2025年中考化学专题训练——溶液的浓度

2025年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质 C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小 2．20℃时，某物质的溶解度为40g，下列有关说法正确的是 A．20℃时，100g该物质的饱和溶液中含有40g该物质 B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2：5 C．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40% D．将该物质的饱和溶液降温，一定会有晶体析出 3．下列说法正确的是 A．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 B．t℃时，物质A的溶解度为ag，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为a% C．将某物质的饱和溶液降低温度，若溶液质量不变，则其溶质质量分数不变 D．将某物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，其溶质质量分数一定变大 4．在市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．实验中选用50mL规格的量筒 D．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 5．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．小聪：利用洗洁精的溶解作用，可洗去餐具上的油污 B．小明：饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：在压强不变时，升高温度可以增大二氧化碳气体在水中的溶解度 D．小花：“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 6．在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中，下列说法错误是 A．两个实验中都需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B．溶液配制步骤包括计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 C．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大 D．在粗盐提纯中蒸发时，有较多固体析出时就停止加热，用余热蒸干 7．某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是 A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解 A．A B．B C．C D．D 8．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 8 0 2 A．20℃时，甲的溶解度最小 B．三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲 C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．所得溶液可能都是饱和溶液 9．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．如图操作会导致所配溶液质量分数偏大 10．如图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是    A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的质量相等 B．t2℃时，100ga的饱和溶液中含物质a的质量是50g C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c D．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c 二、实验题 11．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：    (1)小明应该称取 g蔗糖。 (2)小明的正确操作顺序是 (填图中序号)。 (3)若小明配制出的蔗糖溶液的质量分数小于18.5%，其原因是 (只写一条)。 12．根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1)装置图中仪器a的名称为 。 (2)实验室想用A装置制取一瓶氧气并用于铁丝燃烧实验，则应选用的收集装置为 （填序号），A装置中反应的化学方程式为 。 (3)若用B装置制取CO2的化学方程式为 ，如果用F装置收集CO2，气体应从 （填“b”或“e”）端通入；若实验中产生气泡的速度太慢，采取的方法是 。 (4)兴趣小组同学阅读产品标答发现，某市售高锰酸钾药品纯度高达99.5%，含水量可忽略不计。小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如下：    装置类型 收集一瓶气体所需时间 反应生成氧气总体积 直立型 39.3s 552mL 传统型 52.2s 456mL ①小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是 。 ②等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是 。 (5)某学习小组选用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g9.8%的稀硫酸主要步骤： ①计算：需要浓硫酸约为5.43mL，需要水 mL； ②量取：量取浓硫酸和水，如果量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配稀硫酸的溶质的质量分数 9.8%（选填“大于”“小于”或“等于”）； ③稀释； ④装瓶贴标签：将配制好的稀硫酸装入 （填仪器名称）中，并贴上标签。 三、计算题 13．电解水时经常加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性。兴趣小组的同学在实验室做电解水实验时，向83.6g水中加入20g10%的氢氧化钠溶液，接通直流电源，收集到0.4g氢气后停止实验。 (1)计算该过程中消耗的水的质量。（请将计算过程写在答题卡上） (2)20g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。电解实验结束后，剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为 。 四、填空与简答 14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)M点表示的意义是 。 (3)t1℃，将30g A物质放入50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是 g。 (4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (5)如果A中含有少量的B，可采用 方法提纯A。 15．常熟风景优美，十里青山半入城，七溪流水皆通海。 (1)虞山树林茂密，空气清新，鲜花盛开时花香袭人。   ①绿色植物通过光合作用，吸收CO2放出O2，同时将 能转化为化学能。 ②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。有种负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个中共含有 个电子。 ③鲜花盛开时香味在空气中扩散，是大量带有香味的分子 的结果。 (2)尚湖沙家浜水域宽阔，资源丰富，滋养着生灵万物。 ①清澈的尚湖水是 。 A．混合物          B．纯净物           C．单质           D．化合物 ②检验尚湖水是硬水还是软水，可向水样中加 来检验。 ③农业上可用浓度为10% - 20%的NaCl溶液选种，现配制150g 12%的氯化钠溶液。 Ⅰ称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是 。 Ⅱ实验室配制上述溶液溶解时用到的玻璃仪器有 、 烧杯。 Ⅲ若实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低，其原因可能是 。 A．称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面      B．溶解时用玻璃棒充分搅拌 C．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外 D．配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签 16．某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月26日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B D C C C D C 1．B 【详解】A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确； B、医用酒精中，溶质为酒精，溶剂为水，该选项说法正确； C、相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但若温度不同，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确； D、恒温蒸发溶剂时，溶液中有晶体析出，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选B。 2．B 【详解】A、20℃时，某物质的溶解度为40 g，是指20℃时100g水中溶解40g该物质达到饱和，而不是100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质，故A错误； B、20℃时，某物质的溶解度为40 g，是指20℃时100g水中溶解40g该物质达到饱和，所以20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是40g:100g=2:5，故B正确； C、20℃时，某物质的溶解度为40 g，是指20℃时100g水中溶解40g该物质达到饱和，所以20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是，故C错误； D、不知道该物质的溶解度随温度如何变化，所以将该物质的饱和溶液降温，不一定会有晶体析出，故D错误。 故选B。 3．C 【详解】A、相同温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液大，但由于不确定温度，则无法比较，该选项说法不正确； B、t℃时，物质A的溶解度为ag，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、将某物质的饱和溶液降低温度，若溶液质量不变，说明溶液中没有晶体析出，则其溶质质量分数不变，该选项说法正确； D、改变温度能使某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，此时溶液中的各不变，则溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选C。 4．B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，则需要量取水的体积为，该选项说法正确； B、用托盘天平称量药品时，先放砝码，移动游码，然后放药品至天平平衡，若称量时发现托盘天平指针偏向左边，不能移动游码，可减少药品至天平平衡，该选项说法不正确； C、量取47mL的水时，应选用50mL的量筒，该选项说法正确； D、若水倒入时洒出烧杯外，则溶剂质量会偏小，则溶质质量分数会变大，该选项说法正确。 故选B。 5．D 【详解】A、洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，该选项不正确； B、相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，但不同温度下，则无法比较，该选项不正确； C、气体的溶解度随温度升高而减小，则在压强不变时，升高温度会降低二氧化碳气体在水中的溶解度，该选项不正确； D、“夏天晒盐，冬天捞碱”是因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，常采用蒸发结晶的方法，纯碱的溶解度受温度影响比较大，常采用降温结晶的方法，该选项正确。 故选D。 6．C 【分析】一定质量分数的氯化钠溶液的配制步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，需要的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 粗盐中难溶性杂质的去除的实验步骤有：溶解、过滤、蒸发、计算产率，需要的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗，铁架台、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等。 【详解】A、由分析可知，两个实验都需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故选项A正确； B、溶液配制的步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故选项B正确； C、配制溶液时，若仰视读数量取水，会导致水量多了，配制出的溶液中溶质的质量分数偏小，故选项C不正确； D、在粗盐提纯蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故选项D正确。 故选：C。 7．C 【详解】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。 故选C。 8．C 【分析】充分溶解后甲和丙还有剩余，说明甲和丙形成了饱和溶液，而且它们是溶在100g水中的，从而可知甲的溶解度为10g-8g=2g，丙的溶解度为10g-2g=8g，乙完全溶解了，可能形成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，它的溶解度一定大于或等于10g。 【详解】A、由以上分析可知，20℃时甲的溶解度最小，该选项说法正确； B、乙溶解了10g，丙溶解了7g，甲溶解了3g，三种溶液中溶质质量分数乙>丙>甲，该选项说法正确； C、甲和丙形成了饱和溶液，改变温度时溶解度发生变化，溶质的质量分数一定会改变，但乙可能是不饱和溶液，升高温度时溶质质量分数不一定改变，该选项说法错误； D、由以上分析可知，甲和丙一定得到饱和溶液，乙可能是饱和溶液，所以所得溶液可能都是饱和的，该选项说法正确。 故选C。 9．D 【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确； D、如图操作左码右物，会使物体称量的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：D。 10．