第1章 原子结构与元素性质 阶段重点突破练(1) （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （鲁科版2019，鲁琼）

第1章　 阶段重点突破练(一) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 一、原子结构及核外电子运动状态 1.下列化学用语书写正确的是 A.基态Mg原子的轨道表示式： B.过氧化氢的电子式： C.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D.质量数为30的硅原子： √ 10 11 12 13 14 15 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同一个原子轨道中容纳的两个电子的自旋状态不同，故A错误； 过氧化氢为共价化合物，氢原子与氧原子间通过共用电子对形成共价键，故B错误； 基态As原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故C错误。 重点突破练 2.下列有关原子轨道的能量说法正确的是 A.多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns＜np＜nd B.同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p C.同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同 D.多电子原子中，每个电子层上电子的能量一定不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 同一原子中，不同电子层s轨道形状相同，但能量不同，电子层数越大其能量越高，如E(1s)＜E(2s)，C错误； 同一电子层的不同能级能量不同，且按s、p、d……规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子的能量完全相同，D错误。 3.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 A.F－的结构示意图： B.基态磷原子的核外电子排布的轨道表示式： C.基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6 D.基态Fe2＋的价电子排布式：3d44s2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 √ 氟离子核内9个质子，核外10个电子，结构示意图为 ，故A正确； 基态铁原子价电子排布式为3d64s2，则Fe2＋的价电子排布式为3d6，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是 A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 √ 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个电子层，最外层有2个电子，B、C正确； 各能级的电子数之和为25，A正确； M电子层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.基态钠原子中不同空间运动状态的电子有 A.11种 B.6种 C.4种 D.1种 √ 重点突破练 基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，有电子填充的轨道的个数＝1＋1＋3＋1＝6，则不同空间运动状态的电子有6种。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、核外电子排布与元素周期表 6.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于 A.ⅠA族 B.ⅥB族 C.Ⅷ族 D.ⅠB族 √ 重点突破练 ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.某元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是 A.该元素为过渡元素 B.该元素处于元素周期表中第4周期ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的ds区 D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 √ 重点突破练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据该元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，可知其价电子排布式为(n－1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素处于第4周期，其价电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，处于第4周期ⅤB族，位于元素周期表的d区。 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.第4周期中，基态原子的最外层有两个电子的元素有 A.3种 B.6种 C.9种 D.12种 √ 重点突破练 第4周期中满足基态原子的最外层电子数为2的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共有9种元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A.Y的价电子排布式是ns2np5 B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能是Y的氢化物 C.Y、Z之间可形成离子化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 √ 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知， Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素， 二者不可能形成离子化合物，故C错误； 当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价电子排布式为ns2npn＋1，且最外层为M层。下列说法错误的是 A.W元素原子的价电子排布式为3s23p4 B.Y元素在元素周期表的第4周期ⅤA族 C.X基态原子核外电子排布式为1s22s22p4 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 √ 重点突破练     X   Y W Z     W元素原子的价电子排布式为ns2npn＋1，且最外层为 M层，可知n＝3，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4， W为S元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对 位置可知，X为O元素、 Y为P元素、Z为Ge元素。W为S元素，最外层电子数为6，价电子排布式为3s23p4，故A正确； Y为P元素，在元素周期表的第3周期ⅤA族，故B错误； X为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4，故C正确； Z为Ge元素，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练     X   Y W Z     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出以下观点： ①周期表的形成是由原子的结构决定的； ②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期元素基态原子价电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束； ④元素周期表的每一周期元素的种类均相同； ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期； ⑥周期数越大，该周期所含金属元素一般越多。 你认为正确的是 A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤ √ 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素周期表的形成原因是原子核外电子排布呈周期性变化，①正确； ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，②错误； 第1周期元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，③错误； 随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，④错误； 基态原子核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第2周期，而基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第3周期，⑤错误； 元素周期表中，随着周期数的增大，该周期所含金属元素的种数一般逐渐增多，⑥正确。 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.下列元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 A.L层p轨道只填了2个电子的元素 B.价电子排布式为3s23p2的元素 C.第3周期有7个价电子的元素 D.3p轨道电子半充满的元素 重点突破练 √ A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。 13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成－1价离子，下列说法正确的是 A.X元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B.X元素是第4周期ⅤA族元素 C.Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6 D.Z元素是非金属元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，所以X是砷元素；Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，所以Y是碳元素或氧元素，X与Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，所以Z是氢元素。X元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误； X元素是第4周期ⅤA族元素，故B正确； Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故C错误； H元素为非金属元素，故D正确。 三、综合强化 14.(1)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为_______________________________。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_____。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) Mn 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Co为27号元素，位于第4周期Ⅷ族，将电子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则填入各电子轨道中，即可得到Co的基态原子核外电子排布式；Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，有5个未成对电子，而O原子的价电子排布式为2s22p4，仅有2个未成对电子，故基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。 重点突破练 (2)[2016·全国卷Ⅰ,37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_________，有____个未成对电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 3d104s24p2 2 锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。 (3)[2016·全国卷Ⅱ,37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为_________________ ______________，3d能级上的未成对电子数为____。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 镍是28号元素，位于第4周期Ⅷ族，根据核外电子排布规律，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特规则，电子先占满5个轨道且自旋方向相同，再分别占据三个轨道，所以未成对电子数为2。 (或[Ar]3d84s2) 1s22s22p63s23p63d84s2 2 (4)[2020·全国卷Ⅱ,35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为_________________ _____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 1s22s22p63s23p63d24s2 (或[Ar]3d24s2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.(2023·广州期中)(1)某元素原子的价电子排布为3s23p1，该元素的符号为_____。 15 元素价电子排布为3s23p1，为主族元素，为Al。 重点突破练 Al (2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为______。 元素＋3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故原子的核电荷数为23＋3＝26，为Fe元素。 Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为______。 15 A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数均为18，A原子序数为16，B原子序数为20，A为S，B为Ca，A和B形成的化合物为CaS。 重点突破练 CaS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。 15 重点突破练 元素 A B C 结构信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外L层有1对成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子 ①写出A、B、C三种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____。 ②C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为_________。 N O Cu ds 3d104s1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 A原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子，A为N元素；B原子的L层有1对成对的p电子，价电子排布为2s22p4，为O元素；C原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子，核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，C为Cu元素，位于第4周期ⅠB族，属于ds区，价电子排布式为3d104s1。 Si $$