第六章 第二节 课时2 化学反应的限度化学反应条件的控制-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

课时2化学反应的限度 化学反应条件的控制 白题 限时：25min 题型1 可逆反应与化学反应的限度 A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个 1.(2024·天津高一月考)下列各组两个反应互 反应在该条件下不再反应 为可逆反应的是 ( B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反 ①2Na+C,点燃2NaC1与2NaCl电解2Na+ 应速率相等且为零 Cl21 C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生 ②H,S0,(浓)+2HBr—2H,0+Br,+S02↑与 成物的浓度相等 Br2+S02+2H20—2HBr+H2S0, D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 5.(2024·江苏无锡高一期末)某可逆反应 ③2N02—N,04与N204—2N02 的正、逆反应速率随时间变化的曲线如图所 ④C02+H20=H2C03与H2C03—H20+ 示，下列说法正确的是 C02↑ A.①② B.②③C.③④ D.①④ 正反应達单 2.一定温度下，在某5L恒容密闭容器中加入纳米 级Cu,0(参与反应)并通入0.1molH20(g),发 送反应递率 生如下反应2H0(e岩2L(0+0(g),在 0 42 时间 A.t=0时，反应达到最大的限度 平衡体系中测得180 ( B.t=t2时，反应逆向进行 A.只存在于02中 C.t=t3时，反应未处于平衡状态 B.只存在于H0(g)中 D.t=t4时，反应物的转化率达到100% C.只存在于02和H20(g)中 6.催化还原C02是解决温室效应及能源问题的 D.存在于Cu0、02、H20(g)中 重要手段之一。在恒容密闭容器中，C0 3.(2024·辽宁沈阳高一月考)在一密闭容器中 和H2在催化剂作用下发生反应：C02(g)+ 进行反应：202(g)+02(g)一2S03(g),已 3H2(g)CH,OH(g)+H20(g)。C02、H2 知反应过程中某一时刻S02、02、S0,的浓度 CHOH、H,0的浓度均不再改变时，下列说 分别为0.1mol·L1、0.05mol·L、 法正确的是 ( ) 0.3mol·L。当达到平衡时，可能存在的数 A.C02、H2、CH,OH、H20的浓度一定相等 据是 B.该反应已经达到化学平衡状态 A.02为0.2mol·L C.C02和H2完全转化为CH,OH和H,0 B.S02、02均为0.1mol·L D.C02、H2的反应速率等于CH,OH、H,0的 C.S03为0.4mol·L 反应速率且为零 D.S02为0.35mdl·L,S03为0.05mol·L 7.向恒温恒容的密闭容器中充入S0,CL2(g)和 题型2化学平衡状态的特点及判断 SCl2(g),发生反应：s02Cl2(g)+SCl2(g) 4.(2024·山东泰安高一期中)下列关于化学反 一2S0C2(g),下列示意图正确且能说明1 应限度的说法正确的是 ( 时刻反应已达到平衡状态的是 必修第二册：RU黑白题050 压强 密度 A.步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂 产生影响 B.步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此 压强越大越好 元 n(sOC) C.步骤③一般选择控制反应温度为400~ n(SCL) 500℃左右 D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节 C 约生产成本 8.(2024·黑龙江牡丹江高一期末)下列描述的 重难聚焦 化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 题型 化学平衡的简单计算 ( A.H2(g)+L2(g)→2HI(g),恒温恒容条件 11.把2.5molA和2.5molB混合，装 下，反应体系中气体的颜色保持不变 入容积为2L的密闭容器里，发生 B.NH,C00NH,(s)2NH,(g)+CO2(g),恒温 如下反应：3A(g)+B(g)=一xC(g)+2D(g), 恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应 C.N204（g)一2NO2(g),NO2消耗速率 速率为0.2mol·L1·s1,同时生成1molD, 与N,0,的消耗速率之比为2：1 下列叙述错误的是 () D.N2(g)+3H2(g)=一2NH(g),恒温恒压 A.x=4 下，反应体系中气体的密度保持不变 B.达到平衡时容器内气体的压强与起始时 题型3化学反应条件的控制 的压强比为6：5 9.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工 C.达到平衡时B的转化率为50% 业生产具有重要意义。下列有关说法错误 D.通过控制反应条件可以改变该可逆反应 的是 ) 的限度 A.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉 12.一定温度时，在体积为 +n/mol 火更旺 2L的恒容反应器中发 0.8 0 B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不 生反应：N2(g)+3H2(g) 会腐败变质 =2NH(g),A、B物质 t/min C.工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反 的量随时间的变化曲线如图所示。 应限度两个方面 (1)A为 (填化学式)。 D.我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理 (2)4min时，"E 造（填“>”“<”或 是利用催化剂改变反应速率 “=”)。 10.(2024·河南濮阳高一月考)下图所示为工 (3)0~8min内该反应的平均反应速率 业合成氨的流程图。下列有关生产条件的 v(H2)= mol·L1·minl(保留两 调控作用分析错误的是 ( 位有效数字)。 N1①净化H2加压 3催化 ④液化 NH. 2×10Pm 反应 分离 (4)x= ,反应进行到4min时，N? H 5N和H再循环 的转化率为 9%。 第六章黑白题051 黑题 应用提份 限时：35min 1.(2023·广东江门高一期中)哈伯因发明用氮 23滴 5-6滴 K溶湾 KSCN溶液 ·观察现象（方案） 气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝 2等份 5 ml 23滴 FcCI溶液 AgNO,溶液 尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2 ·观察现象（方案2】 5-6滴 分成 D2 mL.CCL FeCl,落液 ,观察现象（方案3） 和3molH2,在一定条件下使反应N2+3H, 2等份 2振荡，静置 5 mL ①2mLCC取上2-3滴、观察现象 一2NH,发生，下列说法正确的是 ( KI溶液 ②振荡，静置层清液KSCN(方案4 溶液 A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH A.方案1 B.方案2 B.一定条件下达到化学平衡时，N2、H2 C.方案3 D.方案4 和NH,的物质的量浓度之比为1：3：2 4.向绝热恒容密闭容器中通人S02和NO2,一定条 C.单位时间内消耗a mol N2同时消耗 件下使反应S02(g)+N02(g)一S0,(g)+ 2 z mol NH3,说明该反应已达到平衡状态 NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的 D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速 示意图如图所示。下列叙述正确的是() 率相等，且都为零 A.反应在c点达到平衡状态 2.（2024·江西抚州高一期末)已知反应： B.反应物浓度：a点小于b点 D(s)+2A(g)一B(g)+C(g)。温度T时， C.反应物的总能量低于生成物的总能量 向容积为2L的密闭容器中加入D(足量) D.△t1=△t2时，S02的转化率：a~b段小于 b~c段 和A,发生反应；第15min后，温度调整到 物质的量mol T(忽略调整温度时所用的时间)，测得各时 0.5 刻A的物质的量如下表所示，且反应中没有 0.4 0.3 使用催化剂。下列说法错误的是 0.2 0.1 项目 T/℃ T,/ △1 0510152025t/min t/min 0 10 15 20 25 30 (第4题) (第5题) n/mol2.001.50 1.25 1.15 1.00 0.95 0.93 5.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成 A.0~5min,D的平均反应速率为0.05 氨气：N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)。反应过 程中反应物和生成物的物质的量随时间的变 mol·Ll·min 化如图所示。下列说法错误的是 ( B.由表中数据可知T2>T1 A.0~10min内，以NH3表示的平均反应速率 C.可以利用混合气的平均相对分子质量不 为0.005mol·L1·min 变，判断已达到平衡 B.10~20min内，NH2浓度变化的原因可能 D.20min时，B的物质的量浓度为 是加入催化剂或缩小容器体积 0.25mol·L1 C.该反应在20min时达到化学平衡状态 3.某同学为探究FCl3与KI反应是否存在反应限 D.N2的平衡转化率与H2的平衡转化率相等 度，设计了如下实验方案(FeCl溶液、KI溶液浓 6.(2023·湖南衡阳高一月考)硫酸是重要的化 度均为0.1mol·L1),最合理的方案是 工原料，工业上以黄铁矿（主要成分是FS2) 必修第二册：RJ黑白题052 为原料，采用接触法生产硫酸。 1.00 0.9g (1)焙烧时FeS2全部转化为Fe,0,和一种具 0.98 80℃ 0.97 有刺激性气味的气体X,反应的化学方程式为 0.96 100℃ 0.95 0.94 (2)一定温度下，发生反应2S02(g)+02(g》 号 91 98 99100 破酸浓度/% 催化剂 加热 2S03(g),在2L密闭容器内，500℃， 压轴挑战 测得n(S02)随时间的变化如下表： 7.化学反应速率与限度在生产、生活 时间/s 0 2 中运用广泛。 3 5 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的 n(502)/mol 0.200.10 0.08 0.07 0.07 0.07 速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量 ①反应达到平衡时，S0,的转化率是 的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢 ②用02表示0~2s内该反应的平均速率 气（标准状况），实验记录如下表（累计值）： v(02)= 时间/min 1 23 4 5 ③说明反应已达到平衡状态的是 氢气体积/mL50120232290310 A.容器内气体压强保持不变 在0~1min、1~2min、2-3min3~4min、4~ 5min时间段中，反应速率最大的时间段 B.v正(S02)=20逆(02》 是 ,原因是 C.容器内气体的浓度c(S02):c(02): (2)反应3Fe(s)+4H20(g)fe30,(s)+ c(S03)=2:1:2 4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，达 D.容器内气体密度保持不变 到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率 (3)硫酸工业中可合成S03,下表列出了不同 (填“增大”“不变”或“减小”，下 温度、压强下$02的平衡转化率： 同)，保持容器容积不变，充入Ar使体系压 温度 S02的平衡转化率/% 强增大，其逆反应速率 /℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa (3)一定温度下，将3mol气体A和1mol气体 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 B通人一体积为2L的恒容密闭容器中，发生 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 反应：3A(g)+B(g)→xC(g)。1min时，测得 已知工业合成S0,选定的温度为450℃，选定 剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol·L。 的压强为常压：请阐述选择常压而不是高压 ①x= ②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 的原因： (填“大于”“小于”或“等于”) 1mol·L。 (4)硫酸工业生产中S0,吸收率与进入吸收 ③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p,混 塔的硫酸浓度和温度的关系如图，由图可知 合气体起始压强为po。请用pP来表示达到 吸收S03所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜 平衡时反应物A的转化率！ 温度为 ,而工业生产中一般采用 60℃的可能原因是 进阶突破拔高练PO的 第六章黑白题053(NH:) 实验④知(Cx)=2.5mol·L1÷5min=0.5mol·L1·mim1,两者 (N2)=3ml·L·min',C容器中"(N)= 2 r(G3)相等，C正确：实验③c(C)初始浓度为10ol·L',减半 2nol·L·min,故选B =1.0mml,L1·min', 11.(1)加快(2)不变(3)减慢(4)不变 所需时间为5min,则r(G“)=5m·L 5 min 解析：(1)在容器容积不变时.充人1@lH,即c(H,)增大，化学反 D正确 应速率加快。(2)保持容器容积不变，充入1molN,(不参加反意的 5.B解析：12s时生成C的物质的量为0.8mol.△n(B)=1.0l- 气体)，期反应体系各成分浓度未变，反应速率不变。(3)保持容器 0.6nwl=0.4l,△n(A)=1.6wl-0.4mal=1.2ol,则该反应的化 压强不变，向其中充人1m©N2,则容器体积增大，各成分浓度域 学方程式为3A(g)+B(g)一2C(g),A正确：由图可知，0-2内 小，侧反应速率减慢。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充 1. 人H,(g)(g)各1ml,体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率 r(A)= 4e2 -mol L-1_1.0 一=0.15ml·L.1·,根据 不变 2 四技巧点拨 方程式的化学计量数之比等于速率之比，e(B)=0.15mdl·L 关于压强对反应速率的影响雾要注意以下三点：(1)参加反应的 ·x 3=0.05ml·L1·s',B错误：随着反应的进行，反应物的 物质为固休和液休，由于压强的变化对浓度几乎无彩响，可以认 浓度逐渐减小.，0~2。内用反应物表示的平均反应速率>4~6s内的 为反应速率不变。(2)对有气体参加的反应，压强致变一气体物 平均反应速率，C正确：12时生成C的物质的量为0.8mol,根据题 质度改变一化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变 图可得到.△n(A)=1.2ml,△n(B)=0.4ml.(A)=0.4ol.n(B)= 浓度引起的，如2S02(g)+02(g)一2S0(g),增大压登，S02, 0.6mol,此时总物质的量为0.8ol+0.6ol+0.4mol=1.8ml,起始 02,S03的浓度均增大，正、递反应递率均增大。(3)有气体参加 时A,B的总物质的量为1.6mol+1ml=2.6m.则12时容器内气 的反应休系中克入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率 的彩响：①恒客：充入“情性气体”→总压增大一物质浓度不变一反 体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为}8 2.6ml 应速摩不变：②压：充入"精性气体”→体积增大→物质浓度减小 9 +反应魂率减侵。 D正确 6.(1)生成气体的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干忧 应用提优 (3)产生40mL气体所需的时间(4)25：2或2.5(5)②和3 ①和②(6)产物中的M2+对该反应有催化作用B 题号123457 解析：(1)该反应中产生气体.可根据生成气泡的快慢判断。(2》氯 答案ACBBBD 化铁和硫酸铜中阴，阳离子都不同，无法判断是阴离子起催化作用还 1.A解析：在同一反应中，由于各物质的化学计量数不同.用不同物质 是阳离子起催化作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子 表示化学反应速率时，其速率数值不同，但表示的都是同一个化学反 不利对实验的干扰。（3)银器：=兰可知，还需要测定产生0l气 应的速率，意义相同，A正确：碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定 值，不能用来表示化学反应速率，B、C错误：氯化钙是生成物，不能用 体所需的时间。(4)反应后H,C,0,转化为C02递出.KMmO,转化 它的浓度的减少米表示化学反应速率，可用其浓度的增加来表示化 为MSO,利用化合份升降数值相等写出反应的化学方程式为 学反应速率，D错误 2KM0+5H2C204+3H,S04-K2S0.+2MnS0,+8H0+10C02↑. 四易错提醒 每消耗5lH,C,0,转移10mol电子，则消耗1wlH,C,0,转 移2ml电子；为了观浆到紫色褪去，草酸应稍过量，则 对于有国体或纯液体参加的反应，由于因体或鲍液体的浓度可看 n(H,C,0,):n(KM0,)≥5：2。(5)要探究温度对化学反应速率 作常致，所以不用围体或纯液体的浓度变化表示反应速单 的影响.则温度是唯一变量.应选择的实验编号是②和③：探究反应 2.C解析：加入碳酸钠固体，碳酸钠能与硫酸反应，消耗了氢高子，氢 物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验绵号是①和②。(6) 离子的浓度减小，化学反应速率减慢，A错误：改用18·L的浓 ~2时间内速率变快的主要原因可能是生成的摇离子作催化剂加快 硫酸，锌粉与浓硫酸反应放出二氧化硫不生成氢气，B错误：加入少 反应速率，高锰酸钾可氧化氧离子，可加人硫酸锰作对比实验说明 控制锰离子浓度不同，故选B 量CuS0,溶液发生反应Zn+CuS0,一ZnSO,+Cu,生成的Cu附着 在m上而，形成m,Cu,稀HS0,原电池，反应速率加快，由于氢离 压轴桃战 子物质的量不变，则生成氢气的总量不变，C正确：加人硫酸钾溶液， 7.D解析：由反应历程可知.NO2是中间产物，其浓度先增大，后诚 相当于稀释硫酸，侧氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，D错误。 小，曲线a不是(NO,)随时间：的变化曲线，曲线a代表NO,A错 3.B解析：高锰酸钾能氧化氯离子，不能将1.5ol·LHS0,替换 误：根据图像可知，t1时NO,NO2,N,0,的浓度相等，B错误：3 时，NO,浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C错误：根据氮元 为30 mol IHC,A错溪；初始时，c(Mn0,)=00I5, m·L1= 2 素守，时，N0完全消耗，则c(N02)+2(N0.)=cae(N,0,)= 0.0075mml·L-1,反应到30.0s时c(Mm0:)减少了(0.0075- co-c(NO, 0.0068)mol·L1=7.0×10-4mal·L',B正确：化学反应速率之比 2 ,D正确。 等于化学计量数之比，30.0-50.0s内乙醛的平均速率r(CH,CH0)= 课时2化学反应的限度化学反应条件的控制 白题 基础过关 >w(i0a)=5×0.0068-0.0063 l·L-1·s=3.75×103 20 题号 5 67891011 ml·L-·,C错误：由以上数据不能判断出M+对该反应具有 催化作用，D错误 答案 4.B解析：根据①③实验对比可知，增大c(S:0号)，e(C“)减半所需 1,C解析：①两个反应的反应条件不一样，不是可逆反应，②物质不 时间更短，即(C)增大，A正确：对比①②两组实验可知，增大 同，第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应的生成物是稀硫酸 c(Ag).c(C”)减半所需时间更短，即增大e(Ag),r(C·)增大. 不是可逆反应，③④在相问条件下，能够同时向正，逆两个方向进行， B错误：实验①r(C3#)=5mol·L-÷10min=0.5mol·L·min 是可逆反应。 正本参考答案黑白题19 2.D解析：该反应为可逆反应，水分子中的“0会在氧气中出现，C0: 均相对分子质量保持不变时不能说明反应达到化学平衡状态，B符 作为催化剂参与反应，所以“0也会出现在C山，0中，D正确 合题意：化学平衡的木质特征为正，逆反应速率相等，故N,0,(g) 3.D解析： 2S02(g)+0(g)2S01(g】 2NO,(g),NO,消耗速率表示逆反应速率，N04的消耗速率表 某时刻(ml·L.) 0.1 0.05 03 示正反应速率，当二者之比为2：1说明反应达到化学平衡状态，C 正向转化极值(l·L-1)0 0 0.4 不符合题意；N2(g)+3H,(g)一2NH,(g),已知反应过程中，恒温恒 逆向转化极值(·L)0.4 0.2 0 压下，混合气体的体积一直在改变，但容器内气体的质量保持不变。 平衡时的值应在两种极端情况之间，不能等于极值：0，应该小于 即反应体系中气体的密度一直在变，故当反应体系中气体的密度保 0.2ml·1.1,不会等于0.2ml·L.',A错误：由题干数据可知， 持不变时说明反应达到化学平衡状态，D不合题意。 若S02为0.1md·L1,则03为0.05ml·L-',B错误：S03应该小 9.B解析：相同条件下，增大反应物的浓度或增大固体的表面积均可 加快反应速率，所以向炉脑内鼓风，煤粉比煤块燃烧更旺，A正确：低 于0.4mol·L-1,不会等于0.4mod·L',C错误：S02为 温冷藏只能减慢肉类食品变质的速率，B错误：工业合成氨是一个可 0.35l·L-1,S0,为0.05mml·L-,都在极值之间.且符合s元素 逆的放热反应，为了提高产率，需要同时考虑反应速率和反应限度两 守恒，D正确 个方面，C正确：“酒曲”是一种锦酿酒过程中作催化剂.能加快化学 4.D解析：化学平衡是一个动态平衡，一个可逆反应达到平衡状态，这 反应速率，D正确 个反应在该条件下仍然继续反应，只不过是正，逆反应速率相等而 10.B解析：步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，A正确： 已，A错误：当一个可逆反应达到平衡状态时，正，逆反应速率相等且 加压有利于平衡正向移动，可以提高原料转化率和氨的产率，也可 不为零，B错误：平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度 以提高反应速率，但压强越大对动力和生产设备的要求也越高，因 不再发生改变但浓度不一定相等，C错误：改变条件，化学平衡被破 此压强不是越大越好，B错误：400-500℃时催化剂的活性最大，催 坏，会在新的条件下达到新的平衡，化学反应的限度可以通过改变条 件而改变，D正确。 化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400-500℃ 5.C解析：正反应速韦逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率 C正确：液化分离出NH,以及N2,H的循环再利用均可以使平 等于逆反应速率时，反应达到最大限度，则t=时，正，逆反应速率 衡正向移动，所以步隆④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产 相等，反应达到最大的限度，A错误：=，时，正反应速率大于逆反应 成本，D正确 速率，反应正向进行，B错误：=3时，正反应速率大于逆反应速率， 重难聚焦 11.C解析：根据5s内C的平均反应速率为0.2·L·s可知， 反应未处于平衡状态，C正确：该反应是可逆反应，反应物的转化率 不会达到100%，D错误 反应后C的物质的量为0,2ml·L·1×5s×2L=2l,生成 6.B解析：C0,H2,CH,O州，H,0的浓度均不再改变时，该反应达到平衡 1D,根据方程式化学计量数之比等于变化量之比可得x: 状态，但达到平衡状态时C02H2CH,OH.H,0的浓度不一定相等，A错 2=2:1.解得x=4,根据三段式可得： 误，B正确：可逆反应反应物不可能完全转化为生成物，C错误：平衡状态 3A(g)+B(g)==4C(g)+2D(g 时，正，逆反应速率一定相等且反应速率不等于0D错误 起始mml2.5 2.5 0 0 7.D解析：化学反应S02C12(g)+SC2(g)一2S0C2(g)是反应前后 变化mal1.5 0.5 2 1 气体分子数不变的反应，故恒温恒容的密闭容器中压强一直不 平衡o 1 2 1 变，A错误：对于反应物和生成物都为气体的反应，恒温恒容的密闭 根据分析可知，=4，A正确：根据阿伏加德罗定律，其他条件相同 容器中气体的密度一直不变，不是变量.故不能判断，时刻是否达平 时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时.相同条件下 衡状态.B错误：，时刻后S0C1SC的物质的量发生变化.1时刻未 容器内气体的压强与起始时的压强比为(1+2+2+1)ma:(25+ 达到平衡状态，C错误：该图表示，时刻后逆反应速率不变，故反应 2.5)mol=6:5,B正确；反应达到平衡状态时B的转化率为 达到平衡状态，D正确 0.5x 2.5 mol ×100%=20%,C错误：化学反应限度受外界条件影响， 四归纳总结 D正确 化季平衡秋态的标志有直接标志和间接标志两大类 12.(1)NH(2)>(3)0.056(4)0.625 (1)直接标志：正反应速率等于逆反应速率。注意反应速率的方 解析：(1)该反应的正反应是N,与H,合成NH,根据图示可知随 向必须色括正向和送向，同时要注意不问物质表示的反应速率之 着反应的进行，A物质的量增加，则A表示的是生成物NH, 间的比值，必须符合化学方程式中的化学计量数的比值 (2)在第4n后，反应物，生成物的物质的量还在发生变化，生成 (2)间接标志：休系中各组分的含量即物质的量浓度，物质的量分 物的物质的量增加，反应物的物质的量减少，则平衡正向进行，所 数体积分数，质量分致等不变」 以正反应速率大于逆反应速率，枚第4mim时，”>运。