《无机化学》元素周期律（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《无机化学》元素周期律-课后自测 知识点一 核外电子排布的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为1~18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化(第一周期除外)。 【答案】由1到8 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的 周期性变化的必然结果。 【答案】核外电子排布 3．原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，主族元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的最外层电子排布重复出现从 到 的周期性变化(第一周期除外)。 【答案】 4．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是 。 【答案】磷 5．原子结构特点 (1)原子结构示意图 F I (2)结构特点 ①相同点：最外层都有 个电子。 ②递变性：从F→I，核电荷数逐渐 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 【答案】7 增加 增多 增大 知识点二 原子半径的周期性变化 1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易 电子，具有 性。 【答案】失去 得到 非金属 2．同周期元素性质的递变规律 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【答案】减弱 增强 3．原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化。 【答案】由大到小 4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ (1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 (2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 。 (3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： 。 (4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)；呈两性的氢氧化物是 (填化学式)。 【答案】(1) Al O (2)离子键、共价键 (3) (4)r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2-) (5)HClO4 Al(OH)3 知识点三 元素化合价的周期性变化 1．第三周期元素的最高正化合价为，而第二周期元素的最高化合价为，为什么 ？ 【答案】第三周期元素的最外层电子数最多为7，故最高正化合价为；第二周期中的氧元素和氟元素最外层电子数多，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力很强，故氧无最高正价，氟无正价 2．下图为元素周期表的一部分。 C O Na Al Si S Cl 回答下列问题： (1)画出C的原子结构示意图 。 (2)指出O在元素周期表中的位置是 。 (3)工业上制备Na的方法为 。 (4)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： ，得电子能力Cl大于S。 (5)硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方，下列推断正确的是 （填序号）。 ①硒元素的最高正化合价为+6价 ②热稳定性：H2Se＞H2O ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4 【答案】 (1) (2)第二周期，第ⅥA族 (3)电解法 (4)S的原子半径大于Cl，核电荷数小于Cl，则Cl原子核内质子对电子的作用力大于S (5)①③ 3．在1~18号元素中，按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是 。 (3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 【答案】(1)Mg (2)碳 (3) 4．a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是 。 (2)写出b的简单氢化物的电子式 ，f的最高价氧化物的水化物含 键(填字母)。 A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　　C．非极性共价键 (3)d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (4)a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系。用电子式表示化合物ce的形成过程 ；工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba，不采用步骤①的原因是 。 (5)化合物可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 。 【答案】(1)第三周期第VIIA族 (2) AB (3) (4) 作为原料，来源少，成本高 (5) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《无机化学》元素周期律-课后自测 知识点一 核外电子排布的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为1~18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化(第一周期除外)。 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的 周期性变化的必然结果。 3．原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，主族元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的最外层电子排布重复出现从 到 的周期性变化(第一周期除外)。 4．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是 。 5．原子结构特点 (1)原子结构示意图 F I (2)结构特点 ①相同点：最外层都有 个电子。 ②递变性：从F→I，核电荷数逐渐 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 知识点二 原子半径的周期性变化 1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易 电子，具有 性。 2．同周期元素性质的递变规律 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 3．原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化。 4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ (1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 (2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 。 (3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： 。 (4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)；呈两性的氢氧化物是 (填化学式)。 知识点三 元素化合价的周期性变化 1．第三周期元素的最高正化合价为，而第二周期元素的最高化合价为，为什么 ？ 2．下图为元素周期表的一部分。 C O Na Al Si S Cl 回答下列问题： (1)画出C的原子结构示意图 。 (2)指出O在元素周期表中的位置是 。 (3)工业上制备Na的方法为 。 (4)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： ，得电子能力Cl大于S。 (5)硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方，下列推断正确的是 （填序号）。 ①硒元素的最高正化合价为+6价 ②热稳定性：H2Se＞H2O ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4 3．在1~18号元素中，按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是 。 (3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 4．a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是 。 (2)写出b的简单氢化物的电子式 ，f的最高价氧化物的水化物含 键(填字母)。 A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　　C．非极性共价键 (3)d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (4)a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系。用电子式表示化合物ce的形成过程 ；工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba，不采用步骤①的原因是 。 (5)化合物可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$