第1章 原子结构 元素周期律【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（安徽专用，鲁科版2019必修第二册）

第一章 物质及其变化 考点1 元素、核素及其相关概念 考点2 微粒间数量关系计算 考点3 丰度计算 考点4 元素周期表结构 考点5 原子序数和其在元素周期表中位置关系 考点6 10电子微粒和18电子微粒 考点7 碱金属和卤素性质及其变化规律 考点8 元素周期律 考点9 新元素性质预测 考点10 设计实验比较金属性非金属性 考点11 元素推断 考点12 海带提碘 考点13 海水提溴 考点1 元素、核素及其相关概念 1．已知、、均属于碳元素。近日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了最新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法正确的是 A．、、属于同一种核素 B．和具有不同的核外电子排布 C．、均为碳元素的同素异形体 D．和的化学性质有很大差异 【答案】C 【详解】A．、、的中子数各不相同，属于不同的核素，A错误； B．和的核外电子数均为6，核外电子排布相同，B错误； C．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，，均为碳元素的同素异形体，C正确； D．和属于同一种物质，化学性质相同，D错误； 故选C。 2．下列关于和说法正确的是 A．和互称为同位素 B．和是同种核素 C． D．通过化学变化可以实现与间的转化 【答案】A 【详解】A．16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．16O2与18O2为氧元素的单质，不为同种核素，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，O2中的O来自过氧化钠，NaOH中的O来自H2O和Na2O2，故化学方程式应为：2Na216O2+2H218O=2Na18OH+2Na16OH+16O2↑，故C错误； D．16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故D错误； 故答案选A。 3．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，下列有关的说法错误的是 A．核外电子数为96 B．中子数为151 C．与互为同位素 D．与的化学性质不同 【答案】D 【详解】A．的原子核外电子数=质子数=96，A正确； B．质量数=质子数+中子数，该原子中子数为，B正确； C．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，C正确； D．元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关，与互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误； 故选D。 4．基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 (1)1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核得到质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想10年后被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认。 N2和H2在一定条件下反应可生氨气(NH3)。氮有和两种稳定核素，氢元素有、、三种核素。 ⅰ．的原子结构示意图为 。 ⅱ．、、、最多可形成 种氨分子。 ⅲ．相对分子质量为19的氨分子有 种。 【答案】(1) 10 2 【详解】（1）i．的核内有7个质子，核外有7个电子，原子结构示意图为； ⅱ．氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，3个氢原子相同时有3种氨分子，3个氢原子都不相同时有l种氨分子，3个氢原子中有2个氢原子相同时，有6种氨分子，所以共有3+1+6=10种氨分子； ⅲ．相对分子质量为19的氨分子有：和两种分子； 考点2 微粒间数量关系计算 5．用表示原子。 (1)中性原子的中子数： 。 (2)阳离子的中子数：共有x个电子，则 。 (3)阴离子的中子数：共有x个电子，则 。 (4)中性分子或原子团的中子数：分子中， 。 【答案】(1) (2) (3) (4)22 【详解】（1）根据在原子中：质量数=质子数＋中子数，所以中子数=质量数-质子数，。 （2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数＋所带电荷数，即核电荷数=质子数，又根据质量数=质子数＋中子数，即中子数=质量数-质子数。 （3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数，又根据质量数=质子数＋中子数，即中子数=质量数-质子数。 （4）中有6个中子，中有8个中子，因此共有个中子。 6．按要求回答下列问题。 (1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。 ①B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成的化合物化学式是 ，该化合物与反应的化学方程式是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。 ①当时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当时，常见的微粒可能为 、 、 、K+、 (填微粒符号)。 【答案】(1) 、 、 (2) 原子 Ar 【详解】（1）A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na。 ①Na元素的原子结构示意图为：。 ②O、Na两元素形成的化合物有和，与反应的化学方程式是，与反应的化学方程式是。 （2）①当时，，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子； ②当时，应是18个电子的粒子，所以可能为Ar、、、K+、。 7．有A、B、C、D、E五种粒子。已知： ①当A粒子失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B粒子得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C粒子带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④ D粒子有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E粒子不带电，原子核中只有一个质子。 请回答： (1)写出这五种粒子的粒子符号：A ，B ，C ，D ，E 。 (2)B粒子的结构示意图为 ，C粒子的结构示意图为 。 (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1) H (2) (3) 【详解】当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同，即为2、8型结构，所以A为金属Al，当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同，即为2、8、8型结构，则B为Cl，C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，则C为Mg2+，D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性，说明D为S2-，E微粒不带电，原子核中只有一个质子，即E为H。 （1）根据分析可知，A为Al，B为Cl，C为Mg2+，D为S2-，E为H； （2） 根据分析可知，B为Cl，其结构示意图：，C为Mg2+，其结构示意图：； （3）A为Al，EB表示HCl，Al与盐酸反应离子方程式：。 8．请回答下列问题： (1)已知氢有3种常见原子：、、(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 (2)质量相同的和所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，两物质分解产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。 【答案】(1)5 (2) 10：9 8：9 10：9 5：9 【详解】(1)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相对分子质量依次为36、38、37、39、38、40；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。 (2)设质量都为1g，与的质子数之比为(×10)：(×10)=10：9，中子数之比为(×8)：(×10)=8：9，电解产生的氢气在同温同压下的体积比，即物质的量之比为：：=10∶9，质量比为(×2)：(×4)=5：9。 考点3 丰度计算 9．锶元素在地壳中含量为0.04%，下表是锶元素在自然界存在的原子及对应的信息。 原子符号 相对原子质量 83.913 85.909 86.909 87.906 丰度 0.56% 9.86% 7.00% 82.58% 锶元素的近似相对原子质量列式为 。(不用计算) 【答案】83.913×0.56%+85.909×9.86%+86.909×7.00%+87.906×82.58% 【详解】近似相对原子质量等于每一种核素的相对原子质量乘以丰度。锶元素的近似相对原子质量为：83.913×0.56%+85.909×9.86%+86.909×7.00%+87.906×82.58%。 10．自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。 (1)一个原子的质量约为 g(用表示)。 (2)硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的原子百分数为92%，则与的原子个数比___________。 A．3：5 B．3：1 C．2：3 D．3： 2 (3)自然界中的质量分数 92%。 A．> B．= C．< 【答案】(1) (2)B (3)C 【详解】（1）的质量数为28，1mol的质量为28g，一个原子的质量为； （2）假设Si一共有100mol，其中28Si有92mol，29Si为amol，则30Si为（8-a）mol。由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8-a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si、30Si的原子个数比为3：1，故选B； （3）自然界中的质量分数：，故选C； 考点4 元素周期表结构 11．下列元素不属于短周期的是 A．H B．Na C．S D．Fe 【答案】D 【详解】A．H位于第一周期，为短周期元素，A错误； B．Na位于第三周期，为短周期元素，B错误； C．S位于第三周期，为短周期元素，C错误； D．Fe位于第四周期，不属于短周期元素，D正确； 故选：D。 12．下列说法中错误的是 A．元素周期表中有7个横行，18个纵列 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1 【答案】B 【详解】A．元素周期表有7个横行、18个纵列，故A正确； B．0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误； C．当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故C正确； D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数：第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D正确； 故选B。 13．列关于元素周期表的说法正确的是 A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 【答案】D 【详解】A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误； B．元素周期表共有7个周期、16个族，因为第8、9、10列为一个族，故B错误； C．原子的最外层电子数为2的元素，不一定是ⅡA族元素，如ⅡB族元素的原子最外层电子数也是2，故C错误； D．H原子半径是所有原子中最小的，故D正确； 答案选D。 14．形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Al在第三周期ⅢA族，A符合题意； B．Ti在第四周期ⅣB族，B不符合题意； C．Ni在第四周期Ⅷ族，C不符合题意； D．Cu在第四周期ⅠB族，D不符合题意； 故答案为：A。 15．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。 若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n； 若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n。 故选C。 16．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第 周期 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 【答案】(1) (2) 三 IIIA (3) (4)HClO4 【详解】（1） Mg元素位于第三周期第ⅡA族、Al元素位于第三周期第ⅢA族、S位于第三周期第ⅥA族、Cl元素位于第三周期第ⅦA、O元素位于第二周期第ⅥA族，故：。 （2）B是Al元素，Al元素位于第三周期第ⅢA族。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，它们反应的离子方程式为：。 （4）A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4。 17．根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。 A．I区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区 (2)写出中，金属性最强的元素的原子结构示意图： 。 (3)已知某粒子的结构示意图为，当、时，该粒子是 (填“化学式”)。 (4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有 ，其中与二氧化碳反应有c单质生成的化学方程式是 。 (5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，写出f与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： 。 (6)g的同主族下一周期的元素的原子序数是 。 (7)h的单质与水反应的离子方程式： 。 (8)a与d形成的化合物与水反应生成气体的化学方程式： 。 【答案】(1)B (2) (3)S2- (4) Na2O、Na2O2 (5) Al(OH)3 (6)34 (7) (8) 【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl，i为K； 【详解】（1）I区中氢为非金属元素，Ⅱ区全部为金属元素，Ⅲ区含金属、非金属元素，Ⅳ区为稀有气体元素；故选B； （2） 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性减弱；中，金属性最强的元素为K，其原子结构示意图：； （3）当、时，该粒子是16号硫原子得到2个电子后形成的硫离子，为S2-； （4）氧、钠元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，化学式有Na2O、Na2O2，其中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：； （5）Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式是Al(OH)3；铝和钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：； （6）硫的同主族下一周期的元素为硒，原子序数是34； （7）氯的单质氯气与水反应生成HCl和次氯酸，离子方程式：； （8）a与d形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成气体氢气和氢氧化钠，化学方程式：。 18．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填(填“>”或“<”)。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是 。 (5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑦形成的化合物的稀溶液的现象为 。 (6)和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．等物质的量的和中电子总数相同 B．和属于同种核素 C．等物质的量的和中质子总数相同 D．和互为同位素 (7)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。 【答案】(1) (2) > < (3) (4)或过氧化钠作为原料，来源少，成本高 (5)先无明显现象，一段时间后产生气泡 (6)ACD (7) 煤油或石蜡 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【分析】 根据元素周期表片段可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、为Ca，据此分析。 【详解】（1） ⑧为Cl，Cl的原子结构示意图为； （2）同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；金属性增强，单质与水反应越来越剧烈；④为O、⑦为S，气态氢化物的稳定性：；⑤为Na、⑨为K，单质与水反应剧烈程度：； （3）⑤为Na、⑥为Al，Al与NaOH发生反应； （4）④为O、⑤为Na、⑧为Cl，因为或过氧化钠作为原料，来源少，成本高常用电解氯化钠溶液得到烧碱，而不用或过氧化钠； （5）①为H、⑧为Cl，向纯碱溶液逐滴加入HCl溶液发生反应、，看到的现象为先无明显现象，一段时间后产生气泡； （6）A． 和，和两者电子总数相同，A正确； B．和属于同位素，二者中子数不同，为不同的核素，B错误； C．和，和两者质子总数相等，C正确； D．和质子数相同、中子数不同互为同位素， D正确； 故答案为：ACD； （7）⑤为Na，钠单质易与空气中的水、氧气反应，常保存在煤油或石蜡中；锂与水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，锂电池使用时需要防水。 考点5 原子序数和其在元素周期表中的位置关系 19．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 【答案】B 【详解】元素周期表中与第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族﹐则原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族，只有B项符合题意。 故答案为：B。 20．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8 【答案】A 【详解】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8             18              18               32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 21．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A．第六周期、第VIA族  50 B．第五周期、第VIA族  52 C．第六周期、第VIA族  54 D．第五周期、第VIA族  56 【答案】B 【详解】稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86，，所以84号元素钋位于第六周期。，即84号元素钋位于86号元素左侧第二格，即第VIA族，则与钋处于同一主族的上一周期元素位于第五周期第VIA族。元素Xe(54号元素)亦位于第五周期，同周期0族与第VIA族元素的原子序数之差为2，因此该元素原子序数为52，选B。 22．同周期的两种元素，A位于IIA族，B位于IIIA族，若A的原子序数为m，试推断B的原子序数为多少 ？ 【答案】A、B位于第二或第三周期，则B原子序数为；若位于第四或第五周期，则B原子序数为；若位于第六或第七周期，则B原子序数为 【详解】短周期第ⅡA族与第ⅢA族的同周期元素原子序数相差1；长周期第ⅡA族与第ⅢA族的同周期元素原子序数相差11；若位于第六或第七周期，则相差25， A、B位于第二或第三周期，则B原子序数为； 若位于第四或第五周期，则B原子序数为； 若位于第六或第七周期，则B原子序数为。 23．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X单质分子是 (写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 (3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是 。 (4)与Z的同一周期的金属元素中，与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为 。 【答案】(1)He (2) 二 VIIA (3)34 (4) 【详解】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为He、Y为F、Z为S； （1）元素X单质为单原子分子，分子为He； （2）Y的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为7，位于第二周期第VIIA族； （3）Z为S元素，同主族下一周为Se，原子序数比S多18，为34； （4）与S同一周期中Al能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：。 考点6 10电子微粒和18电子微粒 24．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是 A．原子半径大小：W<Y<X<Z B．W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性 C．Y与Z形成的化合物溶于水一定显碱性 D．Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物 【答案】B 【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，结合图中转换可知反应为，所以W、X、Y分别为H、N、O，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，所以Z为Na。 A．同周期主族元素从左往右原子序数递增、原子半径减小，所以原子半径N＞O，一般电子层数越多，原子半径越大，所以H的原子半径最小，短周期元素中钠的原子半径最大，半径大小：W< X < Y<Z，故A正确； B．W、X、Y三种元素分别为H、N、O，三者形成的化合物，其水溶液显碱性，故B错误； C．Y与Z分别为O、Na，两者形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，即溶于水一定显碱性，故C正确； D．O与H可以形成H2O、H2O2，与N可以形成NO、NO2、N2O等，与Na可以形成Na2O和Na2O2，故D正确； 故答案为：B。 25．元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知是原子序数最小的元素，是地壳中含量最多的元素，元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为，据此回答下列问题。 (1)的元素名称分别为 、 、 。 (2)的所有核素符号分别为 。 (3)的离子结构示意图为 。 (4)与可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。 【答案】(1) 氮 氧 氯 (2) (3) (4)2H2O22H2O+O2 【详解】是原子序数最小的元素，W是H元素，是地壳中含量最多的元素，Y是O元素，元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，X是N元素，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为，M是S元素，N是Cl元素，即得出分别是H、N、O、S、Cl，Z是O到S之间的某种元素； （1）由上述推断可知，的元素名称分别为氮、氧、氯； （2）H元素有3种核素，核素符号分别为； （3） S2-的结构示意图是； （4）H与O可分别形成10电子分子H2O，和18电子分子H2O2，H2O2分解生成H2O，化学方程式为：2H2O22H2O+O2； 26．一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)Y原子的结构示意图为 。 (2)含W元素的10电子离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的18电子微粒有 。 【答案】(1) (2) NH H2O2 【详解】W、X、Y、Z四种前20号元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素，X、Z原子最外层电子数相同，则Z为硫元素，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y原子序数大于氧元素，Y为氟元素。Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为氮元素。综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S； （1）Y为F，其原子的结构示意图为：， （2）含N元素的10电子离子有：NH、；除含O元素外，还含一种元素的18电子微粒有：H2O2。 考点7 碱金属和卤素性质及其变化规律 27．下列有关物质(或粒子)性质比较，正确的是 A．原子半径：Li>Na B．稳定性：HF>HCl C．与水反应的剧烈程度：Na>Cs D．氧化性： 【答案】B 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则锂原子的原子半径小于钠原子，故A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则氟化氢的稳定性强于氯化氢，故B正确； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增强，则钠与水反应的剧烈程度弱于铯，故C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，对应单质的氧化性依次减弱，则溴的氧化性弱于氯气，故D错误； 故选B。 28．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B．实验室中金属Na通常保存在煤油中，推知金属Li也保存在煤油中 C．金属Na在空气中燃烧生成Na2O2，推知金属Li在空气中燃烧也能生成Li2O2 D．氢氧化物的碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH>CsOH 【答案】A 【详解】A．碱金属元素随着原子序数的递增，电子层数增加、原子半径增加，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故A正确； B．钠的密度大于煤油，金属通常保存在煤油中，Li的密度小于煤油，金属Li不能保存在煤油中，故B错误； C．Li的活泼性弱于Na，金属Li在空气中燃烧只能生成，不能生成Li2O2，故C错误； D．从上到下，碱金属的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强：，故D错误； 答案选A。 29．下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同主族从上到下，金属性依次增强，碱金属元素中，锂的金属性最弱，锂原子失去电子的能力最弱；同主族从上到下，非金属性依次减弱，卤素中氟的非金属性最强，氟原子得电子能力最强，B正确； C．钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确； D．氯的非金属性比溴强，非金属性越强与氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定，氯与氢气化合更容易，生成氢化物更稳定，D错误； 答案选D。 30．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 【答案】B 【详解】A．随着卤族元素单质相对分子质量增大，分子间作用力增大，单质的熔点逐渐升高，状态由气态变为固态，A错误； B．随着卤族元素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，B正确； C．随着卤族元素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误； D．随着卤族元素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误； 故选B。 31．某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【详解】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误； B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误； C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确； D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误； 故选C。 32．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．金属Na与氧气加热条件下生成Na2O2，金属Li与氧气加热生成Li2O，A错误； B．碱金属单质沸点随原子序数增大而减小：Li>Na>K>Rb，B错误； C．氯气可以对自来水消毒是因为生成的HClO有强氧化性，ClO2用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性，C正确； D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误； 故答案选C。 33．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【详解】A．钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确； B．碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越强，越易失去最外层电子，B正确； C．金属Li在中燃烧生成，C错误； D．元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确； 故选C。 考点8 元素周期律 34．下列比较不正确的是 A．离子半径： B．还原性： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．核外电子层数越多则离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径：，故A错误； B．同主族从上到下，元素的非金属逐渐减弱，因此阴离子的还原性逐渐增强，故还原性：，故B正确； C．同主族从上到下，非金属的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，热稳定性：，故C正确； D．同周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属逐渐减弱，非金属性越强则最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，故酸性：，故D正确； 故答案选A。 35．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 【答案】C 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右是依次减小的(稀有气体元素原子除外)，则原子半径丙＞丁＞戊，A项错误； B．同主族元素的金属性自上而下是逐渐增强的，则金属性甲＜丙，B项错误； C．同周期元素的金属性从左至右逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物碱性：丙＞丁＞戊，C项正确； D．同周期元素的最外层电子数从左至右逐渐增多，则最外层电子数甲＜乙，D项错误； 答案选C。 36．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】A 【详解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A错误； B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确； C．同周期从左向右原子序数逐渐增大，原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl，C正确； D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确； 答案选A。 