精品解析：宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

青铜峡市宁朔中学2024-2025年 高二化学第二次月考试卷(一) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ag：108 一、单选题(每道题2分，共48分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂 B. CO2水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．，NH4Cl与ZnCl2溶液中的弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，可用于除去金属表面的氧化膜，A正确； B．电解质在水溶液中或熔融状态下能因自身电离出离子而导电，而CO2在水溶液中或熔融状态下不能因自身电离出离子而导电，故CO2不是电解质，B错误； C．草木灰(主要成分)溶液显碱性，与铵盐氮肥混合存放后使用，能使铵盐转化为NH3而使肥效损失，C错误； D．应选用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂，D错误； 故选A。 2. 下列不能表明是弱电解质的是 A. 的溶液 B. 溶液能与纯碱反应 C. 室温下溶液呈碱性 D. 常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液，c(H+)=10-2mol/L<0.1mol/L，可推断HF不能完全电离，所以该事实能说明HF是弱酸，A正确； B．根据强酸制弱酸的原理，HF能与Na2CO3溶液反应，可推断HF的酸性比强，但不能确定HF是强酸还是弱酸，B错误； C．常温下，NaF溶液呈碱性，则NaF属于强碱弱酸盐，它水解使溶液显碱性：，可推知HF是弱酸，C正确； D．常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的，说明稀释后促进了的电离，说明HF一定是弱酸，存在电离平衡，D正确； 故选B。 3. 下列物质属于强电解质的是 A. 醋酸 B. 盐酸 C. 蔗糖 D. 烧碱固体 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，以此解题。 【详解】A．醋酸是弱酸，所以不是强电解质、是弱电解质，A错误； B．盐酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质，B错误； C．蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，蔗糖属于有机物、是非电解质，C错误； D．烧碱是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，是强碱、是电解质，D正确； 故选D。 4. 稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨在溶液中的电离为吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，故A不符合题意； B．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，故B不符合题意； C．向氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆移，故C符合题意； D．向氨水中加入氯化镁溶液，镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D不符合题意； 故选C。 5. 25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向 溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误； C．向水中加入少量固体，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故C正确； D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH不完全电离产生H+，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离平衡正向移动，但溶液中c(H⁺)减小，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 常温下在NaOH溶液中： B. 含有的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 常温下含有Fe3+的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀，生成一水合氨，不能大量共存，A错误； B．在含有H+的溶液中具有强氧化性，为还原性离子，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，各离子都不反应，也不和H+反应，可以大量共存，C正确； D．Fe3+与发生双水解的反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A. 测定中和反应热的实验中，可以用相同浓度的氨水代替溶液 B. 容量瓶、滴定管使用前均需检查是否漏水 C. 测定“84”消毒液的，用玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在试纸上 D. 用锌粒和稀硫酸反应制备时，改用98%的浓硫酸可以加快产生的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，电离时吸收热量，若用相同浓度的氨水代替溶液释放出来的热量偏小，故不可以用相同浓度的氨水代替溶液，A错误； B．容量瓶、滴定管都是精量器，使用前均需检查是否漏水，B正确； C．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，C错误； D．98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应不产生氢气，而产生二氧化硫气体，D错误； 故选B。 8. 在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 A. 加热 B. 通入HCl气体 C. 加入适量的固体 D. 加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解反应吸热，加热能促进水解反应正向移动，溶液pH减小，A不符合题意； B．通入HCl气体，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，氢离子浓度增大，溶液pH减小，B不符合题意； C．加入适量的固体，消耗氢离子，水解平衡正向移动，溶液pH增大，C符合题意； D．加入固体，铝离子浓度增大，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液pH减小，D不符合题意； 故选C。 9. 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是 A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) B. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C. c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH) D. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH- )，故A正确； B．存在物料守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误； C．由选项A、B可知，存在质子守恒式为c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确； D．醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH- )＞c(H+)，故D正确； 故选：B。 10. 将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，加热蒸干时，氯化氢受热挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化镁，氢氧化镁灼烧分解生成氧化镁和水，则氯化镁溶液热蒸干并灼烧得到氧化镁，不能得到氯化镁固体，故A错误； B．亚铁离子有强还原性，易被空气中的氧气氧化为三价铁离子，而硫酸没有挥发性，所以硫酸亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到硫酸铁，不能得到硫酸亚铁固体，故B错误； C．灼烧时，碳酸氢钠会受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠溶液加热蒸干并灼烧得到碳酸钠，不能得到碳酸氢钠固体，故C错误； D．