第一章 第1讲 物质的组成、性质和转化（教师用书word）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用第二版）

第1讲　物质的组成、性质和转化 [复习目标]　1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 考点一　物质的组成与分类 1．物质的组成 (1) (2)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素：O2和O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。 2．物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 (1)树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 应用举例 1．请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 答案　①　②⑨　③⑦　④⑤　⑥　⑧　⑩　⑪ 2．现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥聚乙烯　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧元素40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　 ⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是__________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________________。 答案　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 (2)交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类，如： 1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　) 2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) 4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　) 6．已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2为一元酸(　　) 7．纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.√　7.× 一、依据“标准”对常见无机物分类 1．对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 ②③⑤ 无氧酸 ①④⑥ 根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 ①②⑥ 二元酸 ③④ 三元酸 ⑤ 根据电离程度 强酸 ①②③ 弱酸 ④⑤⑥ 根据沸点高低 高沸点酸 ③⑤ 低沸点酸 ①②④⑥ 盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 ⑦⑩ 酸式盐 ⑧ 碱式盐 ⑨ 二、各物质类别包含关系判断 2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。 A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱) C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 答案　B　A 解析　NaClO不是碱式盐，C2H5OH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，A全不正确；C项中Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；D项中NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。 3．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是(　　) 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 答案　C 解析　硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，酸是化合物，属于电解质，故D错误。 考点二　分散系　胶体 1．分散系 (1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。 2．胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。 3．胶体的性质及应用 1．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　) 2．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用(　　) 3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷(　　) 4．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(　　) 5．将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个(　　) 6．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　) 答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.√　6.√ Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：______________________________________________(用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)FeCl3饱和溶液　红褐色　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(3)①丁达尔效应　②长时间加热使胶体发生聚沉 考点三　物质的性质与变化 1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.酸、碱、盐的性质 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－(填离子符号)，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。 (3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 3．不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 1．NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变(　　) 2．232Th转化成233U是化学变化(　　) 3．碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3(　　) 4．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 ①SiO2H2SiO3(　　) ②SO3H2SO4(　　) ③Fe2O3Fe(OH)3(　　) ④Na2ONaOH(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.①×　②√　③×　④√ 一、物质变化的判断 1．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________________(填序号，下同)；属于化学变化的是_______________________________________________________________________________。 答案　　①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 二、基于物质类别预测陌生物质的性质 2．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。 答案　H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 3．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： (1)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。 (2)Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O。 4. [2018·全国卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl，“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 答案　　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) 解析　Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，“滤液”中的溶质主要是KCl，要使KH(IO3)2转化为KIO3，可以加入KOH调节pH。发生反应：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，从而避免引入新的杂质离子。 答题模板　基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型 三、同类物质的特殊性判断 5．下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。 (1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS(　×　) 原因：硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S。 (2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2(　×　) 原因：过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。 (3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀(　√　) (4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象(　×　) 原因：向NaHCO3中加入少量水伴随吸热现象。 (5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI(　×　) 原因：H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：HCl<HI。 (6)沸点：Cl2<Br2<I2，类比沸点：H2<N2<O2(　√　) 点拨　类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，在使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。 四、置换反应再分类 6．根据反应物和生成物中单质的类别，可对置换反应再分类，请列举重要实例。 (1)金属置换金属 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 提示　①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (2)金属置换非金属 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 提示　①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ②2Mg＋CO22MgO＋C ③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)非金属置换金属 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 提示　①H2＋CuOCu＋H2O ②3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ (4)非金属置换非金属 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 提示　①2C＋SiO2Si＋2CO↑ ②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③Br2＋2KI===2KBr＋I2 1．(2023·浙江1月选考，1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　　) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O 答案　B 2．(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是(　　) A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 答案　A 解析　高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K＋和MnO，故KMnO4属于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸，B不符合题意；双氧水的有效成分为H2O2，其是由H和O组成的化合物，故属于氧化物，C不符合题意；医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，D不符合题意。 3．(2022·浙江1月选考，2)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 答案　A 4．(2021·浙江6月选考，3)下列物质的化学成分不正确的是(　　) A．生石灰：Ca(OH)2 B．重晶石：BaSO4 C．尿素：CO(NH2)2 D．草酸：HOOC—COOH 答案　A 解析　生石灰的主要成分为氧化钙，故A错误；重晶石的主要成分为硫酸钡，故B正确；尿素的分子式为CO(NH2)2，故C正确；草酸是乙二酸的俗称，结构简式为HOOC—COOH，故D正确。 5．(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　) A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 答案　D 解析　H2作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，故A项错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体的过程中从无结晶水的状态变为三水合乙酸钠，是化学变化，但物质由液体变为固体，属于物理变化，故C项错误；U与U是质子数均为92、中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项正确。 课时精练 1．(2023·浙江模拟)下列物质属于纯净物的是(　　) A．水玻璃 B．绿矾 C．碱石灰 D．福尔马林 答案　B 解析　水玻璃为Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A不符合题意；绿矾为FeSO4·7H2O，属于纯净物，B符合题意；碱石灰为混合物，C不符合题意；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，D不符合题意。 2．(2022·浙江台州模拟)下列物质属于酸性氧化物的是(　　) A．Na2O B．SO3 C．CO D．O3 答案　B 解析　Na2O可以和HCl反应生成NaCl和水，则Na2O为碱性氧化物，A错误；SO3可以和NaOH反应生成Na2SO4和水，则SO3为酸性氧化物，B正确；CO既不和酸反应，也不和碱反应，不是酸性氧化物，C错误；O3为单质，不属于氧化物，D错误。 3．(2022·浙江省10校联盟高三月考)下列物质属于共价晶体的酸性氧化物的是(　　) A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．金刚石 答案　B 解析　干冰是固体CO2，属于分子晶体的酸性氧化物，A错误；石英是SiO2，属于共价晶体的酸性氧化物，B正确；氧化钠属于离子晶体的碱性氧化物，C错误；金刚石为碳单质，属于共价晶体，D错误。 4．(2023·浙江舟山中学模拟)水溶液呈碱性的正盐是(　　) A．NaHCO3 B．CH3COONa C．KOH D．H2SO4 答案　B 解析　NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，水溶液由于碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度而呈碱性，A不符合题意；CH3COONa是强碱弱酸的正盐，水溶液由于醋酸根离子水解而呈碱性，B符合题意；KOH是强碱，C不符合题意；H2SO4是强酸，D不符合题意。 5．(2022·浙江绍兴模拟)下列含有共价键的盐是(　　) A．Na2O2 B．CaCl2 C．Na[Al(OH)4] D．CH3COOCH3 答案　C 解析　Na2O2中含有离子键和共价键，但Na2O2属于过氧化物，不是盐，故A不符合题意；CaCl2是只含有离子键的盐，故B不符合题意；Na[Al(OH)4]中既含有离子键又含有共价键，且属于盐，故C符合题意；CH3COOCH3中含有共价键，但CH3COOCH3属于有机物，不是盐，故D不符合题意。 6．(2023·浙江金华模拟)下列物质对应的化学式不正确的是(　　) A．熟石膏：CaSO4·2H2O B．红宝石主要成分：Al2O3 C．尿素：CO(NH2)2 D．孔雀石主要成分：CuCO3·Cu(OH)2 答案　A 解析　熟石膏是2CaSO4·H2O，A项错误；红宝石是刚玉的一种，主要成分是氧化铝(Al2O3)，B项正确；尿素又称碳酰胺，其化学式为CO(NH2)2，C项正确；孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，也可以写为CuCO3·Cu(OH)2，D项正确。 7．下列物质与类别不对应的是(　　) 选项 A B C D 物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液 类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物 答案　A 解析　小苏打是NaHCO3，属于盐，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不符合题意；淀粉是天然高分子，C项不符合题意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故“84”消毒液属于混合物，D项不符合题意。 8．2020年9月11日《中国新闻网》报道，中国学者成功设计纳米“人造分子”简易制备方法，相关研究成果以《化学计量反应控制的自限性纳米粒子定向键合》为题发表于《科学》主刊。下列分散系中，分散质微粒直径介于1～100 nm的是(　　) A．硝酸钾溶液 B．雾 C．霾 D．石灰乳 答案　B 9．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 答案　B 解析　“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A、C错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确；在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误。 10．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是(　　) A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 答案　C 解析　①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，基本营养物质是糖类、蛋白质和油脂；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。 11．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案　C 解析　该过程中发生的反应依次是CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)；CaO＋H2O=== Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。 12．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　) ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．全部 B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥ 答案　A 解析　SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应：H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。 13．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是(　　) 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 答案　B 解析　若A为NaOH溶液，D为CO2，NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，A正确；若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误；若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，C正确；若A为H2S，D为O2，H2S可与O2反应生成S，S可与O2反应生成SO2，H2S可与SO2反应生成S，D正确。 14．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 (2)该分散系属于________，其分散质是________。 答案　(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒 15．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______________________________________。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④_____________________________________________________________________________； ⑤_____________________________________________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________。 答案　　(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4)①　②③　④ 学科网（北京）股份有限公司 $$