精品解析：江西省赣州市上犹中学南校区2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题

2025届高三年级第一次月考化学试卷 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量。H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 足球内胆中植入的芯片 B. 乒乓球的比赛用球所采用的树脂 C. “”手环所采用的硅橡胶 D. 我国运动员领奖服所利用的再生纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．足球内胆中植入的芯片是硅单质，属于新型无机非金属材料，故A项符合题意； B．乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂，属于有机高分子材料，故B项不符合题意； C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶，属于有机高分子材料，故C项不符合题意； D．我国运动员领奖服所利用的再生纤维，属于有机高分子材料，故D项不符合题意； 故本题选A。 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B. 和：通入澄清石灰水中 C. 水晶和玻璃：射线衍射实验 D. 苯和甲苯：加入酸性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．真丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，可以鉴别，故A项可行； B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B项不可行； C．玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别，故C项可行； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故D项可行； 故本题选B。 3. 实验室中利用下图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是 A. 使用前需检查装置气密性 B. 可用于测量气体体积 C. 量气管直径越小测量越精准 D. 水准管液面高于量气管液面时读数 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置可准确测量气体体积，使用前需检查装置气密性，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，A正确； B．NO不和水反应，也难溶于水，该装置可用于测量气体体积，B正确； C．量气管直径越小，其内部流体的流动状态越接近理想状态，减少了流体流动中的湍流和涡流现象，从而提高了测量的准确性，C正确； D．水准管液面高于量气管液面时读数会导致气体体积偏小，这是因为量气管中气体所受到的压强除了实验大气压外，还有水准管中高出的水柱的压强，导致所测量的气体压强偏小，为了确保读数的准确性，必须使量气管与水准管内的水面保持一样高度，D错误； 故选D。 4. 下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 水合氯离子的示意图： C. 的模型： D. 的共价键类型：键 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸是共价化合价，结构式为，A错误； B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，应与氢原子一侧结合，水合氯离子的示意图：，B正确； C．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，模型为，C错误； D．中H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“肩并肩”形成键，D错误； 故选B。 5. 理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是 A. 手性分子是有手性异构体的分子 B. 电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀 C. 电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云 D. 反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子，即有手性异构体的分子，如：，故A项正确； B．电化学腐蚀是指不纯的金属或合金与电解质溶液接触而形成原电池引起的腐蚀，故B项错误； C．电子云是核外电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，故C项错误； D．反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，故D项错误； 故本题选A。 6. 下列叙述I、II均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 的熔点高于的熔点 的键能更大 C 船式比椅式稳定 船式结构更对称 D 断开中的4个所需能量相等 的空间结构为正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子轨道的能量是分能级、量子化的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值，在发生电子跃迁时只吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱，A符合题意； B．CO2 是分子晶体，CO2 的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2 是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO2 的熔点比CO2高，B不符合题意； C．椅式中，相邻的碳原子上的氢原子位于交叉位置，而船式中，这些氢原子则处于重叠位置，导致船式中存在较大的分子内斥力，也就是所谓的扭转张力，这种内在的力量倾向于将船式构象转换为椅式构象，从而使得椅式构象在能量上更为稳定，C不符合题意； D．甲烷中4个C-H键完全相同，各共价键达到静电平衡使分子结构稳定可能是平面正方形或者正四面体结构，叙述I、II没有因果关系，D不符合题意； 故选A。 7. 某种重要的有机合成中间体的结构如下图所示。、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 键角： D. 分子极性： 【答案】B 【解析】 【分析】W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；根据有机合成中间体结构及化学键可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，据此回答。 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Z为N元素，W为O元素，氮原子的电子占据的最高能级为半充满结构，较稳定，则第一电离能：N﹥O，故A项正确； B．X为H元素，Y为C元素，在甲烷分子中C元素显-4价，则电负性：C﹥H，故B项错误； C．W为O元素，Z为N元素，中心原子价电子对数为：2+0=2，为sp杂化，孤电子对数为0，中心原子价电子对数为：2+1=3，为sp2杂化，孤电子对数为1，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对的斥力，则键角：﹥，故C项正确； D．X2W为H2O，YW2为CO2， CO2为非极性分子，H2O为极性分子，则分子极性：H2O﹥CO2，故D项正确； 故本题选B。 8. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能与溶液发生显色反应 D. 该物质最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由优黄原酸的结构简式可知其分子式为，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子，位置为，B错误； C．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．该分子中含有1个酚羟基和1个羧基可以和NaOH反应，则该物质最多消耗，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验中是否含有杂质 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 B 探究麦芽糖水解产物是否具有还原性 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加热 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷和沸石加入的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性溶液中 D 比较和的大小 向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸可以将氧化为硫酸根，加入几滴溶液也会生成白色沉淀，不能达到实验目的，故A错误； B．没有加碱将溶液调节为碱性溶液，向所得水解液中滴入少量新制，加热，无红色沉淀，另外，麦芽糖本身也是还原性糖，无法确定麦芽糖是否一定发生了水解，故B错误； C．产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，故C错误； D．向溶液中加入2滴溶液，生成白色沉淀，而且硝酸银少量，再加入4滴溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯化银转化为了碘化银，故说明，故D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. 含有的价电子数目为 B. 中所含共价键的数目为 C. 中杂化的原子数目为 D. 每消耗，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是第IVA族元素，价电子数为4，故含有的价电子数目为，A正确； B．的结构式为，因此中所含共价键的数目为，B正确； C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取杂化，而与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即也采取杂化，故中杂化的原子数目为，C错误； D．反应中，失去电子生成，元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗，反应中共转移电子，的物质的量为，则转移的电子数目为，D正确； 故选C。 11. 的水解机理如下图所示(“□”代表的3d轨道)。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及极性键的断裂和形成 B. 水解过程中的杂化方式有变化 C. 的水解机理与相同 D. 相同条件下，比易水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述过程涉及极性键的断裂和极性键的形成，A正确； B．水解过程的第一步中原子的成键数目由4增大为5，的杂化方式有变化，从最初的杂化变为杂化，B正确； C．水解时中的原子与上的孤电子对结合，与结合形成，而上无孤电子对，故的水解机理与不相同，C错误； D．C为第二周期元素，只有、轨道可以成键，最大配位数为4，无空轨道可以接受水的配位，因此不易水解。所以相同条件下，比易水解，D正确； 答案选C。 12. 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 的为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．是30号元素，基态的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，A错误； B．晶体中的个数为4，的个数为，的为，B错误； C．图示黑球为7个，设图示的晶胞中Li+、Zn2+的个数分别为x、y，则x+y=7、又由电荷守恒可知，两者所带正电荷为8，即x+2y=8，解得x=6、y=1，则，C正确； D．由晶胞结构可知，以底面面心硫离子为例，距离最近且相等的上下层各有4个，共有8个，则的配位数为8，D错误； 故选C。 13. 一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 电极b的电势高于电极a的电势 B. 电池工作时，双极膜中向电极a迁移 C. 电极a的反应为： D. 理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸盐中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，电极反应式为：，电极b为电池的正极，电极反应式为：Fe3++e-= Fe2+，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，正极的电势高于负极的电势，故A项正确； B．阳离子向原电池的正极迁移，则电池工作时，双极膜中H+向电极b迁移，故B项错误； C．由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：，故C项正确； D．根据电极反应式：，消耗1mol，转移8mol电子；根据离子方程式：4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O，消耗1molO2转移4mol电子，当转移8mol电子时，消耗2molO2，则消耗醋酸根与氧气的物质的量之比为1:2，故D项正确； 故本题选B。 14. 在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数相同 C. 向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D. 99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 【答案】D 【解析】 【分析】可与和分别形成配离子和，根据生成配离子的方程式，，两边同取lg计算，得，化简整理后得到，同理对于可得；的稳定性更强，说明更大，根据解析式，截距更小，代表的直线截距更大，故曲线①代表与的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与的关系，A正确； B．根据分析中的解析式，图像中，两线平行，斜率相同，即相同，配离子和配离子中的配位数相同，B正确； C．的稳定性更强，向配离子的溶液中加入适量，能完全转化为，C正确； D．由于更大，99.99%的转化为配离子时，溶液中的平衡浓度更小，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化铍是一种重要的化工原料，可用于制造陶瓷、玻璃和有机反应催化剂。工业上利用绿柱石(主要含有，还含有和等杂质)制备氧化铍的工艺流程如下图所示。 已知“熔炼”时发生反应：。 回答下列问题： （1）绿柱石无法直接酸浸溶解是由于其晶体结构具有特殊性。则“熔炼”时加入生石灰的目的是___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤渣2”的主要成分是。检验其中是否含有的操作：先将“滤渣2”加水溶解，再滴加___________，若溶液不变红，则说明“滤渣2”中无。 （4）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别为___________、___________。 （5）在常温下，完全沉淀时，溶液的为5.9，则___________。 （6）“沉铍”时不宜使用溶液的理由是___________(用离子方程式表示)。 （7）氯化铍在气态时存在二聚体分子，其中的杂化方式为杂化，则二聚体分子的结构为___________。 【答案】（1）将绿柱石转化为、，改变其晶体结构，使其能够溶于硫酸溶液 （2）、 （3）溶液 （4） ①. ②. （5） （6） （7） 【解析】 【分析】绿柱石(主要含有，还含有和等杂质)与CaO混合在高温下熔炼，发生反应：，再用硫酸酸浸生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铍，滤渣1中除了SiO2外还含有CaSO4，向滤液滴加硫酸铵生成滤渣2为，过滤后向滤液中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，用氨水调pH使Fe3+转化为氢氧化铁，过滤后滴加氨水生成氢氧化铍，煅烧氢氧化铍生成氧化铍。 【小问1详解】 绿柱石无法直接酸浸溶解是由于其晶体结构具有特殊性，则“熔炼”时加入生石灰的目的是：将绿柱石转化为、，改变其晶体结构，使其能够溶于硫酸溶液； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1中除，还含有； 【小问3详解】 “滤渣2”的主要成分是，检验其中是否含有的操作：先将“滤渣2”加水溶解，再滴加溶液，若溶液不变红，则说明“滤渣2”中无； 【小问4详解】 向滤液中加入溶液的目的是：将氧化为，发生反应的离子方程式是：，加入氨水调使转化为氢氧化铁，离子方程式为：； 【小问5详解】 在常温下，完全沉淀时，溶液的为5.9，，，则； 【小问6详解】 根据对角线规则，和的化学性质相似，“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是能溶于过量的溶液生成，离子方程式为：； 【小问7详解】 二聚体分子中的杂化方式为杂化，说明其为平面结构，的价层电子对数为3，每个原子形成3个键，则二聚体分子的结构为。 16. 苦杏仁酸()是一种医药中间体，可用于合成阿托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸的原理、步骤和装置(加热装置已略去)如下。 步骤I：向图1的三颈烧瓶中加入苯甲醛、和(过量)，搅拌并加热，同时滴加足量的溶液，反应一段时间。 步骤Ⅱ：将步骤I所得混合物冷却，倒入水中，用乙醚萃取，弃去有机层；向水层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫酸钠。 步骤Ⅲ：在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗产品。 回答下列问题： （1）X的名称为_______；图1和图2中的冷凝管_______互换(填“能”或“不能”)。 （2）步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是_______；加入无水硫酸钠的作用是_______。 （3）将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，_______，弃去前馏分，收集产品。 （4）为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是_______；若最终获得11.2g苦杏仁酸样品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近_______(填标号)。 A．85%　　　　B．75%　　　　C．65%　　　　D．55% （5）是一种离子液体，其结构简式是，不直接参与化学反应，但能增大反应速率，其可能原因是_______(从溶解度的角度解释)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 不能 （2） ①. 回收反应液中未反应完的有机物，减少损失 ②. 作干燥剂 （3） ①. 通冷凝水 ②. 加热 （4） ①. 重结晶 ②. B （5）增大反应物的溶解度，使反应物充分接触 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入苯甲醛TEBA和过量的CHCl3 ，搅拌并加热，同时滴加足量的NaOH溶液，反应一段时间，实验结束后，将反应后的混合物冷却，倒入水中，用乙醚萃取，弃去有机层，向水层中加入稀硫酸酸化，继续利用乙醚萃取，再向萃取液中加入无水硫酸钠。在常压下，蒸去乙醚，得到粗产品。 【小问1详解】 ①根据图1所示装置，仪器X为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； ②图1中冷凝管为球形冷凝管，球形冷凝管主要用于回流，蒸气冷凝后又流回反应体系，冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高，图2中冷凝管为直行冷凝管，直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用，不能互换，故答案为；不能； 【小问2详解】 ①苯甲醛微溶于水，氯仿不溶于水，所以在水溶液中有少量的有机物，用乙醚萃取水溶液中有机物，可以减少损失，故答案为：回收反应液中未反应完的有机物，减少损失； ②无水硫酸钠具有吸水性，可以干燥产品，作干燥剂，故答案为：作干燥剂； 【小问3详解】 ①步骤Ⅲ为蒸馏操作，具体步骤为安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集产品，故答案为：通冷凝水，加热。 【小问4详解】 ①为了提高粗产品的纯度，后续还可采用重结晶方法提纯，故答案为：重结晶； ②苯甲酸的质量为10.6g，即0.1mol，根据题干可知，氯仿过量，则以苯甲酸的物质的量来计算较为合适，根据化学方程式可知，理论上生成苦杏仁酸0.1mol，即15.2g，实际得到11.2g苦杏仁酸，则产率为：，接近75%，故答案为：B； 【小问5详解】 在TEBA的作用下，增大反应物的溶解度，使反应物充分接触，加快反应速率，故答案为：增大反应物的溶解度，使反应物充分接触。 17. 有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，A→B反应所需的试剂和条件为___________。 （2）反应过程中的作用是___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）M中含氧官能团的名称为___________。 （5）根据的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因___________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。 a．含有苯环； b．含有sp杂化的碳原子。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. Cl2、光照 （2）消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率 （3）还原反应 （4）羟基、羧基 （5）D中氨基具有碱性，会和苯甲酸发生反应生成： （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】由A的结构简式和B的分子式可知，A和Cl2发生取代反应生成B，结合C的结构简式可以推知B为，B和NaCN发生取代反应生成C，C和H2发生加成反应生成D，D和发生取代反应生成E，E先发生加成反应再发生消去反应生成F，F和NaBH4发生还原反应生成G，G和M反应生成H。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的化学名称为甲苯；A和Cl2发生取代反应生成B，氯原子取代甲基上的氢原子，反应条件为光照； 【小问2详解】 D和发生取代反应生成E，同时有HCl生成，过程中NaOH的作用是：消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率； 【小问3详解】 根据分析可知，F和NaBH4发生还原反应生成G； 【小问4详解】 由M的结构简式可知，M中含氧官能团的名称为羟基、羧基； 【小问5详解】 根据的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因是：D中氨基具有碱性，会和苯甲酸发生反应生成：； 【小问6详解】 C的同分异构体满足：a．含有苯环；b．含有sp杂化的碳原子，说明其中含有三键；若该苯环上只有1个取代基时，该取代基为或，若苯环上有2个取代基，取代基组合为、或、，每种组合都有邻、间、对三种情况，则同时满足条件同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式：。 18. 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。 反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： 回答下列问题： （1）___________。 （2）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应III和IV活化能的相关数据如下表所示。 催化剂 活化能 反应III 反应IV M 43 72 33 91 催化剂M___________N(填“优于”或“劣于”)，其理由是___________。 （4），以和的起始总物质的量为，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如下图所示。 ①在，时，积碳量随着温度的升高而增大的理由是___________。 ②的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 （5）在和下，向密闭容器中充入和各进行反应(仅发生反应I和II)。达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应的压强平衡常数___________(列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。 【答案】（1）+247 （2）B （3） ①. 优于 ②. 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应III会生成碳，使用催化剂时相同时间内积碳量更少 （4） ①. 温度升高对反应III的促进程度比反应IV的促进程度大 ②. a （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应III+IV可得反应I为：= +==； 【小问2详解】 反应I、反应II、反应III和反应IV都是吸热反应，除反应II外其他反应过程中气体体积均增大，则升高温度和减小压强可以促进平衡正向移动，有利于提高平衡时甲烷转化率，故选B； 【小问3详解】 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应III会生成碳，使用催化剂M时相同时间内积碳量会更少，说明催化剂优于； 【小问4详解】 ①反应III生成碳，反应IV消耗积碳，这两个反应都是吸热反应，在，时，积碳量随着温度的升高而增大的理由是：温度升高对反应III的促进程度比反应IV的促进程度大； ②反应III生成碳，反应IV消耗积碳，越大，相当于增大的物质的量，反应平衡正向移动，积碳量会减小，则的曲线是； 【小问5详解】 在和下，向密闭容器中，充入和各进行反应(仅发生反应I和II)，列出“三段式” 达到平衡时，的转化率为，的转化率为，则，，反应I的压强平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级第一次月考化学试卷 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量。H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 足球内胆中植入的芯片 B. 乒乓球的比赛用球所采用的树脂 C. “”手环所采用的硅橡胶 D. 我国运动员领奖服所利用的再生纤维 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B. 和：通入澄清石灰水中 C. 水晶和玻璃：射线衍射实验 D. 苯和甲苯：加入酸性溶液 3. 实验室中利用下图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是 A. 使用前需检查装置气密性 B. 可用于测量气体体积 C. 量气管直径越小测量越精准 D. 水准管液面高于量气管液面时读数 4. 下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 水合氯离子的示意图： C. 的模型： D. 的共价键类型：键 5. 理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是 A. 手性分子是有手性异构体的分子 B. 电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀 C. 电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云 D. 反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 6. 下列叙述I、II均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 的熔点高于的熔点 的键能更大 C 船式比椅式稳定 船式结构更对称 D 断开中的4个所需能量相等 的空间结构为正四面体形 A. A B. B C. C D. D 7. 某种重要的有机合成中间体的结构如下图所示。、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 键角： D. 分子极性： 8. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能与溶液发生显色反应 D. 该物质最多消耗 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验中是否含有杂质 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 B 探究麦芽糖水解产物是否具有还原性 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加热 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷和沸石加入的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性溶液中 D 比较和的大小 向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. 含有的价电子数目为 B. 中所含共价键的数目为 C. 中杂化的原子数目为 D. 每消耗，反应转移的电子数目为 11. 的水解机理如下图所示(“□”代表的3d轨道)。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及极性键的断裂和形成 B. 水解过程中的杂化方式有变化 C. 的水解机理与相同 D. 相同条件下，比易水解 12. 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 的为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为4 13. 一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 电极b的电势高于电极a的电势 B. 电池工作时，双极膜中向电极a迁移 C. 电极a的反应为： D. 理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为 14. 在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数相同 C. 向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D. 99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化铍是一种重要的化工原料，可用于制造陶瓷、玻璃和有机反应催化剂。工业上利用绿柱石(主要含有，还含有和等杂质)制备氧化铍的工艺流程如下图所示。 已知“熔炼”时发生反应：。 回答下列问题： （1）绿柱石无法直接酸浸溶解是由于其晶体结构具有特殊性。则“熔炼”时加入生石灰的目的是___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤渣2”的主要成分是。检验其中是否含有的操作：先将“滤渣2”加水溶解，再滴加___________，若溶液不变红，则说明“滤渣2”中无。 （4）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别为___________、___________。 （5）在常温下，完全沉淀时，溶液的为5.9，则___________。 （6）“沉铍”时不宜使用溶液的理由是___________(用离子方程式表示)。 （7）氯化铍在气态时存在二聚体分子，其中的杂化方式为杂化，则二聚体分子的结构为___________。 16. 苦杏仁酸()是一种医药中间体，可用于合成阿托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸的原理、步骤和装置(加热装置已略去)如下。 步骤I：向图1的三颈烧瓶中加入苯甲醛、和(过量)，搅拌并加热，同时滴加足量的溶液，反应一段时间。 步骤Ⅱ：将步骤I所得混合物冷却，倒入水中，用乙醚萃取，弃去有机层；向水层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫酸钠。 步骤Ⅲ：在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗产品。 回答下列问题： （1）X的名称为_______；图1和图2中的冷凝管_______互换(填“能”或“不能”)。 （2）步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是_______；加入无水硫酸钠的作用是_______。 （3）将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，_______，弃去前馏分，收集产品。 （4）为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是_______；若最终获得11.2g苦杏仁酸样品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近_______(填标号)。 A．85%　　　　B．75%　　　　C．65%　　　　D．55% （5）是一种离子液体，其结构简式是，不直接参与化学反应，但能增大反应速率，其可能原因是_______(从溶解度的角度解释)。 17. 有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，A→B反应所需的试剂和条件为___________。 （2）反应过程中的作用是___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）M中含氧官能团的名称为___________。 （5）根据的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因___________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。 a．含有苯环； b．含有sp杂化的碳原子。 18. 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。 反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： 回答下列问题： （1）___________。 （2）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应III和IV活化能的相关数据如下表所示。 催化剂 活化能 反应III 反应IV M 43 72 33 91 催化剂M___________N(填“优于”或“劣于”)，其理由是___________。 （4），以和的起始总物质的量为，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如下图所示。 ①在，时，积碳量随着温度的升高而增大的理由是___________。 ②的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 （5）在和下，向密闭容器中充入和各进行反应(仅发生反应I和II)。达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应的压强平衡常数___________(列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $