第五章 第一节 课时3 不同价态含硫物质的转化-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

课时3不同价态含硫物质的转化 白题 基础过关 限时：15min 题型1 自然界中的硫循环 B变为C:在C中加入Na,S产生气体D,若将 1.(2024·江苏无锡高一月考)如图是硫元素在 D通入B溶液，可得沉淀E:A、B、C、D、E中均 自然界中的循环示意图，下列有关说法错误 含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E 的是 ( 排列的是 生物体 A.S02、H,S04、H2S03、HS、S 有机魏 B.S02、H2S03、H2S04、S02、S0 -HS C.S02、HS04,H2S03、S02、S 火山螺发 D.S02、H2S03、H2S04、H2S、S 4.(2024·辽宁大连高一月考)含S元素的某钠 A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 盐a能发生如图转化。下列说法正确的是 B.过程⑤宜在土壤的富氧区实现 ( C.过程②是氧化反应 足萱CL BaCI,溶液 溶液 +沉淀 D.过程①可以通过不同的化学反应实现 盐丹溶液 题型2硫及其化合物价态和类别的关系 稀盐酸，刺微社气KM0,滋液 味气体d 紫色褪去 2.(2024·安徽合肥高一期末)物质的类别和核 A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 心元素的化合价是研究物质性质的两个重要 B.溶液b含有的阴离子只有SO 角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二 C.d分子含有非极性键 维图”，下列说法错误的是 D.气体d因漂白性使KMnO,溶液褪色 硫元素的化合价 H50,Naso. 重难聚焦 -7 题型元素价态与物质性质 +2 5.有关下列三个反应的叙述正确 的是 ( 气态氢单质氧化物政钠盐物质的类别 比物 ①2H,S+S02—3S↓+2H,0 A.SO,作氧化剂时，理论上可被还原为S ②S+2H,S0,(浓)△3S0,↑+2H,0 单质 ③3S+6K0H△2K,S+K,S0,+3H,0 B.S与O,在点燃时经一步反应可生成Y C.X可以与一定浓度的硫酸发生反应 A.反应①说明S0,能与酸反应，具有碱性氧 D.检验Z是否变质：取样，加入足量的盐酸， 化物的性质 再加入氯化钡，若产生白色沉淀则Z变质 B.反应②改用稀H,S0,则能放出氢气 题型3不同价态含硫物质的转化 C.反应②和③说明S具有两性元素的性质 D.,反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫 3.硫黄在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于 元素的质量之比为1：2 水得到溶液B,向B中滴加溴水，溴水褪色而 第五章黑白题009 黑题 应用提优 限时：25mim 1.(2023·湖南长沙高一期末)如图是一种综合 环境中稳定，在酸性环境中易分解为S 处理$O,废气的工艺流程。下列说法正确的 和S0。实验室常将S0,通入Na,S和Na,C0 是 的物质的量之比为2：1的混合溶液中制 含S0,的尾气 空气 备Na,S,0,某实验小组设计如下装置： 溶液 FcS0酸性溶液 溶液6 溶液r 浓疏酸 A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2+ 4H+02=4fe3+2H,0 NaOI溶液 B.溶液b中阳离子只有e+ \aS0同体 多孔八a,C0,和 球泡 C.溶液a转化为溶液b的反应中，S02被还原 XaS混合深浅 D.加入Fe0可以使溶液c转化为溶液a (1)Na,S,03可用作脱氯剂除去自来水中残 2.(2023·贵州贵阳高一联考)生物还原法是指 留的二氧化氯(CIO2),在此过程中Na,S,0, 微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的 作 (填“氧化”或“还原”)剂 作用下将锑酸盐(SbO,)还原为更易被去除 (2)装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是 的Sb(+3),根据电子供体的不同可分为自养 还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐， (3)虚线部分导管的作用是 某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其 反应机理如图。下列说法错误的是 (4)实验前要向装置中鼓入N2的目的是 歧化 、刷产物控制 H.S 多孔球泡的作用有 沉淀去除 自养还原 s4+5)日 5h(+3 Sb.S(s) S+5的高效还原 Sb(+3的有效去涂 (5)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式： 反应机理图 A.在生物反应器中S单质不能循环利用 (6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分 B.生成1 mol Sb,S,参加反应的s中氧化剂与 液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是 还原剂物质的量比为3：2 C.歧化反应的离子方程式是4S+4H,0 (7)小组成员提出用12测定实验制得的硫 3H,S↑+S0+2H 代硫酸钠的纯度，已知I2与Na,S,0,反应生 D.反应的副产物是SO,源于歧化反应和自 成连四亚硫酸钠(NaS,O。),现称取cg样 养还原 品配成100mL溶液，加入b mL a mol·L 压轴挑战 碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的 3.(2024·重庆高一期中)硫代硫酸 含量为 。(已知：2NaS,03+ 钠(Na,S,03)是化学实验室中常 12 -Na2S,0+2Nal) 用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性 进阶突破拔高练P 必修第二册RJ黑白题010管的增重量即可计算碳含量。(2)从左到右，装置面序为产生气体： 从氧化还原反应的发生来判断是酸性氧化物或碱性氧化物，A错误： 除去二氧化硫干燥二氧化碳，吸收二氧化碳，所以装置接口的 反应②体现浓H2SO,的强氧化性和S的还原性，S与稀H,S0,不反 连接颗序为a+g→「++e+b+。(5)碳和浓硫酸发生氧化还原反 应，B错误：硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不 应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。(6)装置D的目的是除去二氧化 能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误：反应③中化合价 税。(7)B装置中U形管增重的mg为二氧化碳的质量，根据碳原子 升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1：2.即被氧化 m 守相知，碳含量（质量分数）为 -×100% 的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1：2，D正确。 果题 应用提优 压轴挑战 6.()分液漏斗(2)7a+2H,50,(浓)△7ms0+50,↑+2H,0 题号 2 (3)5S0+2Mn0:+2H,0一5s0+2Mn2++4H(4)防止水袭气 答案AB 进人F中干扰实验白色粉末变蓝(5)防倒吸(6)4F++0,+ 1.A解析：溶液m中通入S02,转化为溶液b,相关化学方程式为 4H一4Fe++2H0(7)H02自身分解，有一定损耗 F(S0,)3+S02+2H,0一2FS04+2H,S04:溶液b中通人室气，转 (8)CuS0a·H20 化为溶液e,相关化学方程式为4FS04+0,+2H,S0, 解析：(2)反应初始阶段，装置A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌，二 2Fe2(S0,)3+2H20。由分析可知，操作Ⅱ中，Fes0,被02氧化，生成 氧化硫和水。(3)高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应生成 F心，(S0)3等，反应的离子方程式为4Fe2++4T+02一4Fe·+ 硫酸根离子，其本身被还原为锰离子。(4)装置F用来收集并测定 2H,0,A正确：溶液b中，阳离子有Fe+H,可能含有Fe,B错误： 氢气还原氧化铜反应中生成水的质量，因此U形管中碱石灰的作用 溶液a转化为溶液b的过程中，S0,转化为S0片，S0,失电子被氧 是防止空气中的水蒸气进人干燥管，干扰实验：F中为无水硫酸铜， 化，C错误：由分析可以看出，溶液e中含有Fe2(S0,),,H,S04,加人 用于检验水蒸气。(5)二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而 F0后.F0和H2S0,反应会生成FsO,D错误。 发生倒吸现象，A,B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发 2.B解析：由题干图示信息可知，HS和s品·反应生成1 mol Sb,5,时 生倒吸。(6)根据反应流程，下e为催化剂，下e”能加快生成CSO, 的反应速率，整个过程中，既有Fe+参加反应，又有Fe”的生成.故② 需要消耗3mmlH,5,根据反应4S+4H,0一3H,S↑+80？+2H可 知，生成3mH,S时需要清耗4malS,其中1aS的化合价升高被 的离子方程式为4Fe2+02+4一4Fe”+2H,0。(7)过氧化氢不 稳定.容易分解，故消耗的H,02的量往往会大于理论值。(8)2.50g 氧化.即作还原剂.3S的化合价降低被还原，即作氧化剂.故生 CuS0·5H,0品体的物质的量是n(CS0,·5H20)=2.50g÷ 我1lSb,S1参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3：1， B错误 250g·l1=0.01mol.