37．四种主族元素的离子、、、(a、b、c、d为元素的原子序数)。它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m        ②元素的原子序数a>b>c>d        ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y        ⑤离子半径 A．②③⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误； ②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在Z、R的下一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确； ③由②分析知，Z、R为同一周期的非金属元素，且R在Z的前面，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z>R，故③正确； ④由②分析知，四种主族元素中X、Y为同一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X，故④错误； ⑤电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：，故⑤正确； 正确的为②③⑤，故选A。 38．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①第2周期的非金属元素的气态氢化物NH3，水溶液为碱性，①错误； ②同主族碱金属元素的单质从上到下，熔点逐渐降低，②错误； ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液LiOH是一种弱碱，③错误； ④最高价氧化为对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，不能由氢化物水溶液的酸性：推断出元素的非金属性，④正确； ⑤元素周期表的应用中，从过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，⑤正确； ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：X2->Y2＋，⑥正确； 答案选B。 39．下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答下列问题： (1)⑦的元素名称是 。 (2)请画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 。 (3)②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物中热稳定性最强的是(写化学式) 。 (4)实验室制备①③两种元素形成的最简单化合物的化学方程式为 。 (5)以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素原子失电子能力强弱的方法和结论均正确的是 。 A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦ B．比较四种元素形成的氢化物的热稳定性：⑪<⑤<⑥<⑦ C．比较四种元素的单质分别与非强氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑪>⑥>⑦ (6)用一个反应证明⑨⑫两种元素的原子得电子能力强弱 (写化学方程式)，并从原子结构的角度进行解释 。 【答案】(1)铝 (2) (3)HF (4) (5)A (6) Cl和Br的原子最外层电子数均为7，但Br的原子半径更大，则得电子能力比Cl弱 【详解】根据元素周期表的一部分，①～⑫位置可知12种元素为：①H、②C、③N、④F、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Fe、⑨Cl、⑩Ar、⑪K、⑫Br； （1）由分析可知，⑦是铝元素； （2） 只有⑩Ar是稀有气体，最稳定，最不活泼的元素，原子结构示意图为； （3）②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物为CH4、NH3、HF、HCl，非金属性越强，简单气态化合物稳定性越强，非金属性最强的是F，则气态化合物稳定性最强的是HF； （4）①③两种元素形成的最简单化合物为NH3，实验室采用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物制取氨气，化学方程式为； （5）A．⑤⑥⑦⑪四种元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，A正确； B．金属氢化物为强电解质的离子化合物，无法比较稳定性和金属性，B错误； C．都是活动性很强的金属，特别是⑤、⑪与水就剧烈反应，无法判断金属性，且⑪的金属性大于⑤，C错误； 故选A； （6）得电子能力越强，则氧化性越强，根据强制弱的规律，化学方程式可以是；Cl和Br的原子最外层电子数均为7，但Br的原子半径更大，则得电子能力比Cl弱。 40．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 (1)⑨元素的原子结构示意图为 。 (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH，KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。 (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 【答案】(1) (2) Al3+ (3) (4) (5) HClO4 (6)BC 【详解】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br。 （1） 由分析可知，元素⑨为Ca，原子结构示意图为。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素分别为N、F、Na、Mg、Al，N、F原子核外有2个电子层，Na、Mg、Al原子核外有3个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由小到大的顺序是；这五种元素分别形成的简单离子为N3-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大的离子，离子半径越小，Al3+的核电荷数最大，则离子半径最小的是Al3+。 （3）镓(Ga)与⑥Al同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，采用类推法，可得出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH，KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，则表明反应生成KOH，则反应的化学方程式为。 （5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、HBrO4，Cl和Br为同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则酸性最强的是HClO4， （6）元素④和⑥分别为Na和Al，金属性较强的是Na。 A．在化合物中Na的化合价比Al的低，不能说明Na的失电子能力比Al弱，也就是不能说明Na的金属性较强，A不符合题意； B．Na的单质能与冷水剧烈反应而Al的单质不能与水反应，则表明Na置换出水中氢的能力比Al强，即Na的金属性比Al强，B符合题意； C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，最高价氧化物的水化物的碱性越强、金属性越强，则Na的金属性比Al强，C符合题意； D．Na单质的熔点比Al单质的低，只能说明Na晶体中微粒间的作用力比Al晶体中微粒间的作用力弱，不能说明Na的金属性比Al强，D不符合题意； 故选BC。 考点9 新元素性质预测 41．Te和S位于同主族，则Te的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】Te和S位于同主族，Te的最外层电子数为6，即最高价为+6，则Te的最高价氧化物对应的水化物的分子式为，故选C。 42．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是 A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子 B．Fr的同位素原子都含有87个电子 C．Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属 D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性 【答案】C 【详解】A．Fr在铯下方，则Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故A正确； B．质子数等于电子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有87个电子，故B正确； C．同主族元素从上到下金属性增强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，故C错误； D．碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性，故D正确； 选C。 43．嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是 A．碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2 B．常温下，Sr能与水反应 C．SrSO4难溶于水 D．Sr在纯氧中点燃可燃烧 【答案】A 【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Sr位于第五周期IIA族，金属性Sr>Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，故A错误； B．Sr性质与Ca相似，Sr比Ca金属性更强，Sr能与水快速反应，故B正确； C．Sr性质与Ba相似，BaSO4难溶于水，SrSO4也难溶于水，故C正确； D．Sr位于第ⅡA族，性质与Ca相似，在纯氧中点燃可燃烧，故D正确； 故选A。 44．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【分析】与86号稀有气体氡元素同族的下一周期稀有气体原子序数为86+32=118，则第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族； 【详解】A．由分析可知，第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族，A正确； B．由同主族元素的性质的递变规律可知，其单质化学性质比Ca活泼，遇水剧烈反应，可能发生爆炸，B正确； C．该元素为ⅡA族，易失去2个电子，在化合物中显+2价，C正确； D．该元素的金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，D错误； 故选D。 45．应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．31号元素单质的性质与Al相似 B．Sr与Mg同主族，易溶于水 C．能置换溶液中的，也能置换溶液中的 D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱 【答案】A 【详解】A．31号元素为第四周期ⅢA的元素，与Al为同主族元素，化学性质相似，A正确； B．Sr为第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，B错误； C．氟气与水发生剧烈反应，生成HF和氧气，无法发生置换反应，C错误； D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，Li与Mg在元素周期表中位于对角线位置，它们的性质相似，氢氧化锂（LiOH）的碱性较弱，不是强碱，D错误； 答案选A。 46．类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测中正确的是 A．与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 B．与足量盐酸反应生成和，推测与足量盐酸反应生成和 C．与反应生成，推测与S反应生成 D．为两性氢氧化物，推测处于第六周期族的金属的氢氧化物为两性氢氧化物 【答案】B 【详解】A．CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钙、NO，不能生成SO2，故A项错误； B．Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，则Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，故B正确； C．Cu与S反应生成Cu2S，故C项错误； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，Tl的金属性比Al强，则Tl(OH)3不是两性氢氧化物，故D项错误； 故答案选B 考点10 设计实验比较金属性非金属性 47．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 【答案】C 【详解】A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯气与碘的氧化性，装置B和C用来比较氯气与溴的氧化性，C和D装置用来比较溴和碘的氧化性，则第④步操作是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。 A．A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明有碘被氯气置换出来，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，故可得出结论：还原性：，故A正确； B．若装置中撤去B试管，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则氧化性Cl2＞I2；C中的溶液变为黄色，则氧化性Cl2＞Br2；根据分析，第④步操作，证明氧化性Br2＞I2，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．为了验证溴和碘氧化性强弱的准确性，C处NaBr溶液与Cl2反应时，氯气不能过量，则C处NaBr溶液浓度应大于B处，C错误； D．溴能腐蚀橡胶管，则实验橡胶塞要用锡纸包裹，且橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧，故D正确； 故选C。 48．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)； A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 (2)实验中发现其中两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 (填字母序号)。 A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 (3)甲同学想从下列药品中选择最佳组合，比较Na、Mg、Al的金属性强弱。可供选择的药品有：①NH3·H2O、②NaOH溶液、③Al2(SO4)3溶液、④MgCl2溶液、⑤Na2CO3溶液、⑥NaCl溶液。你认为他所选的药品是 (填序号)﹔写出实验过程中Al3+与碱溶液的反应涉及的离子方程式： 、 。 Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题，实验装置如图：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸) (4)装置D的作用是 ﹔装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)试管F中装有 溶液；其中发生反应的离子方程式为： 。 (6)能否由此得出硫、碳、硅三种元素非金属性的强弱，并说明理由： 。 【答案】(1)D (2)AB (3) ②③④ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=+H2O (4) 制备CO2 吸收SO2气体 (5) Na2SiO3 +H2O+CO2=H2SiO3↓+ (6)否，由于H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，只有元素最高价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性一致 【详解】Ⅰ．根据金属元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与其金属性一致，最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Ⅱ．本实验为利用Cu和浓硫酸共热制备SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O然后利用SO2和饱和NaHCO3反应得到CO2，并利用酸性高锰酸钾溶液来除去CO2中的SO2，即吸收多余的未参与反应的SO2，最后将CO2通入Na2SiO3水溶液中，观察F中溶液变浑浊，说明产生硅酸沉淀，也证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，故可得出C的非金属性强于Si，据此分析解题。 （1）因金属性：K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的是钾，故答案为：D； （2）Mg、Al反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，也可以加快速率，而Al遇到冷的浓硝酸将发生钝化，不能用于比较Mg、Al的金属性相对强弱，故答案为：AB； （3）MgCl2溶液中滴入NaOH至过量，只观察到产生白色沉淀，且沉淀不溶解，而Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解，故可说明NaOH的碱性强于Mg(OH)2，而Al(OH)3为两性氢氧化物，即碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，而元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与其金属性一致，故所选的药品是②③④，实验过程中Al3+与碱溶液的反应涉及的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+H2O，故答案为：②③④；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=+H2O； （4）由分析可知，装置D的作用是制备CO2，反应原理为：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用是多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：制备CO2；吸收SO2气体； （5）由分析可知，试管F中装有Na2SiO3溶液，观察F中溶液变浑浊，说明产生硅酸沉淀，也证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，发生反应的离子方程式为：+H2O+CO2=H2SiO3↓+，故答案为：Na2SiO3；+H2O+CO2=H2SiO3↓+； （6）由分析并结合题干信息可知，酸性H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，由于H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，不能由此得出硫、碳、硅三种元素非金属性的强弱，故答案为：否，由于H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，只有元素最高价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性一致。 49．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 I．甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。 (1)请填写实验操作。 实验目的 实验操作 实验结论 比较钠、镁金属性强弱 Na>Mg 比较镁、铝金属性强弱 Mg>A1 Ⅱ．乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。    (2)干燥管D的作用是 设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为 。 (3)用上述装置证明非金属性：S>C>Si，则装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 。 【答案】(1) 取钠、镁投入到等量的蒸馏水中 取表面积相同的铝、镁投入到等量的稀盐酸中 (2) 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有黄色沉淀生成 (3) 稀硫酸 碳酸钠 Na2SiO3溶液 【详解】验证氯的非金属性强于硫，证明氯气将Na2S中的S置换出来即可。该装置没有加热装置，故选用浓盐酸与高锰酸钾制备氯气，A中放浓盐酸，B中放高锰酸钾，C中放Na2S溶液，D的作用是防倒吸。 （1）钠与镁与水反应速率不同，比较金属性的实验操作是：取钠、镁投入到等量的蒸馏水中；镁、铝与酸反应产生气泡的速率不同，比较金属性的实验操作是：取表面积相同的铝、镁投入到等量的稀盐酸中； （2）根据分析，干燥管D的作用是：防止倒吸；A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液；C中观察到的现象是：有黄色沉淀生成； （3）用上述装置证明非金属性：S>C>Si，需要证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故A中盛放稀硫酸，B中盛放碳酸钠，C中盛放Na2SiO3溶液，故答案为：稀硫酸、碳酸钠、Na2SiO3溶液。 考点11 元素推断 50．短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子 【答案】D 【详解】设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则，解得x=7，因此X为元素，Y为N元素，Z为O元素，W为元素。 A．同周期自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：，故A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素非金属性强于硅元素，酸性：，故B错误； C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是元素，W是元素，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，故C错误； D．O原子能与H原子形成的10电子微粒有，其中阴离子为，D正确； 答案选D。 51．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是一种强酸 B．离子半径： C．非金属性： D．中，的化合价为价 【答案】B 【详解】由题干信息可知，的原子核只有1个质子，则为元素；元素原子序数依次增大，且均位于(氢)的下一周期，分子结构中形成4条共价键、形成2条共价键、形成1条共价键，推知为元素、为元素、为元素；元素的原子比(氟)原子多8个电子，故的质子数为，则为元素。即为为为为为。 A．为，是一种强酸，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径即，B错误； C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：，C正确； D．为为，且的非金属性弱于中的化合价为价，D正确； 答案选B。 52．X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A．简单离子半径： B．原子序数： C．Z元素最高正价为价 D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】D 【详解】设X的原子序数为A，Z的原子序数为，Y的原子序数为，由题意知：，得，X、Y、Z分别是N、S、F元素；W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W是元素。 A．Y、Z、W对应的离子分别是、、，有3个电子层，有2个电子层，只有1个电子层，则离子半径：Y>Z>W，A错误； B．由分析知Y的原子序数大于W，B错误； C．第七主族的最高正价为+7价，但F元素没有正价，C错误； D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，D正确； 答案选D。 53．为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物中W为价 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【详解】W的最高正价和最低负价的绝对值相等，W为H或第ⅣA族元素，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍确定R是C元素，可确定W为H；X的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护气，X是N元素；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，据此分析； A．H与K形成的化合物中，K的金属性强，故H为-1价，A错误； B．K能与冷水反应，Fe在高温时可以和水蒸汽反应，B正确； C．C形成的单质石墨可导电，金刚石不可导电，故C单质不一定能导电，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，D错误； 故选B。 54．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 【答案】B 【详解】根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。 A．Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确； B．Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误； C．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确； D．X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确； 答案选B。 55．W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．最简单离子的半径：Y＞W＞X B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为酸性氧化物 【答案】B 【详解】W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20。X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素；Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜且最外层电子数为奇数，则Y为Al元素；Z与Y同周期且相邻，则Z是Si元素；W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则W为K，根据上述分析可知：X是O，Y是Al，Z是Si，W是K。 A．离子核外电子层越多离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+核外有3个电子层，O2-、Al3+核外只有2个电子层，因此最简单离子的半径大小关系为：K+＞O2-＞Al3+，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是O，Z是Si，元素的非金属性：O＞Si，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，B正确； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Y是Al，W是K，金属性：Al＜K，则最高价氧化物对应水化物碱性：Al(OH)3＜KOH，C错误； D．Y是Al，Z是Si，二者的氧化物分别是Al2O3、SiO2，它们都不能溶于水，其中Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，D错误； 故合理选项是B。 考点12 海带提碘 56．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧于海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率 C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” 【答案】A 【详解】海带灼烧成灰有利于的浸出，过滤后滤液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4从碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根据两者沸点不同用蒸馏方法分离即可获得I2，据此解答。 A．实验室灼烧海带要用坩埚，不能用蒸发皿，故A错误； B．加热有利于含物质的溶解，海带灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，故B正确； C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，被氧化生成I2，碘元素发生氧化反应，故C正确； D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入可使I2从水中转移到中，该操作为“萃取”，故D正确； 答案选A。 57．海洋是巨大的资源宝库。同学们设计的一种从海水中获取淡水的简易装置如图所示，该过程中涉及的物质分离提纯原理是 A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D．过滤 【答案】B 【详解】从海水中获取淡水，利用太阳提供热量将水蒸馏出来，在塑料膜上冷凝结成水珠，用水杯接住，进而将水从海水中分离出来，据此分析。 A．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程，A不符合题意； B．蒸馏是利用沸点不同，将沸点不同的物质分离的方法，从海水中获取淡水是利用蒸馏的方法，B符合题意； C．分液是利用互不相溶的液体，密度不同出现分层，将互不相溶的液体分离的方法，C不符合题意； D．过滤是利用溶质不能透过滤纸，而溶剂可以透过，将固体和液体分离的方法，D不符合题意； 故选B。 58．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．由于碱石灰(成分是、)能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气 C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D．溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶的方法从含的溶液中分离得到纯净的 【答案】C 【详解】A．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误； B．碱石灰（成分是NaOH、CaO）能和氯化氢气体发生反应，不能用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气，应该用浓硫酸，故B错误； C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确； D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离， KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过冷却结晶提纯硝酸钾，故D错误； 故选C。 考点13 海水提溴 59．工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A．“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B．“吹出”过程利用了Br2的挥发性 C．“吸收”过程体现了Br2的还原性 D．“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【答案】C 【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。 【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确； B．通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确； C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误； D．“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确； 故选C。 60．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故A错误； B．工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B正确； C．工业上制备蒸馏水，将海水加热至沸腾汽化再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故C正确； D．氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 考点1 元素、核素及其相关概念 考点2 微粒间数量关系计算 考点3 丰度计算 考点4 元素周期表结构 考点5 原子序数和其在元素周期表中位置关系 考点6 10电子微粒和18电子微粒 考点7 碱金属和卤素性质及其变化规律 考点8 元素周期律 考点9 新元素性质预测 考点10 设计实验比较金属性非金属性 考点11 元素推断 考点12 海带提碘 考点13 海水提溴 考点1 元素、核素及其相关概念 1．已知、、均属于碳元素。近日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了最新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法正确的是 A．、、属于同一种核素 B．和具有不同的核外电子排布 C．、均为碳元素的同素异形体 D．和的化学性质有很大差异 2．下列关于和说法正确的是 A．和互称为同位素 B．和是同种核素 C． D．通过化学变化可以实现与间的转化 3．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，下列有关的说法错误的是 A．核外电子数为96 B．中子数为151 C．与互为同位素 D．与的化学性质不同 4．基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 (1)1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核得到质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想10年后被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认。 N2和H2在一定条件下反应可生氨气(NH3)。氮有和两种稳定核素，氢元素有、、三种核素。 ⅰ．的原子结构示意图为 。 ⅱ．、、、最多可形成 种氨分子。 ⅲ．相对分子质量为19的氨分子有 种。 考点2 微粒间数量关系计算 5．用表示原子。 (1)中性原子的中子数： 。 (2)阳离子的中子数：共有x个电子，则 。 (3)阴离子的中子数：共有x个电子，则 。 (4)中性分子或原子团的中子数：分子中， 。 6．按要求回答下列问题。 (1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。 ①B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成的化合物化学式是 ，该化合物与反应的化学方程式是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。 ①当时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当时，常见的微粒可能为 、 、 、K+、 (填微粒符号)。 7．有A、B、C、D、E五种粒子。已知： ①当A粒子失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B粒子得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C粒子带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④ D粒子有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E粒子不带电，原子核中只有一个质子。 请回答： (1)写出这五种粒子的粒子符号：A ，B ，C ，D ，E 。 (2)B粒子的结构示意图为 ，C粒子的结构示意图为 。 (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 。 8．请回答下列问题： (1)已知氢有3种常见原子：、、(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 (2)质量相同的和所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，两物质分解产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。 考点3 丰度计算 9．锶元素在地壳中含量为0.04%，下表是锶元素在自然界存在的原子及对应的信息。 原子符号 相对原子质量 83.913 85.909 86.909 87.906 丰度 0.56% 9.86% 7.00% 82.58% 锶元素的近似相对原子质量列式为 。(不用计算) 10．自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。 (1)一个原子的质量约为 g(用表示)。 (2)硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的原子百分数为92%，则与的原子个数比___________。 A．3：5 B．3：1 C．2：3 D．3： 2 (3)自然界中的质量分数 92%。 A．> B．= C．< 考点4 元素周期表结构 11．下列元素不属于短周期的是 A．H B．Na C．S D．Fe 12．下列说法中错误的是 A．元素周期表中有7个横行，18个纵列 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1 13．列关于元素周期表的说法正确的是 A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 14．形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是 A． B． C． D． 15．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 16．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第 周期 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 17．根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。 A．I区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区 (2)写出中，金属性最强的元素的原子结构示意图： 。 (3)已知某粒子的结构示意图为，当、时，该粒子是 (填“化学式”)。 (4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有 ，其中与二氧化碳反应有c单质生成的化学方程式是 。 (5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，写出f与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： 。 (6)g的同主族下一周期的元素的原子序数是 。 (7)h的单质与水反应的离子方程式： 。 (8)a与d形成的化合物与水反应生成气体的化学方程式： 。 18．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填(填“>”或“<”)。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是 。 (5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑦形成的化合物的稀溶液的现象为 。 (6)和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．等物质的量的和中电子总数相同 B．和属于同种核素 C．等物质的量的和中质子总数相同 D．和互为同位素 (7)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。 考点5 原子序数和其在元素周期表中的位置关系 19．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 20．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8 21．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A．第六周期、第VIA族  50 B．第五周期、第VIA族  52 C．第六周期、第VIA族  54 D．第五周期、第VIA族  56 22．同周期的两种元素，A位于IIA族，B位于IIIA族，若A的原子序数为m，试推断B的原子序数为多少 ？ 23．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X单质分子是 (写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 (3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是 。 (4)与Z的同一周期的金属元素中，与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为 。 考点6 10电子微粒和18电子微粒 24．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是 A．原子半径大小：W<Y<X<Z B．W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性 C．Y与Z形成的化合物溶于水一定显碱性 D．Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物 25．元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知是原子序数最小的元素，是地壳中含量最多的元素，元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为，据此回答下列问题。 (1)的元素名称分别为 、 、 。 (2)的所有核素符号分别为 。 (3)的离子结构示意图为 。 (4)与可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。 26．一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)Y原子的结构示意图为 。 (2)含W元素的10电子离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的18电子微粒有 。 考点7 碱金属和卤素性质及其变化规律 27．下列有关物质(或粒子)性质比较，正确的是 A．原子半径：Li>Na B．稳定性：HF>HCl C．与水反应的剧烈程度：Na>Cs D．氧化性： 28．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B．实验室中金属Na通常保存在煤油中，推知金属Li也保存在煤油中 C．