加热促进硫酸铝在溶液中的水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸铝，灼烧硫酸铝，硫酸铝不分解，所以硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧得到的固体仍然是硫酸铝，故D正确； 故选D。 11. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A. 13 B. 11 C. 7 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】，硫酸的物质的量：，提供  的 H⁺。氢氧化钡的物质的量：，提供  的 OH⁻，完全中和   需要  的 OH⁻，剩余 OH⁻ 的物质的量为：，混合后溶液总体积为 ，因此 OH⁻ 的浓度为：，；故选A。 12. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B. 用可溶性铝盐作净水剂： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D. “球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色) 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶解度小于，用溶液将水垢中的转化为溶于酸的，属于沉淀的转化，其离子方程式为：，A错误； B．用可溶性铝盐作净水剂的原因是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，其离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，是因为氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，电离产生OH-，溶液呈碱性，C正确； D．“球”浸泡在热水中，颜色变深，即浓度增大，说明升高温度，平衡向生成的方向移动，则化学方程式为：(红棕色)(无色)  ，D正确； 故选A。 13. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是 A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为 C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁制品通常不纯，铁遇酸性环境会被氢离子腐蚀，同时会形成原电池发生电化学腐蚀，A正确； B．由于是酸性环境，发生析氢腐蚀，故正极的反应为2H++2e−=H2↑，B错误； C．化学腐蚀过程中，铁与氢离子反应生成氢气，C正确； D． 电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子，D正确； 故选B。 14. 为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A. 氧化镁 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，向溶液中加入氧化镁消耗溶液中的氢离子，调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁，而Mg2+不沉淀，故A符合题意； B．向溶液中加入烧碱(NaOH)会引入Na+杂质，故B不符合题意； C．向溶液中加入纯碱(Na2CO3)会引入Na+杂质，故C不符合题意； D．向溶液中加入氨水会引入杂质，故D不符合题意； 故选A。 15. 下列说法不正确的是 A. 汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用 B. 港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是外加电流法 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程 D. 输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，可以起到防护的作用，A不符合题意； B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，采用的是牺牲阳极法，B符合题意； C．在钢铁部件表面进行发蓝处理，是将Fe转化为Fe3O4薄膜，从而保护内层金属，属于化学过程，C不符合题意； D．输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀是金属与含硫化合物直接发生化学反应而发生的腐蚀，属于化学腐蚀，D不符合题意； 答案选B。 16. 如图所示的装置中，能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误； B．乙醇属于非电解质，乙醇溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，B错误； C．该装置有自发的氧化还原反应，活泼性不同的两个电极，电解质溶液，且形成闭合回路，能形成原电池，C正确； D．铜和银均不与氢氧化钠溶液反应，该装置不存在自发的氧化还原反应，不能形成原电池，D错误； 故选C。 17. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 沉淀溶解平衡向左移动 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 溶液中Pb2+浓度增大 D. 溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【答案】A 【解析】 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误； C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误； D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 18. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 19. 如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，若在Y电极附近滴入几滴酚酞溶液，则溶液呈红色 B. 电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，Y是铜 D. 制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯碱工业中，Y为阴极，水中的氢离子放电产生氢气和氢氧根，在Y电极附近滴入几滴酚酞溶液，则溶液呈红色，故A正确； B．电解精炼铜时，Z为含有铜离子的溶液中，浓度略有减小，故B错误； C．在铁片上镀铜时，Y是铁片，另一电极为阳极，材料是铜，故C错误； D．制取金属铝时，Z是熔融的氧化铝，熔融的氯化铝不导电，故D错误。 答案选A。 20. 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池反应为。下列说法正确的是 A. 放电时将电能转化为化学能 B. 放电时正极发生氧化反应 C. 充电时两电极附近溶液的pH均减小 D. 充电时阳极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．当电池放电时，内部的化学能转化为电能以供外部电路使用，A错误； B．镍镉可充电电池中NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2，B错误； C．充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，2e-+Cd(OH)2=Cd+2OH-，阴极附近溶液的OH-浓度增大，pH增大，阳极发生失电子的氧化反应，，阳极附近溶液的OH-浓度减小，pH减小，C错误； D．充电时阳极Ni(OH)2失电子，化合价升高，与氢氧根离子反应生成NiOOH、H2O，电极反应式为：，D正确； 故选D。 21. 当在铜片上镀银时，下列说法正确的是 A. 铜片应接在电池的正极上 B. CuSO4溶液作电解液 C. 铜片上发生的反应为Ag++e-=Ag D. Ag作阳极，其表面有气体生成 【答案】C 【解析】 【分析】要在铜片上镀银，需要用电解池装置，铜片上发生反应，，铜片作阴极，银作阳极，发生反应，溶液作电解液，据此解答。 【详解】A．铜片作阴极，铜片应接在电池的负极上，A项错误； B．铜片上发生反应，，应用溶液作电解液，B项错误； C．铜片上得电子，反应为，C项正确； D．Ag作阳极，发生反应，表面无气体生成，D项错误； 故选C。 22. 下列关于电解池的叙述中正确的是 A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 溶液中阳离子向阴极移动 C. 在电解池的阳极发生还原反应 D. 