C 【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，即此时a、c两种物质的溶解度相等，则t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，选项错误； B、由图可知，t2℃时物质a的溶解度为50g，则由溶解度等可知，t2℃时，150ga的饱和溶液中含物质a的质量是50g，选项错误； C、由图可知，a、b的溶解度随温度升高而增大，且t1℃b的溶解度大于a的溶解度，则将a、b的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，a、b的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数的关系为b>a，由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，c的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，此时得到的c的溶液的溶质质量分数小于t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数，即将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，选项正确； D、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，a的溶解度随温度升高而增大，则若c中混有少量a，可以采用升高饱和溶液的温度方法提纯c，选项错误； 故选C。 11．(1)18.5 (2)④③①⑤② (3)量取水时，仰视读数（合理即可） 【详解】（1）配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液时，需要蔗糖的质量为100g×18.5%=18.5g，则小明应该称取18.5g蔗糖。 （2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④③①⑤②。 （3）若配制出的蔗糖溶液的质量分数小于18.5%，可能为溶质质量偏小或溶剂偏大，则可能原因为：砝码和药品放反、称量的固体有洒落、量取水时仰视读数等。 12．(1)水槽 (2) C (3) b 加快盐酸的滴加速度 (4) 试管直立，粉末不易进入导管 高锰酸钾被吹到试管口 (5) 90 小于 细口瓶 【详解】（1）由图可知，仪器a为水槽。 （2）铁丝燃烧时集气瓶中需留少量水，且氧气不易溶于水，则收集装置选排水法收集，即装置C； A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，则用F装置收集时，气体应从b端通入； 过氧化氢可控制液体的滴加速度，若实验中产生气泡的速度太慢，则应加快稀盐酸的滴加速度。 （4）①试管中棉花的作用为：防止固体粉末进入导管，堵塞导管，而试管直立时，粉末不易进入导管中。 ②传统型装置中，由于部分高锰酸钾粉末被吹到了试管口，则收集到的氧气较少。 （5）①需要浓硫酸约为5.43mL，则所需浓硫酸的质量为5.43mL×1.84g/cm3≈10g，则需要水的质量为100g-10g=90g，体积为。 ②量取浓硫酸时俯视读数，会使浓硫酸的质量偏少，则会导致所配稀硫酸的溶质的质量分数会小于9.8%。 ④稀硫酸为液体，液体应装入细口瓶中。 13．(1)解：设消耗的水的质量为x，则 答：消耗的水的质量为3.6g。 (2) 2 2% 【详解】（1）见答案。 （2）20g10%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为20g×10%=2g； 电解水过程中，溶质质量不变，且根据反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液质量为83.6g+20g-3.6g=100g，则剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为。 14．(1)B＞C＞A (2)在t2℃时，A和B的溶解度相等。 (3)65 (4)B＞C＞A (5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【详解】（1）由图知：t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B＞C＞A； （2）分析图：M点表示t2℃时，A、B两物质的溶解度相等； （3）t1℃时A的溶解度是30g，则此时100g水中最多溶解30gA,那么50g水中最多溶解15g,则30gA物质放入50g水中不断搅拌形成的溶液质量=15g+50g=65g； （4）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度影响较小，C的溶解度随温度升高而减小；将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，AB的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数以t1℃时算，即B＞A；C的有晶体析出，仍然饱和，由于C在t2℃时的溶解度大于t1℃时A且小于t1℃时B，故三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是：B＞C＞A； （5）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度影响较小，A中含有少量的B，宜采用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯A。 15．(1) 太阳 17 不断运动 (2) A 肥皂水 A 玻璃棒 AD/DA 【详解】（1）①树林中的绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳放出，将太阳能转化为化学能，故填：太阳； ②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有8×2+1=17个电子，故填：17； ③鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果，故填：不断运动； （2）①湖水中含有水还有其它杂质，所以属于混合物，故填：A； ②鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故填：肥皂水； ③Ⅰ需要氯化钠质量为150g×12%=18g，称量氯化钠时，两盘中应该放等大的纸，并且应该是左物右砝，其中正确的是A，故填：A； Ⅱ配制一定质量分数的氯化钠溶液溶解时用到的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，故填：玻璃棒； ⅢA、称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面，会使溶质的质量减少，而溶剂的质量不变，因此所得溶液溶质质量分数偏低，A选项正确； B、溶解时用玻璃棒充分搅拌，只会加快氯化钠的溶解速率，不会改变溶液中溶质、溶剂的质量，所得溶液溶质质量分数不变，B选项错误； C、因为溶液是均一的，转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外，只会造成溶液质量减少，但所得溶液溶质质量分数不变，C选项错误； D、刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶壁上附着有水，配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，使溶液中的溶剂水增加，所得溶液溶质质量分数偏低，D选项正确； 故填：AD。 16．(1)66 (2) t1 11:10 不饱和 AB 【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 故选AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$