(3)根据图 (3)特定条件的标志 像可知，0-8min内，NH3的物质的量增加了0.6al,则根据物质反 ①恒温恒客条件下，对于气体体积前后改变的反应，压强不变是 应转化关系可知，反应会消耗H,的物质的量为0.9mol,由于容器 平衡的标志： 0.9md ②位温恒客条件下，对于气体体积前后不致变的反应，压强不变 不能作平衡的标志 的容积是2L,则用，的浓度变化表示反应速率(H,)严8mn 3恒温恒压条件下，对于气体体积前后改变的反应，气体密度不 0.056mol·L1·ain。(4)根据上述分析可知A表示生成 变是平街的标态 物NH,根据图豫可知，在反应达到平衡时NH,增加的物质的量是 ④恒温位客条件下，对于有非气体物质参加的反应，气体密度不 0.6ml,B减少的物质的量是0.3o,NH3、B在相同时间内改变的 变是平衡的标志 物质的量之比是0.6ml:0.3=2:I,则B表示的物质是N2 8.B解析：H,(g)+l,(g)=一2(g).恒温恒容下，反应体系中气体的 由于在相同时间内反应物的物质的量之比等于化学方程式相应物 颜色保持不变即说明1，的浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，A 质的化学计量数之比，故△n(N,):△n(NH)=(0.8-x)mol:(x- 不符合题意：N2C00NH,(*)一2N,(g)+C0(g),恒温恒容下， 0.2)mol=1:2,解得x=0.6:反应进行到4min时，N,的转化率为 反应过程中气体平均相对分子质量始终为2×17+4-26.故当气体平 2+1 (0.8-0.6)m0x100%=25%。 0.8 mol 必修第二册·RJ黑白题20 应用提优 很高了，选择高压S0,的转化率增加有限而对设备要求很高，增加成 本(4)40℃增加吸收速常 题号 234 5 解析：(1)培烧时FS,全部转化为Fe,0,和一种具有刺激性气妹的 气体X,根据质量守恒可知，氧气参与反应将硫元素氧化为二氧化 1.C解析：该反应为可逆反应，氢气不能完全转化为氨气，A错误：达 硫。(2)①由表中数据可知，反应达到平衡状态时，S02的转化率是 到化学平衡时.氨气，氢气和氨气的物质的量浓度不再变化.但三者 02mml-0.07mlx100%=6%:②结合化学反应方程式及表格数据 0.2 mol 的比值不一定为1：3：2，B错误：达到化学平衡状态时，正，逆反应 可知，0~2s内氧气的物质的量变化量为0.06mal,用02表示0~2s 速率相等，氨气，氢气和氨气的物质的量浓度不再变化，消耗 aN2的同时一定消耗2 2 mol NH3,C正确：达到化学平衡时，正， 内该反应的平均速率r(0,)=006m =0.015mol,1·s:③该 2L×2s 逆反应速率相等，但反应不停止，则反应速率不为零，D错误 反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合 2.A解析：物质D是固体，其浓度不变，因此不能使用D物质浓度变 气体的压强不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，A正 化表示反应速率，A错误：T,温度下，10-15min,△n(A)=1.25mol- 确：反应速率之比等于反应物的化学计量数之比，说明正，逆反应速 15ml=0.i0m,r=Lx5m而=0.010mol:L·mm:在第 率相等，反应达到平衡状态，B正确：容器内气体的浓度(SO2) c(02):(S0)=2:1:2,不能说明正，逆反应速率相等，不确定反 15min时.温度调整到T,T2温度下，15-20mn中，△n(A)- 应达到平衡状态，C错误：容器体积和气体总质量始终不变，则混合 1.l5ml-1.00ml=0.5m,t(A)=21x5m 0.15ml 气体的密度始终不变，不能说明反应已达平衡状态，D错误。(4)由 图可知，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因 0.015mol·L·mim:反应物浓度或小，但反应速率快，说明反应 是增加吸收速率，提高单位时间内物质产率。 温度：T2>T:,B正确；反应在2L恒容密闭容器中进行，气体的体积 压轴挑战 不变，D(s)+2A(g)一B(g)+C(g),反应中D为固体，其余物质都 7.(1)2~3mi加该反应是放热反应，2~3mim时溶液温度较高(2)不 是气体，气体的质量会发生改变，若平衡发生移动时，气体质量变化， 若气体物质的量不变，即混合气的平均相对分子质量不变，说明反应 变不变（3)022小于832Px10% Po 达到平衡状态，C正确：从反应开始至20m时，A物质的物质的量 解析：(1)单位时间内反应产生H2的体积越大，反应速率越快。根 减小1.00ml.根据物质反应转化关系可知反应会生成0.5molB.由 据表格数据可知：在前5mm内每1分钟产生H2的体积分别为 于容器的容积是2L.故20mim时.B的物质的量浓度为c(B)= 50mL、70mL.、112mL,58ml、20mL.可见反应速率最快的是第 0.5 mol =0.25mo·L1,D正确。 2-3in:乙a与盐酸的反应为放热反应，2-3mn时溶液温度较高，盐 酸的浓度也较大，因此反应速率最快。(2)Fe是周体，增加固体的 3.D解析：过量的KI溶液和FC,溶液发生氧化还原反应生成F” 量，物质的浓度不变，因此反应达到平衡后，增加F的量，化学反应 和L2,反应的离子方程式为2F+2一2Fe2“+12.反应后的溶液 速率不变：保持容器容积不变，充人A使体系压强增大，由于反应混 中加入CC,若有机层呈紫红色，则说明生成【2，向上层清液滴加 合物中各物质的浓度不变，因此其逆反应速率不变。(3)①根据化 KSCN溶液，若溶液显红色，则说明在KI溶液过量的情况下Fe没有 学方程式可知，每有3molA反应，会产生xC,现在反应消托A 反应完，FCl,与KI的反应存在反应限度，综上所述，故选D 的物质的量为△n(A)=(3-1.8)mal=1.2mal,反应产生C的物质的 4.D解析：达到化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实 量为△n(C)=0.4ml·L1×2L=0.8l,△n(A):△n(C)= 质是正反应速常等于逆反应速率，心点对应的正反应速率显然还在 1.2mol:0.8ml=3:2,所以x=2:②若3mA完全反应转化为生 改变，故一定未达到平衡状态，A错误：a点到b点时正反应速率增 成物C,则会产生2lC,由于容器的容积是2L,则C的浓度 大，反应物浓度不断诚小，B错误：从a点到©点正反应速率增大，之 后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影 是c(c)=2mm 2L. =1dl·L,'.可逆反应的反应物不能完全转化为生 响大于浓度或小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反 成物，所以反应经2min达到平衡.平衡时C的浓度小于1l·L': 应物的总能量高于生成物的总能量.C错误：转化率=女×10%= ③假设反应达到平衡时消耗B的物质的量为y,则同时消耗A的物 C起 质的量为3y,反应产生C的物质的量为2，平衡时总物质的量 ·×100%.当，=山越大4越大，所以S0的转化率△4，段更 n平=(3ml-3y)+(1mml-y)+2y=(4mol-2y),在恒容密闭容器中气 体的压强之比等于气体的物质的量之比。在反应开始时气体的物质 大，D正确 5.D解析：0-10mim内，生成NH,的物质的量为0.1，浓度为 为n始=4小，气体压强为P%,在平衡时压强为P,故：m- 0.05mm·L,则以NH,表示的平均反应速率为(NH) ,解得y=2 Po-p d,故平衡时A的转化率为 △ 0.05ol·L -=0.005mol·L1·min',A正确：10mim时改变条件 Po P 10 min 3× mol -×100% 2(%-P 的瞬间各物质的物质的量不变，10~20m血内反应速率加快，则 -×100% 3 mol Po 10-20mn内，NH,浓度变化的原因可能是加入催化剂或销小容器体 积.B正确：由图可知，该反应从20mn开始各物质浓度不变，说明反 第二节 阶段综合 应达到化学平衡状态，C正确：反应达到平衡时，N2的平衡转化率为 黑题 阶段强化 0.41mol-0.25mol ×100%=37.5%.H2的平衡转化苹为 0.4 mol 题号1 2 3 4 56 06mm-0.15mmx100%=75%,两者转化率不同，D错误。 答案BC DD DD 0.6 mol 1.B解析：各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学 6.（1)4Fes,+110,商温2Fe,0,+8S0,(2)①65% 计量数之比时，正，逆反应速帝不一定相等，反应不一定达到化学平 20.015mml·L·1③B(3)常压下二氧化硫的转化率已经 衡，A错误；通过控剂反应条件，可以提高该反应进行的程度，如增大 正本参考答案黑白题21