第五章 第一节 硫及其化合物 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

第一节 阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.(2023·安徽阜阳高一月考)1912年贝克曼冰 化性弱于12 点降低法获得了黄色的正交α-型硫元素的一 B.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 种同素异形体S。分子。1891年，恩格尔首次 C.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S。分 D.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均 子。下列说法正确的是 ( 褪色，证明S02具有漂白性 A.S。和S。分子分别与铜粉反应，所得产物可4.天然气中含有有毒气体H,S,用下图所示流程 能均为CuS 可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌) B.推测Na2Sg可能是一种复合分子材料 作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 C.S。和S。分子分别与过量的氧气反应均可 ( 以得到S0, D.等质量的S和Sg分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH的物质的量相同 CH、HsD Fe:(SO) 2.(2024·重庆高一月考)自然界的硫循环需要 T-F道FeS04.CH.H,S04 依靠多种硫氧化细菌（能把低价硫氧化为高 02 CH,HO 价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。 下列有关表述错误的是 ( A.过程①发生反应：Fe,(S0,),+H,ST·F菌 2FeS0,+s↓+H2S0a H,S- *S0 *S02 B.过程②会使环境pH升高 3 C.该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用 D.该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的 A.H,S是具有臭鸡蛋气味的还原性气体 物质的量之比为2：1 B.过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 5.(2024·安徽合肥高一期末)某实验小组利用 C.过程⑤需要硫氧化细菌参与 如图装置模拟古法制硫酸并进行S0,性质 D.若过程④用H,02反应，则反应的离子方程 探究。 式为H202+S05S0?+H,0 3.如图，在注射器中加入少量Na,S03晶体，并吸 连数据采集器 和计算机 入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列 绿矾玻璃纤雏 H传感器 接尾气吸收装置 有关说法正确的是 ( 石 食用油 钡盐溶液 湿润蓝色石蕊试纸 湿润品红试纸 亚硫酸 颈有酸性KMnO,落液的滤纸 钠品体 湿润淀粉-KI试纸 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕 色固体和气体混合物；②S02熔点为 浓硫酸 NaCl溶液 -75.5℃，沸点为-10℃；S03熔点为16.8℃， A.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明S02的氧 沸点为44.8℃。 第五章黑白题011 下列说法正确的是 ( ②试剂a是 A.装置A中发生的反应为2FeS0,·7H20 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 商温e,0,+S02↑+S0,↑+14H,0 可能为Ag2S03、Ag2S0,或两者混合物。 B.实验中通入的N2可以换为O2 资料：①AgS04微溶于水；AgS0,难溶于水； C.装置B中最终得到的物质是液态SO ②Ag2S04与AgS0,均与氨水反应： D.C中无论选择BaCl2溶液还是Ba(NO,)2 Ag2S03+4NH3·H,0—2[Ag(NH3)2] 溶液，都一定会出现白色沉淀 +S03+4H20 6.“价-类”二维图是研究物质性质的重要工具， Ag2S04+4NH3·H,0-2[Ag(NH3)2] 下图是硫元素的“价-类”二维图。 +S03+4H20 化合价 实验二：验证B的成分 6 mol L. 过量Ba(NO) 沉淀B氨水溶液C溶液 →沉淀D1.洗涤干净厂滤液E ii.过量 稀盐酸 沉淀下 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉 氢化物单黄氧化物酸 物质类别 淀F,推断D中主要是BaSO,进而推断B中 (1)c+d反应的化学方程式为 含有Ag2S03。向滤液E中加入H202,可进一 步证实B中含有Ag,S0,。加入过氧化氢后产 (2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的 生的现象是 物质的量之比为 (3)根据沉淀F的存在，推测SO}的产生有 (3)溶液e久置于空气中会生成f,该过程溶 两个途径： 液的酸性 (填“增强”或“减弱”)。 途径1：实验一中，S02在AgN0,溶液中被氧 (4)可用铜与f的浓溶液反应制备c,反应的 化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 化学方程式为 途径2：实验二中，S0号被氧化为S0子进人D。 (S)将c通入酸性KMnO,溶液中，溶液颜色逐 实验三：探究S0子的产生途径 渐变浅，该反应中c表现出 (填“还 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀， 原”或“漂白”)性。 证明溶液中含有 ;取上层清 7.(2024·北京高一期中)化学小组实验探 液继续滴加 溶液，未出现白色沉淀， 究SO2与AgNO,溶液的反应。 可判断B中不含Ag2S04 (1)实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略） ②实验三的结论： 制备S02,将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅 (4)实验一中S02与AgN0,溶液反应的离子 速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 方程式是 (5)根据物质性质分析，S02与AgNO,溶液应 尾气处理 该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混 试剂a 0.1mol·LAgN0,溶液 合物放置一段时间，有Ag和S0子生成。 ①浓H,S04与Cu反应的化学方程式为 根据上述三个实验所得结论： 必修第二册：RU黑白题012管的增重量即可计算碳含量。(2)从左到右，装置顺序为产生气体： 从氧化还原反应的发生来判断是酸性氧化物或碱性氧化物，A错误： →除去二氧化硫+干燥二氧化碳→吸收二氧化碳，所以装置接口的 反应②体现浓H,S04的强氧化性和S的还原性，S与稀H2S0,不反 连接顺序为a→g→f+d+e+b+e。(5)碳和浓疏酸发生氧化还原反 应，B错误：硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不 应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。(6)装置D的目的是除去二氧化 能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误：反应③中化合价 硫。(7)B装置中U形管增重的mg为二氧化碳的质量，根据碳原子 升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1：2，即被氧化 3mx100%c 守恒知，碳含量（质量分数）为 的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1：2，D正确。 应用提优 压轴挑战 6.(1)分液漏斗(2)Zm+2H,S0,(浓)△ZS0,+s0,↑+2H,0 题号 2 (3)5S02+2Mn0:+2H20—5S0+2Mn2++4H+(4)防止水蒸气 答案AB 进入F中干扰实验白色粉末变蓝(5)防倒吸(6)4Fe2++02+ 1.A解析：溶液a中通人S02,转化为溶液b,相关化学方程式为 4H一4Fe#+2H20(7)H202自身分解，有一定损耗 Fe(S0,)3+s02+2H,0一2FeS04+2H,S04:溶液b中通入空气，转 (8)CuS0·H20 化为溶液e,相关化学方程式为4FsS04+0,+2H2S0,一 解析：(2)反应初始阶段，装置A中锌和浓疏酸反应得到硫酸锌、二 2F心2(S04)3+2H20。由分析可知，操作Ⅱ中，FeS04被02氧化，生成 氧化硫和水。(3)高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应生成 Fe(S0)3等，反应的离子方程式为4Fe2++4H+02—4Fe+ 硫酸根离子，其本身被还原为锰离子。(4)装置F用来收集并测定 2H20,A正确：溶液b中，阳离子有Fe2、H,可能含有Fe3,B错误： 氢气还原氧化铜反应中生成水的质量，因此U形管中碱石灰的作用 溶液a转化为溶液b的过程中，S02转化为$0}，S02失电子被氧 是防止空气中的水蒸气进人干燥管，干扰实验：F中为无水硫酸铜， 化，C错误：由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(S04)3、H2S04,加人 用于检验水蒸气。(5)二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从面 Fc0后，Fe0和H,S0,反应会生成FSO4,D错误。 发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发 2.B解析：由题千图示信总可知，H2S和Sb反应生成1 mol Sb2S,时 生倒吸。(6)根据反应流程，Fe3+为催化剂，Fe3能加快生成CuS04 的反应速率，整个过程中，既有Fe+参加反应，又有F·的生成，故② 需要消耗3m0lH2S,根据反应4S+4H20一3H,S↑+S0?+2可 知，生成3molH,s时需要消耗4malS,其中1malS的化合价升高被 的离子方程式为4F2“+02+4H一4Fe3#+2H20。(7)过氧化氢不 稳定，容易分解，故消耗的H202的量往往会大于现论值。(8)2.50g 氧化.即作还原剂，3mlS的化合价降低被还原，即作氧化剂，放生 CuS0,·5H20品体的物质的量是n(CuS04·5H20)=2.50g÷ 成1mlSb2S,参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3：1， B错误 250g·m0l1=0.01mal,含有结品水的质量是m(H20)=0.01mal× 压轴挑战 5×18g·mal1=0.9g,从开始的2.50g到120℃时的1.78g,固体质 3.(1)还原(2)吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染空气(3)平衡 量减少2.50g-1.78g=0.72g<09g,说明还含有结晶水，含有结晶水 气压，便于液体顺利滴下(4)排出装置中的空气，防止硫化钠、硫 的物质的量是n(H20)=(0.9g-0,72g）÷18g·mol1=0.01mol, 代硫酸钠被氧化增大气体和液体的接面积，使其充分反应 n(CuS04):n(H20)=0.01mol:0.01mol=1:1,所以120℃时周体 的化学式是CuS0,·H,0。 (5)4S02+2N2S+N2C03—3NS203+C02(6)N2S203在酸性 课时3不同价态含硫物质的转化 环境中易分解为s和50，(7)31.6% 白题 基础过关 解析：(1)Nm2S203与C102的反应中氯元素化合价降低、硫元素化合 题号12345 价升高，C102作氧化剂，Na2S,03作还原剂。(2)多余的S02 用NOH溶液吸收，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是处理尾 答案BBDAD 气。(3)虚线部分导管的作用是平衡气压，便于液体颗利滴下。 1.B解析：过程⑤将S0子转化为H2S,S元素的化合价降低，S0}表 (4)实验前要向装置中鼓人N,的目的是排尽装置中的空气，防止硫 现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误。 化钠，疏代硫酸钠被氧化：多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触 2.B解析：根据“价-类二维图”可判断X是HS,Y是S0,,Z是 面积，使其充分反应。(5)装置Ⅱ中S02与碳酸钠、硫化钠反应生成 Na,S0。S02作氧化剂时，硫元素的化合价降低，理论上可被还原 硫代硫酸钠和C02。(6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏 为S单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成硫单质，A正确：硫单 斗的活塞，停止通入S02,否则反应体系会显酸性，Na2S202在酸性 质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错 环境中分解为5和S02,导致产率下降。(7)L2与Na,S,0,反应生成 误：硫化氢具有还原性，容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故硫化氢 连四亚硫酸钠N2S,06,化学方程式为2N2S,03+12 可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确：亚硫酸钠容易被氧化为硫 酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，D正确。 NaS,06+2Nal,加人mL.a mol·L碘水恰好完全反应，n(L2)=abx 3.D解析：硫黄在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为S02,把气 10-3ml,则原样品中n(Na25203)=2n(L2)=2ab×103mol,样品中 体二氧化硫溶于水得到溶液H,S01,B为H,S0,H,SO1具有还原 硫代硫酸钠的含量为2ab×10'malk158g:mmX100%=31.6a%。 性：向H,S01中滴加具有氧化性的澳水，亚硫酸会被氧化生成硫酸， C为硫酸，在硫酸中加入NaS产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化 第一节 阶段综合 氢通人亚硫酸中，会得到硫单质沉淀，所以E为硫。故选D。 4.A解析：由转化可知，盐a与氯气反应生成溶液b,b与氯化钡溶液 阶股强化 反应生成的沉淀c应为BaSO,盐a与稀盐酸反应生成的刺激性气味 题号 气体d可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知d为S02,则盐a为Na2S0, 或NaHS0,a还可能为Na2S205。若a为Na2SO3或NaHSO3,则a可 答案D A 能为正盐，也可能为酸式盐，A正确：溶液b含有的阴离子有S0好，、氯 1.D解析：S。和S。是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分 离子等，B错误：d为S02,含极性键，C错误：d为S02,因其具有还原 别与铜粉反应，所得产物相同，均为C2S,A错误：离子化合物不可 性能使KMnO,溶液褪色，D错误。 能是分子材料，B错误：不管氧气过量还是少量，S6和S分子分别与 重难聚焦 氧气反应可以得到S02,不能直接生成S0,C错误；等质量的S。 5.D解析：反应①中S02作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能： 和S。分子，所含硫原子的物质的量相同，它们分别与足量的K0H反 必修第二册·RJ黑白题04 应，消耗KOH的物质的量相同.D正确。 实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反 2.C解析：HS是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中硫元素的化合价 应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液 为-2价，是硫元素的最低价，可以失电子，具有还原性，A正确：过程 中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子， ①②中，硫元素的化合价升高，含硫物质均发生氧化反应，B正确：过 第二节氮及其化合物 程⑤硫酸根离子转化为H2S,硫元素的化合价降低，被还原，由题干 信息，需要还原细菌参与，C错误：过程④是亚硫酸根离子转化为硫 课时1氮气与氨的固定一氧化氮和二氧化氮 酸根离子，硫元素化合价升高，被氧化，若用H202作氧化剂，离子方 白题 基础过关 程式为H,02+S0S02+H,0,D正确。 3.A解析：浸润淀粉-I试纸未变蓝，说明二氧化硫不能把碘化钾氧 题号123 化为单质碘，因此$02的氧化性弱于12，A正确：二氧化硫溶于水得 答案CDC 到亚硫酸，溶液显酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此蓝色！ 1,C解析：用NH1和C02合成尿素，不属于氨的固定，A错误：闪电时 石蕊试纸变红后不褪色，B错误：二氧化硫是酸性氧化物，一般用碱 氮气和氧气反应生成NO,是在自然条件下氮的固定，B错误：工业合 液吸收，NaC1溶液不能用于除去实验中多余的S02,C错误：二氧化 成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH,属于人工周氮，C正 硫具有漂白性，能使品红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使蘸有 确：豆科植物的根摇菌能将空气中的氯气转变为氨的化合物，属于自 酸性KMnO,溶液的滤纸褐色，D错误 然固氨，D错误。 4.D解析：由题干转化信息可知，过程①发生反应F心2(S04),+H2S2.D解析：氮气在放电或高温条件下生成一氧化氮，A错误；点燃 TF凿2FoS0,+Sl+H,S04,A正确；过程②发生反应4e2”+0+ 时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2,N2得电子化合价降低，发生还原 反应，作氧化剂，B、C错误：氮气的化学性质稳定，其原因是两个氨原 4H一4Fe3“+2H20,故过程②的pH升高，B正确：该脱硫过程可实 子之间以共价三键结合，键能大，不易断裂，D正确。 现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫，即该脱硫过 3.C解析：N0是无色气体，难溶于水，不能和碱反应生成盐和水，所 程中T·F菌起催化剂的作用，C正确：依据图示，在硫酸铁作催化剂 以不是酸性氧化物，A错误：微量NO在人体内能扩张血管，提高免 条件下硫化氢与氧气反应生成硫单质和水，反应总方程式为2H2S+ 疫力等，但大气中的N0有毒，对人体有害，B错误；N0在空气中可 02一2S↓+2H,0,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2， 以转化为N02,反应的化学方程式为2N0+022N02,二者都是大 D错误。 气污染物，C正确：N0中N元素的化合价为+2，可以升高也可以降 5.A解析：由题干信息可知，“绿矾”高福受热可完全分解得红棕色固 低，则在化学反应中，既能作还原剂，也能作氧化剂，D错误。 