第六章 第一节 课时1 化学反应与热能-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

第五章 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收 真题演练 集实验，D不符合题意。 黑 3.B解析：N0不与水反应，B不正确。 4.B解析：反应I是黄铁矿和空气中的02在加热条件下发生反应，生 题号12345 成S0,和Fe04,A正确：反应Ⅱ条件“常压、催化剂”是为了加快反 答案CCBBC 应速率，利于化工生产，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 1.C解析：基于石英品体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分 Fe,O,可以减少废渣产生，C正确：硫酸工业产生的尾气为 为Si02,C错误。 S02、S03,可以用碱液吸收，D正确。 2.C解析：饱和Na2S03溶液和浓硫酸反应可以制S02,使用周液不加 5.C解析：金属铜与稀硝酸不会发生纯化，开始反应速率较慢，可能的 热制气装置，S02密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相 原因是铜表面有氧化铜，A错误：由于装置内有空气，铜和稀HNO, 应气体的发生和收集实验，A不符合题意：MO,和浓盐酸加热反应 反应生成的NO迅速被空气中的氧气氧化为红棕色的NO,,产生 可以制2，使用固液加热制气装置，CL2密度比空气大，用向上捧空 的N02浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B错误：装置内氧气逐渐 气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意：固 被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶 体NH,C与熟石灰加热可以制NH3,需要使用固固加热制气装置， 液中的H20反应，化学方程式为3NO2+H20—2HNO3+N0,气体 图中装置不合理，NH,的密度比空气小，用向下排空气法收集，不能 颜色变浅，C正确：由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐 完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意：石灰石（主要成分为 渐将锥形瓶内液体压人长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止， CaC0,)和稀盐酸反应可以制C02,使用固液不加热制气装置，C0, D错误。 第六章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 =(436+243-2×431)kJ·mo1=-183kJ·mol1<0,所以该反应放 热，A正确：气态变为液态属于放热过程，因此生成液态HC比生成 课时1化学反应与热能 气态HC1释放的能量多，B错误：化学键键能越大，化学键断裂需要 白题 基础过关 的能量越多，物质越稳定，因此氢气中的化学健比氯气中的化学键更 稳定，C错误：形成化学键是放热过程，1 mol HCI分子中的化学键形 题号12345678910 11 成时放出431kJ的能量，D错误。 答案BDDACADBDDD 7.D解析：化石燃料是指煤、石油、天然气，这些物质内部贮存着大量 1.B解析：冰转化为液态水是吸热过程，因此相同质量的水和冰，水的 的化学能，A正确：清洁能源对环境无污染，可利用其代替化石能源 能量更高，A错误：石灰石煅烧是分解反应，该过程中吸收能量，属于 发电，常见的清洁能源有太阳能、潮汐能、风能等，B正确：绿色植物 吸热反应，B正确：“煮豆燃豆萁”会发生燃烧，燃烧过程中化学能转 进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，C正 化为热能和光能，同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在 确：任何化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时除了可以将化学 化学能转化为热能，C错误：碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 能转化为热能，还有可能转化为光能等，D错误。 2.D解析：该反应为吸热反应，则X,Y的总能量小于M、N的总能量， 8.B解析：根据题意可知该方法是以太阳能为热源，高效无污染制氢。 但无法确定X与M、Y与N的能量高低，A错误，D正确：吸热反应发 实现了太阳能向化学能的转化，A正确：Ⅲ为强酸，则反应I的离子 生的条件不一定需要加热，该反应可能需要加热，也可能不需要加 方程式为2H,0+2+S024H+S0}+2,B错误：该过程中利用 热，B错误：该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量低于生成 太阳能得到氢气，而电解水的过程中还需消耗电能，电能为二次能 物M、N的总能量，断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成 源，产生电能的过程中还需要消耗能源，而太阳能为一次能源，所以 物中的化学键释放的能量，C错误。 此法更优越，C正确：据图可知，该过程的实质是利用太阳能实现水 3.D解析：化学反应A+B→C吸收能量，说明反应物A、B的总能量比 的分解，总反应为2H,0太阳能2H,↑+0,1，D正确。 生成物C的总能量低，故A、B错误：反应分两步进行：①A+B→X(吸 重难聚焦 枚能量)，说明反应物A、B的总能量比中间产物X的能量低，②X→9.D解析：反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无关，有些 C(放出能量)，说明中间产物X的总能量比生成物C的总能量高。 吸热反应，常温下即可进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化圆的反 故选D。 应，A错误：由图可知，C02(g)+H20(1)的总能量高于 4.A解析：断裂1m©H2中的化学键消耗的能量为Q1J,则一H键 HCO(q)+H(aq)的总能量，故过程Ⅱ为吸热反应，B错误：由图可 健能为Q1·mol,断裂1molC2中的化学健消耗的能量为 知，C0}(aq)+2H(ag)的总能量高于HC0(aq)+H(ag)的总能 Q2k,则CC键键能为Q2kJ·mol1,形成1 mol HC1中的化学键 量，但无法得出CO子的能量比HCO高，C错误；由图可知， 释放的能量为Q3kJ,则H一Cl键键能为Q3kJ·mo1,对于反 C0片(aq)+2H(aq)的总能量高于C0,(aq)+H20(1)的总能量，总反 应H(g)+C,(g)一2HC(g),产生的热量△Q=反应物的总键能- 应为放热反应，D正确。 生成物的总键能=Q1·m0l1+Q2·mor1-20·mal1=(01+ 四易错提醒 Q2-20,)kJ·mal,由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，故△Q<0, 规避吸热反应和放热反应判断的易错点 即01+Q2-2Q3<0,所以Q1+Q2<203。故选A。 1.“三个不一定”：①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应 5.C解析：状态1◆状态Ⅱ的过程为化学键斯裂的过程，为吸牧能量 如碳和氧气的反应：②放热反应常温下不一定客易发生，如铝热 过程，A错误：状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程，则 反应；③吸热反应不一定需要加热，如Ba(0H)2·8H20品体 状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，B错误：状态Ⅲ→状态V过程 和NH,CI晶体的反应。 中过氧化氢发生分解反应生成氢气和氧气，氢、氧元素的化合价发生 改变，属于氧化还原反应，C正确：变化过程既涉及非极性键的断裂 2.吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH国体溶于水是就 和生成，又涉及氢氧极性键的断裂，D错误。 热过程，但不是放热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不 是吸热反应。 6.A解析：根据产生的热量=反应物键能总和-生成物键能总和 必修第二册·RJ黑白题14 10,D解析：白磷转化为红磷放出热量，故红磷转化为白醉吸收热量，； 应，B错误：断裂1molN2(g)和1mol02(g)需要吸收的能量为 为吸热反应，A正确：红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，不 946kJ+498kJ=1444kJ,反应生成2mlN0释放的能量为2× 稳定，故红磷稳定性比白说强，B正确：由A项分析知，红磷吸收热 632kJ=1264kJ,1444kJ-1264kJ=180kJ故吸收的能量为180k, 量转化为白膜，白磷的能量高，质量相同的白碳和红磷，白磷的能量 C正确：由以上分析可知，该反应吸收能量大于反应放出能量，说明 高，C正确：白骑转化为红磷需要放出热量，红磷燃烧放出热量，故 该反应为吸热反应，即1molN2(g)和1mol02(g)具有的总能量小 等质量的白磷燃烧放出的热量比红磷燃烧放出的热量多，D错误。 于2 mol NO(g)具有的总能量，D错误。 1l.D解析：由题图可知，1 mol HCN(g)具有的总能量比1mal 7.(1)吸收2218(2)放出534(3)放热反应 HNC(g)具有的总能量低，能量越低越稳定，故HCN比HNC稳 解析：(1)根据题图可知，Q,=2752k·mol1-534·m1= 定，A错误：由图可知，HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，但吸热反应！ 2218kJ·mo',断键吸收能量，则1molN2H,(g)和1mol02(g)生 不一定在加热条件下才能进行，B错误：由图可知，1 mol HCN(g)转 成2molN原子4molH原子和2mol0原子的过程中吸收2218k 化为过度态时需要吸收186.5kJ的能量，过藏态中仍存在化学键， 能量。(2)根据题图可知，反应物总能量比生成物总能量多 故1m©lHCN(g)中的所有化学键全部新开需要吸收的热量大于 534kJ·mad1,所以1molN,H4(g)和1mol02(g)反应生成 1865kJ,C错误；由图可知，I mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需 要吸收186.5kJ-1272kJ=59.3灯的热量，D正确。 1malN2(g)和2molH20(g)的反应中放出534能量。(3)E,> E2,即反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 应用提优 压轴挑战 题号123456 8.(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡。 答案BC D BCC 反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是 1.B解析：图中由C02、H20、N2转化为燃料CH4、CH,OH、NH是在 放热反应某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应 太阳能的作用下完成的，然后燃料燃烧释放出热量，即太阳能先转化 ③硝酸铵(4)1（或Ⅱ）放热 为化学能，最终转化为热能，B正确。 解析：(1)装置I可通过U形管中红最水液面的变化判断铜与浓硝 2.C解析：醋酸由液态转化为固态是放热过程，A正确：将盛有 酸的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅱ可通过烧杯中是香产生 NH,HCO,粉末的小烧杯放人盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向 气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅲ只是 小烧杯中加人盐酸，可观察到NH,HCO3与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐 一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该 凝固，说明NHHC03与盐酸的反应吸热，吸收的热能转化为产物内 反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与硫酸的反应属于中 部的能量，B正确：由B项分析可知，NH,HCO,与盐酸的反应是吸热 和反应，中和反应都是放热反应，所以装置1维形瓶中气体受热膨 反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误：NH,HCO3是离 胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高。(3)①若M为钠，钠 子化合物，铵根和碳酸氢根内有共价键，NH,HCO,和盐酸反应生成 与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大 C02、H20、N阳，C1,涉及离子键、共价键的断裂，D正确。 试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，冷却 3.D解析：燃烧时化学能转化为热能、光能等，A错误：从图分析，断 后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一段液 开2mol氢氧键吸收930kJ能量，B错误：氢分子变成氢原子要吸收 柱：②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热 能量，所以2E,>E2,C错误：该反应生成1ml水蒸气时的能量变化 反应一定属于化学变化，而有热量放出的不一定为化学变化，所以不 为(930-436-249)kJ=245kJ,D正确 一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反 4.B解析：反应放出热量的多少与反应物的质量和反应物、生成物本： 应：③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后 身能量大小均有关，A错误；由题意可知，反应4HC1(g)+02(g) 导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于 2C,(g)+2洱，0(g)中，若4 mo HC(g)被完全氧化放出2x 水能够吸收热量的物质有硝酸铵等。(4)至少有两种实验方法能证 明超氧化钾与水的反应(4K02+2H20一4K0H+302↑)是放热反 60kJ=120k」热量，HCl由液态转化为气态吸收热量，则4mal 应还是吸热反应。方法①：选择装置1（或Ⅱ）进行实验，装置I右 HC(1)被完全氧化，放出热量小于120kJ,B正确：形成新键释放能 边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高（或装夏Ⅱ烧杯中导管口 量，由图可知形成1molC2(g)中氯氯键放出akJ热量，C错误；已知 有气泡放出)，证明该反应为放热反应：方法②：取适量超氧化钾粉末 断裂1mol02(g)中氧氧键需要吸收498灯热量，形成1 mol Cl(g) 用脱脂棉包裹并放在陶土网上，向脱脂棉上漓加几滴然馏水，片刻 放出243kJ能量，根据反应放出的总热量等于新键形成放出的能 后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应放出大量热，使脱脂棉燃烧， 量-旧键断裂吸收的能量，则[2×243+2×2×E(H-0)]一4× 证明该反应是放热反应。 E(H一Q)-498=120,则E(H一0)-E(H-一C)=33,所以断开1mlH-0 课时2化学反应与电能 键所需能量比断开1malH一C1键所需能量多33kJ,D错误。 5.C解析：由题图可知，温度为22℃时已经加人了5 mL.NaOH溶液， 基础过关 而中和反应为放热反应，则该实验开始温度低于22℃，A错误：由题 题号1 2 4 5 图可知该反应是一个放热反应，表明化学能可以转化为热能，B错 误：由题图可知，NaOH溶液体积为30mL时，溶液温度最高，说明此 答案A B A 时NaOH溶液和HCI溶液恰好完全反应，由，+V2=50mL可知HC: 1,A解析：①没有形成闭合回路，不能形成原电池：②Zm比Cu活泼， 溶液的体积为20mL,由反应方程式可知V1c(NaOH)=V2c(HC),解 Z和硫酸铜能自发进行氧化还原反应，是闭合回路，能形成原电池： 得c(HC)=1.5mol·L1,C正确：该实验可得出中和反应是放热反 ③Za与Fe、稀硫酸构成闭合回路，Zn与Fe活泼性不同，Za与H,S04 应，但有水生成的反应也可能是吸热反应，如Ba(OH)2·8H20 能自发进行氧化还原反应，能形成原电池：④Z和醋酸能自发进行 与NH,C反应有水生成，该反应是吸热反应，D铅误。 氧化还原反应，Z和P%活泼性不同，是闭合回路，能形成原电池： 6.C解析：1molN原子和1ol0原子完全反应生成1molN0分子 ⑤两个电极都是Z,没有电势差，不能形成原电池：⑥乙醇为非电解 时，会放出632kJ的热量，A错误：常温下N2(g)和02(g)混合不反 质，不能形成原电池：⑦未形成闭合回路，不能形成原电池。 正本参考答案黑白题15第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时1化学反应与热能 白题 f很时：25min 题型1 化学反应中的能量变化 1.(2023·山东济南高一月考)古代诗词中蕴含 着许多科学知识，下列叙述正确的是( A+B ) A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水 反应过程 反应过程 D 和冰相比，冰的能量更高 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚 题型2化学键与化学反应中能量变化的关系 烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中 应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的 泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 能量为Q,kJ,断裂1 mol Cl2中的化学键消耗 D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁 的能量为Q2kJ,形成1 mol HCI中的化学键释 放的能量为Q,kJ,下列关系式正确的是( 玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反 A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>Q3 应为放热反应 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>2Q3 2.已知反应：X+Y一M+N为吸热反应，下列关 5.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 于这个反应的说法中正确的是 ( 主要过程如下图所示。下列说法正确的是 A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一 ( 定低于N的能量 太阳光 太阳光 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反 W 。氧原子 ·氢原子 应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于 A.状态I→状态Ⅱ过程释放能量 形成生成物中化学键所放出的能量 B.状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总 C.状态Ⅲ→状态V属于氧化还原反应 能量 D.变化过程只涉及非极性键的断裂和生成 3.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行： 6.下图为反应H2(g)+Cl2(g)2HC1(g)的能 ①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。 量变化示意图，下列说法正确的是( 下列示意图中表示总反应过程中能量变化 436k小m 0@ © ?想的中 能量 的是 ② 间物质 80 +@ 243 kJ-mol 能量 成 成 A+ ①000 431kma 431 kJ-mol 反应过程 反应过程 能量 能量 A 2 A.1molH2与1 mol Cl.2发生该反应放热 第六章黑白题035 183kJ A.吸热反应一定要加热才能发生 B.该反应生成液态HCI比生成气态HCI释放 B.过程Ⅱ为放热反应 的能量少 C.由图可知CO?的能量比HCO,高 C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学 键更稳定 D.总反应为放热反应 D.1 mol HCI分子中的化学键形成时吸收 题型2化学能与物质稳定性之间的判断 431kJ的能量 10.(2024·云安曲靖高一期中)磷元素有多种性 题型3不同能量形式之间的转化 质不同的单质，红磷（结构复杂用“P”表示）和 7.下列有关能量的说法不正确的是 白磷(P:)是磷的两种同素异形体，充分燃烧 A.化石燃料内部贮存着大量的化学能 之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、 B.可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来 101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出 发电 11kJ的热量。下列说法错误的是( C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化 A.红磷转化为白磷属于吸热反应 为化学能“贮存”起来 B.红磷的稳定性比白磷强 D.化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧 C.31g白磷与31g红磷的能量较高的是 时只是将化学能转化为热能 白磷 8.(2024·广东江门高一期中)氢能是一种极具 D.等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放 发展潜力的清洁能源，如图是一种以太阳能 为热源，高效无污染的制氢方法。 出热量较多的是红磷 H,O 11.(2023·辽宁锦州高一期末)研 究表明，在一定条件下，气 02+ 反应Ⅱ 反应 反应m)一H, H.SO. HI 态HCN(a)与气态HNC(b)两种分子的互 下列说法错误的是 ( 变反应过程能量变化如图所示。下列说 A.该过程实现了太阳能向化学能的转化 法正确的是 B.反应I的离子方程式为2H0+L+S0, —2H'+S01+2HΠ C.与电解水制备氢气相比，此过程更加优越 D.该过程的总反应为2H,0太能2H,↑+0,1 865k 27.2k Oc 重难聚焦 ON ○O-0 题型1放热反应与吸热反应的判断 OH (a)O○○ I mol I mol 9.(2024·福建南平高一期中)室温 反应进程 下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反 A.HNC比HCN更稳定 应过程的能量变化如图所示。下 B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且只有 列说法正确的是 在加热条件下才能进行 CO (ag)+2H (ag) C.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开 C0,g+H00 需要吸收186.5kJ的热量 HCO:(+H(aq.[ D.1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需 要吸收59.3kJ的热量 碳酸钠与盐酸反应过程 必修第二册：RJ黑白题036 黑题 应用提优 很时：35min 1.“世界环境日”主题之 ,燃烧放热 2 mol HCI(g)被完全氧化时，放出60kJ热量。 燃料 一是促进物质的循环CH,、NH, 燃烧产物 H,O.CO, 其中，断裂1mol02(g)中氧氧键需要吸收 CHOH 利用。有专家指出， 太阳能 498kJ热量。则下列说法正确的是() 可利用太阳能对燃烧产物C02、H,0、N2等进行 :能量 CH+CI 处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。 a kJ 在此循环中太阳能最终转化为 ( CL(g) A.化学能 B.热能 0 反应过程 C.生物质能 D.电能 A.反应放出热量的多少与反应物的质量多少 2.(2024·浙江杭州高一模拟)将盛有NH,HC0, 无关，和反应物、生成物本身能量有关 粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧 B.4HC(g)+02（g）40 催化剂 2Cl2(g)+ 杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察 2H,0(g),若有4 mol HCI(1)被完全氧化， 到NH,HCO,与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝 则放出热量小于120kJ 固。下列说法不正确的是 ( C.形成1 mol Cl2(g)中氯氯键吸收akJ热量 A.醋酸由液态转化为固态时放出热量 D.若a=243,则断开1molH0键所需能量 B.NH,HCO,与盐酸的反应中，热能转化为产 比断开1molH一Cl键所需能量少33kJ 物内部的能量 5.将V,mL1.0mol·L1Na0H溶液和V2mL未 C.NH.HCO,与盐酸的反应中，反应物的总能 知浓度的HCI溶液混合均匀后测量并记录溶 量高于生成物的总能量 液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保 D.NH,HCO,和盐酸的反应中，涉及离子键、 持V,+V2=50mL)。下列叙述正确的是 共价键的断裂 3.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 愠度℃ 下列说法正确的是 ( 28 30 H」mH,的共徐键断参2H 2 吸收436kJ能量 24日 形成1mHO(g的共价键 H,Og 2211 方mm0的共价健断裂 释放930kJ能童 20出出 +0 01020304050/mL 吸收249kJ能量 A.燃烧时化学能全部转化为热能 A.做该实验时环境温度为22℃ B.断开1mol氢氧键吸收930kJ能量 B.该实验表明热能可以转化为化学能 C.相同条件下，1mol氢原子的能量为E, C.HCl溶液的浓度约是1.5mol·L- 1mol氢分子的能量为E2,则2E,<E D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D.该反应生成1mol水蒸气时能量变化 6.（2024·内蒙古赤峰高一期中)化学反应中的 为245kJ 能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸 收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 4.(2024·云南昆明高一月考)科学家利用反应 4ma(g+0,(g)sg20,(g)+2H,0(e: 引起的，如图为N2(g)和02(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确 可实现氯的循环利用，已知：该反应中 的是 ( 第六章黑白题037 感感 放出收能量 压轴挑战 吸收能量 吸收能量 2×632J·mal g46kJ·al 8.为了探究化学能与热能的转化， 498kJ·mol ●● 某实验小组设计了如下三套实验 装置： A.N原子和0原子形成1个NO分子会放出 632kJ的热量 B.常温下N2(g)和O(g)混合就能直接生 成NO(g) C.1molN2(g)和1mol02(g)反应生成 (1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸 2 mol NO(g)吸收的能量为180kJ 反应是吸热反应还是放热反应”的是装置 D.1molN2(g)和1mol02(g)具有的总能量 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 大于2 mol NO(g)具有的总能量 (2)某同学选用装置I进行实验（实验前U 7.依据化学能与热能的相关知识回答下列 形管里液面左右相平)，在甲试管里加人适 问题： 量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察 I.已知化学反应N,H(g)+02(g) 到的现象是 说明该反 N2(g)+2H,0(g)的能量变化如图所示，回答 应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 下列问题： (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择在 能量↑ 2N(g+4H(g+20g 装置Ⅱ中进行实验（反应在甲中进行）。 假想中间 物质的总 ①M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的 能量 Q Q=2752kJ·m 现象是 反应物 的总能量 N.H(g+0(g) 生成物 0,=534kJ·ol ②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水 的总能量 N.(g)+2H,O(g) (填“一定是放热反应” (1)1molN,H,(g)和1mol02(g)生成 “一定是吸热反应”或“可能是放热反 2molN原子、4molH原子、2mol0原子的过 应”)，理由是 程中 (填“吸收”或“放出”) ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水 kJ能量。 柱，则M可能是 (2)1molN2H,(g)和1mol02(g)生成 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与 1molN2(g)和2molH,0(g)的反应中 水的反应(4K02+2H20=4K0H+302↑) (填“吸收”或“放出”) kJ 是放热反应还是吸热反应。 能量。 方法①：选择上述装置 (填“I” Ⅱ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化 “Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。 如图： 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹 A+B 发生反应 C+D 并放在陶土网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏 反应物总能量为E 生成物总能量为E 水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该 反应前 反应后 反应是 反应。 (3)若E>E2,则该反应为 (填“放热 反应”或“吸热反应”)。 进阶突破拔高练0阳 必修第二册：RJ黑白题038