精品解析：河北省邢台市第一中学2024-2025学年高二上学期11月第三次月考化学试题

邢台一中2024-2025学年第一学期第三次月考 高二年级化学试题 考试范围：人教版选择性必修一第三章、选择性必修二第一章 说明：1.本试卷共8页，满分100分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Hg-201 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型 A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤ C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】① 玻尔原子结构模型于1913年提出； ② “葡萄干布丁”模型是由汤姆孙于1904年提出的； ③ 量子力学模型于20世纪20年代中期提出； ④ 道尔顿原子论于1803年提出； ⑤ 核式模型由卢瑟福于1911年提出； 故按提出时间的先后顺序排列正确的是④②⑤①③ 。 故选A。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 基态As原子的简化电子排布式为 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有1p轨道，A错误； B．氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，B错误； C．As是第33号元素，基态As原子的简化电子排布式为，C错误； D．中C和N形成三条共价键，电子式为，D正确； 故选D。 3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>①>③=② 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子的核外电子排布：①为S； ②为P；③为N； ④为F。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，核外电子排布半满或全满时第一电离能大于相邻元素，同主族从上往下第一电离能减小，故第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故P>S>N>F，B错误； C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故F>N>S>P，C错误； D．F无正价，D错误； 故选A。 4. 下列各项叙述错误的是 A. 若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则 B. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 C. 若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 D. 基态Cr原子电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该电子排布式违反了洪特规则，故A正确； B．原子的电子排布式由，电子由3s能级跃迁入2p能级，释放能量，能产生发射光谱，故B正确； C．相同轨道中两个电子的自旋方向应相反，该轨道表示式违反了泡利不相容原理，故C正确； D．基态Cr原子电子排布式为，故D错误； 故选：D。 5. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。 元素 元素性质或原子结构 X 位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y Y电离能 …… 578 1817 2745 11575 14830 …… Z 前四周期元素中第一电离能最小 M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 N 次外层电子数为最外层电子数的7倍 下列说法不正确的是 A. Y的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 基态N原子价电子排布式为： C. 向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色 D. N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则X的电子排布式为1s22s22p4，故X为O；根据Y的电离能数据可知，其为第ⅢA族元素，故Y为Al；Z为前四周期元素中第一电离能最小的，Z为钾；M是前四周期元素中原子核外未成对电子数最多的元素，则其价层电子排布式为：3d54s1，M为Cr；N次外层电子数为最外层电子数的7倍，则为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁； 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但同周期第ⅡA最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于同周期第ⅢA族元素，因此Al的第一电离能小于同周期的Mg和Si，A正确；    B．N为Fe，其基态价电子排布式为：3d64s2，B错误； C．向即K2CrO4溶液中加入适量硫酸溶液，，平衡正向移动，混合溶液变为橙色，C正确；    D．Fe(OH)3可通过反应：得到，该反应属于化合反应，D正确； 故选：B。 6. 下列说法正确的是 A. 第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 B. 最外层电子数为2的元素除氦外都在元素周期表第2列 C. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量 D. 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有钾、钪、铜、镓、溴5种，A错误； B．最外层电子数为2的元素钪、钛、钒等元素，不在元素周期表第2列，B错误； C．在基态多电子原子中，相同能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，不同能层p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，C正确； D．元素周期表中s区的氢为非金属元素，D错误； 故选C 。 7. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a位于第一周期，为H元素； b、c、d位于第二周期，b为C ，c为N， d为O元素；e、f、g、h位于第三周期，则e为Na，f为Al ，g为s ， h为Cl元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。 【详解】A．根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为S2->Cl->Na+>Al3+，A错误； B．三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为H2O>NH3>CH4，B错误； C．碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>氧，二者大小顺序不一致，C正确； D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，氢氧化铝和其他三种都能反应，但硫酸和高氯酸不能相互反应，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式中，属于盐类水解反应且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．提供氢离子，与反应生成沉淀，不属于盐类水，A错误； B．在H2O作用下电离产生氢离子，为电离方程式，B错误； C．的水解是分步进行的：、，C错误； D．与之间发生相互促进的双水解：，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加水稀释，所有离子浓度都增大 B. 浓度为溶液，升高温度，不变，醋酸的电离程度增大 C. 某温度下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 D. 某温度下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释促进弱酸电离，但醋酸浓度减小，醋酸根离子、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，A错误； B．升高温度促进醋酸电离，增大，B错误； C．没有具体温度，不确定水的=10-14，则不确定的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度是否相同，C错误； D．温度不变，水的电离常数不变，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离受到抑制，D正确； 故选D 。 10. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 11. 聚合硫酸铁能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾()和在水溶液中反应得到。下列说法正确的是 A. 在相同条件下，比的水解能力更强 B. 作氧化剂，每生成消耗 C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而杀菌消毒 D. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+是弱碱阳离子，水解分步进行，是Fe3+水解的产物，因为Fe3+的水解第一步程度最大，所以在相同条件下，Fe3+比的水解能力更强，A正确； B．做氧化剂，氧化FeSO4生成的化学方程式为，由化学方程式可知，每生成1mol消耗，B错误； C．聚合硫酸铁能够在水中水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体能够吸附水中悬浮杂质净水，但不能杀菌消毒，C错误； D．FeSO4是强酸弱碱盐，由于Fe2+水解使得其水溶液呈酸性，当生成聚合硫酸铁后，由于Fe2+浓度减小，所以水溶液的酸性减弱，pH增大，D错误； 故选A。 12. 某学习小组欲用下图所示的装置证明和HClO的酸性强弱，已知。下列有关说法正确的是 A. 装置C中发生的反应是： B. 装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀可证明酸性强于HClO C. 将气体直接通入溶液中，如果产生白色沉淀，可以证明酸性： D. 通过本实验能得出非金属性强弱顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】和之间可以发生氧化还原反应，因此不能通过直接反应证明它们之间的酸性强弱，本实验原理是通过设计实验证明酸性强于，而酸性强于，从而间接证明酸性强于。装置A用于制备二氧化硫，装置B用于除去二氧化硫中的HCl，装置C中过量的二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，装置D除去二氧化硫，装置E中二氧化碳和漂白粉反应。 【详解】A．装置C中二氧化硫和碳酸氢钠反应生成的是和，离子方程式为，A错误； B．D中颜色变浅但不褪色说明已经除尽，E中生成的白色沉淀是后，说明二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，能证明的酸性强于，B正确； C．直接通入溶液中会发生氧化还原反应，生成的白色沉淀是，所以不能通过强酸制弱酸证明酸性强于，C错误； D．通过本实验能证明酸性强于，但由于亚硫酸、次氯酸都不是最高价含氧酸，所以不能得出非金属性顺序：，D错误； 故选B。 13. 下列实验方案、现象与结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热 B 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 C 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中（） 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热的实验中，氢氧化钠溶液与盐酸混合时，要快速、一次加入，减少热量的散失，故A错误； B．盐酸和醋酸的浓度未知，不能根据pH大小判断酸性的强弱，故B错误； C． △H＜0，热水中颜色更深，说明温度升高，平衡逆移，即向吸热反应方向移动，故C正确； D．由高锰酸钾和草酸反应的关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知酸性高锰酸钾溶液过量，高锰酸钾不会褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故选：C。 14. 工业上常用将水垢中的转化为可溶于酸的一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知：）。 下列说法正确的是 A. 转化为的平衡常数K约为 B. 不能确定两条直线的斜率是否相同 C. 向N点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由N点变到P D. 的数量级是10-5 【答案】C 【解析】 【分析】工业上常用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，当c(Ca2+)相等时，c(SO)>c(CO)，-lgc(SO)<-lgc(CO)，该图中上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，由(1，8)点数据可知，c(CO)=10-8mol/L，c(Ca2+)=10-1mol/L，Ksp(CaCO3)= c(CO)·c(Ca2+)=10-9，由(3，1.3)点数据可知，c(SO)=10-1.3mol/L，c(Ca2+)=10-3mol/L，Ksp(CaSO4)= c(SO)·c(Ca2+)=10-4.3，CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4(s)+ CO(aq)CaCO3(s)+ SO(aq)，该反应的平衡常数K===，A错误； B．由分析可知，上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，c()c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)，则-lgc(CO)=-lgKsp(CaCO3)-[-lgc(Ca2+)]，同理-lgc(SO)=-lgKsp(CaSO4)-[-lgc(Ca2+)]，两条直线的斜率均为-1，B错误； C．