2.2.1 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型 （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （人教版2019）

第二章　第二节 第1课时　分子结构的测定和多样性　 价层电子对互斥模型 1 1.了解分子结构的测定方法。 2.通过对典型分子空间结构的学习，认识微观结构对分子空间结构的影响，了 解共价分子结构的多样性和复杂性。 3.通过对价层电子对互斥模型的探究，建立解决复杂分子结构判断的思维模型。 核心素养 发展目标 一、分子结构的测定 二、多样的分子空间结构 课时对点练 内容索引 三、价层电子对互斥模型 分子结构的测定 一 1.分子结构的现代测定方法 光谱、 法(测定分子的相对分子质量)、晶体 等。 2.红外光谱 (1)原理 当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些________________ ______的红外线，再记录到图谱上呈现 。通过和已有谱图库 ，或通过量子化学 ，可分析出分子中含有何种 或 的信息。 红外 质谱 X射线衍射 化学键的振动频率 相同 吸收峰 比对 计算 化学键 官能团 (2)红外光谱仪原理示意图 (3)实例 如乙醇的红外光谱： 读谱：该有机物分子中有 种不同的化学键，分别是 、 、 。 3 C—H O—H C—O 3.相对分子质量的确定——质谱法 实例： 如甲苯分子的质谱图： 读谱：相对分子质量＝最大质荷比，甲苯的相对分子质量为 。 92 应用体验 1.如图所示是某分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为 A.CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2CH2COOH C.HCOOCH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCH2COOH √ 该物质分子中至少含有两个甲基，且不对称，含有碳氧双键和碳氧单键。 A项，CH3COOCH2CH3分子中存在不对称—CH3、C—O—C和C==O，且分子式为C4H8O2，正确； B项，CH3CH2CH2COOH分子中含有1个—CH3，且不存在C—O—C，错误； C项，HCOOCH2CH2CH3分子中只含有1个—CH3，错误； D项，(CH3)2CHCH2COOH分子中存在对称—CH3，不存在C—O—C，且含有5个碳原子，错误。 应用体验 2.如图是有机物A的质谱图，则A的相对分子质量是 A.29 B.43 C.57 D.72 √ 由有机物A的质谱图可以看出，最大质荷比为72，故A的相对分子质量为72。 返回 多样的分子空间结构 二 观察下列几种简单的分子的空间结构模型。 (1)填写下表：   化学式 电子式 结构式 键角 分子的空间结构 三原子 分子 CO2 ___________  __________ ______ _______ H2O  ___________ _________  ______ __________ O==C==O 180° 直线形 105° V形(角形) 四原子 分子 BF3  _________   _________ _______ ____________ NH3  _________    ________  ______ _________ CH2O  _________    ________  ______ ____________ 120° 平面正三角形 107° 三角锥形 120° 平面三角形 16 五原子 分子 CH4 __________   ________ __________ __________ CH3Cl  __________  ________ — ________ 109°28′ 正四面体形 四面体形 18 (2)分析上表，各种分子的空间结构与下列哪些因素有关？ ①原子数目　②键能　③键长　④键角　⑤孤电子对 提示　①③④⑤ 1.四原子分子都是平面三角形或三角锥形吗？ 深度思考 提示　不是。H2O2分子的结构类似于一本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处，两个氢原子分别在翻开的书的两页上。而白磷(P4)分子为正四面体形。 2.空间结构相同的分子，其键角完全相同吗？ 深度思考 提示　不一定，如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°，CH4的键角为109°28′。 1.正误判断 (1)所有的三原子分子都是直线形结构 (2)五原子分子的空间结构都是正四面体 (3)正四面体形的键角均为109°28′ (4)SiCl4、SiH4、 、CH3Cl均为正四面体结构 (5)SF6分子的空间结构为正八面体形 (6)椅式C6H12比船式C6H12稳定 应用体验 × √ √ × × × 2.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是 A.键角为180°的分子，空间结构是直线形 B.键角为120°的分子，空间结构是平面三角形 C.键角为60°的分子，空间结构可能是正四面体形 D.键角为90°～109°28′之间的分子，空间结构可能是V形 应用体验 √ 苯分子的键角为120°，但其空间结构是平面正六边形，B错误； 白磷分子的键角为60°，空间结构为正四面体形，C正确； 水分子的键角为105°，空间结构为V形，D正确。 3.(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为______。 (2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C==S的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为________。 (3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是___(填字母)。 a.两个键之间的夹角为109°28′ b.C—H为极性共价键 c.4个C—H的键能、键长都相等 d.二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体) 应用体验 V形 直线形 ad 五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体两种空间结构，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90°，CH2Cl2有两种： 和 ；若为后者，则键角为109°28′，CH2Cl2只有 一种。 返回 归纳总结 几种常见分子的空间结构 (1)常见的空间结构为直线形的分子有BeCl2、HCN、C2H2、CO2等。 (2)常见的空间结构为V形的分子有H2O、H2S、SO2等。 (3)常见的空间结构为平面三角形的分子有BF3、SO3、HCHO等。 (4)常见的空间结构为三角锥形的分子有PH3、PCl3、NH3等。 (5)常见的空间结构为正四面体形的分子有CH4、CCl4、SiH4、SiF4等；是四面体形但不是正四面体形的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。 价层电子对互斥模型 三 1.价层电子对互斥模型(VSEPR model) 对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对(包括成键的_______ _______和未成键的 )之间由于存在排斥力，将使分子的空间结构总是采取电子对相互排斥最弱的那种结构，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低，最稳定。 2.价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 (2) σ键电子对数的计算 由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几个σ键电子对。如H2O分子中，O有 个σ键电子对，NH3分子中，N有 个σ键电子对。 子对 孤电子对 σ键电 2 3 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 ⅰ.a表示中心原子的价电子数。具体情况如下表所示： 对象 公式 主族元素 a＝原子的最外层电子数 阳离子 a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数 阴离子 a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) ⅱ.x表示与中心原子结合的原子数。 ⅲ.b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 对象 公式 H b＝1 其他原子 b＝8－该原子的价电子数 ②几种常见分子或离子的中心原子上的孤电子对数如下表所示： 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 SO2 S 6 2 2 1 NH3 N 5 3 1 1 N 5－1＝4 4 1 0 C 4＋2＝6 3 2 0 3.价层电子对的空间结构(即VSEPR模型) 直线形 平面三角形 正四面体形 4.VSEPR模型的应用——预测分子或离子空间结构 (1)基本思路 对于ABn型分子，利用VSEPR模型推测分子或离子空间结构的思路如下： (2)具体实例 ①中心原子不含孤电子对 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型及名称 分子或离子的空间结构及名称 CO2 ___  直线形  直线形 ___   平面三角形   平面三角形 CH4 ___   正四面体形   正四面体形 2 3 4 ②中心原子含孤电子对 分子或离子 中心原子的价层电子对数 中心原子的孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子或离子的空间结构及名称 NH3 ___ ___   四面体形   三角锥形 H2O ___ ___   四面体形   V形 4 1 4 2 38 H3O＋ ___ ___   四面体形   三角锥形 SO2 ___ ___   平面三角形   V形 4 1 3 1 39 (1)若ABn型分子中，A与B之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥模型把双键或三键作为一个电子对看待。 (2)由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值。 价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对与孤电子对＞孤电子对与成键电子对＞成键电子对与成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。 (3)价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。 特别提醒 深度思考 1.价层电子对的VSEPR模型与分子的空间结构一定一致吗？什么时候一致？ 提示　不一定一致。中心原子有孤电子对时，二者结构不一致；当中心原子无孤电子对时，二者结构一致。 深度思考 2.试解释CH4键角(109°28′)、NH3键角(107°)、H2O键角(105°)依次减小的原因。 提示　CH4分子中C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1个孤电子对，H2O分子中O原子上有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角依次减小。 1.正误判断 (1)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构是相同的 (2)SO2与CO2的分子组成相似，故它们分子的空间结构相同 (3)由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br的键角小于180° (4)根据价层电子对互斥模型可以判断H3O＋与NH3的分子(或离子)的空间结构一致 应用体验 × × √ √ 2.下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是 A.PCl5 B. C.SiCl4 D.PbCl2 应用体验 √ 应用体验 √ 4.用价层电子对互斥模型完成下列问题(加“·”的原子为中心原子)。 应用体验 答案 应用体验 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　分子结构的测定 1.TBC的一种标准谱图如图所示，它是 10 11 12 13 14 15 对点训练 A.核磁共振氢谱 B.质谱 C.红外光谱 D.紫外光谱 √ 2.已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有C—O、C—H、O—H的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述正确的是 A.该分子的结构为CH3CH2OH B.该分子的相对分子质量可能为27、31、 45 或46 C.该分子的结构为CH3—O—CH3 D.该分子的红外光谱和质谱都可以全面反 映分子结构的信息 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 题中分子的相对分子质量为46，B错误； 从该分子的红外光谱信息可知，分子中有羟基，A正确、C错误； 质谱只能反映分子相对分子质量信息，不能全面反映分子结构的信息，D错误。 题组二　多样的分子空间结构 3.下列各组分子中所有的原子都处于同一平面的是 A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.甲醛(CH2O)、C2H2、苯(C6H6) D.CCl4、BeCl2、PH3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 CH4和CCl4均为正四面体形分子，NH3和PH3均为三角锥形分子，所有原子不可能在同一平面内。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 4.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是 A.白磷分子的键角为109°28′ B.分子中共有4对共用电子对 C.白磷分子的键角为60° D.分子中有6对未成键价电子 √ 根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合，从而形成正四面体结构，键角为60°。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 5.H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是 A.分子呈直线形 B.分子呈三角锥形 C.分子呈V形 D.分子中只有σ键，没有π键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 H2O2的结构式为H—O—O—H，两个H—O、一个O—O均为σ键，没有π键，故D正确； 以氧原子为中心的三个原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结构，呈半开的“书页型”，故不可能呈直线形、三角锥形或V形，故A、B、C不正确。 55 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 题组三　价层电子对互斥模型及应用 6.根据价层电子对互斥模型，O3、H2S、SO2、SO3分子中，中心原子上的价层电子对数不同于其他分子的是 A.O3 B.H2S C.SO2 D.SO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 7.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构不是三角锥形的是 A.PCl3 B.H3O＋ C.HCHO D.PH3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 CO2分子中C原子形成2个σ键，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误； SF6中S原子最外层电子数为6×2＝12，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其 空间结构模型如图所示： ， 。下列说法错误的是 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 10.下列说法正确的是 A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外电子层都满足8电 子稳定结构 B.SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同 D.NH3分子中有一个孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 NCl3分子原子的最外电子层都满足8电子稳定结构，故A错误； 呈正四面体形结构，故C错误； 分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以NH3分子中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 11.(2022·长春实验中学高二期中)用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为 ，下列叙述错误的是 A.R与BF3的空间结构相同 B.键角：PH3<NH3<109°28′ C.R可以是PH3或AsH3 D.R分子的中心原子上的价层电子对数为4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 R的空间结构为三角锥形，BF3中心原子价层电子对数为3＋0＝3，其空间结构是平面三角形，因此其空间结构与BF3不相同，故A错误； PH3、NH3都为三角锥形，键角小于109°28′，而N的电负性大，吸引电子的能力比P强，因此NH3共用电子对之间的排斥力比PH3共用电子对之间的排斥力大，其键角大，所以键角：PH3<NH3<109°28′，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 可能为NH3，根据第ⅤA族元素原子的特点得到R可以是PH3或AsH3，故C正确； R分子的中心原子上有三对成键电子和一对孤电子对，价层电子对数为4，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 12.在价层电子对互斥模型中，电子对斥力大小顺序可认为：孤电子对与孤电子对>孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，结构为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P原子在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1个和2个孤电子对，以如图为参照。则它们的孤电子对分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小   A B C D SF4 ① ① ② ② BrF3 ①① ②② ①① ②② √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 BrF3有2个孤电子对，若均在①上，则孤电子对与成键电子对夹角为90°的有6组，斥力太大，若1个在①上，1个在②上，则还有孤电子对与孤电子对之间夹角为90°的1组，孤电子对与成键电子对夹角为90°的有3组，斥力较大，若两个孤电子对均在②上，则孤电子对与成键电子对夹角为90°的为4组，此时价层电子对之间斥力最小。 SF4的孤电子对若在①位置时，孤电子对与成键电子对夹角为90°的有3组，而SF4的孤电子对在②位置时，孤电子对与成键电子对夹角为90°的有2组，孤电子对在②时价层电子对间斥力最小； 13.已知：①CS2　②PCl3　③H2S　④CH2O　⑤H3O＋　⑥ 　⑦BF3　⑧SO2。 请回答下列问题： (1)中心原子没有孤电子对的是____________(填序号，下同)。 (2)空间结构为直线形的分子或离子有______；空间结构为平面三角形的分子或离子有________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 ①④⑥⑦ ① ④⑦ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 ④CH2O的中心C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，故为平面三角形； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (3)空间结构为V形的分子或离子有________。 ③⑧ ①CS2　②PCl3　③H2S　④CH2O　⑤H3O＋　⑥ 　⑦BF3　⑧SO2 (4)空间结构为三角锥形的分子或离子有________；空间结构为正四面体形的分子或离子有______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 ②⑤ ⑥ ①CS2　②PCl3　③H2S　④CH2O　⑤H3O＋　⑥ 　⑦BF3　⑧SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 14.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)Z的氢化物的结构式为_________，HZO分子的中心原子价层电子对数 的计算式为________________________， 该分子的空间结构为________。 (2)Y的价层电子排布为_______，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 H—Cl V形 3s23p4 平面三角形 (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是_________，该分子中的键角是__________。 (4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_____(填字母)。 a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b.D、E的非金属性不同 c.E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 SiCl4 109°28′ c 由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括： Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间； Ⅱ.分子的空间结构是指分子中的原子在空间中的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对； 15 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为 ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力； ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力； ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强； ⅳ.其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题： 15 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表： 15 综合强化 n＋m 2   VSEPR理想模型   正四面体形 价层电子对之间的理想键角   109°28′ 4 直线形 (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：__________________ _________________。 180° CO2属AX2E0，n＋m ＝2，故为直线形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)H2O分子的空间结构为________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：____________________________________________ _______________________________________________________________________________________。 (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构：___________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______(填“<”“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。 15 综合强化 V形 H2O属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角应均为109°28′，根据Ⅲ中的ⅰ，应有∠H—O—H<109°28′ 四面体形 > 返回 NH ①中心原子上的孤电子对数＝(a－xb) NH CO CO PbCl2中中心原子铅原子孤电子对数＝×(4－2×1)＝1，故D选。 NO PCl5中中心原子磷原子孤电子对数＝×(5－5×1)＝0，故A不选； NO中中心原子氮原子孤电子对数＝×(5＋1－3×2)＝0，故B不选； SiCl4中中心原子硅原子孤电子对数＝×(4－4×1)＝0，故C不选； 3.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 A.NO和NH B.H3O＋和ClO C.NO和CO D.PO和SO σ键电子对数 孤电子对数 空间结构 H2 Cl2 Cl3 O2 O F2 F σ键电子对数 孤电子对数 空间结构 H2 2 2 V形 Cl2 2 2 V形 Cl3 3 1 三角锥形 O2 2 1 V形 O 4 0 正四面体形 F2 2 2 V形 F 2 2 V形 O3分子中，中心原子上的价层电子对数为2＋＝3； H2S分子中，中心原子上的价层电子对数为2＋＝4； SO2分子中，中心原子上的价层电子对数为2＋＝3； SO3分子中，中心原子上的价层电子对数为3＋＝3，B项符合题意。 PCl3中P原子含有的孤电子对数是＝1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，PCl3的空间结构为三角锥形，不选A； H3O＋中O原子含有的孤电子对数是＝1，σ键电子对数为3，O的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，H3O＋的空间结构为三角锥形，不选B； HCHO中C原子含有的孤电子对数是＝0，σ键电子对数为3，C的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间结构是平面三角形，选C； PH3中P原子含有的孤电子对数是＝1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，PH3的空间结构为三角锥形，不选D。 8.下列描述正确的是 A.CO2分子的空间结构为V形 B.ClO的空间结构为平面三角形 C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO的中心原子无孤电子对 ClO中Cl原子形成3个σ键，孤电子对数为＝1，为三角锥形离子，B错误； SiF4分子中Si原子形成4个σ键，孤电子对数为0，SO中S原子形成4个σ键，孤电子对数为＝0，D正确。 A.X的组成为CH B.Y的组成为CH C.X的价层电子对数为4 D.Y中键角小于120° 由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有3个价层电子对，其组成为CH，A项正确、C项错误； Y为三角锥形，其碳原子有4个价层电子对，故其组成为CH，键角小于120°，B、D项正确。 C.NH的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 NH NH ①CS2的中心C原子的价层电子对数为2＋＝2，不含孤电子对，故CS2为直线形结构； ⑦BF3的中心B原子的价层电子对数为3＋＝3，不含孤电子对，故为平面三角形。 ③H2S的中心S原子的价层电子对数为2＋＝4，孤电子对数为2，为V形； ⑧SO2的中心S原子的价层电子对数为2＋＝3，孤电子对数为1，为V形。 NH NH ②PCl3的中心P原子价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，为三角锥形； ⑤H3O＋的中心O原子的价层电子对数为3＋＝4，含有1个孤电子对，为三角锥形； ⑥NH的中心N原子的价层电子对数为4＋＝4，不含孤电子对，为正四面体形。 2＋×(6－1×1－1×1) $$nullnullnull