1.2 物质结构研究的范式与方法 （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （苏教版2019，闽苏桂蒙陕冀）

专题1　 第二单元　物质结构研究的范 　　　　　式与方法 1 1.认识物质结构研究的两种范式及其相互关系。 2.能举例说明科学假设和论证、实验方法、模型方法等在物质结构研究中所起 的重要作用。 3.能描述现代仪器和手段为测定物质结构、建立相关理论作出的重要贡献。 4.初步学会从宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等角度解决化学问题。 核心素养 发展目标 一、物质结构研究的范式 二、物质结构研究的方法 课时对点练 内容索引 物质结构研究的范式 一 物质结构研究有两种常见的范式：一是 ，二是 。 1.归纳范式 (1)归纳范式的过程：__________________________________________ _____________________________。 (2)归纳范式的应用 ①有机物通式的归纳。如链状烷烃的通式为 ，环烷烃的通式为 。 归纳范式 演绎范式 “由个别到一般”。根据事实进行概括归纳，抽象出共同点，上升为本质规律 CnH2n＋2 CnH2n ②元素核外电子排布规律的归纳。如通过比较1～20号元素的原子核外电子排布，归纳出元素核外电子排布的规律，并从结构上解释了同族元素性质相似的原因。 ③有机物通性的归纳。如通过大量含双键和三键的不饱和烃的性质，归纳出此类有机物的通性，即易发生 反应、 反应。 加成 氧化 2.演绎范式 (1)演绎范式的过程：__________________________________________ __________________________________________。 (2)演绎范式的应用 ①利用元素理论，发现新元素。如“类铝”——镓，“类硼”——铊，“类硅”——锗。 ②根据元素周期律和微粒间作用力的特征，预测物质可能具有的某些性质。 ③“相似相溶规则”的应用。 “从一般到个别”。它是从某个一般结论出发，向从属于这一结论的多个要素进行推理的过程 3.归纳和演绎的关系 (1)从科学研究的途径来看，一般为先归纳、后演绎。“实验——假说——理论——新实验”的过程，本质上就是从 到 ，再到 的过程。 (2)归纳需要演绎作指导，以解决归纳研究的 、方向性和____ __________问题；演绎需要归纳提供前提。在演绎的指导下归纳，在归纳的基础上演绎，两者互相联系、互为前提。 个别 一般 个别 目的性 结果 的正确性 正误判断 (1)通过归纳得到的结果一定准确 (2)假说不一定是科学的，但它具有一般性 (3)碱金属的单质从上到下还原性逐渐增强 (4)ⅣA族元素的简单氢化物的熔、沸点从上到下逐渐增大，ⅤA族元素的简单氢化物的沸点从上到下也逐渐增大 × √ × √ 从微粒间作用力的角度解释ROH(醇)、RCOOH(羧酸)在水中有较大的溶解度，但碳氢化合物极难溶于水。 深度思考 提示　水分子间存在较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供H，又有孤电子对接受H，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供和接受H的溶质分子，极性与水相似。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)等，均可通过氢键与水结合，在水中溶解度较大。碳氢化合物难以和水分子形成氢键，在水中溶解度很小。 1.既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。TeO2是两性氧化物，试写出TeO2分别和稀硫酸、NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________ _____________________。 应用体验 TeO2＋4H＋===Te4＋＋2H2O、TeO2＋ 2.利用归纳范式得通式。 (1)如图为一种无限长单链状结构的多硼酸根离子，其化学式为________ (用n表示)。 应用体验 (2)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为________。 应用体验 1 2 3 4 5 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 6 7 8 9 10 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 C8H18 由表可知，循环顺序为CnH2n、CnH2n＋2、CnH2n＋2O、CnH2nO2，26＝4×6＋2，则第24项为C7H14O2，第25项为C8H16，第26项为C8H18。 返回 物质结构研究的方法 二 常用的化学研究方法有 、 和 等。 1.科学假设和论证 (1)研究问题的步骤 科学假设和论证 实验 模型建构 观察 提出假设 论证 感官 仪器 已有知识 实验 (2)建立理论：理论是建立在大量的 基础之上并为实验所 的解释。 (3)修正理论：当反常现象大量出现，而原有理论又不能很好地作出解释时，就需对原有理论加以修改，甚至需要提出新的理论。 观察 证实 2.实验方法 化学是一门以实验为基础的学科，人们往往需要借助实验观测的事实对假设的正确与否进行检验。 (1) 实验，启迪人们开始用 和 的实验来研究物质的内部结构，为我们提供了一种研究物质微观结构的思想方法。 (2)20世纪20年代， 为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础，极大地推进了物质结构的研究，其实验方法和实验技术均取得了很大的进步。 卢瑟福的α粒子散射 轰击 对撞 量子力学 3.模型方法 科学家需要运用一定的 与 对实验结果进行处理。常见的模型有 和 。 分类 _____模型 _________模型 含义 可观察到的物质的实物模型 物质的微观层次结构，难以直接观察到，需要通过思维加工使______的微观世界以________的形式展现出来 实例 如汽车模型、飞机模型和建筑模型等 如原子结构模型、离子键模型、共价键模型和氢键模型，不同有机化合物的分子结构模型等 逻辑推理 模型思维 宏观模型 微观结构模型 宏观 微观结构 抽象 可视化 (1)原子结构模型的演变 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 (2)模型研究的重要功能：利用模型深刻地认识 特点，揭示 的关系。 物质的微观结构 结构与性质 正误判断 (1)阴极射线的发现、α粒子散射实验、氢原子光谱的发现和研究，对揭示分子内部结构的奥秘具有极为重要的作用 (2)在实验证明假设的过程中，如果实验不支持假设，则必须舍弃该假设 (3)17世纪发明光学显微镜，能观察分子层次的物质结构 (4)20世纪中后期，扫描隧道显微镜、原子力显微镜是研究原子结构的仪器 × × × × 1.在探索微观世界的过程中，科学家们常通过提出假说来把握物质的结构及特点，不断拓展认识的新领域。关于假说，有如下表述，其中正确的是 A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B.假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质 提出的一种推测 C.假说是对一个问题的所有幻想和假定 D.假说最终都可以变成科学理论 应用体验 √ 2.化学中的模型有助于我们形成化学学科的思想和方法，其中，实物模型是依靠物质的基本形态所做的模仿。下列属于实物模型的是 应用体验 √ 3.原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20 世纪初量子力学的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是 A.玻尔 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.道尔顿 应用体验 √ 4.1909年，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。 (1)根据以上实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点： ①原子中存在________，且只占原子体积的很小一部分。 应用体验 原子核 ②金原子核带_____电荷，且电荷数远大于α粒子的电荷数，两者产生静电______作用。 ③金原子的质量远______(填“大于”“小于”或“等于”)α粒子的 质量。 应用体验 正 排斥 大于 极薄的金箔，竟让变速运动的大多数α粒子畅通无阻地通过，证明原子不是实心的球体，内部有“广阔”的空间。有极少数α粒子被笔直地弹回，证明了原子核的存在，但占原子极小的体积，否则大部分α粒子不能畅通无阻地通过；同时证明金原子核的质量远大于α粒子的质量，否则金原子核将有被α粒子弹出的可能；还能证明金原子核所带电荷种类与α粒子相同，否则两者就会相互吸引；又能证明金原子核所带电荷数远大于α粒子，否则偏转的就不会是α粒子，而是金原子核。 (2)这是利用了物质结构研究的什么方法？___________。 应用体验 实验方法 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　归纳范式的应用 1.下列关于归纳范式的说法不正确的是 A.归纳范式的过程为“从个别到一般” B.由“相似相溶规则”可推知乙醇易溶于水运用的是归纳法 C.由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质 D.归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点 √ 10 11 12 13 14 15 对点训练 由“相似相溶规则”可推知乙醇易溶于水运用的是演绎法。 16 2.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n＋1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数的关系通式为 A.CnH3n－1 B.CnH3n－2 C.CnH3n－3 D.CnH3n－4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 3.在1.013×105 Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是 物质名称及结构简式 沸点/℃ 正丁烷CH3(CH2)2CH3 －0.5 正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.0 27.8 新戊烷C(CH3)4 9.5 正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0 异戊烷 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 A.在标准状况下，新戊烷是气体 B.在1.01×105 Pa、20 ℃时，戊烷都是液体 C.烷烃随碳原子数的增加，沸点逐渐降低 D.分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，随着支链数的增加，沸点逐渐 降低 √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 新戊烷的沸点为9.5 ℃，标准状况下的温度为0 ℃，则在标准状况下新戊烷为液体，A项错误； C5H12的烷烃包括正戊烷、异戊烷、新戊烷，而新戊烷在20 ℃时是气体，B项错误； 从表中数据可知，烷烃随碳原子数的增加，沸点逐渐升高，C项错误； C5H12的烷烃的3种同分异构体中，随着支链数的增加，沸点逐渐降低，D项正确。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 题组二　演绎范式的应用 4.下列物质研究的范式不属于演绎范式的是 A.由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应 B.在元素理论的指导下，人们于1875年发现了“类铝”(镓) C.利用酸的通性推知乙酸可与NaHCO3溶液发生反应 D.利用元素周期律可推断出还原性：K>Na √ 由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应，利用的是归纳的方法，属于归纳范式。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 5.下列说法不正确的是 A.金属性：K>Na>Li B.热稳定性：HI>HCl>HF C.非金属性：F>O>N D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 √ A项中为同主族元素，金属性：K>Na>Li； B项中非金属性：F>Cl>I，故热稳定性：HI<HCl<HF； C项中为同一周期元素，非金属性：F>O>N； D项中金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 6.关于化合物2-苯基丙烯( )，下列说法正确的是 A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.不能发生取代反应 D.易溶于水及甲苯 √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故A错误、B正确； 苯环、甲基均能发生取代反应，故C错误； 2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂如甲苯，故D错误。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 题组三　物质结构研究的方法 7.研究和学习化学，有许多提供技术的方法。下列方法中所举示例正确的是 A.观察法：变化中观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化 B.归纳法：水、二氧化碳是由分子构成的，归纳出所有物质都是由分子 构成的 C.类比法：一氧化碳有毒，推测二氧化碳也有毒 D.分类法：根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 化学变化的实质是有新物质生成，变化中观察到有发光、放热现象不一定说明有新物质生成，所以不一定发生了化学变化，故A错误； 构成物质的微粒很多，水、二氧化碳是由分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，不是所有物质都是由分子构成的，故B错误； 物质不同，其性质也不同，一氧化碳有毒，但二氧化碳无毒，故C错误； 根据组成物质的元素种类多少，将纯净物分为单质(含有一种元素)和化合物(含有不同种元素)，故D正确。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 8.某同学将一小块金属钠和一小块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是 ①假说法　②实验法　③分类法　④比较法 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误； 通过两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确； 没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误； 金属钠和铁片分别放在表面皿中，采取比较的方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 9.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 A.电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B.α粒子散射：汤姆生原子结构模型 C.α粒子散射：玻尔原子结构模型 D.氢原子光谱：玻尔原子结构模型 √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A.观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、 验证预测)→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B.分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出 结论 C.观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出 结论 D.实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出 结论 √ 对点训练 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 探究SO2的性质时其基本程序是先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以A合理。 对点训练 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 11.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小 √ 根据萃取剂选择的条件可知该萃取剂应不溶于水，与碘、水互不反应，且碘在其中的溶解度比在水中的溶解度更大。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 12.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是 A.Fe与Cl2反应可生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B.CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，推测两者都属于碱性氧 化物 C.SO2与CaCl2溶液不反应，推测SO2与Ca(NO3)2溶液也不反应 D.CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子 √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为低价态，Fe与I2反应生成FeI2，故A错误； CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，Al2O3也能与碱反应生成对应的盐和水，Al2O3为两性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故B错误； 16 13.下列“类比”合理的是 A.Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S B.C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3 C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，A正确； C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧生成SO2，B错误； Cl2与水反应生成HCl和HClO，F2与水反应生成HF和O2，C错误； Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D错误。 16 14.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A.硒(Se)是ⅥA族元素，其氢化物的熔、沸点：H2Se>H2S>H2O B.铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物可能为弱碱 C.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 D.锶(Sr)是ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 简单氢化物的熔、沸点：H2O>H2Se>H2S，水分子之间存在氢键，使熔、沸点反常的高，A项错误； 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性递减、碱性递增，铋的最高价氧化物对应的水化物可能为弱碱，B项正确； 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，砹是第6周期ⅦA族元素，可推知砹化氢很不稳定；随原子序数的增加卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，C项正确； 锶(Sr)是第5周期ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物碱性强于Ca(OH)2，Sr(OH)2是强碱，D项正确。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.(2023·济南高二期末)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 (1)如图1分别表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 15 综合强化 ①其中由分子构成的物质是_____(填化学式)，氯化钠是由___________ (填微粒符号)构成。 H2O Na＋和Cl－ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 ②“Cu”表示的微观意义是__________。 ③一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比________(填“相等”或“不相等”)。 Cu原子 相等 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (2)图2为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是______(填字母)。 A.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 B.乙醇中含有两个碳原子 C.乙醇中碳元素的质量分数最大 D.乙醇中碳、氢、氧三种元素的个数比为2∶6∶1 AC 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (3)图3为某物质在一定条件下发生反应的微观模拟示意图，其中“ ”和“○”分别表示氢原子和氧原子： ①图3所示的变化属于________(填“化合”或“分解”)反应。 ②结合图3，从原子、分子的角度分析，该化学变化获取的一条信息是_____________________________。 分解 原子是化学反应中的最小微粒 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。 15 综合强化 (1)C元素在周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为 _________。 第3周期ⅥA族 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 －1 －2 ＋5，－3 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________。 (3)关于C、D两种元素说法正确的是____(填字母)。 a.简单离子的半径：D＞C b.气态氢化物的稳定性：D>C c.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>D 15 综合强化 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 －1 －2 ＋5，－3 b 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 根据表格数据进行分析可知，A的主要化合价为＋1价，且其原子半径最小，故A为H元素，C和X都有－2价，C还有＋6价，故C为S元素，B的主要化合价为＋3价，其原子半径大于S，则B为Al元素，D和X的主要化合价为－1价和－2价，根据原子半径可判断D为Cl元素，X为O元素，Y的主要化合价是＋5价和－3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N元素。 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 －1 －2 ＋5，－3 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 C为S元素，D为Cl元素，硫离子和氯离子均有三个电子层，且电子数均为18，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＜C，故a项错误； 同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：D>C，故b项正确； 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C，故c项错误。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)在100 mL 18 mol·L－1的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72 L(标准状况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______。 15 综合强化 0.6NA 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 －1 －2 ＋5，－3 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)比较Y元素与其同族短周期元素的最简单氢化物的熔、沸点高低：______＞______(填化学式)，理由：________________________________ ______________________________。 15 综合强化 NH3 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 －1 －2 ＋5，－3 PH3 NH3存在分子间氢键，分子间作用力增强，导致熔、沸点比PH3高 返回 16 2OH－===TeO＋H2O [BO2] 每两个成键电子构成一个共价键，分子中的成键电子总数除以2就得到该分子中共价键总数，苯的同系物的通式为CnH2n－6，分子中碳原子总的价电子数为4n个，氢原子总的价电子数为(2n－6)个，总价电子数为(6n－6)个，共价键总数为＝3n－3。 SO2与CaCl2溶液不反应，SO2与Ca(NO3)2溶液反应生成硫酸钙沉淀，因为硝酸钙溶液中通入二氧化硫后呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下表现强氧化性，将二氧化硫氧化成SO，SO与Ca2＋形成硫酸钙沉淀，故C错误。 C为硫元素，C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸和铜发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量为＝0.3 mol，则转移电子的物质的量为0.6 mol，数目为0.6NA。 $$