第六章 第二节 课时1 化学反应的速率-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

不斯下降，说明反应过程吸收热量，因此证明该反应为吸热反应，C: 可以衡量化学反应进行的快慢，D正确 不符合题意：锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应 2.A解析：根据方程式可知4r(B)=5r(C),6r(B)=5知(D) 开始后，锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞向右移动，不能证明 3r(A)=2(D).5r(A)=4(B) 反应放出热量，D不符合题意 3.D解析：从化学方程式可知，0为产物，则在反应过程中N0的物 3.C解析：根据电池总反应可知铝元素的化合价升高，失去电子被氧 质的量逐渐增大，则上升的曲线表示NO的物质的量随反应时间变 化，即铝单质作电池的负极，则A,0作电池的正极，A、B正确：根据 化的情况，0~10min内，N0物质的量增大0.4mml,则r(NO)= 原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即由铝电极流向氧 0.4ol =0.008mod·L.1·min1 化银电极，C错误：原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即 5l×l0min O川向铝极迁移，D正确 4.C解析：S02的浓度增加了04·L,根据化学方程式可得，0，的浓 4.C解析：图像显示该反应的反应物总能量低于生成物总能量.为吸 度减小了02mlL,由0，)=(0)可得.0 热反应，A错误：2582！为1 mnol CH,(g)和1molH0断键拆成 (02) C(g),6H()和O(g)吸收的总能量，B错误：能量越低越稳定.图像 0.2mol·L-t 显示能量：I<Ⅲ<Ⅱ，则稳定性：I>Ⅲ>Ⅱ，C正确：图像显示反应 0.04mml1,=5s CH,(g)+HH0(g)一C0(g)+3H(g)为吸热反应，即1mlC0(g) 5.D解析：2-4s内氨气的浓度变化为(14-1.0)ml·L=0.4ml·L, 和3mlH,(g)的总能量高于1 mol CH:(g)和1mH,0(g)的总能 氨气的平均反应速率为04ml· -=0.2mml·L1·s1,A正确：前 量，D错误 48-28 5.D解析：杠杆为导体时.向烧杯中央滴入浓CS0,溶液，构成F#,Cu 4内氨气的浓度变化为(1.4-0.2)m·L.1=1.2ml·11,氨气的 原电池.Fe为负极，电极反应为Fe-2e一Fe2+,Ca为正极，电极反 平均反应速率为2L -=03l·1.1·等，B正确：前2内氨气 4 s 应为Cu2+2e一C,则A端低，B端高：杠杆为绝缘体时，只发生 Fe与硫酸铜溶液的反应在Fe的表面附着Cu,质量变大，测A端高。 的浓度变化为(1.0-02)mo·L,=0.8mol·L-1,氨气的平均反应速率 B端低：故选D 为08mal·L -=04m@l·L1·s1,C正确：前2s内氨气的平均反 2 6.D解析：由图可知，氨化嫁电极为原电池的负极，太阳光作用下水在 应速率为0.4l·L1·s,不是瞬时速率，D错误 负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为 2H,0-4e02↑+4H,铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正 6.A 解析：2mi血内，A表示的反应速率(A)产2L-2m 0.4 mol 极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为C0,+8+ 0.1mm·L·mim,A错误：由化学反应速率之比等于化学计量数 8甲CH,+2H,0。铜能与硝酸反应，所以原电池中的电解质溶液 之比可得，2m血内，用A和B表示的反应速率之比为4：3，B正确 不能选择硝酸，A错误：电解质溶被不能传递电子，B错误：未标明标 由于G的浓度为0.1mol·L,则C的物质的量为0.1l· 准状况，无法计算12L,氧气的体积和通过质子交换膜的氢离子数 L1×2L=0.2mo,由物质的量之比等于化学计量数之比可得，x=2, 目，C错误：由分析可知，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极 C正确：2m末，由物质的量浓度之比等于化学计量数之比可得，D 得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为C0+8”+8H 的物质的量浓度为0.05mol·L..D正确。 =CH+2H20.D正确 7.B解析：其他条件相同.反应物接触面积越大，反应速常越快，则大 7.(1)NH+0△NH,+H,0(2)①放热②N(四)+20(g) 理石粉反应快，A结论正确：Mg、A!两种不同的金属与同浓度的盐酸 反应时，两者反应速率不同说明金属活动性不问，反应速率不同.