第1章 原子结构与元素性质 体系构建 体验高考 （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （鲁科版2019，鲁琼）

体系构建　体验高考 第1章 体系构建　理清脉络 体验高考　素养提升 内容索引 体系构建　理清脉络 1.原子结构 2.元素周期律 返回 体验高考　素养提升 例1 (1)[2022·北京，15(1)①]Fe2＋价电子排布式为______。 考向一　原子的核外电子排布 3d6 铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为3d6。 (2)[2022·全国乙卷，35(1)]氟原子激发态的电子排布式有_____(填字母，下同)，其中能量较高的是_____。 a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 ad d F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5,1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确； 1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误； 1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误； 1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确； 同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。 (3)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的价电子排布式为________，在元素周期表中位置为_____________。 3d84s2 第4周期Ⅷ族 例2 (1)[2022·湖南,18(1)①]基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_________。 (2)[2022·河北，17(1)]含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____________。 3d104s24p4 1∶2(或2∶1) 例3 [2021·河北，17(1)(2)]KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__________(填离子符号)。 K＋和P3－ KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H＋(或H－)、O2－、K＋和P3－，其中核外电子排布相同的是K＋和P3－。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋ 表示，与之相反的用－ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态 的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____________。 对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为 例4 　(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：r(Al3＋)<r(Na＋) B.电负性大小：χ(F)<χ(O) C.电离能大小：I1(O)<I1(Na) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 考向二　元素的电离能和电负性 √ 核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3＋)<r(Na＋)，故A正确； 同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误； 同周期元素从左往右第一电离能总体呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误； 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误。 例5 (1)[2022·湖南，18(2)②]富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为______________。 O＞C＞H＞Fe (2)[2022·全国甲卷，35(2)]图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是____________________________________________ __________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是______(填标号)。 图a 同一周期第一电离能从左向右有增大的趋势，但 由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 图b C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能从左向右呈增大的趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N<F，满足这一规律的图像为图a，气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基态正3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。 例6 [2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______，原因是_____________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________。 Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能 失去的是4s1的电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 返回 ＋(或－) ＋或－。 $$