第四章 第12讲 钠及其氧化物（课件PPT）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 江苏专用）

第12讲 钠及其氧化物 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。 2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。 3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。 复习目标 内容索引 考点一 钠的性质及用途 考点二 钠的氧化物 真题演练 明确考向 课时精练 > < 钠的性质及用途 必备知识 归纳整合 1.物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温： ； 加热： 。 Cl2： 。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 银白 柔软 小 小 大 (2)与水、酸、盐等的反应 与水(滴有酚酞) 2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红) 与酸 ________________________ 与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________ 与盐溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4===___________________ _______ 与含羟基或羧基的有机物 2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )； 2CH3COOH＋2Na―→__________________ 2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4NaCl＋Ti Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ＋H2↑ 2C2H5ONa＋H2↑ 小 2CH3COONa＋H2↑ 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 石蜡油或煤油 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl(　　) 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) × × × × × √ 易错辨析 关键能力 专项突破 一、钠的性质实验 1.(2022·泰州模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 √ 切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误； 把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确； 把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确； 钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。 二、钠与溶液反应的分析 2.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题： 将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_______(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：_____________ ___________________________________________________________________________________________________。 c>a>b 钠与上述三种 物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b 3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是___________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 ①③④⑥ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀； ⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。 归纳总结 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 返回 钠的氧化物 > < 1.氧化钠和过氧化钠 必备知识 归纳整合 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 ____ ____ 电子式     阴、阳离子个数比 _____ _____ 淡黄色 碱性 －2 －1 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 稳定 与水反应 _____________________ _______________________________ 与CO2反应 _____________________ ______________________________ 与酸(盐酸)反应 __________________________ ___________________________________ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO2气体 _____________________ － FeCl2溶液 ____________________________________________________ 有红褐色沉淀和气泡产生 Na2SO3溶液 ______________________________________ － 氢硫酸 __________________________ ___________ 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 _____________ 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 _________ Na2O2＋SO2===Na2SO4 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 先变红后褪色 红色褪去 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 1.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) 2.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) 3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) 4.7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) 5.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　) 6.Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(　　) √ × × × × × 易错辨析 关键能力 专项突破 一、Na2O、Na2O2的性质及应用 1.下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A.都正确　　　B.②③④⑤　　　C.②⑤⑥　　　D.④⑤⑥ √ 2.某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此判断下列反应的化学方程式错误的是 A.2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 B.Na2O2＋2NO2===2NaNO3 C.2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2 D.2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2 √ 过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成对应的盐和氧气，过氧化钠具有强氧化性，与不是最高价态的氧化物反应生成其最高价的盐，没有氧气生成。 二、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系 3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% √ CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是 ×100%≈54.5%。 4.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目： _____________________________；其中氧化剂是________，还原剂是_______，氧化产物是_____，还原产物是_______。 (2)Na2O2与CO2反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为___________________。 Na2O2 Na2O2 O2 NaOH 0.2NA(或1.204×1023) 三、过氧化钠的性质探究 5.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式：____________________，其中化学键的类型为_________ _____________，氧元素的化合价为_____。 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：_______________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________________________________ ________________。 离子键、 非极性共价键 －1 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的 H2O2氧化了酚酞) (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_______________ ______________________________。 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为________________________________，其反应类型为___________。 ＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 复分解反应 返回 真题演练 明确考向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 (2022·浙江6月选考，8B)(　　) (2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)(　　) (3)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O (2021·北京，7B)(　　) (4)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(2020·浙江7月选考，12A)(　　) 1 2 3 √ × × √ 真题演练 2.(2014·上海，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2 B.2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2 C.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2 D.3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O 1 2 3 √ 真题演练 3.(2021·福建1月适应性考试，10)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去 0.02 mol电子 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑ 1 2 3 √ 真题演练 1 2 3 钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确； 液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确； 钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，C错误； 反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑，D正确。 返回 真题演练 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.下列关于钠的说法不正确的是 A.切开金属钠，切面会逐渐变暗 B.实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C.金属钠着火时用湿抹布盖灭 D.固体钠的密度比液体水的密度小 10 11 12 13 14 √ 课时精练 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的；根据反应4Na＋O2===2Na2O，1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2 Na2O2，1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，故等质量的两块钠，生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。 课时精练 3.下列叙述正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B.一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A错误； 2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1NA个电子，故B错误； 钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误； 钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②④是非氧化还原反应 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2发生自身的歧化反应，A项错误； 石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，B项正确； Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成 ，C、D项正确。 课时精练 7.下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是 ①CO　②H2　③CH4　④HCHO　⑤CH3COOH　⑥HCOOH A.①②⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故①②④⑤符合。 课时精练 8.将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A.有无色气体和白色沉淀生成 B.有无色气体和红褐色沉淀生成 C.无气体产生，有沉淀生成 D.有气体产生，无沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，过氧化钠会和水反应生成氧气和氢氧化钠，同时氧化亚铁离子生成铁离子，再结合氢氧根离子生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是有无色气体和红褐色沉淀生成。 课时精练 9.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧 化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误； 实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确； 根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。 课时精练 10.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是 A.剩余的钠放回原试剂瓶 B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 C.大试管内和长颈漏斗中的液面都下降 D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4 ＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确； 由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误。 课时精练 11.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是 A.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应 制取SO2 B.装置B中盛放硅胶的作用只是除去A 中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D.检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且 高度不变说明气密性良好 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Cu与浓硫酸反应制取SO2需加热，故A错误； 盐酸易挥发，则装置B中应为碱石灰，可除去HCl和水蒸气，而硅胶不能除去HCl，故B错误； 氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则装置C加热前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确； 检查装置A气密性的方法：先关闭K1，然后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且一段时间内高度不变，说明气密性良好，故D错误。 课时精练 12.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列说法正确的是 A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A项错误； 生成的氢氧化钠是碱，使溶液变红，B项错误； 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成过氧化氢，其具有强氧化性，能氧化有色物质，使其褪色，C项正确； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即二氧化锰的主要作用是作催化剂，D项错误。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题： (1)上图装置2中应盛放______________溶液。 饱和碳酸氢钠 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据二氧化碳的实验室制法可知，二氧化碳中可能含有HCl气体，所以应除去HCl，则装置B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置_____(填字母)。 C 装置C可以达到固液分离的目的，起到随开随用，随关随停的作用。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置____(填数字)中出现________的现象时，再点燃酒精灯。 5 变浑浊 因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以应排出装置中的空气，所以先通入二氧化碳使装置5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________ _______________________。 2Na＋ 由题给信息分析知该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变 浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________。 由题给信息分析知一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：_____________________________。 (2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①盛装稀盐酸的仪器名称是_________；B装置的作用是_________________________ ________________________________。 ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________。 ③设置装置D的目的是__________________。 ④根据实验现象得到的结论是_______________________(用化学方程式表示)。 长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体(或 除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体) 检验氢气纯度 检验是否有水生成 返回 课时精练 2Na＋Cl22NaCl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ ④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O； 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 2 Na22 2MnO＋5H2O2 4.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是 5.某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化) A.①　　　B.④　　　C.①④⑤　　　D.④⑤ Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，HCO与OH－反应生成CO，则②HCO浓度减小，④CO浓度增大； Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO，则③SO浓度减小，⑤SO浓度增大； 只有①NO浓度基本不变，故选D。 SO H2、CO发生反应的化学方程式分别为2H2＋O22H2O，2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n，过氧化钠固体增重的质量就等于原物质的质量，则①②符合； 2CO2Na2CO3＋CO 4Na＋3CO22Na2CO3＋C Na2O2＋H22NaOH $$