2026年中考化学一轮复习备考考点突破：综合应用题

2026年中考化学一轮复习备考考点突破：综合应用题 1．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 (1)室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。 请填空： ①整个配制过程可分为 、称量、 。 ②上述操作中，玻璃棒的作用为 。 ③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将 (填“偏大“偏小”“不变”之一)。 ④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填写序号)。 ａ.调节平衡螺母 ｂ.调节游码直至平衡 ｃ.增加适量NaCl固体 ｄ.减少适量NaCl固体 (2)沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 2．需要吸氧的患者如果直接吸入医用氧气，往往会使呼吸道黏膜干燥，引起干咳等呼吸道刺激症状．因此医用氧气瓶的出气口往往会连接一个盛有灭菌注射用水的湿化瓶．化学实验小组的同学们根据这一知识，在老师的指导下设计了一款简易的制氧器，如图1所示． (1)B瓶底部的黑色固体是 (2)A瓶相当于湿化瓶，其作用是润湿氧气．这利用了氧气 的性质． (3)检验该装置气密性的方法是 ． (4)同学们用收集到的氧气做硫的燃烧实验，如图2所示．实验中瓶底放少量水的目的是 ． (5)根据化学方程式计算，过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是多少？ 3．碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。 （1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水 克。 （2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。 【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。 【进行实验】  （提示：氯化银为不溶于水的白色物质） 实验方案 A B C 实验操作 实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 实验结论 碳酸氢钠无剩余 稀盐酸有剩余 稀盐酸有剩余 a．方案A中的实验现象 ；方案C中的实验现象：pH 7。 b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）： 。 C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是： 。 探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是 （填离子符号）。 （3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。 ①计算该盐酸的溶质质量分数为 （结果用百分数表示，保留两位小数）。 ②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”域“无影响”）。 4．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 （1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 ①反应1的基本类型为 。 ②反应2中碳元素的化合价 （填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。 反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 （3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度（g/L） 212 1104 价格（元/Kg） 1.25 9.80 根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。 （4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。 （5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是 。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为 。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。 5．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。 （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。 6．我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题： （1）步骤一中生石灰的化学式为 。 （2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式 。 （3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是 （填下列各选项序号字母） A．化学能转化为电能          B．电能转化为化学能         C．潮汐能转化为化学能 （4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是 。 （5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取 20g 样品将其置于干净的烧杯中，加入 80g 水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入 20%的氢氧化钠溶液 80g 时（即图中 P 点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数 。 ②P 点对应的纵坐标的数值是多少？ 7．实验是学习化学的重要途径。 I.氧气的实验室制取与性质 (1)反应原理∶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项∶用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 (3)气体收集∶用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作方法为 。 (4)性质验证∶将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。 II.配制溶液 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶ (5)需要称量氯化钠的质量是 。 (6)如图实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 (9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。 8．2024年4月24日是我国第九个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。 Ⅰ航天材料 (1)铝锂合金等多种合金是飞机等航天器的材料。下列有关铝锂合金的说法正确的是_______。 A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 Ⅱ航天燃料 (2)我国液体捆绑式火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式 ，氢气在连接电源的 极产生。 (3)利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气如图2，在高温下通入氩气做保护气的目的是 ，该贮氢反应的化学方程式为 。 Ⅲ.自制火箭 (4)某学校科技创新小组模拟火箭设计和制作，使用小苏打与30%醋酸溶液反应生成二氧化碳的方式为火箭模型提供动力，从而制作“气火箭”。从安全角度分析，模拟火箭不选用氢气“气火箭”的原因可能是 。 9．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：    ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。    ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 10．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。 (1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 。 (2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。 ①纯铁和生铁性能不同的原因是 。 ②如图硬质玻璃管中的实验现象是 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用 的方法防锈。（答出一条即可） (4)为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。 ①老师认为该同学的实验设计不能达到实验目的，请说明理由 。 ②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。 (5)将20g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，求该合金中锌的质量。 11．我国要在2060年前实现“碳中和”的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： (1)“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： 应提倡使用 等清洁能源(写一种)。 (2)“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，可将其压缩、液化储存，其原因是 。 (3)“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①反应过程中化合价发生变化的元素是 。 ②参加反应的氢气和二氧化碳的质量比 。 (4)为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 12．对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。 (1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 。 (2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是 。 (3)制取： ①写出一个生成氯化钠的化学方程式 。 ②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是 ，与传统煮盐法相比其优点有 （写一点即可）。 (4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程） 13．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 任务一  自然界中的二氧化碳的来源 (1)下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是 (填序号)。 任务二  工业上二氧化碳的制取 (2)早在公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，即为工业上制取二氧化碳的原理，写出反应的化学方程式： ，该反应属于的基本反应类型是 。 任务三  实验室二氧化碳的制取 【探究一：二氧化碳的制取原理】如图是老师总结的有关二氧化碳的物质转化网络关系图。 (3)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气中的燃烧现象： ，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 。 ③由此类推一氧化碳、甲烷燃烧的方法也不适合用于实验室制取二氧化碳，写出一氧化碳转化为二氧化碳的化学方程式： (写一个)。 (4)利用如表中提供的试剂进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 剂实 现象 ① 状石灰石和稀盐酸 生气泡速率适中 ② 状石灰石和稀硫酸 生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 酸钙粉末和稀盐酸 生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，一般选择第①组试剂，不选择第③组试剂的原因是 ，不选择第②组试剂的原因是 。 【探究二：二氧化碳的制取装置】某同学选择利用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，下图是实验室常用的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 (5)应选用的发生与收集装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (6)用所给的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，最好一次性向 (写仪器名称)内加入足量的石灰石。检验二氧化碳是否收集满的操作是 。 (7)装置C相比装置B的优点是 。不能用F装置收集二氧化碳的原因是 。 (8)实验室常用 (填试剂名称)检验二氧化碳气体，可观察到的现象是 ，通入气体后，若观察不到明显现象，可能的原因是 (写一条)。 (9)学习小组用如图所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①装置A相比图3装置B的优点是 。 ②装置B的作用是 。 ③将装置C中的导管补画完整 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 计算 溶解 搅拌，加速溶解 偏小 c (2) NaCl、NaNO3 .13.6%。 2．(1)二氧化锰/MnO2 (2)不易溶于水 (3)将A装置瓶口的导管放入水中，用力捏B装置，观察到A装置中两个导管口均有气泡冒出，则说明气密性良好 (4)吸收二氧化硫 (5)16g。 3． 50 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 无气泡产生 < 取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余 氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀 H+ 0.73% 偏大 4． 分解反应 降低 氢氧化钠 吸收二氧化碳的能力较强 506g 检验反应是否有水生成 氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反应 5． 漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3、NaCl 、NaOH 加入22．4kg氯化钠固体 6． CaO B 将氯化镁富集提纯 168.4g。 7．(1) (2) 气密性 将导管移出水面 (3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (4)助燃性 (5) (6)②④⑤③① (7) (8)ABD (9)变多 8．(1)C (2) CO2 负 (3) 防止镁、铜等在高温下与氧气反应 2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2 (4)氢气具有可燃性，与空气混合，遇明火或加热时可能发生爆炸 9．(1) 使木炭充分反应，放出热量 合金的熔点低 (2) 置换反应 C (3) 化学 隔绝氧气和水 (4) 硝酸铜 10．(1)铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化 (2) 含碳量不同（或组成不同）或生铁是合金（或混合物），铁是纯净物 红棕色粉末变成黑色 在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯或系一个气球收集（答案合理即可） (3)刷漆（或涂油等，合理即可） (4) 铁与铜的活动性顺序无法确定 铁与硫酸铜溶液（或铜片与硫酸亚铁液或铜片与稀硫酸） (5)6.5g。 11．(1) 太阳能 (2) 分子间有间隔 (3) C、H 2:11 (4)0.88g。 12．(1)Na+、Cl- (2)产生白色沉淀 (3) （合理即可） 蒸发结晶 节约能源 (4)117t氯化钠。 13．(1)①②④⑥ (2) 分解反应 (3) 剧烈燃烧，发出白光 不便于收集反应产生的，且得到的二氧化碳不纯 /（合理即可） (4) 反应速率过快，气体不易收集 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行 (5) BD/CD (6) 锥形瓶 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明气体已收集满 (7) 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳能溶于水且与水反应 (8) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体/澄清石灰水已经变质（合理即可） (9) 可以控制反应的速率 除去氯化氢气体 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $