2026年中考化学重点专题复习----实验探究题

2026年中考化学重点专题复习----实验探究题 1．青嵩素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。 屠呦呦团队通过研究，发现了青嵩素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知： ①青嵩素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为左右。青嵩素受热易分解。 ②乙醚的沸点为。 ③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分（假设本实验所用工业酒精不含其它杂质）．酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 I．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 (1)《中国药典）记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”据此记载，可知“青嵩”主要治疗的病症是 。 (2)屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青嵩一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作1相同，该操作的名称是 。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止 。 (3)操作I是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青嵩素的_______（填字母）不同。 A．密度 B．熔点 C．沸点 D．溶解性 Ⅱ．探究青嵩素的组成。 【探究一】分析青嵩素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： i．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 (4)①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是 。 ②学习小组设计了图2装置进行实验。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到 。 ③实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成 ，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青嵩素中一定含有 （填元素名称，下同），可能含有 。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 (5)将的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和其中的质量为，的质量为。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为 （计算结果取最简整数比）。 2．某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题： 【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表： 实验序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应时间 ① 5% 1 20 0.1 4 16s ② 15% 1 20 0.1 4 6s ③ 30% 5 35 0 4 98min ④ 30% 5 55 0 4 20min (1)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是 (填实验序号)。 (2)实验③、④，实验目的是 。 (3)为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是 (填“a”或“b”)端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果 (填“会”或“不会”)产生影响。    (4)兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分别加入等量MnO2、Fe2O3、CuO后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题：    ①通过该图可得出结论： (写出1条即可)。 ②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的H2O2溶液，并加入0.1gMnO2.请用实线在图中补上实验所得曲线 。 【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。 取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率(反应剩余固体质量与反应前固体质量之比)如图：    (5)该探究中，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (6)分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为 (选填“分析纯”或“纳米”)二氧化锰。 3．经过一段时间的化学学习，某校兴趣小组基于真实情境进行研究性学习，开启了项目式化学之旅。 任务一：验证质量守恒定律。 (1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。加热装置，反应一段时，间后停止加热，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2。 (2)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 任务二：再探质量守恒定律。 (3)将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量(m)随加热时间(t)变化如图所示。下列有关分析正确的是______。 A．0＜t＜t1时，有氧化镁生成 B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 D．m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 E．若将镁条换成红磷，则不能得到如图所示的变化趋势 任务三：应用质量守恒定律。 (4)将0.72g草酸亚铁(FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变，该固体是一种氧化物，其化学式为 。 4．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质： 白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】 （1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 。（用离子符号表示） （2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 。（选填编号） A、3%的盐酸     B、5%的醋酸    C、5%的盐酸 （3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热 2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液， 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 5．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 ⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收集氧气最好用 装置。 ⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 装置。 ⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 装置，收集氨气最好用 装置。 6．小强观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如图探究。 探究I：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或氧气。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 【实验2】 (1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是CO2。 【交流讨论】 (2)通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 (3)实验室制取CO2的反应原理为 (用化学方程式表示)。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用软塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)，简称气体发生器。 【分析讨论】 (4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。 (5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与如图所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成CO2发生器。下列分析正确的是______(选填字母)。 A．乙中的b口应与图中的口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 (6)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 7．二氧化碳是一种温室气体,某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证,当打开K,反应一段时间后: (1)写出实验室制取CO2的化学方程式: 。 (2)D烧杯中下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质是 。 (3)B处紫色石蕊溶液变成红色,C处澄清石灰水变浑浊.写出B处发生变化的化学方程式 。 8．制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。 【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。 【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。 【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。 【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。 (1)实验1中观察到的主要现象是 。 (2)实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。 (3)实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为 (写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是 。 (4)根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是 。 (5)项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。 组别 面粉/g 泡打粉/g 水/g 感官评定 ① 50 0.5 25 待评 ② 50 1 25 待评 ③ 50 2 25 待评 该实验的目的是 。 (6)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由。 答： 。 9．在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究. 【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ①一个中和反应 ； ②一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】 ①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和 Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。 ②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-= H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。 【实践运用】 ①通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中 和 (填离子符号)也不能大量共存。 ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是 。 10．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。 （1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 。 （2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 。 （3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， （填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。 11．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。    (1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 （写两条）。 (2)描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象 。 (3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母序号）。 12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 (1)写出标号仪器a的名称： ； (2)实验室若选择装置B用高锰酸钾制取氧气时，你认为B装置存在的问题是 (3)实验室里，常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2；通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验结束后多余的SO2气体要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为： 。为便于处理多余的有毒气体，实验室制取并收集SO2气体可以选择装置 （填字母）。 13．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素－盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”，进行了如下实验探究，请你参与。 【进行实验】室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸（2%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验。 (1)如图，在装药品前，需连接仪器，并拉动注射器的活塞，目的是 。 (2)按如图所示装置进行实验，开始实验时，应将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中，若注射器活塞最终停在90mL，则生成二氧化碳的体积是 mL。（不需要考虑二氧化碳溶于水并与水反应） 【处理数据】 (3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示： 实验编号 盐酸溶质质量分数（均取20mL） 石灰石固体形状（均取1g） 二氧化碳的体积（mL）（均收集前30s的气体） 1 2% 颗粒 64.0 2 2% 块状 40.4 3 6% 颗粒 98.2 4 6% 块状 65.3 ①比较石灰石固体形状对反应速率的影响，可选择的实验编号是 （写一组），由此可得到的结论是 。 ②从上述实验中得出不同溶质质量分数的盐酸对反应速率影响的结论是 。 ③写出实验室检验二氧化碳的化学方程式 。 【拓展延伸】 (4)利用数字化实验更加方便直观，如图所示： ①如图中块状石灰石和稀盐酸反应对应的是曲线 （填“a”或“b”）。 ②通过如图所示你还可以获得的信息是 （写出1点即可）。 ③还能影响该反应的因素有 （写出1点即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)疟疾 (2) 过滤 青嵩素受热分解 (3)C (4) 酒精充分燃烧时也会生成二氧化碳和水，故无法确定生成的H2O和CO2是青蒿素燃烧生成的 带火星的木条复燃 蓝色 碳元素、氢元素 氧元素 (5)15：22：5 2．(1)①② (2)探究过氧化氢分解速率与温度的关系 (3) a 不会 (4) 二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量（合理即可）    (5) (6)纳米 3．(1) = (2)倾斜塑料瓶，使稀盐酸从试管流出与碳酸钠充分反应 (3)ABD (4)Fe2O3 4． CO32- B 再逐滴加入白醋至过量 5． A E B A D 6．(1)澄清石灰水 (2)氧气/O2 (3) (4)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 (5)AC (6)将通入的气体细化，增大气体与水的接触面积（合理即可） 7． 密度比空气大 8．(1)有气泡产生 (2)小于 (3) 或 反应产生的气体过多，装置内气压过大 (4)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳气体更多，使面包更松软 (5)探究其他条件相同时，泡打粉用量对发酵效果的影响 (6)碳酸钠溶液碱性较强，以免加入碳酸钠过多导致食物带有苦涩味、口感较差 9． HCl+NaOH═NaCl+H2O Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3 Ba2+和NO3- 2H++CO32-═H2O+CO2↑ Ca2+ CO32- 氢离子 10． 铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 ③④ ②④ 乙 11．(1)酸的种类不同，金属的表面积不确定是否相同 (2)铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 (3)CD/DC 12．(1)铁架台 (2) 试管口没有塞棉花 (3) AF/FA 13．(1)检查装置的气密性 (2)70 (3) 1、2/3、4 当盐酸溶质质量分数一定时，石灰石颗粒物越小，反应速率越快 其他条件相同时，盐酸的溶质质量分数大，反应速率越快 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (4) b 两次反应中产生的二氧化碳量相同（合理即可） 温度或石灰石中碳酸钙的纯度 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $