第五章 第二节 专题探究1 金属与硝酸反应的有关计算&专题探究2 常见气体的制备实验-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

专题探究1 金属与硝酸反应的有关计算 黑题 专题强化 限时：25min 题型1硝酸与活泼金属的反应 入500mL4.5mol·L的稀硝酸中，得到 1.已知镁和稀硝酸反应时，每有1 mol HNO3反 6.72LN0(标准状况下)，忽略溶液体积的变 应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原 化。下列说法正确的是 ( 产物可能是 ( A.反应后有固体剩余 A.N20 B.NO,C.N2O D.NO B.混合粉末中Cu的质量分数约为37% 2.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若 C.反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol·L 硝酸被还原的产物为N,0,反应结束后锌没有 D.在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换 剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原 出41.6gCu 的硝酸的物质的量之比是 ( 题型3硝酸与合金的反应 A.1:4B.4:1C.2:3 D.2:5 6.(2024·天津高一月考)将9g铜和 3.(2024·江西宜春高一期末)向 铁的混合物投入100mL稀硝酸 100mL稀H,S0,与稀HNO,的混 中，充分反应后得到标准状况下1.12LN0,剩 合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质 余4.8g金属：继续加入100mL等浓度的稀硝 量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系 酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 如图所示，且每一段只对应一个反应。下列 1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN 说法正确的是 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A.产生H2的体积 +V7 为2.24L 3.36 A.原混合物中铜和铁各0.075mol 2.2 B.m2=8.4 B.稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L C.所用混合溶液 C.第一次剩余的4.8g金属为铜 中c(H2S0,)=3mol·L1 D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 D.AB段发生的反应为置换反应 100mL,又得到标准状况下的N01.12L 题型2硝酸与不活泼金属的反应 7.为了测定某铜银合金的成分，将15.0g合金溶 4.将一定质量的铜粉加入100mL某浓度的稀硝酸 于40.0mL13.5mol·L-的浓硝酸中，待合金 中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共 完全溶解后，收集到3.36LN0、N02的混合气 收集到NO气体560mL(标准状况)。然后向上 体（标准状况），并测得溶液中c(H)= 述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容 1.00mol·L。假设反应后溶液的体积仍为 器仍剩有铜粉m2g,则(m,-m2)为 40mL,试计算： A.7.2 B.2.4 C.0 D.4.8 (1)被还原的硝酸的物质的量为 5.(2024·安徽芜湖高一期中)为测 (2)合金中铜与银的物质的量之比为 定Cu和Cu,0混合粉末中Cu的含 (3)若需要将全部尾气用水吸收，需要氧气的 量。某同学将44.8gCu和Cu,0混合粉末加 体积（标准状况）为 第五章黑白题021 专题探究2常见气体的制备实验 黑题 专题强化 时：25min 1.(2023·内蒙古包头高一期末)下列实验装置 4.实验室制备某常见气体的装置如下图所示， 能达到实验目的的是 其中①、②、③、④分别为制备、除杂（除非水 杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下 NH,CI对体 NH 列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行 的是 1 A.制备氨气 B.防止倒吸 N000,D 接尾气处 NO 定处里 充满C, ,0圈 C.收集NO气体 D.除去NO中的N(O, 3 2.(2023·江苏南通高一月考)实验室里可按下 选项 A C D 图所示的装置干燥、储存气体M,多余的气体 气体 氧化氮 氯气 氢气 氨气 可用水吸收，则M是 ( 五氧化 NaOH 无水氯 干燥剂 浓硫酸 气体M 二磷 固体 化钙 干磁管 气期 5.(2024·湖北荆州高一月考)如图 A.NH, B.CO C.CH D.HCI a、b、c表示相应仪器中加入的试 3.(2024·江西宜春高一期末)下图是实验室制 剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是 取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集 气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列 选项中正确的是 ( 石灰 图1 图2 选项 气体 b 化 NH, 浓氨水 生石灰 碱石灰 饱和 选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 盐酸 碳酸钙 NaHCO, A 氧化钙和浓氨水 图1 CO B 溶液 大理石和稀盐酸 图1 铜和稀硝酸 图2 NO 稀硝酸 铜屑 H,0 D 锌和稀硫酸 图2 D N02 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 必修第二册RJ黑白题022高温或放电时反应产生O,无法一步得到二氧化氢，C错误：在上述： 0.075m×22.4L·m1=1,68L根据分析：生成N0、N02的物质 反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，D 的量均为0.075ol,混合气体中含N02和N0的体积之比为 正确 1:1,A正确：需要氧气的体积为1.68L(标准状况下)，B错误：氢氧 5.A解析：二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水形成 化铜的物质的量为015.反应消耗的铜的物质的量为0.15l. 硫酸.在酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，A错误：二氧化硫、 0.15l铜完全反应失去0.3l电子.C正确：削离子恰好沉淀时反 二氧化氨是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸 京后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠中硝酸根离子的 用，B正确：煤和石油的燃烧，会排放出S0和N0等污染物，汽车尾 物质的量为0,3ml.根据氨原子守恒可知硝酸的物质的量为 气有氮氧化物产生，均是酸雨污染物的主要来源，C正确：pH<5.6的 0.3mol+0.15ol=0.45m.D正确。 雨水称为酸雨.酸雨对农作物，桥梁，建筑物等有破坏作用，D正确。 5.(1)GaC03+2HN03Ca(N03)2+H,0+C02↑(2)CaC03防止 重难聚焦 碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应(3)3C山+ 6.B解析：将一定质量的铜溶于100ml11l·L.-的浓硝酸中，铜和 8HN0,(稀)—3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0(4)C02比空气重.从 硝酸反应生成硝酸铜、，N0,NO2,待铜完全溶解后，生成0,4mdNO 长管进人E,并没有把E中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的 和NO的混合气体，并测得溶液中H广的浓度为1·L.,说明反应 空气中的氧气反应生成少量红棕色气体NO,,当再用F鼓人空气时， 利余硝酸的物质的量为1·L×01L=01mo,根据N元素守恒， E中有更多的O,生成，所以气体颜色逐渐加深 反应生成销酸钥的物质的量为ⅡmmLx0.1L-04m-01m 解析：(2)C0,进人C装置中生成白色沉淀CaC01:操作Ⅱ中C装置 2 中产生白色沉淀，说明产生的二氧化碳已将E装置中的空气排出，此 0.3ml,设生成NO的物质的量为x,生成NO,的物质的量为y.侧x+ 时立刻将B装置上提，防止碳酸钙清耗过多的硝酸，从而影响铜与稀 y=0.4nwl.根据得失电子守恒，3x+y=0.3ml×2=0.6ml.解得x= 硝酸的反应。(4)E装置中开始时出现浅红棕色气体.说明装置中还 0.1wl,y=0.3ml,故生成的N0在标准状况下的体积为0.1mol× 有少量的氧气，C0,比空气重，从长管进人E,并没有把E中的空气 22.4L·mo1=2.24L 排尽，致使部分、O先与未排尽的空气中的氧气反应生成少量红棕 黑题 应用提忧 色气体NO,当再用F鼓人空气时，E中有更多的NO,生成，所以气 题号1 3 体颜色逐渐加深 压轴桃战 答案DBBB 6.(1)分液漏斗(2)Cu+4H+2N05Cu2++2H0+2N0,↑ 1.D解析：NO,不一定为酸性氧化物，例如N0等，A错误：五氧化二 (3)BC(4)AB(5)15:13 氢和硝酸中氮元素的化合价相同.所以反应②是非氧化还原反应， 解析：(2)装置①中浓睛酸与铜反应生成硝酸铜，二氧化氨和 B错误：由图示可知氨气参与反应生成钺盐，为反应物，不是催化剂， 水。(3)装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO,装置④中 C错误：NH,可能来自过度施用氮肥，因为铵盐不稳定，易分解产生 应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO,则装置④液面的上方会产 氨气，D正确 生红棕色气体，能证明氧化性相对强弱的实验现象为：③中溶液上方 2.B解析：木炭和浓硝酸发生氧化还原反应，其化学方程式为C+ 不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体，A错误： 4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,t+2H,0,A正确；红热木炭可能只是 ②中的试剂为水，使N02与H,0反应生成NO:H,0+3NO2 热介质，使得浓硝酸发生分解反应生成NO,不能表明木炭与浓硝酸 一2HNO,+NO.B正确：空气能氧化N0而对实验产生干扰，所以离 发生了反应，B错误：由③说明浓硝酸具有挥发性，挥发出来的浓硝 加浓硝酸之前需要通人一段时间N,赶尽装置中的空气，C正确：装 酸与红热木炭作用，生成红棕色气体NO2,氮元素的化合价降 置G中盛放NOH浓溶液吸收NO2.防止O2污染空气，D错 低，N02为还原产物，C正确：灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应， 误。(4)由图可知：硝酸的浓度越大，其还原产物中氨元素的价态越 浓硝酸受热发生分解反应产生NO2和氧气，是混合气体，D正确。 高，A正确：硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氮，二氧化氯，氮气 3.B解析：直接用稀硝酸溶解铜液时硝酸的还原产物为N0,不能被利 等，B正确：常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄 用，而加人稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量，A正确：硫酸铜品 限，C错误。(5)由图可知，当硝酸浓度为9.75m·L时，还原产 体含结品水，应用冷却结品法获得，将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷 物为N,0,NO2和NO.反应后铁以F:形式存在于溶液中，铁与足量 却结品、过滤，可得CS0,·5H,O,B错误：氯化银推溶于稀HN01和 硝酸反应的离子方程式为52Fe+216+60N0;一52Fe·+ 稀H,S0,加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag,C正确：当观察到鼓 18N02↑+30N0↑+6N,0↑+108H,0,氧化剂与还原剂的物质的量 人0，不耳出现红棕色，表明N0已不再产生，不会有N0与02反应 之比为60：52=15：13 生成红棕色的NO2,说明反应停止，D正确 3.36L 专题探究1 金属与硝酸反应的有关计算 4.B解析：标准状况下3.36L混合气体的物质的量 22.4L·maF 题 专强化 0.15mm,150mL2mdl·LNa0H溶液中氢氧化钠的物质的量 n(Na0H)=2ml·L×0.15L=0,3mol。铜离子恰好沉淀时，反应 题号1 23456 后的溶质为硝酸钠，根据销离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物 答案AABADD 质的量为0.3ml,C,失去电子的物质的量等于硝酸根离子的物质的 量，设生成NO的物质的量为x,NO,的物质的量为y,则x+y= 1,A解析：Mg和稀硝酸反应生成硝酸镁，还原产物和水，Mg元素的化 0.15mol,根据得失电子守恒可知3x+y=0,3mol,解得x=y= 合价由0升高到+2.反应中有0.8ml电子转移.侧n(Mg)= 0.075l:根据氢原子守恒可得硝酸的物质的量为0.3mo+ 08ml÷2=0.4ml.由Mg~Me(N01)3可知，硝酸镁为0.4mol,假设 起酸性作用的硝酸全部生成硝酸镁，则起酸性作用的硝酸为 0.15mml=0.45ml:生成氢氧化铜的物质的量为0.3mm×2 0.4ml×2=0.8ml,假设其余的硝酸全部作氧化剂，所以作氧化剂的 0.15mol,反应消耗铜的物质的量为0.15l.0.15mol铜完全反应失 硝酸为1l-08l=02mol,设HNO3的还原产物中N元素的化 去0,3电子，根据电子守恒，氧气得到的电子数与铜失去的电子 合价为x,由得失电子守恒可知，0.8ml=0.2l×(5-x),解得x= 数一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气的物质的量n(02)= +1,故硝酸的还原产物为N,0,故选A。 0.3m@l。0.05ml,再计算出需婴氧气的体积V(0:）= 2.A解析：设7n的物质的量为2ml.HNO1的物质的量为5ml,锌与 4 稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和得失 必修第二册·RJ黑白题08 电子守恒可知，2ml锌失去4l电子，生成2mdl锌离子，即生 2 2.24L 成2 mol Zn(N03)2.枚结合的NO5是4mod.则剩余的1HNO3被 有56+64y=9:亏(+)24L:广，联立方程，解得 还原为N,0,得到4m@l电子，剩余的1 mol HNO1也全部反应，则该 0.075ml、y=0.075ml。由上述分析可知.原混合物中制和铁各 反应中被还原的HNO,与未被还原的HNO1的物质的量之比是 0.075l,A正确：根据方程式可知，(HN0,)=4n(N0)=0.4, 14:故选A。 =2mol·L,B正确：9g混合物中 3.B解析：由于氧化性：NO>Fe”>H.则0A段发生的反应为Fe+ 稀骑酸的物质的量浓度为 4H+N05一Fe+N0↑+2H,0:随着铁粉的不断加人，N0,消耗 含铁的质量为0.075ml×56书·ml1=4.2g.含铜的质量为 完全，AB段发生反应为2Fe+Fe一3Fe2,BC段发生的反应为 0.075mo×64g·mo'=4.8g,故第一次剩余的4.8g金属为C,C正 2.24L 确：再加人00mL该稀砖酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸 fe+2'一fe4+,1,0M段，a(0)产24：-01m.期 铁.溶液中亚铁离子为0.075.根据电子转移守恒可知，H'足量. n(fe)=0.1al.n(H)=0.4ml,n(NO;)=0.1ml.n(Fe3+)= 亚铁离子完全反应，所以再加硝酸生成N0的物质的量为 01ml:AB段.a(e)=子a(5e2)=005nmi:Bc段，n(H)= 0.075mx1.0.025m,其体积为0.025mml×22.4L·mmlr1= 3 2()2×2240.1m。由分析可知产生H的体积 0.56L,D错误 7.(1)0.15mol(2)3:1(3)1.96L 为3.36L-2.24L=1.12L,A错误：0B段消耗铁粉的质量为(0.1ml+ 解析：(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即 0,05m)×56g·mo=8.4g.pm2=8.4,B正确：由上述分析知，共 3.36L 有0.5molH,由(N0)=0.1wl可知，所用混合溶液中HN03的 (H0,枝还原)严24：m=0.15ml则被还原的硝酸的物 物质的量为0,1m.则H,S0,电离产生的H的物质的量为0,4mal, 质的量为0.15ml。(2)利余硝酸的物质的量n(HN03,利余)= c(,s0,)=04m 0.1DX2=2m·L,C错误；B段发生的反应 0.04L×1.00adl·L.1=0.04ol,参加反应的硝酸的物质的量为 0.04L×13.5mol·L'-0.04mol=0.5ml.反应中金属全部参与反 为2FCl1+Fe—3FCl2,属于化合反应，D错误 应，则反应前后金属的物质的量相等，设混合物中含有Ag,C山的物质 4.A解析：Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HN03 的量分别为xy,浓硝酸的物质的量=0.04L×13.5wl·L=0.54 560x10-L 3Cu(N0,):+2N01+4H,0,生成N0的物质的量 22.4L·madF9 根据反应前后物料守恒，则有 108g·mmlx+64g·mmly=l5.0g x+2y+0.150l+0.04mwl=0.54mol 0.025ml.则生成的硝酸铜有0.0375ml.则硝酸根的物质的量为 解得：x=0.05ml,y=0.15l,n(C）:(Ag》=0.15ml: 0.075m,向反应后的混合物中加人足量稀硫酸，此时硝酸根离子、} 0.05m=3:1,则合金中铜与银的物质的量之比为3：1。(3)硝酸 氢离子和铜再次反应直至硝酸根离子全部转化为NO.此过程消耗的 与金属反应，金属失电子，部分硝酸得电子，生成氨的氧化物，氮的氧 硝酸根离子为0.075mol,由离子方程式3Cu+8H”+2N0, 化物与氧气一起通入水中会生成硝酸，反应中氧气得电子，金属失去 3Cú2++2N0↑+4H0可知0.075mal硝酸根离子参与反应生成 的电子与氧气得到的电子的物质的量相等，则n(0)×4=0,05mo+ 0.075mlN0,共得到0.225ml电子，则Cu共失去0.225mal电子， 0.15mol×2.解得(02)=0.0875ml,所以氧气的体积为 即消耗Cu0.1125l.质量为72装。A正确。 0.0875od×22.4L·mol-1=1.96L 5.D解析：500ml.4.5m·L的稀硝酸中n(HN0,)=0.5L× 4.5ml·L.1=2.25mol.6.72LN0(标准我况下)的物质的量为 专题探究2常见气体的制备实验 0.3mol,则反应后溶液中剩余的n(N0)=2.25dl-0.3mol= 专顿福化 1.95ml.若NO;全都以硝酸铜的形式存在，则硝酸铜物质的量为 1.95 2 ml=0.975ml,若4.8g全是Cau,则n(Gu)=48 题号12345 64 4.8 0.7mm,若4.8g全是C,0,则n(Cu,0)=4 m✉0.31ml,即销 1.D解析：氮化铵受热分解生成氨气与氯化氢，在试管口氨气与氯化 酸铜的物质的量最大为0.7ml0.7mol<0.975mol,所以周体混合物 氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热，且 全部溶解，硝酸过量。据以上分析可知，反应后周体无剩余，A错误： 试管口路向下倾斜，A错误：氨气的防倒吸装置中漏斗口应路微浸入 设混合粉末中Cu和Cu,0的物质的量分别为x,y,则其质量之和为 液面下，图中浸入过深，不能防止倒吸，B错误：图中进气方向不合理。 44.8g,共转移电子3×0.3l=0.9l.即64x+144y=44.8g,2x+2y= 应短导管进气，长导管排出二氧化碳收集NO,C错误：二氧化氨与水反应 0.9mol.解得x=0.25mol、3=0.2mol.所以混合粉末中C1的质量分 牛或硝酸和NO,导管长进短出洗气可达到实险目的.D正确 数约为0.25ml×64g·mml 2.A解析：NH,可以用于燥管干燥，氨气密度小于空气，用向下排空 44.8g -×100%=35.7%,B错误：反应前Cu元 气法收集或短进长出装置收集，氨气极易溶于水，多余的氨气可以用 素总物质的量为(0.25ml+0.2×2)=0.65mol,反应前后Cu元素 水吸收，A正确：C0密度与空气接近，不能用排空气收巢，C0是有毒 物质的最守恒，所以反应后的溶液中c(Cm”)=06 气体，不溶于水，多余的C0不能用水吸收，B错误：CH,可以用干燥 .5 ol·L-1= 管干燥，CH密度小于空气，用向下排空气法收集或短进长出装置收 1.3mol·L,,C错误；反应后的溶液中(C)=0.65ml,则加入足 集，CH,不溶于水，多余的CH不可以用水吸收，C错误：HC可以用 量铁粉，可置换出0.65 mal Cu,即0.65mol×64g·m@l-1=41.6gCu, 干燥管干燥，HC密度大于空气，用向上排空气法收集或长进短出装 D正确 置收集，HC易溶于水，多余的HC可以用水吸收.D错误 6.D解析：整个过程可以看作是9g钢和铁的混合物与200mL硝酸 3.A解析：氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气和碱石灰不反应，所以 反应生成0.I mol NO,金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN 可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气 溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁，硝酸铜，且硝酸完全反应，发 法收集，A正确：大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体 生反应的化学方程式为3F#+8HNO3一3Fe(NO,)2+2N0T+ 和碱石灰反应，所以不能用戴石灰干燥，二氧化碳的密度大于空气的 4H,0,3Cu+8HN03一3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0,设铁的物质的 密度，应用向上排空气法收集，B错误：铜和稀硝酸反应生成一氧化 量为x,铜的物质的量为y,根据二者质量与生成NO的体积列方程，！ 氯，一氧化氨不与氯化钙反应，可以用氯化钙干燥，但一氧化氮能和 正本参考答案黑白题09 空气中的氧气反应生成二氧化氨，且一氧化氮有毒，密度与空气接： 同，“酸溶”时用浓硝酸产生NO,的量比稀硝酸的多，A错误：“操作 近，所以不能用排空气法收集，C错误：锌粒和稀硫酸反应生成氧气， a”为过滤。需要用到烧杯，玻璃棒，漏斗，B错误：题干中用 氢气和氯化钙不反应，所以可用氯化钙干燥，氢气密度比空气的密度 HNO、-NaCI溶解金，而HNO,NaC,HCl.NaNO,都是强电解质，在溶 小，因此可以向下排空气法收集，不德用向上排室气法收集，D错误 液中完全电离.浓盐酸，NaNO,混合溶液中和HNO,,NaC混合溶液 4.C解析：一氧化氨难溶于水，密度与空气接近且有毒，所以应该用排 中含有的离子种类相同，则用浓盐酸和NO2也可以溶解金，C正 水法收集，且碱石灰为固体，一般盛放于燥管中，A错误：氯气密度大 确：用过量Zn粉将1 ol HAuCl,完全还原为Au,Au元素的化合价 于空气，且有毒，不能使用向下排空气法收集，B错误：氢气密度小于 由+3降低为0.转移电子的物质的址为3mol,且1 mol HAuC:中厂 空气，用向上排空气法收集.且与NaOH不反应，可以用NaOH作干 可消耗0.5ml7,由得失电子守恒可知，多加反应的锌的物质的量 燥剂，C正确：氨气常度小于空气，用向上排空气法收集，但氨气会被 mol+0.5mol=2l,D错误 无水氯化钙吸收，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，D错误 5.B解析：氨气密度小于空气，要用向下排空气法收集，且碱石灰为固 6.(1)H一N一H(2)还原B(3)NH1·H,0=NH1+OH 体，一般盛放在干燥管中，A错误：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳： 生成的二氧化碳中含有HC,先经过饱和NaHCO溶液除去HCl,再 (4)②20.06mol(5)取少量废水于试管中，滴加N0H溶液并 用向上排空气法收集，B正确：NO能与空气中的氧气反应，只能用排 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝 水法收集，C措误：浓硝酸与C反应生成NO2,但是NO能与NOH 解析：(1)由图可知，P为氨气，结构中含有3个N一H键，其结构式 溶液反应，c中不能盛放NaOH溶液，D错误。 为H一N一H。(2)从氮元素化合价的角度分析，P具有还原性，体 第二节阶段综合 现在可与O,发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与水反应生成一 黑题 阶段强化 水合氨，与硝酸反应生成硝酸铵均为非氧化还原反应。(4)铵态 题号12345 氨(NH)与亚硝态氮(NO)可以在细指的作用下转化为氮气，该反 应的化学方程式为NH+O,一N,↑+2H,0:N元素分别由-3价 答案CC B D C 升高到0价，+3价降低到0价，转移电子数为3，当产生0.02m氮 1.C解析：由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的 气时，转移电子的物质的量为0.02ma×3=0.06ma。(5)氮肥厂产 氧化物，氯的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成易被农作物吸 生的氨氮废水中的氮元素多以NH的形式存在，检验NH:操作是 收的硝酸盐，A正确：液氯易汽化，汽化吸收热量而使周围环境温度 取少量接水于试管中，滴加NOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试 降低，可获得低温环境，B正确：氨氧化物是造成光化学烟雾的罪魁 纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明样品中含有NH: 枫首，S02是形成酸雨的主要物质，C错误：pH小于5.6的雨水才称 7.(1)①C+4H+2N0;—Cu2+2N02↑+2H02假设2正 为酸雨.员然正常雨水因溶有C02而显酸性，但酸性较，不属于酸 确(2)干燥气体N0,+2N0,—2NaN0,(3)①将装置中的 雨，D正确 空气挂出②e③无水氯化钙（或藏石灰）①加入稀盐酸，产生 2.C解析：NH,NH,N,H4,NHOH,N2NO,中氨元素的化合价分别 红棕色气体 为-3价、一3价、-2价、-1价0价、+3价，一共呈现了氨的五种价 解析：(1)①C山与浓硝酸反应生成二氧化氨，硝酸铜和水：2红棕色 态，C错误 气体O2消失，将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，说明有 3.B解析：检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，观察是否变蓝.B 氧气生成，则N0,氧化Na,02(2)Cu与浓硝酸反应生成的二氧化 不正确。 氨中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A,B 4.D解析：无色气体甲中一定不含红棕色气体NO,,通过足量的浓硫 之同增加一个干燥装置，除去生成NO,气休中混有的水蒸气：若过 酸，或性气体氨气被浓硫酸吸收，剩余气体体积为80mL,说明氨气 氧化钠氧化二氧化氨，则生成硝酸钠。(3)①空气中的氧气能氧 体积为20ml,右侧出现红棕色气体说明二氧化碳与N,02反应产 化N0,实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通 生的0，将NO氧化为NO,。将剩余气体通人水中无气体剩余，说明 人一段时间N2:②在B装置中二氧化氯与水反应生成稀硝酸，稀硝 二氧化碳与N,O,反应产生的O2恰好将NO,或O(有可能有NO 酸与C山反应生成NO.所以B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解， 剩余)转化为硝酸.但不含氨气。由分析可知80ml气体的成分 溶液变为蓝色，有无色气泡产生：③C,E为干燥装置.盛放固体干燥 为N0和C02,设C02体积为xml,则N0体积为(80-x)ml. 剂，可以用无水氯化钙或碱石灰作为干燥剂：④亚硝酸钠中加盐酸会 由2Na,02+2C0,一2N4,C01+02可知.气体通过足量过氧化钠时 生成NO和NO2,NO,为红棕色气体.则检验D装置中物的方法为取 产生的氧气体积为05xmL.(80-x)mlN0与0.5xmL02虽然继续 D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是亚硝酸钠 发生反应，但最终气体全部通人水中恰好气体无剩余，即0，NO2, 第三节无机非金属材料 02恰好转化为硝酸，理解为(80-x)mLN0与0.5xmL02恰好反应 生成硝酸.由得失电子守恒可得(80-x)×3=0.5x×4,x=48,由此可知 白题 础过关 气体甲中含32mLN0.48mLC02,20mLNH:,A错误：由A中分析 可知，经过Na02处理后剩余气体若未反应，则为32mLN0,24mL 题号12345 0,但0与氧气继续反应使气体体积或少，故剩余气体体积小于 56mL,B错误：由A可知气体甲中含32mLN0,48mlC0: 1,D解析：陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，A错误：制水泥的原料 20mLNH1,C错误：由A可知气体甲中含32mLN0,48mL 是黏土和石灰石.纯碱，石灰石，石英砂是制造玻璃的原料，B错误： C02,20ml,NH3,经过浓疏酸处理后余气中N0,C02体积比为2：3， 沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，C错误：陶制品是由钻土经高 D正确。 温烧结而成，D正确 5.C解析：硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后经操作a得到金， 2.C解析：S0,是固体而C0,是气体.物理性质不相似.A错误：Si0 则操作a为过滤，滤液中含有的金属离子为铜离子和银离子，过滤得 耐腐蚀，但可与氢氟酸反应，B错误：光导纤维的主要成分是SO, 到的固体经过溶金、分离后得到HAC1溶液，用锌粉还原得到金 C正确：品体硅其有导电性，二氧化硅不导电，D错误 浓硝酸被还原产生NO2,产生IlNO,得1l电子，稀硝酸被还原 3.D解析：高温结构陶瓷包括Si,N4刚瓷、SC陶瓷等，属于新型无机 产生N0,产生1molN0得3m@l电子，金属的量相同，转移电子数相！ 非金属材料.可以作为高级耐火材料，A正确：氧化铝陶瓷属于新型 必修第二册·RJ黑白题10