第五章 第一节 课时2 硫酸及硫酸根离子的检验-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

课时2硫酸及硫酸根离子的检验 白题 基础过关 限时：25min 题型1工业制硫酸 C.浓硫酸不可用来干燥硫化氢（强氧化性） 1.硫酸是一种重要的化工原料.下列废物处理 D.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（脱水性） 方法中正确的是 ( 4.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后， A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫 下列关于实验现象的叙述不正确的是( 酸吸收 B.硫酸工业中产生的二氧化硫废气可以直接 饱和 H试纸 排入空气 液 硫酸 C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的 A.苹果块会干瘪 废渣可用于提取燃料 B.胆矾晶体表面有“白斑”生成 D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的 C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 废气可用于提取漂白剂 D.pH试纸变红 2.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农 题型3浓硫酸的氧化性 药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄 5.国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目 或黄铁矿为原料来制备硫酸 录》，其中硫酸是危险品，且是第三类易制毒。 400- 呱收 经营硫酸，要有危险化学品经营许可证。下 500℃ 利b V,0, 列关于硫酸性质的描述中，正确的是() (催化剂) A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 空气 B.由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖 请根据以上转化关系填写下列空白： 反应做“黑面包”实验 (1)以硫黄为原料制备二氧化硫的化学方程 C.稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与 式为 铁、铝反应 (2)吸收剂b为 D.把足量铜粉投人只含2molH,SO,的浓硫 (3)流程中S0,经吸收剂b吸收后，溶液中 酸中，充分加热后得到气体体积（标准状况 除H,S0,外还存在一种含硫的化合物（硫的化 下)不足22.4L 合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可 6.(2024·四川绵阳高一月考)下图为检验浓硫 能的化学式： 酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。 (4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在： 下列说法正确的是 棉花 题型2浓硫酸的吸水性和脱水性 硫酸钢 3.(2024·广东韶关高一月考)下列事实与括号 品红 酸性品红 澄洁 溶液 高锰溶液 石灰水 中浓硫酸的性质对应关系不正确的是( 酸钾 A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（吸水性）》 溶液 B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（腐蚀性）》 第五章黑白题005 A.若装置②只保留a、b,酸性高锰酸钾溶液足 若乙实验合理，则其中试剂I是 量，同样可以达到实验目的 现象【是 B.若按③→②→①顺序连接，可检验所有气 试剂Ⅱ是 现象Ⅱ是 体产物 C.浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 题型5常见的硫酸盐 D.实验中a、b、c溶液均褪色 9.(2023·江西抚州高一月考)硫酸盐在我们 7.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应， 生活中有很多应用，下列说法不正确的是 用下图中装置进行有关实验。请回答： ( 浓H) A.芒硝的化学式为Na,S0,·10H,0 B.重晶石的主要成分为BaCO,可作医疗上 的“钡餐” C.“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾 和石灰乳混合制得 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 D.石膏(CaS0·2H,0)受热形成熟石膏 (2CaS04·H,0)》 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种 重难聚焦 液体，这种液体是 ,其作用是 题型离子检验的综合应用 10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D 除NaCl外，还含有MgC2、 处有明显的现象后，关闭K,移去酒精灯，但由 CaCl2、Na,SO,以及泥沙等杂质。以下是制 于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中 备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 现象是 B中应放置的液体是 (填字母)。 杠盐容形LNa0训，C 过 证量 过整过 a.水 b.酸性KMnO,溶液 ·沾海 c.浓溴水 d.饱和NaHSO,溶液 精盐蒸发，#品.料于， 0 题型4 硫酸根离子的检验 (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒 8.甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自 搅拌，作用是 都认为自己的试样中含有S0?。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 甲的实验为 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目 BaCI. 加足量 试祥A(无色溶液) 溶液 稀盐酸 的是除去滤液中的 白色沉淀 沉淀不溶解 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分 乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含 有：泥沙、BaS0、Mg(OH)2 有 (仅填一种离子)也会有此现象。 乙的实验为 (填化学式)。 (4)第④步反应的离子方程式为 试样B(无色溶液 试制1现工 试剂 现象 请回答： 必修第二册RJ黑白题006 黑题 应用提优 很时：35min 1.(2024·河北石家庄高一期末)利用如图装置 B.加入BaCL,溶液后，生成的沉淀中一定含 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的 有BaS0. 蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注人 C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaS0: 其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 D.此实验能确定Na,S0,是否部分被氧化 4.根据如图装置完成系列实验（加热装置省 略)，下列操作方法及结论正确的是 ( 硫酸 浓硫酸 湿剂的石蕊浅纸 浸有酸生KMnO NaTICO. Na.5i0 溶液的滤纸条 德和溶礼 袍落视 澄清石灰水 A.湿润石蕊试纸先变红后褪色 B.浸有酸性KMnO,溶液的滤纸条褪色，说 TBaI、IISN:OII 露液溶液 溶液 明S0,具有还原性 A.铜和浓硫酸反应结束后，向混合物中加水， C.澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO,产生 溶液变蓝，说明有CSO,生成 D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧 B.BaCL,溶液中可能会出现白色沉淀，该沉淀 化性 是BaSO 2.(2023·湖北武汉高一期末)某无色溶液含 C.H,S溶液中发生反应的离子方程式为 有Na、Fe+、Cl、S0好、C0片中的2种离子，取 2S2+S02+4HS↓+2H,0 该溶液进行了下列实验： D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A中的 ①取少量溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀 试剂可以是酸性KMnO,溶液 产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解： ②取实验①静置后的溶液，滴加AgNO,溶液， 5.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用 无现象。 于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如 下组装装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的 根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在 的离子是 成分不与浓硫酸反应)。 ( A.Na和Cl B.Na和SO C.Fe3+和S0 D.Na和CO 3.(2023·山东枣庄高一期末)有一瓶可能部分 碳石灰 被氧化的Na,SO3溶液，某同学取少量此溶 液，滴入BaCL,溶液，产生白色沉淀，再加入足 量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述 有关此实验的结论正确的是 足造酸性 A,Na,S03已部分被空气中的氧气氧化 D 第五章黑白题007 (1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有 (3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对 多种，写出其中一种同素异形体的名称： 应的离子方程式为 0 (4)装置G中碱石灰的作用为 (2)装置接口的连接顺序为 ,F中的现象是 (3)A装置中反应容器F的名称为 装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为 (5)有同学认为A,B间应增加图中的甲装 置，该装置的作用为 C装置的作用体现了浓硫酸的 性。 Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备 (4)实验前后，各通入一次N2,将装置中的气 CuS04,进行了如下图所示的实验设计。 体全部赶人U形管中，第一次通人N,的作用 持埃道0。 沛埃通0 加入4mL 入3l0.1mll 是 稀攻酸 Fc,50,落液 (5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为 2粉 无明显见桑 无呀显现象 溶液变 实验表明，Fe3能加快生成CuSO,的反应速 (6)装置D中发生的现象为 率，发挥作用的原理可表述为 ①2Fe++Cu—2Fe2++Cu2 (7)实验结束后，B装置中U形管增重mg,则 ②… 碳含量（质量分数）为 (6)反应②的离子方程式为 压轴挑战 6.(2024·辽宁沈阳高一月考)硫酸 (7)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中 是工业生产中极为重要的一种化 加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实 工产品，而硫酸的浓度不同，性质 际操作时，发现所消耗的H,0,的量往往会 也会不同。现有甲，乙两研究小组分别进行 大于理论值，原因是 了如下实验探究： 【.甲研究小组按下图装置进行实验，使用实 (8)取CuS0.·5H,0晶体隔绝空气加热，剩 验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物 余固体的质量随温度的变化如下图所示，当 中的气体成分，取足量的Zm置于b中，向a 达到120℃时，固体的成分为 中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应， ↑质壁 Zn仍有剩余。 2.50 2.14 1.78 1.60 残石灰 ( A液BCD G 0.72 (1)仪器a的名称是 (2)在反应初始阶段，装置A中发生反应的 102113 258 560 1000度/PC 化学方程式为 进阶突破拔高练P2 必修第二册RJ黑白题008黑 应用提优 解析：打开弹簧夹K,~K,通入一段时问N,,再将T形导管插人B 中，继续通人N,将装置中的空气排尽，防止空气中的氧气干犹实 题号123 4 验，然后关闭K,,K,K4,打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加 答業 热，此为实验室制备Cl,的装置，反应原理为MD2+4HCl(求) 1.C解析：二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液和NOH溶液反应，可使 △MmC,+CL,↑+2H,0,产生的C2通入B中，发生的反应为 用酸性高锰酸钾溶液或烧诚溶液吸收尾气，A正确：a棉球褪色，说明 2FC2+C2一2FCL,当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 品红溶液被二氧化硫漂白.说明二氧化硫具有漂白性，B正确：b棉 K,即停止通人C2,打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中，检 球褪色，说明SO,与NaOH反应生成了N,SO,和H,0,说明二氧化 脸其中的离子（即F:“).打开弹簧夹K,、活塞e,加入70%的硫酸， 硫是酸性氧化物，不能说明S02具有酸性，C错误：心棉球蓝色褪去， 即发生的反应为NS03+H2S0=S021+Na,S04+H20,向B中 是因为S02将12还原为「，说明S02具有还原性，D正确。 通人S0,,发生的反应为2FCL1+S0,+2H0一2FCl2+2HC1+ 2.A解析：若X为S02,Y为饱和的NaHC03溶液时，关闭弹簧夹，S0, H,S0,一段时闻后夹紧弹簧夹K,,即停止通入S0,更新试管D,重 与NHC0,溶液反应生成CO,CO,进入后面装置中，品红溶液无变 复过程V,检验B溶液中的离子（即SO),实验结束后，打开弹簧夹 化而澄清石灰水变浑浊，打开弹簧夹时，S0,直接通入晶红溶液中使 K,-K。,再通人一段时间N2,将装置中的C,和S0完全排入B中， 品红溶液褪色，①正确：若X为H,S,Y为浓HSO,,关闭弹簧夹.通 用浸有NO川溶液的棉花进行吸收，然后拆卸，洗涤，整理仪器 人的H,S与浓硫酸反应会生成S02,品红溶液褪色，渣清石灰水变浑 (2)由分析可知，棉花的作用为吸收多余的S0,和C12,故棉花中浸 浊.2错误：若X为C02.Y为N2S01溶液.二氧化碳不具有漂白性， 润的溶液是NOH溶液。(3)由分析可知，步骤Ⅲ中溶液变黄的原因 且与亚硫酸钠溶液不反应，所以无论打开或者关闭弹簧夹，品红溶液 是C2将FC2氧化为FCl,,根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧 都不褪色，结误：若X为C12,Y为N4C01溶液，关闭弹簧夹，C2 化性强于还原剂，则能说明氧化性：F3”>SO2的离子方程式是 通人Na,C0,溶液中会有C02生成，C02使澄清石灰水变浑浊，打开 2Fe"+S02+2H,02Fe2+4H'+S0}。(5)甲的结论：过程N中B 弹簧夹时，C,直接通人品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会 溶液含有Fe和Fe2.说明氧化性：Cl1>Fe且氯气不足，所以过程 想色，④正确 门中B溶液含有硫酸根离子，则一定是F·氧化二氧化硫为硫酸根 3.A解析：S0,烟气通过除尘器除尘后与CS在脱硫塔发生反 离子，所以判断氧化性：Fe>s0.因此可得氧化性：C1,>Fe3*>S0 应：2CaS+3S02=2CaS03+3S.2CaS03+02=2CaS0,生成 的结论：乙的结论：过程V中B溶液含有铁离子说明氧化性：C> CS0,和气态的$单质.CaS0和煤在再生塔反应生成C0,和 X(CS),气态的S单质随气体进人冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫 ·,过程W中B溶液含有硫酸根离子，若B溶液中氯气有剩余，则 后气体。脱硫塔中生成S的反应为2CS+3s0,一2CS01+3S,根 氟气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性：F3·>SO2: 据得失电子守恒可知2 mol Cas被氧化为2molS,1modS02被还原 丙的结论：过程N中B溶液含有铁离子说明氧化性：C2>F:,过程 为1lS,故S既是氧化产物又是还原产物，A错误 W中B溶液含有下2，说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应 4.B解析：根据题给信息可知，用浓硫酸与Na,S01固体反应制 Fe被还原为Fe2“,所以氧化性：fe>S02,因此可得氧化性：C2≥ 备S02,S0,是有毒气体，用Na0H溶液米吸收尾气中的S0,防 Fe“>S0,的结论，所以能够证明氧化性：C1,>Fe>S0,的是甲、丙 止SO,污染环境，所以4，b、e中依次盛装硫酸，Na,SO1固体、NaO川 课时2硫酸及硫酸根离子的检验 溶液，A正确：SO,只能使湿润的H试纸变红色，不能使其褪色 白题 基陆过美 B错误：S0,使湿润的pH试纸变红可证明S0,水溶液呈酸性，SO, 与Na,S溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明S02具有氧化性，S02使 题号 1 3 4 56 9 酸性高锰酸钾溶液褪色可证明S0,具有还原性，S0,使品红溶液腿 答案DBDDA B 色可以证明S0,具有漂白性，C正确：点燃酒精灯加热，品红溶液很 1,D解析：二氧化硫废气是用氨水吸收的，A错误：二氧化硫废气不能 快恢复红色，证明S0,使品红溶液越色具有可逆性，S0,使高懂酸钾 直接排入空气.否则既造城空气污染，又浪费了原料.B错误：硫酸工 溶液褪色发生了氧化还原反应，加热褪色后的酸性KMO,溶液不能 业的废渣的主要成分是氧化铁，是不能燃烧的，C错误：瑾酸工业的 恢复紫红色，证明使酸性KO,溶液褪色不具有可逆性，D正确 尾气中含S02,S02有漂白性，分离出来后可作漂白剂，D正确 5.(1)品红溶液褪色品红的乙醉溶液(2)①D蓝色褪去S02+ 12+2H20=$0片+4H”+2280偏小 2.(（1)S+0,点槛s0(2)98.3%的浓硫酸(3)HS,0(或 解析：(1)0，的水溶液具有漂白性，能使品红溶液褪色，则向品红水 H,S0,·S01或201·H20)(4)将气体通人品红溶液，若观察到 溶液中通人足量S02,可观察到品红水游液褪色：$0，不具有漂白 品红溶液褪色.加热后溶液又恢复红色，则可以证明有二氧化硫气体 性，其与水，品红反应生成无色物质，可用品红的乙鹏溶液验证SO, 解析：(1)硫黄在空气中燃烧生成S02。(2)S0,与H,0反应会放出 不具有漂白性。(2)①碘-淀粉溶液显蓝色，抽人含0，的空气，碘 大量的热，在此过程中会形成酸雾，不利于SO,的吸收：工业上用 与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，碘反应完全，则溶液褪色，即停 98.3%的浓硫酸吸收S0,一方面可以增大驳收的速率和效率，另一 方面防止形成酸雾，即吸水剂b为98.3%的浓硫酸。(3)流程中S0, 止抽气，发生反应为S02+12+2H20=S0}+4”+2:2碘反应完 经8.3%的浓硫酸吸收后，溶液中除H,S0,外还存在一种含硫的化 全即停止抽气，则n(1,)=5×104ol,L-1×5mL×103L·mL-1= 合物（硫的化合价为+6），经测定其式量为178，结合HS0,、S01的 2.5×106l.根据方程式化学计量数关系.(12)=n(S03)=2.5× 式量依次为98、80.推测该含硫化合物的化学式为Hs0,·S0 10mol,m(S02）=25×10dl×64g·ol1=1.6×10+g= 或H,S,0,或2S0,·H,0.(4)通常利用S0,的漂白性检验S01 0.16mg,空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L,每次抽空 3.B解析：浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜，二氧化硫和 气100mL(标准波况).则一次抽取0.02g·L×100mL× 水.硫酸中+6价的硫元素部分化合价降低.部分化合价不变，因此浓 10)L·ml=0.002mg,抽取次数n=0.16g÷0.002g=80:若抽 硫酸表现出强氧化性和酸性，B错误 拉过快，会导致SO2不能被完全吸收，造成测定结果偏小。 压轴挑战 巴易错提醒 ①浓硫酸具有强氧化性和酸社，不能千操H1、HBr、HS等具有还 6.(1)Mn0,+4HG1(浓)△MmCl+C,↑+2H,0(2)Na0溶 原性的气体和NH1等碱性气体：②浓硫酸将品体中的结晶水吸 液(3)2Fe2+C2—2Fe+2C2Fe+S02+2H,0一2F02++ 收，体呢的是求硫破的吸水性，判断浓硫酸的吸水性和脱水性时】 4H+S0疗(4)将装置中的CL2和S0,完全排人B中浸有Na0H溶 要记住“有水则吸，无水则脱” 液的棉花，防止拆卸过程中中毒或者逸出污染环境(5)甲，丙 必修第二册·RJ黑白题02 4.D解析：浓硫酸有吸水性，会吸收苹果中的水分，因此苹果块会干： 步分别产生BaS0,沉淀和Mg(0H),沉淀，第②步后溶液中剩余没 瑰，A正确：浓硫酸有吸水性，会吸收胆矾品体的结品水，使蓝色 有反应的BaC,第④步加入过量N,CO,除了将CCl,转化为沉 CS04·5H,0变为白色CuS0,因此品体表面有“白斑”，B正确：浓 淀以外，还可以除去过量的BC2。(4)第④步加入N出C03,可除 硫酸有吸水性，会吸收饱和KNO,溶液中的溶剂水而使溶质析出，因 去溶液中的CaC,和BaC2,反应的离子方程式为Ba2++CO片一 此会看到小试管内有KNO,品体析出，C正确：浓硫酸有吸水性，脱 BuC01↓、Ca2*+C0CaC01↓ 水性，强氧化性和酸性，酸性使试纸变红，其强氧化性又将红色 四技巧点拨 物质氧化为无色，最后其脱水性使试纸脱水炭化变黑，因此H试纸 最后变黑，D错误 为了将可溶性杂质除净，除杂试剂应精过量，这样才能保证杂质 5.D解析：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中H具有氧化性，A错误：浓 离子完全被除去，但过量的除杂试剂又会成为新的杂质，所以加 硫酸可将有机物中H,0两种元素按水的组成比脱去，使花糖炭化变 盐的提纯实验中应该保证Na,CO,溶液在BaC,溶液或Ba(OH), 黑而成“黑面包”，表现了浓硫酸的脱水性，B错误：常温下浓硫酸和 溶液后面加入，过滤后再加入适量盐酸，徐去过量的NC0、 铁，铝发生纯化现象，在金属表而形成致密的氧化物薄膜，C错误：铜 黑题 应用提优 与浓硫酸反应过程中，硫酸浓度降低，倒与稀硫酸不反应，故充分加 热后得到气体体积（标准状况下）不足22.4L,D正确 题号12 4 6.A解析：若装置②只保留a,b.酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高 答案BDCD 锰酸钾溶液颜色变找且不褪色，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达 到实验日的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，A正确：二氧化 1,B解析：浓硫酸与蔗糖反应产生S02和C0,S02和C02均能使湿 硫，二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液会带出 间的石蕊试纸变红，但S0,不能使石蕊试纸褪色，A错误：浸有酸性 水蒸气，若按③②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，B错误： KMO,溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，反应的化学方程 在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸 式为2KMn02+5S02+2H20—2MnS04+K2S04+2H2S04.B正 在反应中只显强氧化性，C错误：实验中a,b溶液均褪色.装置e检 确：S02和C02均能使澄清石灰水变浑浊，C错误：蔗糖遇浓硫酸变 验二氧化硫是否除尽，：溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，D错误。 黑，则发生脱水炭化，该实险体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性， D错误 7.(1)u+2H,S0,(浓)△CuS04+S0,↑+2H,0(2)Na0H溶液（合 2.D解析：溶液无色.说明没有F心”，向溶液中满加Ba(NO3)2溶液。 理即可)吸收多余的0，防止污染空气(3)长颈漏斗内液面上 有沉淀生成，加足量硝酸，沉淀全部溶解，说明有C0,没有S0:取 升，集气瓶内液面下降d ①静置后的溶液，滴加AgNO3溶液，无现象，说明没有C,根据电荷 解析：(1)铜与浓硫酸在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化疏和： 守恒可知溶液中一定有阳离子Na',因此该溶液中一定存在N:和 水，反应的化学方程式为Cu+2H,s0,(浓)△Cus0,+S021+ C0,D正确 2H,0。(2)二氧化硫有毒，不能随意排放到空气中，可用浸有氢氧化 3.C解析：亚硫酸钠和疏酸钠均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。 钠溶液的棉花进行吸散。(3)装置B的作用是贮存多余的气体，面 加人稀硫酸，亚硫酸钡可与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化硫和水，无 不是吸收，所以盛放的液体不能与二氧化硫反应，二氧化硫易溶于 法确定亚硫酸钠是否被氧化。由分析可知.无法确定亚硫酸钠是否 水，则不能用水，酸性高匿酸钾溶液和浓溴水都可以氧化二氧化硫， 被部分氧化，A错误：若亚硫酸钠未被氧化，则加人氯化钡溶液后，生 从而将其吸收，饱和亚硫酸氢的溶液与二氧化硫不反应，且二氧化硫 成的沉淀为亚硫酸削，B错误：由分析可知，加入稀硫酸后白色沉淀 在其中的溶解度较小所以可以选用饱和亚硫酸氢钠溶液：由于B中 一定是硫酸钡，不可能是BaS0,C正确：由分析可知，此实验不能确 液体不能吸收二氧化硫，则气体进人后，集气瓶内压强增大，导致长 定亚硫酸钠是否部分被氧化，D错误。 颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降 4.D解析：闲和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水。 8.Ag*盐酸无沉淀和气体生成C,荐液产生白色沉淀 二氧化硫通人氯化钡溶液中，无现象，通入氢硫酸溶液中，溶液变浑 解析：检验$0会受到AgC0的干扰，当向待测溶液中滴加氯化 浊，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气：验证碳的非金属性强于硅， 阒溶液时，如果待测溶液中存在A:,同样会产生一种不溶于酸的白 二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有 色沉淀氯化银。因此，在检验S0片的过程中，为了排除Ag的干扰， 未反应完的二氧化硫，用高锰散钾酸性溶液除去二氧化硫，二氧化碳 先向溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液。 通入硅酸钠饱和溶液中产生沉淀。由于铜和浓硫酸反应结束后还有 四技巧点拨 较多的硫酸，且浓硫酸稀释放热.不能向反应后的混合物中加水，应 硫酸根离子的检验 将混合物缓慢注人盛水的烧杯中，井用玻璃棒不断搅拌，A错误： 1.检验原理：Ba2+S0=BS04↓。 BaCL2溶液与SO2不反应，因此BC12溶液中没有沉淀生成，B错误： 2.可能产生千扰的离子：C0片、S0片，Ag 硫化氢和二氧化硫反应生成黄色的硫沉淀和水，反应的化学方程式 3.检验方法：先加入稀盐酸酸化，设有沉淀产生，然后加入BCl 为2H2S+S0一3S↓+2H,0,C错误：二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶 液反应生成二氧化碳，由于还可能含有米反应的二氧化硫，会影响二 溶液，产生白色沉淀，则证明存在硫酸根鸢子。加稀盐酸酸化可 氧化碳的检验，应先将二氧化碳中的二氧化硫除掉，因此A试管中的 以排除Ag,CO,S0片的干扰 试剂可以是酸性KMO,溶液，用以除去二氧化硫，D正确。 4.不能选用硝酸酸化也不能用硝酸盐检验的原图是硝酸根离子 5.(1)金俐石、碳纳米管，富利烯，石墨等（任选其一合理即可）(2)a 在酸性条件下会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而不能排 一→g一f→d+e→h+e(3)三颈烧瓶吸收空气中可能进入的H,0 除S0的千扰 C0,等，保证实验测量值的准确性吸水(4)排尽装置中的空气 9.B解析：重品石的主要成分为BaS01,B错误 (5)C+2H,S0,(浓)△C0,1+2S0,1+2H,0（6)酸性商锰酸钾 重难聚焦 10.(1)加快靠解速度(2)NaS0,Na0HNaC01(3)BC0, 溶液紫红色裙去（们)肥x10% CaC03(4)Ba24+C0片BaC01↓Ca2+C0片—CaC01↓ 解析：A中发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化碳气体和水，A 解析：(1)用玻璃棒搅拌，加速了周体的溶解。(2)加入过量的 为气体的发生装置，为测定其中的碳含量，可先利用D装置除去二氧 BaC1,.B2+可以将S0子转化为S0,沉淀：最后得到的滤液中溶 化碳中混有的二氧化硫，然后经C装置干燥后的二氧化碳进入B中 质除含有NaC外还含有NaOH和Na,CO,第⊙步操作中加人适量 为避免空气中的H,0,C0,进人B中而影响实验测量值的准确性，在 盐酸的日的是除去溶液中的NaOH和Na,CO,。(3)第②步和第) U形管右侧加装一个盛有碱右灰的干燥管，那么通过B装置中U形 正本参考答案黑白题03 管的增重量即可计算碳含量。(2)从左到右，装置面序为产生气体： 从氧化还原反应的发生来判断是酸性氧化物或碱性氧化物，A错误： 除去二氧化硫干燥二氧化碳，吸收二氧化碳，所以装置接口的 反应②体现浓H2SO,的强氧化性和S的还原性，S与稀H,S0,不反 连接颗序为a+g→「++e+b+。(5)碳和浓硫酸发生氧化还原反 应，B错误：硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不 应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。(6)装置D的目的是除去二氧化 能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误：反应③中化合价 税。(7)B装置中U形管增重的mg为二氧化碳的质量，根据碳原子 升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1：2.即被氧化 m 守相知，碳含量（质量分数）为 -×100% 的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1：2，D正确。 果题 应用提优 压轴挑战 6.()分液漏斗(2)7a+2H,50,(浓)△7ms0+50,↑+2H,0 题号 2 (3)5S0+2Mn0:+2H,0一5s0+2Mn2++4H(4)防止水袭气 答案AB 进人F中干扰实验白色粉末变蓝(5)防倒吸(6)4F++0,+ 1.A解析：溶液m中通入S02,转化为溶液b,相关化学方程式为 4H一4Fe++2H0(7)H02自身分解，有一定损耗 F(S0,)3+S02+2H,0一2FS04+2H,S04:溶液b中通人室气，转 (8)CuS0a·H20 化为溶液e,相关化学方程式为4FS04+0,+2H,S0, 解析：(2)反应初始阶段，装置A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌，二 2Fe2(S0,)3+2H20。由分析可知，操作Ⅱ中，Fes0,被02氧化，生成 氧化硫和水。(3)高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应生成 F心，(S0)3等，反应的离子方程式为4Fe2++4T+02一4Fe·+ 硫酸根离子，其本身被还原为锰离子。(4)装置F用来收集并测定 2H,0,A正确：溶液b中，阳离子有Fe+H,可能含有Fe,B错误： 氢气还原氧化铜反应中生成水的质量，因此U形管中碱石灰的作用 溶液a转化为溶液b的过程中，S0,转化为S0片，S0,失电子被氧 是防止空气中的水蒸气进人干燥管，干扰实验：F中为无水硫酸铜， 化，C错误：由分析可以看出，溶液e中含有Fe2(S0,),,H,S04,加人 用于检验水蒸气。(5)二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而 F0后.F0和H2S0,反应会生成FsO,D错误。 发生倒吸现象，A,B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发 2.B解析：由题干图示信息可知，HS和s品·反应生成1 mol Sb,5,时 生倒吸。(6)根据反应流程，下e为催化剂，下e”能加快生成CSO, 的反应速率，整个过程中，既有Fe+参加反应，又有Fe”的生成.故② 需要消耗3mmlH,5,根据反应4S+4H,0一3H,S↑+80？+2H可 知，生成3mH,S时需要清耗4malS,其中1aS的化合价升高被 的离子方程式为4Fe2+02+4一4Fe”+2H,0。(7)过氧化氢不 稳定.容易分解，故消耗的H,02的量往往会大于理论值。(8)2.50g 氧化.即作还原剂.3S的化合价降低被还原，即作氧化剂.故生 CuS0·5H,0品体的物质的量是n(CS0,·5H20)=2.50g÷ 我1lSb,S1参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3：1， B错误 250g·l1=0.01mol.含有结品水的质量是m(H,0)=0,01ml× 压轴挑战 5x18g·mo1=0.9g,从开始的2.50g到120℃时的1.78g.固体质 3.(1)还原(2)吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染空气(3)平衡 量碱少2.50g-1.78g=072g<0.9g,说明还含有结品水，含有站品水 气压，使于液体颗利滴下(4)排出装置中的空气，防止硫化钠，硫 的物质的量是n(H20)=(0.9g-0.72g）+18g·mo'=0.01mol, n(CS04):#(H20)=0.01mml:0.01mol=1:1,所以120℃时周体 代硫酸钠被氧化增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 的化学式是CS0,·H20。 (5)4S0+2Na,S+Na,C0,—3N,S,0,+C02(6)Na,S,0在酸性 课时3不同价态含硫物质的转化 环境中易分解为S和S0,(7)引.6a% 白题 基过关 解析：(1)Na,S,0:与CO,的反应中氯元素化合价降低，硫元素化合 题号12345 价升高，C02作氧化剂，Na,S,03作还原剂。(2)多余的S0 答案BBDAD 用aO川溶液吸收，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是处理尾 气。(3)虚线部分导管的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下 1.B解析：过程⑤将S01转化为HS,S元素的化合价降低.S0方表 (4)实验前要向装置中鼓入N,的目的是撸尽装置中的空气，防止硫 现氧化性，不能在土壤的富氧区实现.B错误。 化钠、硫代硫酸钠被氧化：多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触 2.B解析：根据“价-类二维图”可判断X是H,S,Y是S03,Z是 面积，使其充分反应。(5)装置Ⅱ中S0,与碳酸钠.硫化钠反应生成 Na,S03。SO2作氧化剂时，硫元素的化合价降低，理论上可被还原 硫代硫酸钠和C02。(6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液洞 为S单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成硫单质，A正确：硫单 斗的活塞，停止通人S02,否则反应体系会显酸性，Na,S,0,在酸性 质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错 环境中分解为5和S02,导致产率下降。(7)2与N25,03反应生成 误：硫化氢具有还原性，容易被氧化.浓硫酸具有强氧化性，故硫化氢 连四亚硫酸钠Na,S,0。,化学方程式为2NS,0、+I2 可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确：亚硫酸钠容易被氧化为硫 N2S40。+2Nal,加人ml a mol·L碘水恰好完全反应.n(l2)=ab× 酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，D正确 3.D解析：硫黄在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为S02,把气 103mol,则原样品中n(Na,S20,)=2n(L2)=2a6×10-3mdl,样品中 体二氧化硫溶于水得到溶液H,S03,B为H,S03,H2S01具有还原 硫代硫酸钠的含量为2a6x103mlx158·ma上x100%=31,6ab%。 性：向H,S03中滴加具有氧化性的溴水，亚硫酸会被氧化生成硫酸， C为硫酸，在硫酸中加人N2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化 第一节 阶段综合 氢通入亚硫酸中，会得到硫单质沉淀，所以E为硫。故选D 4.A解析：由转化可知，盐a与氯气反应生成溶液h,b与氯化钡溶液 阶股腿化 反应生成的沉淀e应为BO,,盐a与稀盐酸反应生成的刺激性气味 题号 气体d可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知d为S02,则盐a为Na,S03 或NaH503,a还可能为NaS,03。若a为NzS0,或NaHS03,则a可 客案D 能为正盐，也可能为酸式盐，A正确：溶液h含有的阴离子有SO,氯 1.D解析：S。和S。是硫元素的不同单质.化学性质相似，因此它们分 离子等，B错误：d为S0,,含极性键，C错误：d为S0,,因其具有还原 别与铜粉反应，所得产物相同，均为C,S,A错误：离子化合物不可 性能使KMO,溶液褪色，D错误 能是分子材料，B错误：不管氧气过量还是少量，S。和S。分子分别与 垂难聚焦 氧气反应可以得到S0,不能直接生成S01,C错误：等质量的S 5.D解析：反应①中S0,作氧化剂，说明二氧化疏具有氧化性，不能： 和S:分子，所含硫原子的物质的量相同，它们分别与足量的KOH反 必修第二册·RJ黑白题04