即 一2H()+N0(期)+H20(1)(3)A(4)电子沿导线流向正 参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不正确：问浓 极铜，溶液中的H在正极C山上得电子生成H2(5)根据能量守恒， 度的浓硝酸在光照时的分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照 能量的变化相同，但温度变化不相同，则说明实验【中化学能主要转 可以加快浓硝酸的分解速率，C结论正确：相同浓度相同体积的双氧 化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 水，加入氯化铁溶液的反应产生氧气的速常大于未滴加氯化铁溶液 (6)Fe-2efe2“ 的速率，说明氯化铁是双氧水分解的化剂.可加快反应速率，D结 解析：(1)铵盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气。(2)①D由图 论正确 可知，第一步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反 8.C解析：分析图像知，纵坐标表示的是物质体积的变化.而化学反应 应。(3)Z小片与稀硫酸反应是放热反应，反应物的总能量高于生成 速率表示的是浓度的变化，A错误：1~2比0-1反应速举快的原因 物的总能量，其能量变化关系符合图A。(5)实验I和Ⅱ产生等量气 是反应放热加快反应速率，B销误：随着反应进行，盐酸浓度降低，反 体时，测得T>刀，。结合能量的转化形式，分析两游液温度变化度 应速率减慢，C正确：气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完， 不同的原因是实验【和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒定律可知， D错误 能量改变相同，但温度变化不相同，则说明实验【中化学能主要转化 重难聚焦 为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能。(6)将 9,B解析：将选项中的反应速率均转化为用氨气表示的反应速率，且 Zm片和C片换成下e片和石墨棒，重复实验Ⅱ，电流表指针发生偏 统一单位可得：r(NH,)=0.16mal·L,·min1:r(NH1)= 转，圳Fe片溶解，铁片表面发生的电极反应式为Fe-2e一Fe24。 2.4ol·Lt·min:(NH1)=0.4wl·Lt·min':e(NH3)= 第二节化学反应的速率与限度 0.4mol·L-,min1 口技巧点拨 课时1化学反应的速率 白题 础过关 同一反应中，用不问物质表示化学反应速率时，可根据化学反应 速率之比等于对应物质的化学计量数之比，将各项中的反应速率 题号 2 34 5 67 10 转化为用问一物质表示的反应诡率，且单位统一，然后再比较 答案DA DCDA B B B 大小 1.D解析：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 10.B解析：反应的化学方程式为N2+3H2一一2NH3,根据化学反应速率 度的增加来表示，A错误：化学反应速率为0.2mal·L1·mm1,是 之比等于化学计量数之比，将各容器的反应速转化为N,的反应速率 指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mal·L,B错 -=1mol·Lt·minl,B容2器中 误：有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，C错误：化学反应速率 进行比较。A容器中（代，）.( 3 必修第二册·RJ黑白题18 (NH:) 实验④知(Cx)=2.5mol·L1÷5min=0.5mol·L1·mim1,两者 (N2)=3ml·L·min',C容器中"(N)= 2 r(G3)相等，C正确：实验③c(C)初始浓度为10ol·L',减半 2nol·L·min,故选B =1.0mml,L1·min', 11.(1)加快(2)不变(3)减慢(4)不变 所需时间为5min,则r(G“)=5m·L 5 min 解析：(1)在容器容积不变时.充人1@lH,即c(H,)增大，化学反 D正确 应速率加快。(2)保持容器容积不变，充入1molN,(不参加反意的 5.B解析：12s时生成C的物质的量为0.8mol.△n(B)=1.0l- 气体)，期反应体系各成分浓度未变，反应速率不变。(3)保持容器 0.6nwl=0.4l,△n(A)=1.6wl-0.4mal=1.2ol,则该反应的化 压强不变，向其中充人1m©N2,则容器体积增大，各成分浓度域 学方程式为3A(g)+B(g)一2C(g),A正确：由图可知，0-2内 小，侧反应速率减慢。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充 1. 人H,(g)(g)各1ml,体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率 r(A)= 4e2 -mol L-1_1.0 一=0.15ml·L.1·,根据 不变 2 四技巧点拨 方程式的化学计量数之比等于速率之比，e(B)=0.15mdl·L 关于压强对反应速率的影响雾要注意以下三点：(1)参加反应的 ·x 3=0.05ml·L1·s',B错误：随着反应的进行，反应物的 物质为固休和液休，由于压强的变化对浓度几乎无彩响，可以认 浓度逐渐减小.，0~2。内用反应物表示的平均反应速率>4~6s内的 为反应速率不变。(2)对有气体参加的反应，压强致变一气体物 平均反应速率，C正确：12时生成C的物质的量为0.8mol,根据题 质度改变一化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变 图可得到.△n(A)=1.2ml,△n(B)=0.4ml.(A)=0.4ol.n(B)= 浓度引起的，如2S02(g)+02(g)一2S0(g),增大压登，S02, 0.6mol,此时总物质的量为0.8ol+0.6ol+0.4mol=1.8ml,起始 02,S03的浓度均增大，正、递反应递率均增大。(3)有气体参加 时A,B的总物质的量为1.6mol+1ml=2.6m.则12时容器内气 的反应休系中克入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率 的彩响：①恒客：充入“情性气体”→总压增大一物质浓度不变一反 体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为}8 2.6ml 应速摩不变：②压：充入"精性气体”→体积增大→物质浓度减小 9 +反应魂率减侵。 D正确 6.(1)生成气体的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干忧 应用提优 (3)产生40mL气体所需的时间(4)25：2或2.5(5)②和3 ①和②(6)产物中的M2+对该反应有催化作用B 题号123457 解析：(1)该反应中产生气体.可根据生成气泡的快慢判断。(2》氯 答案ACBBBD 化铁和硫酸铜中阴，阳离子都不同，无法判断是阴离子起催化作用还 1.A解析：在同一反应中，由于各物质的化学计量数不同.用不同物质 是阳离子起催化作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子 表示化学反应速率时，其速率数值不同，但表示的都是同一个化学反 不利对实验的干扰。（3)银器：=兰可知，还需要测定产生0l气 应的速率，意义相同，A正确：碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定 值，不能用来表示化学反应速率，B、C错误：氯化钙是生成物，不能用 体所需的时间。(4)反应后H,C,0,转化为C02递出.KMmO,转化 它的浓度的减少米表示化学反应速率，可用其浓度的增加来表示化 为MSO,利用化合份升降数值相等写出反应的化学方程式为 学反应速率，D错误 2KM0+5H2C204+3H,S04-K2S0.+2MnS0,+8H0+10C02↑. 四易错提醒 每消耗5lH,C,0,转移10mol电子，则消耗1wlH,C,0,转 移2ml电子；为了观浆到紫色褪去，草酸应稍过量，则 对于有国体或纯液体参加的反应，由于因体或鲍液体的浓度可看 n(H,C,0,):n(KM0,)≥5：2。(5)要探究温度对化学反应速率 作常致，所以不用围体或纯液体的浓度变化表示反应速单 的影响.则温度是唯一变量.应选择的实验编号是②和③：探究反应 2.C解析：加入碳酸钠固体，碳酸钠能与硫酸反应，消耗了氢高子，氢 物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验绵号是①和②。(6) 离子的浓度减小，化学反应速率减慢，A错误：改用18·L的浓 ~2时间内速率变快的主要原因可能是生成的摇离子作催化剂加快 硫酸，锌粉与浓硫酸反应放出二氧化硫不生成氢气，B错误：加入少 反应速率，高锰酸钾可氧化氧离子，可加人硫酸锰作对比实验说明 控制锰离子浓度不同，故选B 量CuS0,溶液发生反应Zn+CuS0,一ZnSO,+Cu,生成的Cu附着 在m上而，形成m,Cu,稀HS0,原电池，反应速率加快，由于氢离 压轴桃战 子物质的量不变，则生成氢气的总量不变，C正确：加人硫酸钾溶液， 7.D解析：由反应历程可知.NO2是中间产物，其浓度先增大，后诚 相当于稀释硫酸，侧氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，D错误。 小，曲线a不是(NO,)随时间：的变化曲线，曲线a代表NO,A错 3.B解析：高锰酸钾能氧化氯离子，不能将1.5ol·LHS0,替换 误：根据图像可知，t1时NO,NO2,N,0,的浓度相等，B错误：3 时，NO,浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C错误：根据氮元 为30 mol IHC,A错溪；初始时，c(Mn0,)=00I5, m·L1= 2 素守，时，N0完全消耗，则c(N02)+2(N0.)=cae(N,0,)= 0.0075mml·L-1,反应到30.0s时c(Mm0:)减少了(0.0075- co-c(NO, 0.0068)mol·L1=7.0×10-4mal·L',B正确：化学反应速率之比 2 ,D正确。 等于化学计量数之比，30.0-50.0s内乙醛的平均速率r(CH,CH0)= 课时2化学反应的限度化学反应条件的控制 白题 基础过关 >w(i0a)=5×0.0068-0.0063 l·L-1·s=3.75×103 20 题号 5 67891011 ml·L-·,C错误：由以上数据不能判断出M+对该反应具有 催化作用，D错误 答案 4.B解析：根据①③实验对比可知，增大c(S:0号)，e(C“)减半所需 1,C解析：①两个反应的反应条件不一样，不是可逆反应，②物质不 时间更短，即(C)增大，A正确：对比①②两组实验可知，增大 同，第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应的生成物是稀硫酸 c(Ag).c(C”)减半所需时间更短，即增大e(Ag),r(C·)增大. 不是可逆反应，③④在相问条件下，能够同时向正，逆两个方向进行， B错误：实验①r(C3#)=5mol·L-÷10min=0.5mol·L·min 是可逆反应。 正本参考答案黑白题19第二节 化学反应的速率与限度 课时1化学反应的速率 白题 基础过 限时：25min 题型1化学反应速率的表示 A.0.04mol·L'·min 1.(2024·河北唐山高一月考)下列关于化学反 B.0.02mol·L-1.min 应速率的说法正确的是 ( C.0.004mol·L1·min A.化学反应速率是指在一段时间内反应物物 D.0.008mol·L·min 质的量的减少量或生成物物质的量的增 4,反应2S02(g)+02(g)=一2S03(g)经一段时 加量 间后，S03的浓度增加了0.4mo·L1,在这段 B.化学反应速率为0.2mol·L·min,是 时间内用O,表示的反应速率为 指经过1min后，某物质的浓度是 0.04mol·L-1·s1,则这段时间为() 0.2mol·L A.0.1s B.2.5s C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反 C.5 s D.10s 应现象越明显 5.已知某条件下，合成氨反应N2(g)+3H(g) D.化学反应速率可以衡量化学反应进行的 一2NH,(g)的数据如下表。当用氨气浓度 快慢 的增加来表示该反应的化学反应速率时，下 2.(2024·江西宜春高一期中)已知4A(g)+ 列说法错误的是 ( 5B(g)一4C(g)+6D(g),如果反应速率分 项目 H. NH, 别用(A),(B)、(C)、(D)表示，正确的关 起始浓度/(mol·L) 1.0 3.0 0.2 系是 ( 2s末浓度/(mol·L') 0.6 1.8 1.0 A.4知(B)=5r(C) B.5m(B)=6m(D) 4s末浓度/(mo·L)0.4 1.2 1.4 C.2(A)=3u(D) D.4r(A)=5w(B) 题型2化学反应速率的计算 A.2~4s内的平均反应速率为0.2mdl·L·s 3.(2024·云南曲靖高一期中)向5L恒容密闭 B.前4s内的平均反应速率为0.3ol·L·s 容器中充人一定量N2和C02,发生反应： C.前2s内的平均反应速率为0.4md·L·s N,(g)+C02(g)=一C(s)+2N0(g),其 D.2s末的反应速率为0.4ml·L·s 中N2、NO的物质的量随反应时间变化的曲线 6.(2024·福建福州高一期末)将等物质的量 如图所示。则0~10min内用N0浓度变化表 的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应： 示的平均反应速率为 4A(g)+3B(g)一xC(g)+D(g),经2min后， +n/mol 测得A的物质的量减少了0.4mol,C的浓度为 0.50 0.45 0.40 0.1mol·L。下列说法不正确的是 () 82 A.2min内，用A表示的反应速率是 0.20 0.2mol·L-·min B.2min内，用A和B表示的反应速率之比为 D 246810121416hmim 4:3 必修第二册RJ黑白题046 C.x=2 重难聚焦 D.2min末，D的物质的量浓度为0.05mdl·L 题型1化学反应速率的大小比较 题型3影响化学反应速率的因素 9.(2024·江西赣州高一期中)氨催化氧化反应： 7.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、 4NH,(g)+50,(g)催化N4N0(g)+6H,0(g)是 丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实 制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反 验，你认为结论不正确的是 ( 应速率如下，其中反应进行得最快的是( A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理 A.v(NH2)=0.16mol·L1·min 石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B.v(02)=0.05mol·L1·s B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相 C.v(N0)=0.4mol·L1·min 同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D.v(H,0)=0.6mol·L·mim C.将同浓度浓硝酸分别放在冷暗处和强光照 10.A、B、C三个容器，分别发生合成 射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 氨反应，经过相同的一段时间 D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的 后测得： 双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化 项目 反应速率 铁溶液，产生氧气的快慢不同 r(H2)=3mol·L·min 8.(2024·河南开封高一月考)为了探究反应速 B t(N2)=3mol·L.tmim' 率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸 v(NH,)=4mol·Ll·minJ 的反应，绘制出收集到的C02体积与反应时 则三个容器中合成氨的反应速率的大小为 间的关系图(0~t11~t2、2~3的时间间隔相 A.(A)>r(B)>(C)B.(B)>t(C)>(A) 等)。下列说法正确的是 C.x(C)>(A)>u(B)D.(B)>(A)>r(C) ↑C02)L 题型2气体参与的化学反应速率变化 11.在一密闭容器中充入1molH2 和1molL2,压强为p(Pa),并在 一定温度下使其发生反应：H2(g)+1(g》 14 t/min —2HΠ(g）。 (1)保持容器容积不变，向其中充入 A.0~t1时间段，C02的化学反应速率v= 1molH,反应速率 (填“加快” V mol·L'·min “减慢”或“不变”，下同)。 (2)保持容器容积不变，向其中充入1mdl B.1~2与0~11比较，反应速率加快的原因 N,(g)(N,不参加反应)，反应速率 可能是产生的C0,气体增多 (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入 C.2~ta时间段，反应速率逐渐减慢的原因可 1lN,(g)(N2不参加反应)，反应速率 能是盐酸浓度减小 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说 1mdlH,(g)和1mdl1,(g),反应速率 明碳酸钙消耗完全 第六章黑白题047 黑题 应用提优 限时：35mim 1.(2024·四川成都高一期中)对于反应： 105mol.L1·s CaC0,+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑，下列判 D.由以上数据可判断出Mn2对该反应具有 断正确的是 ( 催化作用 A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值 4.(2023·山东临沂高一期中)某探究小组研究 不同，但所表示的意义相同 3S,0g+2Cr+7H,0gC,05+6S0+14H B.不能用CaCO,的浓度的变化来表示化学反 的反应速率与浓度的关系。反应速率(C“) 应速率，但可以用水来表示 可通过测定c(C)减半所需时间来确定。 C.用H,0和C0,表示的化学反应速率相同 在一定温度下，获得如表实验数据。 D.用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示 其化学反应速率 实验 初始浓度c/(mol·L) c(Cr)减半所 序号 2.100mL2mol·LH2S0,与过量Zn粉反应，在 S,0 Cr Ag 需时间/min 一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生 ① 0.10 10.0 5.0 10 成氢气的总量，可以采取的措施是 ② 0.10 10.0 2.5 20 A.加入碳酸钠固体 ③ 0.20 10.0 5.0 5 B.改用18mol·L的浓H,S0 ④ 0.10 5.0 5.0 5 C.滴入少量硫酸铜溶液 分析以上数据所得出的结论错误的是( D.加入硫酸钾溶液 A.增大c(S,0),(Cr)增大 3.(2024·福建龙岩高一期末)T℃时，某兴趣 B.增大c(Ag),(Cr)不变 小组将1.0mL0.015mol·LKMn0,和 C.实验①和④的v(Cr)相等 1.5mol·LH,S0,的混合溶液与1.0mL D.实验③的(Cr+)为1.0mol·L1·min 0.15mol·L乙醛(CH,CHO)溶液混合后.得 5.(2024·北京高一期中)某温度下，在2L密闭 到c(MnO,)随时间变化的关系如图，已知反应 容器中投人一定量的A、B发生反应，12s时 原理为2Mn0:+5CH,CH0+6一2Mn2*+ 生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 5CH,COOH+3H,0。下列说法正确的是( ↑物质的量 1.6 n0ml·I. 1.0h 0.007 30.0.0068 0.6 0.4- 50.0.0065) 0 0.006 12 时间4 下列说法不正确的是 0.005+ 30 40 50 60 A.该反应的化学方程式3A(g)+B(g) A.可将1.5mol·LH,S04替换为 =2C(g) 3.0mol·L-'HCl B.0~2s内用B表示的化学反应速率为 B.反应到30.0s时c(Mn0:)减少了7.0× 0.1mol.L1·s 104mol·L C.0-2s内平均反应速率大于4~6s内平均 C.30.0~50.0s内乙醛的平均速率为1.5× 反应速率 必修第二册：RJ黑白题048 D.12s时容器内气体的总物质的量为起始时 (4)已知反应后H,C,0:转化为C02逸出， 的号 KMnO,溶液转化为MnS0,每消耗1molH,C,0, 转移 mol电子。为了观察到紫色褪 6.探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可 去，H,C,O,与KMnO,初始的物质的量需要满足 以用到定性分析、定量分析和对比分析等多 的关系为n(H,C,0,):n(KMn0)≥ 种方法。 (5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择 I.H,02不稳定、易分解，Fe+、Cu2等对其分 的实验编号是 (填编号，下同)，探究反 解起催化作用，为比较Fe+和Cu+对H,02分 应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验 解的催化效果，某化学研究小组同学分别设 编号是 计了如图甲、乙两种实验装置。 (6)该小组发现保持温度恒↑反应遮率 5滴0.1mm1.5商0.1ma1 定，反应速率趋势如图，其中 FeCl.(an) Cuso,(ag) 11~2时间内速率变快的主 要原因可能是 0 时问 2mL5% 若用实验证明你的猜 想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需 (1)若利用图甲装置，可通过观察 要选择的试剂最合理的是 (填字母)。 现象，从而定性比较得出结论。 A.硫酸钾B.硫酸锰C.稀硫酸 D.二氯化锰 (2)有同学提出将FeCl改为Fe2(S0,)3更为 压轴挑战 合理，其理由是 7.(2024·湖北黄冈高一月考)一定条件下，向 一恒容密闭容器中通入适量的N0和O2,发 (3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时 生反应：2N0(g)+0,(g)一N,0,(g),经历 均以生成40L气体为准，其他可能影响 两步反应：①2N0(g)+02(g)=2N02(g): 实验的因素均已忽略，实验中还需要测量 ②2N02(g)—N,04(g)。反应体系中 的数据是 NO2、NO、N,O,的浓度(c)随时间的变化曲 Ⅱ.某小组利用H,C,0,溶液和酸性KMnO. 线如图所示。下列叙述正确的是 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率 的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然 后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时， 通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢， 该小组设计了如下方案。 编 HC,0,溶液 酸性KMnO,溶液 A.曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线 号 浓度/ 体积 浓度/ 体积 温度/℃ B.t1时，c(N0)=c(N02)=2c(N,04) (ml·L m (l·L) mL C.2时，c(NO2)的生成速率大于消耗速率 0.10 2.0 0.010 4.0 25 2 0.20 2.0 0.010 4.0 25 D.4时，c(N,0,)=o-c(N0 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 进阶突破拔高练PO6 第六章黑白题049