电子从电源的负极沿导线进入电解质溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，A错误； B．电解池中，溶液中阳离子向阴极移动，B正确； C．电解池的阳极上发生氧化反应，C错误； D．与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，从阳极经导线流向正极，电子不经过电解质溶液，D错误； 答案选B。 23. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 24. 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A. 为电池的正极 B. 负极反应为 C. 电流由镁电极经外电路流向正极 D. 可用于海上应急照明供电 【答案】D 【解析】 【分析】在反应中，镁元素化合价升高，镁作负极；银元素化合价降低，氯化银作正极，据此回答。 【详解】A．由分析知镁作负极，A错误； B．镁元素化合价升高，负极反应为，B错误； C．外电路电流由正极流向负极，即由正极经外电路流向镁电极，C错误； D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以可用于海上应急照明供电，D正确； 故选D。 二、非选择题(每空2分，共52分) 25. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。 （2）X电极发生的电极反应为___________。银电极发生的电极反应为___________。 （3）盐桥中的向___________极移动(填“正”或“负”)。 （4）电流在外电路的方向___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 （5）当电路中转移0.2mol的电子正极生成___________g金属单质 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） ①. ②. （3）正 （4）从右向左 （5）21.6 【解析】 【分析】氧化还原反应：中，Cu失去电子被氧化，作负极，Ag+得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu，正极Ag+得到电子生成Ag，因此电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu，Y为AgNO3溶液； 【小问1详解】 由上述分析可知，电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液。 【小问2详解】 X电极为负极，发生的电极反应为；银电极为正极，发生的电极反应为。 【小问3详解】 放电过程中，阳离子移向正极，因此盐桥中的向正极移动。 【小问4详解】 Cu为负极失去电子，因此电子从Cu经导线移向Ag，电流方向为从右向左。 【小问5详解】 根据电极反应可知，当电路中转移0.2mol的电子正极生成0.2mol Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g。 26. 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究电解原理及应用。请完成以下问题： （1）甲池中氧气进入一极的电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。 （2）乙池中B极电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。 （3）丙池是___________装置(填“原电池”或“电解池”)，丙池中C极电极反应式为：___________，总反应离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. CH4+2O2+2OH- = +3H2O （2） ①. Ag+ + e- =Ag ②. 2H2O+4Ag+4Ag+O2↑+4H+ （3） ①. 电解池 ②. 2Cl- -2e-=Cl2↑ ③. 【解析】 【分析】由图可知，甲装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的电极是燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；装置乙为电解池，A为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极B为阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag++e—=Ag；通入甲烷的电极是燃料电池的负极，D为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑； 【小问1详解】 由分析可知，甲池中氧气进入一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；总反应离子方程式为CH4+2O2+2OH- = +3H2O； 【小问2详解】 由分析可知，乙池中B极电极反应式为Ag++e-=Ag；总反应离子方程式为2H2O+4Ag+4Ag+O2↑+4H+； 【小问3详解】 丙是电解池，由分析可知，C极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；总反应离子方程式为。 27. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，达到滴定终点的判定标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3）锥形瓶内溶液的颜色变化 （4）滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.12 （6）ac 【解析】 【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得c(NaOH)。 【小问1详解】 待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取； 【小问2详解】 从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； 【小问3详解】 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； 【小问4详解】 盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 【小问5详解】 从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； 【小问6详解】 a．用待测溶液润洗锥形瓶，则消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意； b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意； c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意； 故选ac。 28. 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1）在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则滤液中的浓度=___________，是否沉淀完全___________(填“是”或“否”)。[已知时可视为沉淀完全；] （2）25℃时，饱和溶液的pH等于___________。(已知) （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=___________。[已知，] （4）在Cl和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，AgCl和中___________先沉淀，当开始沉淀时，溶液中___________。[已知] 【答案】（1） ①. 4.96×10-6 ②. 是 （2）10.3 （3） （4） ①. AgCl ②. 【解析】 【小问1详解】 根据，得，可视为沉淀完全。 【小问2详解】 设饱和溶液中的物质的量浓度为x mol∙L-1，，则，，，，。 【小问3详解】 当AgCl开始沉淀时，溶液中。 【小问4详解】 AgCl开始沉淀所需，开始沉淀所需，因此，AgCl先沉淀；当开始沉淀时：，此时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2024-2025年 高二化学第二次月考试卷(一) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ag：108 一、单选题(每道题2分，共48分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂 B. CO2水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 2. 