向N点饱和溶液中加适量CaCl2固体，溶液中c(Ca2+)增大，-lgc(Ca2+)减小，CaCO3沉淀溶解平衡逆向移动，c(CO)减小，-lgc(CO)增大，有CaCO3固体析出，溶液仍然为饱和溶液，仍然满足c(CO)·c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)，即-lgc(CO)=-lgKsp(CaCO3)-[-lgc(Ca2+)]，溶液由N点变到P点，C正确； D．由分析可知，上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，由(1，8)点数据可知，c(CO)=10-8mol/L，c(Ca2+)=10-1mol/L，Ksp(CaCO3)= c(CO)·c(Ca2+)=10-9，D错误； 故选：C。 二、非选择题（本大题共4个小题，每空2分，共58分） 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）K原子在周期表中的位置为________，属于________区元素。 （2）M的简化的电子排布式为________，L的原子序数为________。 （3）G原子核外有________种不同空间运动状态的电子，H原子核外电子有________种不同的能量。 【答案】（1） ① 第四周期ⅠB族 ②. ds （2） ①. [Ar]3d104s24p5 ②. 56 （3） ①. 7 ②. 5 【解析】 【分析】根据题目提供的信息，结合周期表A-L元素依次为锂、铍、碳、氮、钠、镁、铝、硫、氯、铬、铜、溴、钡； 【小问1详解】 K为29号Cu元素，在周期表中的位置为第四周期ⅠB族，属于ds区元素。 【小问2详解】 M为35号溴元素，简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，L为钡元素，其原子序数为56； 【小问3详解】 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，铝为13号元素，基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，原子核外有7种不同空间运动状态的电子；硫为16号元素，基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，原子核外电子有5种不同的能量。 16. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）短周期化学元素中，第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），电负性最小的元素是________。 （2）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________。 （3）短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 （4）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.8 2.1 2.5 3.0 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围________； ②下列物质中属于离子化合物的有________。 A. B. C. D.SiC 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________。 【答案】（1） ①. He ②. Na （2）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大 （3） （4） ①. 1.2～1.8 ②. AC ③. 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 【解析】 【小问1详解】 短周期的化学元素中稀有气体元素原子为全满稳定结构，随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，则第一电离能最大的元素是He；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性最小的元素是Na； 【小问2详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大，故Be的第一电离能大于B的第一电离能； 【小问3详解】 据“对角线规则”， 和氢氧化铝化学性质相似，则会与NaOH溶液反应生成：； 【小问4详解】 ①根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Mg＜Al ＜Si，同主族B＞Al，Al元素电负性值的最小范围1.2～1.8； ②中Li与N电负性差值为2.0，电负性差值大于1.7，则形成离子键； 中P与Cl的电负性差值为0.9，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，为共价化合物； 中Mg与Cl的电负性差值为1.8，电负性差值大于1.7，则形成离子键； SiC中Si与C的电负性差值为0.7，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，为共价化合物； 属于离子化合物的有AC； 共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，共价化合物却不能。故实验方案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。 17. 常温下，如果取溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的，试回答以下问题： （1）混合溶液的的原因：________（用离子方程式表示）。 （2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：________。 （3）已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH________7（填“”、“”或“”）。 （4）某些弱电解质的电离常数如表所示（25C）。 HF HClO ①将同温度下等pH的四种钠盐溶液按物质的量浓度由大到小的顺序排列是________（填序号）。 A．NaF B． C． D． ②写出向NaClO溶液中通入足量气体时反应的离子方程式：________。 （5）已知时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH <8.0 8.0-9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为________。 （6）常温下，向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化()。 ①反应后，溶液中________。 ②反应后，溶液的________。 ③如果向反应后的溶液中继续加入的盐酸，________(填“有”或“无”)白色沉淀生成。 【答案】（1） （2） （3）> （4） ①. A > C> D> B ②. （5）蓝色 （6） ①. ②. 2.3 ③. 无 【解析】 【小问1详解】 溶液与溶液等体积混合生成NaA，NaA水解生成氢氧根离子使得混合溶液显碱性：； 【小问2详解】 混合后溶液溶质为NaA，由质子守恒可知，，则； 【小问3详解】 已知溶液为中性，则铵根离子水解和水解程度相当，两者的，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，HA酸性大于碳酸，，则溶液中碳酸根离子水解程度更大，溶液显碱性，pH>7； 【小问4详解】 ①酸性 ，则同温度下同浓度溶液的水解程度NaF<<<，故将同温度下等pH的四种钠盐溶液按物质的量浓度由大到小的顺序排列是NaF> > > ，即A> C> D> B； ②向NaClO溶液中通入足量气体，发生氧化还原反应生成HCl和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 时，在饱和溶液中存在平衡，，，pOH=3.6，pH=10.4，故溶液所呈现的颜色为蓝色； 【小问6详解】 ①向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀，反应后，氯离子过量，，溶液中。 ②反应中氢离子不参与反应，反应后，溶液的2.3。 ③如果向反应后的溶液中继续加入的盐酸，则、，，则无白色沉淀生成。 18. 人体中的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以为标准溶液，二苯基偶氮碳酰肼为指示剂。滴定过程中与生成电离度很小的，过量的与二苯基偶氮碳酰肼生成紫色螯合物。 （1）实验中盛装标准液应选用的滴定管为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （2）用硝酸酸化溶液目是抑制水解，写出水解为的化学反应方程式为___________。 （3）称取，配制成100mL溶液。取标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入3滴二苯基偶氮碳酰肼，用上述溶液滴定至紫色，三次滴定平均用去10.00mLHg(NO3)2溶液，计算硝酸汞水合物样品中x的值___________。若滴定前盛放标准液的滴定管中无气泡，滴定后管内有气泡则x的值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）取2.50mL血清放入锥形瓶，加入7.50mL去离子水。用上述溶液滴定至终点，消耗12.00mL。计算该血清样品中___________。 （5）人体血液中是重要的缓冲对之一，使血液始终保持在7.35-7.45范围内。实验室利用向混合溶液中通气体或加固体得到含碳微粒分布系数随值变化的图像如下。 已知：ⅰ.分布系数 ⅱ.溶液体系中缓冲对浓度比超过10时，该体系失去缓冲作用 ①根据图像计算混合溶液具有缓冲作用的范围：___________。 ②时，溶液体系中含碳微粒浓度大小比较：___________。 【答案】（1）酸式 （2）Hg(NO3)2+H2OHg(OH)NO3+HNO3 （3） ①. 2 ②. 偏大 （4）0.096 （5） ①. 9.24~11.24 (5.38~7.38，写上这个也可) ②. c(HCO)> c(H2CO3)= c(CO) 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应该使用酸性滴定管； 【小问2详解】 水解是和水生成和硝酸：Hg(NO3)2+H2OHg(OH)NO3+HNO3； 【小问3详解】 滴定过程中与生成电离度很小的：，则0.36g的物质的量为，其摩尔质量为，则；若滴定前盛放标准液的滴定管中无气泡，滴定后管内有气泡，导致标准溶液的体积读数偏小，使得的摩尔质量计算值偏大，则x的值偏大； 【小问4详解】 滴定反应为：，则； 【小问5详解】 ①溶液中随着pH增加，量减小、先增加后减小、一直增加，由点（6.38,0.5）、（10.24,0.5）可知、；溶液体系中缓冲对浓度比超过10时，该体系失去缓冲作用，若，则，，pH=7.38；若，则，，pH=5.38；此时具有缓冲作用的范围：5.38~7.38；同理，，pH=11.24；若，则pH=9.24；此时具有缓冲作用的范围：9.24~11.24； ②，，若，则；故时，，结合图可知，此时浓度最大，故为c(HCO)> c(H2CO3)= c(CO)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台一中2024-2025学年第一学期第三次月考 高二年级化学试题 考试范围：人教版选择性必修一第三章、选择性必修二第一章 说明：1.本试卷共8页，满分100分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Hg-201 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型 A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤ C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③ 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 基态As原子的简化电子排布式为 D. 的电子式为 3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>①>③=② 4. 下列各项叙述错误的是 A. 若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则 B. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 C. 若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 D. 基态Cr原子电子排布式为 5. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。 元素 元素性质或原子结构 X 位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y Y电离能 …… 578 1817 2745 11575 14830 …… Z 前四周期元素中第一电离能最小 M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 N 次外层电子数为最外层电子数的7倍 下列说法不正确的是 A. Y的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 基态N原子价电子排布式为： C. 向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色 D. N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得 6. 下列说法正确的是 A. 第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 B. 最外层电子数为2的元素除氦外都在元素周期表第2列 C. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量 D. 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 7. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径大小顺序：e>f>g>h B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 8. 