金属Na在空气中燃烧生成Na2O2，推知金属Li在空气中燃烧也能生成Li2O2 D．氢氧化物的碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH>CsOH 29．下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定 30．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 31．某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 32．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A．A B．B C．C D．D 33．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 考点8 元素周期律 34．下列比较不正确的是 A．离子半径： B．还原性： C．热稳定性： D．酸性： 35．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 36．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 答案选A。 37．四种主族元素的离子、、、(a、b、c、d为元素的原子序数)。它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m        ②元素的原子序数a>b>c>d        ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y        ⑤离子半径 A．②③⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 38．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 39．下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答下列问题： (1)⑦的元素名称是 。 (2)请画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 。 (3)②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物中热稳定性最强的是(写化学式) 。 (4)实验室制备①③两种元素形成的最简单化合物的化学方程式为 。 (5)以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素原子失电子能力强弱的方法和结论均正确的是 。 A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦ B．比较四种元素形成的氢化物的热稳定性：⑪<⑤<⑥<⑦ C．比较四种元素的单质分别与非强氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑪>⑥>⑦ (6)用一个反应证明⑨⑫两种元素的原子得电子能力强弱 (写化学方程式)，并从原子结构的角度进行解释 。 40．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 (1)⑨元素的原子结构示意图为 。 (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH，KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。 (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 考点9 新元素性质预测 41．Te和S位于同主族，则Te的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能为 A． B． C． D． 42．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是 A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子 B．Fr的同位素原子都含有87个电子 C．Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属 D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性 43．嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是 A．碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2 B．常温下，Sr能与水反应 C．SrSO4难溶于水 D．Sr在纯氧中点燃可燃烧 44．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 45．应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．31号元素单质的性质与Al相似 B．Sr与Mg同主族，易溶于水 C．能置换溶液中的，也能置换溶液中的 D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱 46．类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测中正确的是 A．与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 B．与足量盐酸反应生成和，推测与足量盐酸反应生成和 C．与反应生成，推测与S反应生成 D．为两性氢氧化物，推测处于第六周期族的金属的氢氧化物为两性氢氧化物 考点10 设计实验比较金属性非金属性 47．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 48．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)； A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 (2)实验中发现其中两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 (填字母序号)。 A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 (3)甲同学想从下列药品中选择最佳组合，比较Na、Mg、Al的金属性强弱。可供选择的药品有：①NH3·H2O、②NaOH溶液、③Al2(SO4)3溶液、④MgCl2溶液、⑤Na2CO3溶液、⑥NaCl溶液。你认为他所选的药品是 (填序号)﹔写出实验过程中Al3+与碱溶液的反应涉及的离子方程式： 、 。 Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题，实验装置如图：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸) (4)装置D的作用是 ﹔装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)试管F中装有 溶液；其中发生反应的离子方程式为： 。 (6)能否由此得出硫、碳、硅三种元素非金属性的强弱，并说明理由： 。 49．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 I．甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。 (1)请填写实验操作。 实验目的 实验操作 实验结论 比较钠、镁金属性强弱 Na>Mg 比较镁、铝金属性强弱 Mg>A1 Ⅱ．乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。    (2)干燥管D的作用是 设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为 。 (3)用上述装置证明非金属性：S>C>Si，则装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 。 考点11 元素推断 50．短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子 51．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是一种强酸 B．离子半径： C．非金属性： D．中，的化合价为价 52．X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A．简单离子半径： B．原子序数： C．Z元素最高正价为价 D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 53．为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物中W为价 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性： 54．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 55．W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．最简单离子的半径：Y＞W＞X B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为酸性氧化物 考点12 海带提碘 56．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧于海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率 C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” 57．海洋是巨大的资源宝库。同学们设计的一种从海水中获取淡水的简易装置如图所示，该过程中涉及的物质分离提纯原理是 A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D．过滤 58．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．由于碱石灰(成分是、)能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气 C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D．溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶的方法从含的溶液中分离得到纯净的 考点13 海水提溴 59．工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A．“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B．“吹出”过程利用了Br2的挥发性 C．“吸收”过程体现了Br2的还原性 D．“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 60．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $$