第1章 原子结构与元素性质 章末检测试卷(1) （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （鲁科版2019，鲁琼）

第1章 章末检测试卷(一) (满分：100分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.下列化学用语表达正确的是 A.Na的原子结构示意图： B.基态氮原子的轨道表示式：　 C.乙烷的空间填充模型： D.H2O分子的电子式： √ 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。根据对它们的理解，下列叙述正确的是 A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云图都是用来形象地描述电子运动状态的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 s轨道是球形的，这是电子云图，表示电子在原子核外出现的概率大小，A错误； p能级有三个原子轨道，同一电子层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误； 钒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误。 16 17 18 19 20 3.第3周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素的第一电离能大，ⅤA族元素比ⅥA族元素的第一电离能大；第3周期主族元素的第一电离能从大到小排序是Cl、P、S、Si、Mg、Al、Na，所以第一电离能处于Al、P之间的元素有3种，C项正确。 20 4.下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述正确的是 A.同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B.同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小 C.同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大呈增大趋势 D.同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 同周期元素的原子电子层数相同，核电荷数增大，半径减小，A错； 同主族元素的原子电子层数随核电荷数增大而增加，半径也随之增大，B错； 同主族元素随核电荷数增大，电子层数增多，原子核对外层电子吸引力减小，易失去第一个电子，第一电离能减小，D错。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 5.(2023·广东实验中学高二校考)下列叙述正确的是 A.p区元素均有p轨道 B.所有元素中，氟的第一电离能最大 C.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D.处于最低能量状态的原子叫基态原子， 过程中形成 的是发射光谱 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 0族元素He没有p轨道，A错误； 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的是He元素，B错误； 主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，C正确； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 处于最低能量状态原子叫基态原子，处于较高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱， 过程中，由于p能级的三个轨道能量大小相 同，即px＝py＝pz，不能形成发射光谱，D错误。 16 17 18 19 20 6.已知：元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性为3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成离子化合物的是 A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 一般认为如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。X与Y电负性差值为3.5－2.5＝1<1.7，通常形成共价键，故A错误； X与W电负性差值为2.5－2.4＝0.1<1.7，通常形成共价键，故B错误； Y与Z电负性差值为3.5－1.2＝2.3>1.7，通常形成离子键，故C正确； Y与W电负性差值为3.5－2.4＝1.1<1.7，通常形成共价键，故D错误。 16 17 18 19 20 7.下列关于Al的叙述不正确的是 A.基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 B.Al位于元素周期表中p区 C.离子半径：Al小于Mg D.第一电离能：Al大于Mg 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 Al原子核外有13个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A正确； Al为ⅢA族元素，位于p区，故B正确； 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径：r(Al3＋)<r(Mg2＋)，故C正确； 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但ⅡA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：Mg>Al，故D错误。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 8.下列有关元素性质的说法不正确的是 A.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl元素的电负 性依次递增的是④ B.下列原子中：①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3， ④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的元素是④ C.某元素的逐级电离能(单位为kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、 13 630、17 995、21 703，该元素可能在第3周期ⅡA族 D.以下原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4 半径最大的是① √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 A项，①②③中元素的电负性随原子序数增大而递减，④Na、P、Cl元素的电负性随原子序数增大而递增，正确； B项，①②③④中对应的元素分别是铝、硅、磷、硫，其中第一电离能最大的是③(磷)，因为磷原子3p轨道为半充满状态，较稳定，错误； C项，由题中数据可知，该元素第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第3周期ⅡA族，正确； D项，①②③④代表的原子分别为Si、N、C、S，则原子半径：Si＞S＞C＞N，正确。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是 A.Z的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1 B.第一电离能：Z<W<Y<X C.工业上通过电解法获取Z，热还原法获取W D.原子半径：Z>W>X>Y √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，X、Y分别为N、O；Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，Z最外层为1个电子，故Z为Na；W的周期数与族序数相同，W为Al。Z为Na，核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能：N>O，故第一电离能：Na<Al<O<N，B正确； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 工业上制取Na采用电解熔融氯化钠的方法，制备金属铝采用电解熔融氧化铝的方法，C错误； 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Al>N>O，D正确。 16 17 18 19 20 10.有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A.元素Y和Q可形成化合物YQ B.T的一种单质易自燃 C.X和T第一电离能：X<T D.Q和X的电负性：Q<X 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素。Fe与O可形成FeO，故A正确； P的单质中，白磷易自燃，故B正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能：S<P，故C正确； 氧的非金属性大于硫的非金属性，故氧的电负性大于硫的电负性，故D错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A.电负性：Y>M>Z B.离子半径：M－>Z2－>Y－ C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素， Z为硫元素。非金属性：Y＞M＞Z，元素的电负性：Y>M> Z，故A正确； S2－和Cl－具有相同的电子层结构，F－少一个电子层，离子半径：S2－>Cl－>F－，故B错误； ZM2为SCl2，电子式为 ，各原子均满足8电子稳定结构，故C正确； S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，故D错误。 16 17 18 19 20 12.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A.气态氢化物的热稳定性：Z＜Y B.第一电离能：R>Z>Y C.原子半径：R>Z>X D.电负性：Z<R<X 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4, Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，则X为O，Y为Si，R为Cl。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A错误； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确； 根据层多径大，同电子层结构核大径小原则，原子半径：S>Cl>O，C错误； 根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确。 16 17 18 19 20 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A.第一电离能：X>Y B.Z的电负性小于W C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态 的电子 D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧 化还原反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。Mg的第一电离能大于Al，A正确； N的电负性小于O，B正确； 铝原子核外有13个电子，每个电子的 运动状态都不同，则有13种不同运动 状态的电子，C错误； 镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 14.电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 下列说法不正确的是 A.LiAlH4中H是－1价， 该物质具有还原性 B.非金属性：O＞Cl C.H—Cl键比H—S键极性小 D.Si的电负性范围为2.0～3.0 √ 16 17 18 19 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 √ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性，故A正确； O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O＞Cl，故B正确； Cl的电负性大于S，则H—Cl键的极性比H—S键的极性大，故C错误； Si位于周期表第3周期ⅣA族，其电负性应介于元素Al和元素P之间，即Si的电负性范围为1.5～2.1，故D错误。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 15.(2021·天津，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A.X的电负性比Q的大 B.Q的简单离子半径比R的大 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比 Q的强 D.Y的最高价氧化物对应的水化物的 碱性比R的强 16 17 18 19 √ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，故A错误； 电子层结构相同时质子数越大半径越 小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确； 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物越稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误； 同主族元素，原子序数越大金属性越 强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16.(14分)请根据已学知识，回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高电子层的符号是____，占据该电子层电子的原子轨道形状为______________。 16 17 18 19 N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高电子层的符号是L，s轨道为球形、p轨道为哑铃形。 L 球形和哑铃形 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。 16 17 18 19 3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si或S。 Si、S 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_____。 16 17 18 19 某原子的价电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是[Ar]3d104s24p4，该元素的名称是硒。 硒 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (4)已知铁是26号元素，写出Fe的价电子排布式：________；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。 16 17 18 19 铁是26号元素，Fe的价电子排布式为3d64s2；在元素周期表中，Fe是Ⅷ族元素，该元素在d区。 3d64s2 d 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序是________。 16 17 18 19 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。 N>O>B O>N>B 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (6)写出C的核外电子的轨道表示式为______________________。 16 17 18 19 C原子核外有6个电子，根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，核外电子的轨道表示式为 。 (7)Zn2＋的核外电子排布式为__________________。 1s22s22p63s23p63d10 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 17.(14分)依据原子结构知识回答下列问题。 (1)基态硅原子的电子排布式是______________；基态硫原子的价电子排布式是_______。 (2)基态铁原子有____个未成对电子，基态Fe2＋的价电子轨道表示式为 __________________。 16 17 18 19 1s22s22p63s23p2 3s23p4 4 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____。 根据原子结构，最容易失电子的为K，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F。 16 17 18 19 K F 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______(填字母)。 A.元素的电负性：P<O<F B.元素的第一电离能：C<N<O C.离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋ D.原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl 16 17 18 19 B 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 根据元素周期律，元素的非金属性：P<O<F，所以电负性：P<O<F，A正确； 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子最外层电子为2p3，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：C<O<N，B错误； O2－、Na＋、Mg2＋核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：O2－>Na＋> Mg2＋，C正确； Mn原子价电子排布为3d54s2，未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为3s23p2，未成对电子数为2，Cl原子价电子排布为3s23p5，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl，D正确。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (5)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____；违反洪特规则的是_____；违反泡利不相容原理的是_____。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6 ③P：　　　　 ④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑤Mg2＋：1s22s22p6 ⑥C： 16 17 18 19 ⑥ ①④⑤ ② ③ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (6)下列硼原子核外电子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填字母)。 A. B. C. D. 16 17 18 19 B D 能量最低的是基态硼原子，选B，能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 18.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。 根据以上条件，回答下列问题。 (1)写出下列各元素的元素符号： A______，B______，C______，D______，E______。 C O N Si S 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (2)写出基态D原子的电子排布式：_______________。 (3)指出E元素在周期表中的位置：_______________。 (4)A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序为_________(由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 (5)元素D和E的电负性的相对大小为______(用元素符号表示)。 1s22s22p63s23p2 第3周期ⅥA族 N>O>C S>Si 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素，B原子最外层中有两个未成对电子，说明B为ⅣA或ⅥA族元素，又B与A同周期，说明B为氧元素，C元素可以与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素，在DB2中，D与B质量比为7∶8，即D的相对原子质量为28，在EB2中，E与B的质量比为1∶1，即E的相对原子质量为32，D、E核内质子数与中子数相等可以知道D为硅元素，E为硫元素。 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 19.(10分)依据原子结构知识回答下列问题。 (1)下列有关说法错误的是_______(填字母)。 A.简单离子的还原性：P3－>O2－>F－ B.在元素周期表第2周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元 素有两种 C.焰色试验与电子跃迁有关 D.基态铝原子占据的最高能级的电子云图的形状为球形 BD 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性：F＞O＞P，则简单离子的还原性：P3－＞O2－＞F－，故A正确； 在元素周期表第2周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有Be、C、O三种，故B错误； 基态铝原子占据的最高能级为p能级，p能级的电子云图为哑铃形，故D错误。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)基态V原子中具有_____种不同能量的电子，具有_____种不同空间运动状态的电子，具有_____种不同运动状态的电子。 基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能量的电子，s能级的电子有1种空间运动状态，p能级上的电子有3种不同空间运动状态，d能级上的电子有5种不同空间运动状态，所以具有1＋1＋3＋1＋3＋3＋1＝13种不同空间运动状态的电子，每一个电子具有一种运动状态，所以具有23种不同运动状态的电子。 16 17 23 7 13 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (3)基态Cu原子的简化电子排布式为______________，基态Se原子的价电 子轨道表示式为__________________，基态Mn2＋的价电子排布为_____。 16 17 [Ar]3d104s1 3d5 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (4)Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 16 17 可知，Li原子的第一电离能为_____ kJ·mol－1，O==O键键能为_____ kJ· mol－1。 520 498 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 Li原子的第一电离能为Li(g)原子失去1个电子形成Li＋(g)所需要的能量，故Li原子的第一电离能为 ＝520 kJ·mol－1；O==O键键能是指断裂1 mol O==O键生成O(g)原子所需能量，故O==O键的键能为2×249 kJ·mol－1＝498 kJ·mol－1。 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20.(12分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： Ar (1)10种元素中，第一电离能最大的元素是______，电负性最小的金属元素是_____。   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   K 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 根据元素在周期表中的位置，①～⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。 Ar最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是Ar；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是K。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   NaOH 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________ _________________。 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   r(Ca2＋)>r(Mg2＋) r(K＋)> 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 微粒的电子层数越多，一般半径越大，电子层结构相同时，质子数越多半径越小，所以K＋、Mg2＋、Ca2＋三种离子，半径由大到小的顺序是r(K＋)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋)。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (4)⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________、________。 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   HBrO4 H2CO3 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 C的最高价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3；Br的最高价是＋7价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (5)①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________________。 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (6)用电子式表示第3周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：______________________。 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 第3周期元素中电负性最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl，NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为 。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (7)⑨元素的价电子轨道表示式为__________________。 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   Br是35号元素，核外有35个电子，价电子排布式是4s24p5，轨道表示式为 。 20 1s22s22p→1s22s22p 1s22s22p→1s22s22p $$