体和气体混合物，根据氧化还原反应配平可得化学方程式，A正确： 氧气会氧化硫酸亚铁，故氮气不可以换成氧气，B错误：装置B 四易错提醒 将S01与水蒸气冷凝制得硫酸，S02进人后续装置进行性质实验， 氨的氧化物的易错知识 C错误：已知HCl的酸性比HS0,强，S03与BaC2溶液不反应，不 (1)NO不属于酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盘和水， 可能会出现白色沉淀，D错误。 属于不成盐氧化物：NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种 6.(1)2S0,+02m那20，(2)2：1(3)增强(4)Cm中 盐，也不属于酸性氧化物。 (2)NO2能将「氧化为J2,不能用KI-淀粉就纸鉴别NO2和Br2 2H,S0.(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0(5)还原 4.(1)烧瓶上方气体变为红棕色2N0+02一2N02(2)红棕色气 解析：根据价-类二维图可知，a是H,S,b是S单质，©是S02,d 体变为无色，烧瓶中液面上升3N02+H0=2HN0,+N0(3)慢 是S03,e是H2S03,f是H2S04,g是硫截盐。(1)c+d为S02被氧化 慢通入氧气，并不断摇动烧瓶 为S03。(2)反应a+cb为2H2S+S02一3S↓+2H20,H2S为还原 解析：(3)欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通人氧气使N0与氧气 剂.生成氧化产物，S01为氧化剂，生成还原产物，则氧化产物与还原 反应转化为NO2,NO2再与水反应，最终全部转化为硝酸，操作的关 产物的物质的量之比为2：1。(3)溶液e久置于空气中会生成f,反 键是慢慢通人氧气，并不断摇动烧瓶。 应为2H2S03+022H,S0,,该过程溶液的酸性增强。(4)钥与浓 重难聚焦 硫酸加热反应生成S02。(5)将S02通人酸性KM04溶液中，溶液 5.(1)N002(2)20(3)20<V<60 颜色逐渐变浅，S0,被氧化为硫酸根离子，M0,被还原为Mn2+,该 解析：(1)N0不与水反应，NO2能与水反应，其反应的化学方程 反应中S02表现出还原性。 为3N0,+H,02HN01+NO,所以无色气体A为NO,无色气体A 7.(1)①Cu+2H,S0,(浓)ACuS0,+s021+2H,0②饱和NaHS0, 与等体积的0，混合，通人水充分吸收后发生反应，其反应的化学方 溶液(2)产生白色沉淀(3)①Ag'BaCl2②途径1中，S02 程为4N0+302+2H20一4HN03,氧气过量，则无色气体B为氧气， 在AgN0,溶液中未被氧化生成AgS04:途径2中，SO房被氧化 所以A是N0,B是02。(2)由于过量的氧气为5mL,而开始反应 为S03(4)2Ag+S02+H20—=Ag2S03↓+2H”(5)二氧化硫与 时N0与02的体积相等，根据化学反应4N0+302+2H20 硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速 4HN03可得.VN0)=20ml.即A气体的体积是20mL。(3)由(2)》 率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子 可知：NO2与水反应产生的NO和原来的N0共20mL,若VmL气体 解析：(1)①削和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫 全部为N0,则V=20,若VmL气体全部为N02,根据化学反应 3N0,+H,0一2HNO,+N0可知V=60,所以混合气体体积的取值范 和水：②试剂a要能除去S02中的杂质，但又不能吸收S02,可以用 围为20<V<60。 饱和NaHS0,溶液。(2)若D中主要是BaS0,,则加盐酸会发生反 应：BaS03+2HC1一BaC2+S02↑+H20,因S02在水中溶解度较大， 四归纳总结 加人H202可以将其氧化为疏酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉 N0和02通入H20中并有气体刺余时，一般会有两种可能：一 淀。(3)①加人过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag:若B中含 是N0过量，剩余的气体为N0,二是02过量，刺余的气体为O2 有Ag2S04,Ag2S04微溶于水，向上层清液加入BaCl,溶液会生成难 出现这两种情况的后峡现象不同，当将剩余气体与空气接触时」 溶的BaSO:白色沉淀，所以可取上层清液继续滴加BaC12溶液，未出 若是NO,则气体变为红棕色，而02仍然为无色。对于反应完全 现白色沉淀，可判断B中不含AgS04。(4)根据以上分析，二氧化硫 的气体，则一定符合n(N0):n(02)=4:3。 与硝酸银溶液反应生成亚疏酸银沉淀。(5)综合实验一、实验二和： 正本参考答案黑白题05