含有结品水的质量是m(H,0)=0,01ml× 压轴挑战 5x18g·mo1=0.9g,从开始的2.50g到120℃时的1.78g.固体质 3.(1)还原(2)吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染空气(3)平衡 量碱少2.50g-1.78g=072g<0.9g,说明还含有结品水，含有站品水 气压，使于液体颗利滴下(4)排出装置中的空气，防止硫化钠，硫 的物质的量是n(H20)=(0.9g-0.72g）+18g·mo'=0.01mol, n(CS04):#(H20)=0.01mml:0.01mol=1:1,所以120℃时周体 代硫酸钠被氧化增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 的化学式是CS0,·H20。 (5)4S0+2Na,S+Na,C0,—3N,S,0,+C02(6)Na,S,0在酸性 课时3不同价态含硫物质的转化 环境中易分解为S和S0,(7)引.6a% 白题 基过关 解析：(1)Na,S,0:与CO,的反应中氯元素化合价降低，硫元素化合 题号12345 价升高，C02作氧化剂，Na,S,03作还原剂。(2)多余的S0 答案BBDAD 用aO川溶液吸收，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是处理尾 气。(3)虚线部分导管的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下 1.B解析：过程⑤将S01转化为HS,S元素的化合价降低.S0方表 (4)实验前要向装置中鼓入N,的目的是撸尽装置中的空气，防止硫 现氧化性，不能在土壤的富氧区实现.B错误。 化钠、硫代硫酸钠被氧化：多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触 2.B解析：根据“价-类二维图”可判断X是H,S,Y是S03,Z是 面积，使其充分反应。(5)装置Ⅱ中S0,与碳酸钠.硫化钠反应生成 Na,S03。SO2作氧化剂时，硫元素的化合价降低，理论上可被还原 硫代硫酸钠和C02。(6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液洞 为S单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成硫单质，A正确：硫单 斗的活塞，停止通人S02,否则反应体系会显酸性，Na,S,0,在酸性 质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错 环境中分解为5和S02,导致产率下降。(7)2与N25,03反应生成 误：硫化氢具有还原性，容易被氧化.浓硫酸具有强氧化性，故硫化氢 连四亚硫酸钠Na,S,0。,化学方程式为2NS,0、+I2 可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确：亚硫酸钠容易被氧化为硫 N2S40。+2Nal,加人ml a mol·L碘水恰好完全反应.n(l2)=ab× 酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，D正确 3.D解析：硫黄在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为S02,把气 103mol,则原样品中n(Na,S20,)=2n(L2)=2a6×10-3mdl,样品中 体二氧化硫溶于水得到溶液H,S03,B为H,S03,H2S01具有还原 硫代硫酸钠的含量为2a6x103mlx158·ma上x100%=31,6ab%。 性：向H,S03中滴加具有氧化性的溴水，亚硫酸会被氧化生成硫酸， C为硫酸，在硫酸中加人N2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化 第一节 阶段综合 氢通入亚硫酸中，会得到硫单质沉淀，所以E为硫。故选D 4.A解析：由转化可知，盐a与氯气反应生成溶液h,b与氯化钡溶液 阶股腿化 反应生成的沉淀e应为BO,,盐a与稀盐酸反应生成的刺激性气味 题号 气体d可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知d为S02,则盐a为Na,S03 或NaH503,a还可能为NaS,03。若a为NzS0,或NaHS03,则a可 客案D 能为正盐，也可能为酸式盐，A正确：溶液h含有的阴离子有SO,氯 1.D解析：S。和S。是硫元素的不同单质.化学性质相似，因此它们分 离子等，B错误：d为S0,,含极性键，C错误：d为S0,,因其具有还原 别与铜粉反应，所得产物相同，均为C,S,A错误：离子化合物不可 性能使KMO,溶液褪色，D错误 能是分子材料，B错误：不管氧气过量还是少量，S。和S。分子分别与 垂难聚焦 氧气反应可以得到S0,不能直接生成S01,C错误：等质量的S 5.D解析：反应①中S0,作氧化剂，说明二氧化疏具有氧化性，不能： 和S:分子，所含硫原子的物质的量相同，它们分别与足量的KOH反 必修第二册·RJ黑白题04