第五章 第二节 课时3 硝酸、酸雨及防治-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

课时3硝酸 酸雨及防治 白题 基础过送 时：15min 题型1 硝酸的性质 题型2 氮及其化合物的转化 1.关于硝酸的说法正确的是 ( 4.关于氮的变化关系如图所示： A.敞口放置的浓硝酸，浓度会变低是因为浓 硝酸有挥发性和不稳定性 B.稀硝酸与Cu反应生成NO和硝酸铜时，硝 则下列说法不正确的是 ( 酸只表现强氧化性 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 C.硝酸电离出的H,能被Zn、Fe等金属还原 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主 成H 要途径 D.常温下，向浓硝酸中投入Fe片，不会产生 C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生 大量的红棕色气体，没有反应发生 成NO2 2.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反应后， D.上述所有反应都是氧化还原反应 锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在 题型3酸雨的污染与防治 的是 5.下列说法不正确的是 ( A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 ①Cu②Cu(N03)2 ③HNO: ④Zn(N0)2 B.二氧化硫、二氧化氨是形成酸雨的主要 A.①② B.②③ 因素 C.①③ D.②④ C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染 3.(2024·福建福州高一期末)一定温度下，探 物的主要来源 究铜与稀HNO3反应的过程如图，下列说法 D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸 不正确的是 ( 化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 重难聚焦 稀HNO 无色气体 ①抽入1m 反应速 题型硝酸与金属反应的计算 空气，气体 明显比 变红棕色 6.(2024·安徽合肥高一期中)将 快 2振荡 定质量的铜溶于100ml A.过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 11mol·L的浓硝酸中，待铜完全溶解后， B.过程Ⅲ反应速率比I快的原因是NO2溶于 生成0.4 mol NO2和NO的混合气体，测得反 水，使c(HNO,)增大 应后的溶液中H的浓度为1mol·L。假 C.由实验可知，NO,对该反应具有催化作用 设反应后溶液的体积仍为100mL,则气体产 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继 物中的NO在标准状况下的体积是()】 A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L 续溶解 必修第二册：RJ黑白题018 黑题 应用提优 很时：35min 1.(2024·云南文山高一月考)汽车尾气中的氮 A.与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫 氧化合物NO,与大气中的NH,发生如下作 酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量 用，形成一种雾霾。 B.将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得 H20 NH, N0。点DN,0,反应②HN0反应③ 烟（一种雾霾） CuS04·5H20 有关该雾霾的叙述正确的是 ( C.加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag A.NO,为酸性氧化物，可形成酸雨 D.当观察到鼓入02不再出现红棕色，表明反 B.反应②是氧化还原反应 应停止 C.NH,是形成该雾霾的催化剂 4.(2024·四川乐山高一月考)足量铜与一定量 D.NH,可能来自过度施用氨肥 的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2(忽 2.(2024·安徽马鞍山高一期中)如图所示实验 略NO2向N20,的转化)、NO的混合气体 中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论 3.36L(已折算成标准状况)，这些气体与一定 不正确的是 ( 体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全 被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中 红热木炭 浓硝酸 浓硝酸 加入2mol·L氢氧化钠溶液至铜离子恰好 的热碎玻璃 国红热木炭 求硝酸 完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是 3 A.木炭和浓硝酸反应的化学方程式为C+ 150mL。下列说法不正确的是 ()》 4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0 A.混合气体中含NO2和NO的体积之比为 B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了 1:1 反应 B.标准状况下消耗氧气的体积为1.58L C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕 C.此反应过程中转移的电子为0.3mol 色气体为还原产物 D.原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45mol D.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一 5.(2023·广西河池高一期末)某校化学实验小 定是混合气体 组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， 3.(2023·江苏南京高一联考)以某铜渣（含少 用如图所示装置进行实验（加热装置和夹持 量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向如 装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓 图所示装置中加入铜渣，分批加人稀HNO,和 入空气的双连打气球)。 稀H,S0,混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反 应结束后，向溶液中加人少量NaCl后过滤，从 滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确 的是 ( 稀HNO,、稀HS0 化钠 混合液 稀硝酸 溶液 尾气处理 实验步骤与现象如下： 钢凌 50-60℃ I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触， 温控磁力搅拌需 产生气体； 第五章黑白题019 Ⅱ，当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装 回答下列问题： 置上提； (1)仪器a的名称是 Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置 (2)写出装置①中反应的离子方程式： 微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中 开始时出现浅红棕色气体； (3)下列说法正确的是 (填字母， V.用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中 下同)。 气体颜色逐渐加深：一段时间后，装置C中白 A.能证明氧化性相对强弱的实验现象为③ 色沉淀溶解。 中溶液上方出现红棕色气体 回答下列问题： B.②中的试剂为水 (1)写出操作I中的化学方程式： C.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时 (2)C装置中白色沉淀的化学式是 间氮气 操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将 D.⑥的作用是吸收尾气NO B装置上提的原因是 Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原 产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度 (3)写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的 的关系如图所示： 化学方程式： 相 对10 9 (4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是 压轴挑战 4.02 8.069.7512.2cHN0Mmm·L 6.(2024·福建厦门高一期末)某化 (4)下列说法正确的是 学学习小组探究浓度对硝酸氧化 A.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态 能力的影响。 的N元素成分越多 I.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2, B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原 而稀硝酸不能氧化NO:氢氧化钠能吸 产物 收NO2,但不能吸收NO。该学习小组按如 C.铁能与大于12.2mol·L1HNO,溶液反 图装置进行验证实验（夹持仪器已略去）。 应说明不存在“钝化”现象 浓硝酸 (5)已知：在上述反应条件下，反应后铁以 NaOH 浓落液 Fe3”形式存在于溶液中，当硝酸浓度为 9.75mol·L时，计算氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 H.O 进除突破拔高练O5 必修第二册：RJ黑白题020体NH,C口，是由于NH,C不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和氯：压轴挑战 化氢西冷重新化合生成NHC,此过程中发生的是化学反应，模升华 属于物理变化，D错误 7.1D4H,+50,张40+6H,0(2)020+0,一20 2.D解析：氨水加人生石灰，生石灰吸收水，目与水反应放出大量的 ②2N日，N01③3Cu+8H'+2N05—3Ca2++2N0↑+4H,0 热，促进氨气的挥发，盐酸加人浓硫酸，浓硫酸吸水，且放出大量的 (3)①增加藏少2 热，可促进氯化氢挥发，以此得到气体，A正确：在实验室中制备干 解析：(1)氨的催化氧化反应的化学反应方程式为4N用，+50 燥的氨气和氯化氢时.可选用相同的干燥剂.如硫酸钙等中性干燥 化剂4O+6,0。(2)①氢气发生催化氧化反应的产物一氧化氯 剂，B正确：实验中同时打开止水夹a、、d.a导管中少量氨气和氟 4 化氢反应，使两瓶内压强减小，氨气溶于水显碱性，氯化氧溶于水 极易和氧气化合生成二氧化氨，反应的化学方程式为20+O, 显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确：喷泉结束后，将烧 一2NO2,所以装置F中有红棕色气体产生：②乙观察到装置F中 瓶内溶液混合后呈紫色，蒸发时氯化铵分解，得不到氯化铵固体， 只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸发生的化学反应NH+HO D错误 一NHNO,,生成了白色的NHNO,周体。在装置G中.生成的二 3.C解析：过程①为Li与N2反应生成i:N,反应中N元素的化合价： 氧化氢和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3N0,+H0 由0价降至-3价，N,被还原，A错误：根据转化原理的图示可知，转 一2HNO3+NO,生成硝酸，金属铜和硝酸反应，生成C(NO,)2,N0 化过程中H元索的化合价只有+1价一种，B错误：该人工固氮的总 和H,0。(3)①为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量 反应为N2与H0在1存在，通电时反应生成NH和O2,根据得失 或减少氨气的量。由气体的干操装置可知，A为制取氧气的装置，B 为制取氨气的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的 电子守恒，每生成1mlNH,的同时生成0，的物质的量为mx3 气量：②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有 0,75ml.C正确：由图示可知，该周氨过程需要通电，需要提供额外 氧气、氨气、一氧化氮和水蒸气，因4N0+2H20+302 的电能，D错误。 4HNO,NH+HNO,一NH,NO1.所以为了避免F中生成硝酸铵.实 4,B解析：整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳 现在F中看到红棕色的二氧化氯，需除去水或氨气，需在装置E,F间 胶头，则蒸馏水中有气泡日出，A正确：湿润的pH试纸遇酸变红，遇 增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a中碱石灰吸收水蒸 碱变盖，氯化铵受热分解生成氨气和HC,左边裹氯化钙的脱脂棉会 气，可以通过防倒吸的装置吸收氨气，可以通过：中浓硫酸吸收氨 吸收氨气，剩余HC,右边裹NOH的脱脂棉会吸收HCL,剩余NH, 气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氨 因此同时点燃两个酒精灯后，左端湿润的H试纸遇HC变红，右边 课时3硝酸酸雨及防治 湿润的pH试纸遇NH,变蓝.B错误：竖直支管上方同时有氨气 白题 基础过美 和HC,两者相送生成氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现 顺号12 3456 白烟，C正确：停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将 残余的气体全部赶人蒸馏水中被吸收，诚少污染，D正确 答案ABBCAB 5.B解析：加热氯化铵固体生成的氨气和氯化氢在管口又重新化合生；1.A解析：散口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的挥发性和不稳 成氯化铵，不能制备氨气，A错误：装置E的作用是吸收剩余的氨气， 定性，A正确：稀硝酸与C反应生成NO和硝酸铜时，HNO,中N元 同时防止水蔡气进入装置D中，若撒去装置E,会导致水蒸气的质量 素化合价部分发生变化，既表现强氧化性义表现酸性，B错误：硝酸 增加，则测得氨氢比偏小，B正确：生成的氨气中含有水蒸气，装置B 具有强氧化性，与金属反应生成氮氧化物等还原产物，不产生氢气， 的作用是干燥氨气，NH,会和无水氯化钙反应，不能将碱石灰替换成 C错误：常温下，向浓硝酸中投人F片，发生钝化，不会产生大量的 无水氯化钙，C错误：标准状况下，VL氮气的物质的量为(N)= 红棕色气体，纯化不是不反应，而是反应生成了致密的不溶于浓硝酸 24L:m了224m.音有N的物质的量为ml,装置D增重 V L 的氧化物薄膜覆盖在铁的表面.阻止了内部的铁进一步反应，D 错误 为水的质量，则水的物质的量为g,含有H的物质的量为 : 四易错提醒 金焉的钝化问题常见于两种金%“铁、铝”，两种酸“浓硫酿、浓硝 )ml,氨气中含有N,H原子个数之比为 酸”，一个条件“常温下”，要求这三个方面同时具备，全属才会纯 1L.2m,D错误 化。考生常因只关注到其中一个方面，便急于判断而出错。另 6.()2NH,Q+Ca(0H),△CaC,+2NH,t+2H,0有白烟生成防 外，钝化体现了求硫酸、求磺酸的强氧化性，属于化学变化，并不 是没有发生花学反应 倒吸(2)3NH,·H,0+*=A1(O州)1↓+3NH产生红色噢 2.B解析：Z比C活泼，充分反应后，Zm有利余，则说明反应后的溶 泉(3)碱石灰（减生石灰或国体氢氧化钠）4N,+50,。 催化剂 液中不存在HNO,和Cu(NO,):.因为Zm与二者发生反应，其化学反 4N0+6H,05:4 应方程式分别为3Zn+8HN0,(稀)一37m(N01)2+2N0↑+4H,0, 解析：(1)实验开始后，关闭K2,K,打开K,,K:,加热甲处试管，氯化 Cu(N03)2+Zm一Zn(N03)2+Cu,B正确 铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水：乙中浓盐酸具 3.B解析：过程1发生的反应为3Cu+8HN01(转) 有挥发性，挥发出米的HC与NH3反应生成NH:,可观察到被而 3C(N03)2+2N01+4H,0.体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确：随 上有白州生成：氨气极易溶于稀硫酸.因此丙处球形干燥管的作用是 着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中 防止倒吸。(2)丁瓶中铝离子和一水合氨反应生成氢氧化詔沉淀和 (HNO,)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误：加入NO,后反应 铵根离子：氨气极易溶于水形成喷泉，关闭K2、K:,打开K,,挤压胶 速率加快，说明NO对该反应具有催化作用，C正确：反应停止后， 头滴管，己瓶中会形成红色的喷泉。(3)氨气也可以由浓氨水和C0 1 再抽入空气，室气中的氧气能与一氧化氨，水继续反应生成硝酸，可 反应得到，试剂可以为碱石灰，生石灰或周体氢氧化钠等：NH1与 继续溶解铜.D正确。 O2在催化剂，加热条件下反应生成N0和H2O,化学方程式为 4.C解析：在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸.路线①D2③是工 4H,+50,催化前4N0+6,0.该反应中0，得电子为氧化剂，NH 业生产硝酸的主要途径，A正确：空气中的N,与O,在放电的作用下 反应生成NO.NO被02氧化生成NO:,NO2被水吸收得到硝酸，故路 失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4。 线I、Ⅱ，Ⅲ是雷电周氟生成硝酸的主要途径，B正确：氨气与氧气在 正本参考答案黑白题07 高温或放电时反应产生O,无法一步得到二氧化氢，C错误：在上述： 0.075m×22.4L·m1=1,68L根据分析：生成N0、N02的物质 反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，D 的量均为0.075ol,混合气体中含N02和N0的体积之比为 正确 1:1,A正确：需要氧气的体积为1.68L(标准状况下)，B错误：氢氧 5.A解析：二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水形成 化铜的物质的量为015.反应消耗的铜的物质的量为0.15l. 硫酸.在酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，A错误：二氧化硫、 0.15l铜完全反应失去0.3l电子.C正确：削离子恰好沉淀时反 二氧化氨是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸 京后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠中硝酸根离子的 用，B正确：煤和石油的燃烧，会排放出S0和N0等污染物，汽车尾 物质的量为0,3ml.根据氨原子守恒可知硝酸的物质的量为 气有氮氧化物产生，均是酸雨污染物的主要来源，C正确：pH<5.6的 0.3mol+0.15ol=0.45m.D正确。 雨水称为酸雨.酸雨对农作物，桥梁，建筑物等有破坏作用，D正确。 5.(1)GaC03+2HN03Ca(N03)2+H,0+C02↑(2)CaC03防止 重难聚焦 碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应(3)3C山+ 6.B解析：将一定质量的铜溶于100ml11l·L.-的浓硝酸中，铜和 8HN0,(稀)—3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0(4)C02比空气重.从 硝酸反应生成硝酸铜、，N0,NO2,待铜完全溶解后，生成0,4mdNO 长管进人E,并没有把E中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的 和NO的混合气体，并测得溶液中H广的浓度为1·L.,说明反应 空气中的氧气反应生成少量红棕色气体NO,,当再用F鼓人空气时， 利余硝酸的物质的量为1·L×01L=01mo,根据N元素守恒， E中有更多的O,生成，所以气体颜色逐渐加深 反应生成销酸钥的物质的量为ⅡmmLx0.1L-04m-01m 解析：(2)C0,进人C装置中生成白色沉淀CaC01:操作Ⅱ中C装置 2 中产生白色沉淀，说明产生的二氧化碳已将E装置中的空气排出，此 0.3ml,设生成NO的物质的量为x,生成NO,的物质的量为y.侧x+ 时立刻将B装置上提，防止碳酸钙清耗过多的硝酸，从而影响铜与稀 y=0.4nwl.根据得失电子守恒，3x+y=0.3ml×2=0.6ml.解得x= 硝酸的反应。(4)E装置中开始时出现浅红棕色气体.说明装置中还 0.1wl,y=0.3ml,故生成的N0在标准状况下的体积为0.1mol× 有少量的氧气，C0,比空气重，从长管进人E,并没有把E中的空气 22.4L·mo1=2.24L 排尽，致使部分、O先与未排尽的空气中的氧气反应生成少量红棕 黑题 应用提忧 色气体NO,当再用F鼓人空气时，E中有更多的NO,生成，所以气 题号1 3 体颜色逐渐加深 压轴桃战 答案DBBB 6.(1)分液漏斗(2)Cu+4H+2N05Cu2++2H0+2N0,↑ 1.D解析：NO,不一定为酸性氧化物，例如N0等，A错误：五氧化二 (3)BC(4)AB(5)15:13 氢和硝酸中氮元素的化合价相同.所以反应②是非氧化还原反应， 解析：(2)装置①中浓睛酸与铜反应生成硝酸铜，二氧化氨和 B错误：由图示可知氨气参与反应生成钺盐，为反应物，不是催化剂， 水。(3)装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO,装置④中 C错误：NH,可能来自过度施用氮肥，因为铵盐不稳定，易分解产生 应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO,则装置④液面的上方会产 氨气，D正确 生红棕色气体，能证明氧化性相对强弱的实验现象为：③中溶液上方 2.B解析：木炭和浓硝酸发生氧化还原反应，其化学方程式为C+ 不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体，A错误： 4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,t+2H,0,A正确；红热木炭可能只是 ②中的试剂为水，使N02与H,0反应生成NO:H,0+3NO2 热介质，使得浓硝酸发生分解反应生成NO,不能表明木炭与浓硝酸 一2HNO,+NO.B正确：空气能氧化N0而对实验产生干扰，所以离 发生了反应，B错误：由③说明浓硝酸具有挥发性，挥发出来的浓硝 加浓硝酸之前需要通人一段时间N,赶尽装置中的空气，C正确：装 酸与红热木炭作用，生成红棕色气体NO2,氮元素的化合价降 置G中盛放NOH浓溶液吸收NO2.防止O2污染空气，D错 低，N02为还原产物，C正确：灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应， 误。(4)由图可知：硝酸的浓度越大，其还原产物中氨元素的价态越 浓硝酸受热发生分解反应产生NO2和氧气，是混合气体，D正确。 高，A正确：硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氮，二氧化氯，氮气 3.B解析：直接用稀硝酸溶解铜液时硝酸的还原产物为N0,不能被利 等，B正确：常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄 用，而加人稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量，A正确：硫酸铜品 限，C错误。(5)由图可知，当硝酸浓度为9.75m·L时，还原产 体含结品水，应用冷却结品法获得，将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷 物为N,0,NO2和NO.反应后铁以F:形式存在于溶液中，铁与足量 却结品、过滤，可得CS0,·5H,O,B错误：氯化银推溶于稀HN01和 硝酸反应的离子方程式为52Fe+216+60N0;一52Fe·+ 稀H,S0,加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag,C正确：当观察到鼓 18N02↑+30N0↑+6N,0↑+108H,0,氧化剂与还原剂的物质的量 人0，不耳出现红棕色，表明N0已不再产生，不会有N0与02反应 之比为60：52=15：13 生成红棕色的NO2,说明反应停止，D正确 3.36L 专题探究1 金属与硝酸反应的有关计算 4.B解析：标准状况下3.36L混合气体的物质的量 22.4L·maF 题 专强化 0.15mm,150mL2mdl·LNa0H溶液中氢氧化钠的物质的量 n(Na0H)=2ml·L×0.15L=0,3mol。铜离子恰好沉淀时，反应 题号1 23456 后的溶质为硝酸钠，根据销离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物 答案AABADD 质的量为0.3ml,C,失去电子的物质的量等于硝酸根离子的物质的 量，设生成NO的物质的量为x,NO,的物质的量为y,则x+y= 1,A解析：Mg和稀硝酸反应生成硝酸镁，还原产物和水，Mg元素的化 0.15mol,根据得失电子守恒可知3x+y=0,3mol,解得x=y= 合价由0升高到+2.反应中有0.8ml电子转移.侧n(Mg)= 0.075l:根据氢原子守恒可得硝酸的物质的量为0.3mo+ 08ml÷2=0.4ml.由Mg~Me(N01)3可知，硝酸镁为0.4mol,假设 起酸性作用的硝酸全部生成硝酸镁，则起酸性作用的硝酸为 0.15mml=0.45ml:生成氢氧化铜的物质的量为0.3mm×2 0.4ml×2=0.8ml,假设其余的硝酸全部作氧化剂，所以作氧化剂的 0.15mol,反应消耗铜的物质的量为0.15l.0.15mol铜完全反应失 硝酸为1l-08l=02mol,设HNO3的还原产物中N元素的化 去0,3电子，根据电子守恒，氧气得到的电子数与铜失去的电子 合价为x,由得失电子守恒可知，0.8ml=0.2l×(5-x),解得x= 数一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气的物质的量n(02)= +1,故硝酸的还原产物为N,0,故选A。 0.3m@l。0.05ml,再计算出需婴氧气的体积V(0:）= 2.A解析：设7n的物质的量为2ml.HNO1的物质的量为5ml,锌与 4 稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和得失 必修第二册·RJ黑白题08