下列不能表明是弱电解质的是 A. 的溶液 B. 溶液能与纯碱反应 C. 室温下溶液呈碱性 D. 常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的 3. 下列物质属于强电解质的是 A. 醋酸 B. 盐酸 C. 蔗糖 D. 烧碱固体 4. 稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 5. 25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向 溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)增大 6. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 常温下在NaOH溶液中： B. 含有的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 常温下含有Fe3+的溶液中： 7. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A. 测定中和反应热的实验中，可以用相同浓度的氨水代替溶液 B. 容量瓶、滴定管使用前均需检查是否漏水 C. 测定“84”消毒液的，用玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在试纸上 D. 用锌粒和稀硫酸反应制备时，改用98%的浓硫酸可以加快产生的速率 8. 在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 A. 加热 B. 通入HCl气体 C. 加入适量的固体 D. 加入固体 9. 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是 A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) B. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C. c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH) D. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+) 10. 将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液 11. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A. 13 B. 11 C. 7 D. 1 12. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B. 用可溶性铝盐作净水剂： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D. “球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色) 13. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是 A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为 C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为 14. 为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A. 氧化镁 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 氨水 15. 下列说法不正确的是 A. 汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用 B. 港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是外加电流法 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程 D. 输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀 16. 如图所示的装置中，能形成原电池的是 A. B. C. D. 17. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 沉淀溶解平衡向左移动 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 溶液中Pb2+浓度增大 D. 溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 18. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 19. 如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，若在Y电极附近滴入几滴酚酞溶液，则溶液呈红色 B. 电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，Y是铜 D. 制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝 20. 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池反应为。下列说法正确的是 A. 放电时将电能转化为化学能 B. 放电时正极发生氧化反应 C. 充电时两电极附近溶液的pH均减小 D. 充电时阳极反应为 21. 当在铜片上镀银时，下列说法正确的是 A. 铜片应接在电池的正极上 B. CuSO4溶液作电解液 C. 铜片上发生的反应为Ag++e-=Ag D. Ag作阳极，其表面有气体生成 22. 下列关于电解池的叙述中正确的是 A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 溶液中阳离子向阴极移动 C. 在电解池的阳极发生还原反应 D. 电子从电源的负极沿导线进入电解质溶液中 23. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 24. 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A. 为电池的正极 B. 负极反应为 C. 电流由镁电极经外电路流向正极 D. 可用于海上应急照明供电 二、非选择题(每空2分，共52分) 25. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。 （2）X电极发生的电极反应为___________。银电极发生的电极反应为___________。 （3）盐桥中的向___________极移动(填“正”或“负”)。 （4）电流在外电路的方向___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 （5）当电路中转移0.2mol的电子正极生成___________g金属单质 26. 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究电解原理及应用。请完成以下问题： （1）甲池中氧气进入一极的电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。 （2）乙池中B极电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。 （3）丙池是___________装置(填“原电池”或“电解池”)，丙池中C极电极反应式为：___________，总反应离子方程式为___________。 27. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，达到滴定终点的判定标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 28. 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1）在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则滤液中的浓度=___________，是否沉淀完全___________(填“是”或“否”)。[已知时可视为沉淀完全；] （2）25℃时，饱和溶液的pH等于___________。(已知) （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=___________。[已知，] （4）在Cl和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，AgCl和中___________先沉淀，当开始沉淀时，溶液中___________。[已知] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $