《无机化学》原子结构（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《无机化学》原子结构-课后自测 知识点一 原子组成 1．硅元素存在以下三种天然稳定核素，相关数据如下表： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.97 4.67 29.97 3.10 请列出硅元素的相对原子质量的计算式 。(列式即可，不用计算结果) 2．请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图 。 3．19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确 (填“是”或“否”)并说明理由 。 4．按要求回答下列问题。 (1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。 ①B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成的化合物化学式是 ，该化合物与反应的化学方程式是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。 ①当时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当时，常见的微粒可能为 、 、 、K+、 (填微粒符号)。 5．碳的“14”是什么含义？这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少？ 知识点二 核外电子排布 1．电子云： ， 电子云密度大的地方，表明 。 2．电子运动的特点。 3．决定电子能量高低的因素是什么？ 4．量子力学从哪些方面描述原子核外电子的运动状态？ 5．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？ 知识点三 同位素 1．下列6种化学符号：、、、、、，请回答以下问题。 (1) 和 互为同位素。 (2) 和 的质量数相等，但不能互称为同位素。 (3)画出的原子结构示意图 ，与剩余5种化学符号中 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 2．同位素：质子数 而中子数 的同一元素的不同原子间互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。 3．自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量 16。(填“＞”、“＜”或“=”) 4．有下列物质①1H、2H；②H2O和D2O；③金刚石和石墨烯；④乙醇和二甲醚 属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 。 5．有下列各组粒子或物质： ①氘和氚  ②金刚石和石墨 ③氯气和液氯 (1) (填序号，下同组两种粒子互为同位素。 (2) 组两种物质互为同素异形体。 (3) 组两种物质为同一物质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《无机化学》原子结构-课后自测 知识点一 原子组成 1．硅元素存在以下三种天然稳定核素，相关数据如下表： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.97 4.67 29.97 3.10 请列出硅元素的相对原子质量的计算式 。(列式即可，不用计算结果) 【答案】 2．请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图 。 【答案】 3．19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确 (填“是”或“否”)并说明理由 。 【答案】 否 互为同位素原子的核素属于同一种元素，但中子数不同导致质量数(或相对质量)不同；而不同种元素(例如 14N 和14C)由于质量数相同，所以相对质量也几乎相等 4．按要求回答下列问题。 (1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。 ①B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成的化合物化学式是 ，该化合物与反应的化学方程式是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。 ①当时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当时，常见的微粒可能为 、 、 、K+、 (填微粒符号)。 【答案】 (1) 、 、 (2)原子 Ar 5．碳的“14”是什么含义？这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少？ 【答案】 这种碳原子的质量数为14 质子数为6、中子数为8、核外电子数为6 知识点二 核外电子排布 1．电子云： ， 电子云密度大的地方，表明 。 【答案】 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 电子出现的概率越大 2．电子运动的特点。 【答案】 没有固定的轨道； 能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描画出它的运动轨迹； 用电子在核外空间单位体积内出现机会的多少来描述。 3．决定电子能量高低的因素是什么？ 【答案】 电子的运动区域离原子核越远能量越高；原子轨道所处的电子层及能级决定电子的能量高低 4．量子力学从哪些方面描述原子核外电子的运动状态？ 【答案】 从电子层、能级、原子轨道、自旋运动状态、电子云五方面 5．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？ 【答案】 第一个电子层只有一个能级s，只有1个原子轨道；第二层有两个能级s、p，有4个原子轨道；第三层有三个能级s、p、d，有9个原子轨道，第四层有四个能级s、p、d、f，有16个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，故第三、四、五电子层最多容纳的电子数分别为18、32、50个电子。 知识点三 同位素 1．下列6种化学符号：、、、、、，请回答以下问题。 (1) 和 互为同位素。 (2) 和 的质量数相等，但不能互称为同位素。 (3)画出的原子结构示意图 ，与剩余5种化学符号中 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 【答案】 (1) (2) (3) 2．同位素：质子数 而中子数 的同一元素的不同原子间互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。 【答案】相同 不同 3．自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量 16。(填“＞”、“＜”或“=”) 【答案】< 4．有下列物质①1H、2H；②H2O和D2O；③金刚石和石墨烯；④乙醇和二甲醚 属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 。 【答案】① ③ ④ 5．有下列各组粒子或物质： ①氘和氚  ②金刚石和石墨 ③氯气和液氯 (1) (填序号，下同组两种粒子互为同位素。 (2) 组两种物质互为同素异形体。 (3) 组两种物质为同一物质。 【答案】 (1)① (2)② (3)③ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$