1.3 元素周期表的应用 第1课时（分层作业）化学鲁科版必修第二册

1.3.1 元素周期表的应用（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述不正确的是 A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多 B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱 C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高 D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 2．下列叙述不正确的是 A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．Li、Na、K元素的金属性依次增强 C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．N、O、F原子的半径依次增大 3．下列递变规律不正确的是 A．还原性依次减弱 B．氧化性依次增强 C．原子半径依次减小 D．最高正价依次升高 4．下列各元素性质递变情况中，错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F元素最高正化合价依次升高 C．Mg、Al、Si原子半径依次减小 D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1 5．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性强弱：H2SiO3>H3PO4>HNO3 B．原子半径大小：S>O>F C．失电子能力：Al<Si D．还原性：Cl->Br- 6．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 7．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有16个列 B．VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第IVA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R的气态氢化物的化学式为H2R 9．下列说法中正确的是 A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li→F，Na→Cl，元素最高正化合价均呈现+1价→+7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 10．下列说法中，正确的是（    ） A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．离子化合物中一定含有离子键 D．元素周期表中的原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 11．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图如下，下列说法正确的是    A．该元素处于第四周期第IVA族 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．该原子的质量数为34 D．酸性：HBrO4 <H2SeO4 12．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 13．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 14．如图是一块非常独特的手表，用 H～Mg 12 种元素分别表示 1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是 A．2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物 B．7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物 C．8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物 D．3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强 15．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红。下列说法正确的是 X Y Z W R A．Y与X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同 B．可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质 C．简单氢化物的热稳定性：X>R>W D．简单离子半径：X<Y<R 16．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．将二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，看到白色沉淀，可证明碳、硅的非金属性强弱 B．把氯气通入Na2S溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯、硫的非金属性强弱 C．用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 D．用铁、石墨与CuSO4溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（     ）    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．X的氢化物于水形成的溶液呈碱性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应 二、填空题 18．回答下列问题： (1)元素的原子核外有2个电子层，其中层有5个电子，该元素在周期表中的位置为 ，其气态氢化物的化学式为 ，最高价氧化物的化学式为 。 (2)为1~18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为，则此时元素的化合价为 价，原子的最外层电子数为 ，其气态氢化物的化学式为 。 19．请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题： 元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 11 ③ 元素符号 ② S 原子结构示意图 ①    元素周期表中的位置 第三周期第ⅢA族 ④ （1）填写表格中各序号所对应的空白：① ② ③ ④ 。 （2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），丁元素的最高正价为 价。 （3）元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同）， 呈两性的氢氧化物是 ，酸性最强的是 。 （4）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲 乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙 丁（填“＞”或“＜”）。 （5）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。请写出中和胃酸的离子方程式： 。 20． (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： ①第ⅡA族元素的最外层电子数 。 ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径 。 ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 。 (2)已知某单核粒子的结构示意图为： ①当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 。 (3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。 请写出：A的化学式 （写一种）；D的化学式 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3.1 元素周期表的应用（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述不正确的是 A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多 B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱 C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高 D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 【答案】B 【详解】A．锂、钠、钾元素分别位于第二、三、四周期，故锂、钠、钾原子的电子层数依次增多，A项正确； B．同一周期从左到右元素的非金属性越强，故氮、氧、氟元素非金属性依次增强，B项错误； C．钠、镁、铝元素最高化合价分别是＋1、+2、+3，故钠、镁、铝元素最高化合价依次升高，C项正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，D项正确； 故答案为：B。 2．下列叙述不正确的是 A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．Li、Na、K元素的金属性依次增强 C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．N、O、F原子的半径依次增大 【答案】D 【详解】A．Na、Mg、Al的最高化合价依次为+1、+2、+3，A正确； B．Li、Na、K电子层逐渐增多，原子核对最外层电子引力减弱，失电子能力逐渐增强，所以金属性逐渐增强，B正确； C．因为非金属性：P＜S＜Cl，故其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，C正确； D．N、O、F电子层均为两层，电子层数相同时，一般质子数越多，原子核对核外电子引力越强，粒子半径小，故三者原子半径逐渐减小，D错误； 故答案选D。 3．下列递变规律不正确的是 A．还原性依次减弱 B．氧化性依次增强 C．原子半径依次减小 D．最高正价依次升高 【答案】B 【详解】A．Na Mg Al位于同一周期，而同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性逐渐减弱，故Na Mg Al还原性依次减弱，故A正确； B．Cl、Br、I位于同一主族，而同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性依次减弱，故B错误； C．C、N、O位于同一周期，而同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故C、N、O的半径逐渐减小，故C正确； D．的最外层电子数分别为5、6、7个，最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确； 答案选B。 4．下列各元素性质递变情况中，错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F元素最高正化合价依次升高 C．Mg、Al、Si原子半径依次减小 D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1 【答案】B 【详解】A.Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多,A项正确； B.N最高正价+5，O无最高正价，F无正价，B项错误； C.Mg、Al、Si同周期元素，从左到右原子半径依次减小，C项正确； D.P、S、Cl元素的最低化合价分别为5−8=−3、6−8=−2、7−8=−1，则P、S、Cl元素的最低化合价依次为−3、−2、−1，D项正确； 答案选B。 5．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性强弱：H2SiO3>H3PO4>HNO3 B．原子半径大小：S>O>F C．失电子能力：Al<Si D．还原性：Cl->Br- 【答案】B 【详解】A．非金属性：N＞P＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱顺序为：H2SiO3<H3PO4<HNO3，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：S>O>F，B正确； C．同周期自左向右元素金属性逐渐减弱，金属性越强，元素原子失电子能力越强，金属性：Al>Si，故失电子能力：Al>Si，C错误； D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱：Cl-＜Br-，D错误； 答案选B。 6．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】A 【详解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A错误； B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确； C．同周期从左向右原子序数逐渐增大，原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl，C正确； D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确； 答案选A。 7．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有16个列 B．VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 【答案】B 【详解】A. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，A项错误； B. 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱，B项正确； C. 主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第VIIA族，C项错误； D. 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D项错误； 答案选B。 8．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第IVA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R的气态氢化物的化学式为H2R 【答案】D 【分析】元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可以判断最高正化合价与最低负化合价分别为＋6、-2，为第ⅥA族元素。 【详解】A．元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，R是第ⅥA族元素，如R为S元素，R不一定是第四周期元素，故A错误； B．元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，R是第ⅥA族元素，故B错误； C．R为第ⅥA族元素，R的气态氢化物比同周期ⅦA族元素气态氢化物的稳定性弱，故C错误； D．元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可以判断最高正化合价与最低负化合价分别为＋6、-2，R的气态氢化物的化学式为H2R，故D正确； 选D。 9．下列说法中正确的是 A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li→F，Na→Cl，元素最高正化合价均呈现+1价→+7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 【答案】B 【详解】A．元素性质的周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化，元素的性质体现在元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等周期性的变化，原子核外电子排布是原子结构，不是元素的性质，A错误； B．一般情况下，元素的最高正化合价等于元素原子的最外层电子数，故元素的化合价与元素原子核外电子排布有关，B正确； C．由于O、F是活泼非金属元素，没有与族序数相等的最高正化合价，C错误； D．H、He的电子层数相同，最外层电子数从1~2，D错误； 故选B。 10．下列说法中，正确的是（    ） A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．离子化合物中一定含有离子键 D．元素周期表中的原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 【答案】C 【详解】A. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性才与非金属性一致，盐酸和氢硫酸（H2S）均不是最高价氧化物对应水化物，故A错误； B. 第二周期元素中有O一般无最高正价，F无正价，故B错误； C. 离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D. 根据元素周期律可知，同一周期元素的原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，故D错误； 本题答案为：C 11．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图如下，下列说法正确的是    A．该元素处于第四周期第IVA族 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．该原子的质量数为34 D．酸性：HBrO4 <H2SeO4 【答案】B 【详解】A．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，选项A错误； B．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，选项B正确； C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，选项C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Br的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：HBrO4>H2SeO4，选项D错误。 答案选B。 12．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 【答案】C 【详解】①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故①正确； ②比稳定，说明非金属性：Cl＞S，故②正确； ③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较，故③错误； ④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故④错误； ⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能被氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故⑤正确； ⑥分子中氯显-1价，说明元素易得到电子，非金属性较强，故⑥正确； ⑦的氧化性比稀的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，不是最高价氧化物对应的水化物，故⑦错误； ⑧与反应生成，与反应生成，说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故⑧正确； 答案选C。 13．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 【答案】D 【详解】A．元素的最高化合价不一定等于最外层电子数，如O最外层为6个电子，最高化合价为+2价，F最外层为7个电子，但F没有正价，A错误； B．过渡元素指副族元素和第Ⅷ族元素，B错误； C．多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，C错误； D．非金属性：P＜S＜Cl，故P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，D正确； 故答案选D。 14．如图是一块非常独特的手表，用 H～Mg 12 种元素分别表示 1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是 A．2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物 B．7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物 C．8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物 D．3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强 【答案】D 【详解】A.He为惰性气体元素，与Mg极难形成化合物，故A正确； B.N、Mg能形成相对分子质量为 100 的化合物Mg3N2，故B正确； C.O、Mg能形成的化合物MgO，属于碱性氧化物，故C正确； D.根据元素周期律，Li的金属性比Na的金属性弱，故D错误； 综上所述，答案为D。 15．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红。下列说法正确的是 X Y Z W R A．Y与X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同 B．可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质 C．简单氢化物的热稳定性：X>R>W D．简单离子半径：X<Y<R 【答案】C 【分析】X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红，说明此气体为SO2，即X为O元素、R为硫元素，再结合元素周期表的结构特点，可知W为Si元素、Y为Na元素、Z为Al元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，X为O元素，R为硫元素，W为Si元素，Y为Na元素，Z为Al元素。 A．X为O、Y为Na，两元素组成的Na2O中只含有离子键，而Na2O2中含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故A错误； B．Si、Al都能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去Si中的Al，故B错误； C．非金属性：O＞S＞Si，故简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故C正确； D．电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则半径：Na+＜O2-，同主族元素从上到下，简单离子半径逐渐增大，则半径：O2-＜S2-，即离子半径：Na+＜O2-＜S2-，故D错误； 答案选C。 16．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．将二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，看到白色沉淀，可证明碳、硅的非金属性强弱 B．把氯气通入Na2S溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯、硫的非金属性强弱 C．用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 D．用铁、石墨与CuSO4溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 【答案】C 【详解】A.将二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，看到白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸的酸性强，由此可推出非金属性C>Si，故A正确； B.把氯气通入Na2S溶液中，看到淡黄色沉淀，说明氯气可将化合物中的硫置换出来，由此可推出非金属性Cl>S，故B正确； C.氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应均能生成白色沉淀，属于复分解反应，不能用来比较金属性强弱，故C错误； D.铁、石墨与CuSO4溶液组成原电池，铁作负极，发生氧化反应作还原剂，而铜作为还原产物生成，可知还原性铁大于铜，由此可知金属性铁大于铜，故D正确； 综上所述，答案为C。 17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（     ）    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．X的氢化物于水形成的溶液呈碱性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应 【答案】B 【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析，X为N，Y为Al，Z为Si，W为S。 A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故A错误； B．X的氢化物为氨气，氨气溶于水生成的NH3·H2O，NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液显碱性，故B正确； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误； D．Y元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱反应，故D错误； 答案选B。 二、填空题 18．回答下列问题： (1)元素的原子核外有2个电子层，其中层有5个电子，该元素在周期表中的位置为 ，其气态氢化物的化学式为 ，最高价氧化物的化学式为 。 (2)为1~18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为，则此时元素的化合价为 价，原子的最外层电子数为 ，其气态氢化物的化学式为 。 【答案】(1) 第二周期VA族 NH3 N2O5 (2) +(2m-n) 2m-n H8-2m+nR 【详解】（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，可知原子序数为7，该元素为N，位于第二周期VA族，最低价为-3价，气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5； （2）在一般的化合物中，O元素显-2价、H元素显+1价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以R元素化合价为+(2m-n)；主族元素中，元素最高正化合价与其最外层电子数相等，所以其最外层电子数=2m-n，其最低负化合价=最外层电子数-8=2m-n-8，所以其氢化物的化学式为H8-2m+nR。 19．请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题： 元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 11 ③ 元素符号 ② S 原子结构示意图 ①    元素周期表中的位置 第三周期第ⅢA族 ④ （1）填写表格中各序号所对应的空白：① ② ③ ④ 。 （2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），丁元素的最高正价为 价。 （3）元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同）， 呈两性的氢氧化物是 ，酸性最强的是 。 （4）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲 乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙 丁（填“＞”或“＜”）。 （5）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。请写出中和胃酸的离子方程式： 。 【答案】    Al 16 第三周期第ⅦA族 Na +7 NaOH Al（OH）3 HClO4 ＞ ＜ Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 【分析】11号元素甲是钠元素，核外有11个电子；元素乙位于第三周期第ⅢA族，乙是Al元素；丙是S元素，原子序数是16；元素丁的原子结构示意图是  ，质子数的17，丁为Cl元素。 【详解】（1）①甲是钠元素，核外有11个电子，原子结构示意图是  ；②乙位于第三周期第ⅢA族，原子序数是13，元素符号是Al；③丙是S元素，原子序数是16；④丁是Cl元素，在周期表的第三周期第ⅦA族。 （2）同周期元素从左到右半径逐渐减小，Na、Al、S、Cl四种元素中，原子半径最大的是Na，元素的最高正价等于最外层电子数，氯原子最外层有7个电子，最高正价为+7价。 （3）同周期元素从左到右金属性减弱，元素金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的是HClO4。 （4）钠的金属性大于铝，最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＞乙，元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S<Cl，所以稳定性：丙<丁。 （5）元素Al的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3 ，胃酸的成分是盐酸，反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。 20． (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： ①第ⅡA族元素的最外层电子数 。 ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径 。 ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 。 (2)已知某单核粒子的结构示意图为： ①当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 。 (3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。 请写出：A的化学式 （写一种）；D的化学式 。 【答案】(1) B E G (2) 原子 K+ (3) HF（或NH） H2O 【详解】（1）①同一主族元素最外层电子数相等，第ⅡA族元素最外层电子数都是2，故选B； ②电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期元素离子半径先减小后增大再减小，只有E图像符合，故选E； ③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但电子层数越多其原子半径越大，只有G图像符合，故选G； （2）①x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故答案为原子； ②原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-、Cl-等，得一个电子后变为原子的阳离子为K+，故答案为K+； （3）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH+OH-NH3+H2O或HF+OH-═F-+H2O，可推知 A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O (或A为NH，B为OH-，C为NH3，D为H2O)，故答案为HF(或NH)；H2O。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$