第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识清单 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学方程式默写 硫单质的物理性质：俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 1.硫单质与铁反应 2.硫单质与铜反应 3.硫单质与汞反应,此反应可用于除去室内洒落的Hg 4.硫蒸汽与氢气反应 5.硫与氧气反应，在空气中燃烧火焰为淡蓝色 6.洗涤试管内附着的硫,NaOH是热的 7.与钠反应 二氧化硫的物理性质：颜色无色，有刺激性气味，状态气体，密度比空气大，易溶于水 化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，能漂白某些有色物质（如品红溶液），原因是其能与某些有色物质生成不稳定的无色物质 1.与水反应 2.与氧气反应 3.与硫化氢溶液反应,现象是有淡黄色沉淀生成 4.与过氧化氢反应 5.与氯水反应 6.与酸性高猛酸钾反应 7.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 8.足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 9.少量二氧化硫通入澄清石灰水 10. 与氧化钙反应 11.与碳酸氢钠反应 12.,其中氧化剂可以是O2、Cl2、H2O2、HNO3、酸性高锰酸钾溶液 13.二氧化硫与二氧化碳的混合气体的检验 1 中的物质是品红溶液，现象为褪色，目的是检验SO2。 2 中的物质是酸性高锰酸钾溶液，现象为褪色，目的是除去SO2。 3 中的物质是品红溶液，现象为不褪色，目的是检验SO2是否除尽。 4 中的物质是澄清石灰水，现象为变浑浊，目的是检验CO2。 硫酸 ①或 ② ③, 用稀硫酸而不用水吸收SO3的原因：SO3与水反应为放热反应易产生酸雾，影响SO3的吸收 1.浓硫酸与铜反应 2.浓硫酸与木炭反应 3.与硫化氢反应 4.与铁反应 5.与碘化氢反应 6.脱水性（蔗糖） 氮气的物理性质：颜色无色、气味无味、不溶于水、密度与空气相近。 一氧化氮的物理性质：颜色无色、气味无味、不溶于水的有毒气体 二氧化氮的物理性质：颜色红棕色、气味刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水 1.氮气与氧气反应 2.氮气与镁反应 3.氮气与氢气反应（工业合成氮） 4.一氧化氮与氧气反应 5.二氧化氮与水反应 6.二氧化氮与氢氧化钠反应 7.一氧化氮与一氧化碳反应 8.一定条件下一氧化氮与NH3反应 9.一氧化氮与氧气同时通入水中 二氧化氮与氧气混合气体溶于水 V(NO):V(O2) V(NO2):V(O2) 10.二氧化氮与一氧化碳反应 11.二氧化氮与氨反应 12. 氨的物理性质：颜色无色，气味刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水。 铵盐的物理性质：绝大多数铵盐都是易溶于水的白色或无色晶体。 1.氨气与水反应 2.氨气与盐酸反应,现象是有白烟产生 3.氨气被催化氧化 4.氨水电离,能使红色石蕊试纸变蓝 5.氨水受热分解 6.氯化铵受热分解 7.碳酸氢铵受热分解 8.硝酸铵溶液与氢氧化钠反应 9.氨的制取 10.氨气与氯气反应（少量）（足量） 11.氨气与一氧化氮反应 12.氨气与二氧化氮反应 13.硝酸铵的分解；(>230。C)；(>400。C)可用作炸药。 14.铵盐溶液与强碱溶液共热的离子方程式 15.铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热的离子方程式 16.浓氨水与氧化钙固体反应 验满：将湿润的红色石蕊试纸放在收集气体的试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已经充满试管。 实验室制取氨气时常在收集气体的试管口塞一团疏松的棉花团的目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到纯净的氨气。 硝酸的物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味（气味）的液体（状态） 1.浓硝酸的分解 2.稀硝酸与铜反应 3.浓硝酸与铜反应 4.浓硝酸与红热的C反应 5.硝酸的工业制取 1 ② 2 ④ 6.浓硝酸与银反应 7.稀硝酸与银反应 8.钙基固硫法，(分式) (总式) 9.氨水脱硫法, 10.碱液吸收法,, 11.催化转化法, 12.稀硝酸与氢氧化铁反应 13.稀硝酸与氧化铜反应 14.硝酸与碳酸钙反应 15.浓硝酸与铁反应 16.稀硝酸与铁反应 17.稀硝酸与锌反应 18.极稀硝酸与锌反应 无机非金属 1.粗硅的制取 2.粗硅与盐酸反应 3.三氯氢硅被氢气还原 4.二氧化硅与氟化氢（氢氟酸） 5.NaSiO3在空气中久置 6.纯碱与石英反应 7.石英与碳酸钙反应 8.硅与氧气反应 9.硅与氯气反应 10.二氧化硅与氢氧化钠反应 11.八水合氢氧化钡与氯化铵反应 学科网（北京）股份有限公司 $$ 硫单质的物理性质：俗称 ，是一种 晶体，质 ，难溶 于 ，微溶于 ，易溶于 1.硫单质与铁反应 2.硫单质与铜反应 3.硫单质与汞反应；此反应可用于 4.硫蒸汽与氢气反应 5.硫与氧气反应；在空气中燃烧火焰为 6.洗涤试管内附着的硫；NaOH是 7.与钠反应 二氧化硫的物理性质：颜色 ，有 气味，状态 ，密度比空气 ， 溶于水 化学性质：能使紫色石蕊溶液 ，能漂白某些有色物质（如 ），原因是其 1.与水反应 2.与氧气反应 3.与硫化氢溶液反应,现象是 4.与过氧化氢反应 5.与氯水反应 6.与酸性高猛酸钾反应 7.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 8.足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 9.少量二氧化硫通入澄清石灰水 10. 与氧化钙反应 11.与碳酸氢钠反应 12.,其中氧化剂可以是 13.二氧化硫与二氧化碳的混合气体的检验 1 中的物质是 ，现象为 ，目的是 。 2 中的物质是 ，现象为 ，目的是 。 3 中的物质是 ，现象为 ，目的是 。 4 中的物质是 ，现象为 ，目的是 。 硫酸 ① 或 ② ③ , 用稀硫酸而不用水吸收SO3的原因： 1. 浓硫酸与铜反应 2.浓硫酸与木炭反应 3.与硫化氢反应 4.与铁反应 5.与碘化氢反应 6.脱水性（蔗糖） 氮气的物理性质：颜色 、气味 、 溶于水、密度 。 一氧化氮的物理性质：颜色 、气味 、 溶于水的 气体 二氧化氮的物理性质：颜色 、气味 ，有毒，易 ， 溶于水 1.氮气与氧气反 2.氮气与镁反应 3.氮气与氢气反应（工业合成氮） 4.一氧化氮与氧气反应 5.二氧化氮与水反应 6.二氧化氮与氢氧化钠反应 7.一氧化氮与一氧化碳反应 8.一定条件下一氧化氮与NH3反应 9.一氧化氮与氧气同时通入水中 总式 分式 二氧化氮与氧气混合气体溶于水 总式 分式 V(NO):V(O2) V(NO2):V(O2) 10.二氧化氮与一氧化碳反应 11.二氧化氮与氨反应 12. 氨的物理性质：颜色 ，气味 ，密度比空气 ， 溶于水。 铵盐的物理性质：绝大多数铵盐都是 溶于水的 或 晶体。 1.氨气与水反应 2.氨气与盐酸反应,现象是 3.氨气被催化氧化 4.氨水电离,能 5.氨水受热分解 6.氯化铵受热分解 7.碳酸氢铵受热分解 8.硝酸铵溶液与氢氧化钠反应 9.氨的制取 10.氨气与氯气反应（少量） （足量） 11.氨气与一氧化氮反应 12.氨气与二氧化氮反应 13.硝酸铵的分解 或 ； 可用作炸药。 14.铵盐溶液与强碱溶液共热的离子方程式 15.铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热的离子方程式 16.浓氨水与氧化钙固体反应 验满：将 放在 ，若 ，则说明氨气已经充满试管。 实验室制取氨气时常在收集气体的试管口塞一团疏松的棉花团的目的是 硝酸的物理性质：纯净的硝酸是 色、 挥发、有 （气味）的 （状态） 1.浓硝酸的分解 2.稀硝酸与铜反应 3.浓硝酸与铜反应 4.浓硝酸与红热的C反应 5.硝酸的工业制取 1 ② ③ ④ 6.浓硝酸与银反应 7.稀硝酸与银反应 8.钙基固硫法 ， (分式) (总式) 9.氨水脱硫法 , 10.碱液吸收法 , 11.催化转化法 , 12.稀硝酸与氢氧化铁反应 13.稀硝酸与氧化铜反应 14.硝酸与碳酸钙反应 15.浓硝酸与铁反应 16.稀硝酸与铁反应 17.稀硝酸与锌反应 18.极稀硝酸与锌反应 无机非金属 1.粗硅的制取 2.粗硅与盐酸反应 3.三氯氢硅被氢气还原 4.二氧化硅与氟化氢（氢氟酸） 5.NaSiO3在空气中久置 6.纯碱与石英反应 7.石英与碳酸钙反应 8.硅与氧气反应 9.硅与氯气反应 10.二氧化硅与氢氧化钠反应 11.八水合氢氧化钡与氯化铵反应 学科网（北京）股份有限公司 $$