下列离子方程式中，属于盐类水解反应且书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加水稀释，所有离子浓度都增大 B. 浓度为溶液，升高温度，不变，醋酸的电离程度增大 C. 某温度下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 D. 某温度下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，不变 10. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 11. 聚合硫酸铁能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾()和在水溶液中反应得到。下列说法正确是 A. 在相同条件下，比的水解能力更强 B. 作氧化剂，每生成消耗 C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而杀菌消毒 D. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH减小 12. 某学习小组欲用下图所示的装置证明和HClO的酸性强弱，已知。下列有关说法正确的是 A. 装置C中发生反应是： B. 装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀可证明酸性强于HClO C. 将气体直接通入溶液中，如果产生白色沉淀，可以证明酸性： D. 通过本实验能得出非金属性强弱顺序： 13. 下列实验方案、现象与结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热 B 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 C 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中（） 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上常用将水垢中的转化为可溶于酸的一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知：）。 下列说法正确的是 A. 转化为的平衡常数K约为 B. 不能确定两条直线的斜率是否相同 C. 向N点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由N点变到P D. 的数量级是10-5 二、非选择题（本大题共4个小题，每空2分，共58分） 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）K原子在周期表中的位置为________，属于________区元素。 （2）M的简化的电子排布式为________，L的原子序数为________。 （3）G原子核外有________种不同空间运动状态的电子，H原子核外电子有________种不同的能量。 16. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）短周期的化学元素中，第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），电负性最小的元素是________。 （2）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________。 （3）短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 （4）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 12 1.8 2.1 2.5 3.0 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围________； ②下列物质中属于离子化合物的有________。 A. B. C. D.SiC 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________。 17. 常温下，如果取溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的，试回答以下问题： （1）混合溶液的的原因：________（用离子方程式表示）。 （2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：________。 （3）已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH________7（填“”、“”或“”）。 （4）某些弱电解质的电离常数如表所示（25C）。 HF HClO ①将同温度下等pH的四种钠盐溶液按物质的量浓度由大到小的顺序排列是________（填序号）。 A．NaF B． C． D． ②写出向NaClO溶液中通入足量气体时反应的离子方程式：________。 （5）已知时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH <8.0 8.0-9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为________。 （6）常温下，向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化()。 ①反应后，溶液中________。 ②反应后，溶液的________。 ③如果向反应后的溶液中继续加入的盐酸，________(填“有”或“无”)白色沉淀生成。 18. 人体中的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以为标准溶液，二苯基偶氮碳酰肼为指示剂。滴定过程中与生成电离度很小的，过量的与二苯基偶氮碳酰肼生成紫色螯合物。 （1）实验中盛装标准液应选用滴定管为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （2）用硝酸酸化溶液目的是抑制水解，写出水解为的化学反应方程式为___________。 （3）称取，配制成100mL溶液。取标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入3滴二苯基偶氮碳酰肼，用上述溶液滴定至紫色，三次滴定平均用去10.00mLHg(NO3)2溶液，计算硝酸汞水合物样品中x的值___________。若滴定前盛放标准液的滴定管中无气泡，滴定后管内有气泡则x的值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）取2.50mL血清放入锥形瓶，加入7.50mL去离子水。用上述溶液滴定至终点，消耗12.00mL。计算该血清样品中___________。 （5）人体血液中是重要的缓冲对之一，使血液始终保持在7.35-7.45范围内。实验室利用向混合溶液中通气体或加固体得到含碳微粒分布系数随值变化的图像如下。 已知：ⅰ.分布系数 ⅱ.溶液体系中缓冲对浓度比超过10时，该体系失去缓冲作用 ①根据图像计算混合溶液具有缓冲作用的范围：___________。 ②时，溶液体系中含碳微粒浓度大小比较：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $