《无机化学》元素周期律（举一反三考点练）- 讲义

举一反三考点练 《无机化学》元素周期律-讲义 理解元素周期律的实质，理解主族元素在周期表中的位置。理解原子结构与元素性质之间的相互关系。掌握同主族元素和同周期元素性质（原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性）递变规律，并能综合运用。 知识点一 核外电子排布的周期性变化 原子序数从1~2号元素，即从氢到氦，有一个电子层，电子数由1增到2，达到稳定结构； 原子序数从3~10号元素，即从锂到氖，有两个电子层，最外层电子数从1增加到8，达到稳定结构； 原子序数从11～18号元素，即从钠到氩，有三个电子层，最外层电子数从1增加到8，达到稳定结构； 如果我们对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现会重复出现最外层电子数从1增加到8的情况。 物质的化学变化主要是原子最外层电子的变化。元素原子随原子序数(即核电荷数)的递增最外层电子数依次出现1增加到8的周期性变化，必然使元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。 下列说法正确的是（ ） A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素 D．第ⅡA族元素称为碱金属元素 【答案】A 【详解】 A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成，A正确； B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子的周期性变化，B错误； C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素适用于主族元素，其他不适用，比如说铁最外层为2个电子，但却不在第二主族，C错误； D．第IA族除氢元素外称为碱金属元素，D错误； 故选A。 1．元素周期律的实质是（ ） A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化 【答案】D 【详解】 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的结果，因此元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，故合理选项是D。 2．下列说法错误的是（ ） A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素周期表和元素周期系均有多种形式 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 【答案】B 【详解】 A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，A正确； B．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，B错误； C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，C正确； D．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，D正确； 故选B。 3．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是（ ） A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】 A．Br和Cl是两种不同元素，核电荷数不同，A错误； B．Br和Cl分别位于第四周期和第三周期，故电子层数不同，B错误； C．Br和Cl是两种元素，核电荷数不同，电子数不同，C错误； D．Br和Cl最外层电子数都是7，D正确； 故答案为：D。 1．下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 【答案】D 【详解】 元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选 D。 2．第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，下列表述正确的是（ ） A．Mc原子核内含173个中子，此原子是 B．Mc元素位于元素周期表的第七周期 C．Mc元素的相对原子质量为115 D．Mc元素属于非金属元素 【答案】B 【详解】 A．Mc原子核内含173个中子，此原子是，A错误； B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B正确； C．Mc元素的原子序数、质子数和核电荷数为115，而不是相对原子质量，C错误； D．第115号上一周期铋元素是金属元素，根据元素周期律，同主族从上往下金属性逐渐增强，所以Mc元素属于金属元素，D错误； 故选B。 3．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ） A．核电荷数依次增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 【答案】D 【详解】 元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化，故选D。 知识点二 原子半径的周期性变化 原子序数从3~9号元素，原子半径逐渐减小； 原子序数从11~17号元素，原子半径逐渐减小； 如果对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现，随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。 下列元素相比，原子半径最大的是（ ） A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 【答案】A 【详解】 硅、磷、硫、氯为同周期元素，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径最大的是Si； 答案选A。 1．下列元素的原子半径最小的是（ ） A．Cl B．Na C．S D．Al 【答案】A 【详解】 Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl； 故选A。 2．下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是（ ） A．非金属性：Cl<I B．碱性：Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：H2S<HCl D．粒子半径：Na＋<O2- 【答案】A 【详解】 A．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl>I，故A错误； B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na的金属性强于Mg，所以碱性：Mg(OH)2<NaOH，故B正确； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则稳定性：H2S<HCl，故C正确； D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：Na＋<O2-，故D正确； 故选A。 3．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是（ ） A．明矾中各元素均处于短周期 B．离子半径： C．非金属性： D．碱性： 【答案】C 【详解】 A．明矾中含有K、Al、S、O、H元素，其中K元素属于长周期元素，A错误； B．含有2个电子层，含有3个电子层，因此离子半径：，B错误； C．同一主族的元素，非金属性从上到下依次减弱，因此非金属性：，C正确； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：，D错误； 答案选C。 1．下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．电负性： C．最高正化合价： D．原子半径： 【答案】B 【详解】 A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故A项错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为：F＞O＞N，则电负性大小顺序为：F＞O＞N，故B项正确； C．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故C项错误； D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径大小顺序为：Na >N>O，故D项错误； 故本题选B。 2．下列元素相比，原子半径最大的是（ ） A．硼 B．碳 C．氮 D．氧 【答案】A 【详解】 硼、碳、氮、氧元素均处于第二周期，同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径最大的是硼，故本题选A。 3．下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(S)＞r(Cl) B．非金属性：S＞O C．碱性：NaOH＞KOH D．热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【详解】 A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S＜Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则元素的非金属性：S＜O，B错误； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故合理选项是A。 · 随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。 · 同周期原子序数越大，原子半径越小。 知识点三 元素化合价的周期性变化 原子序数从11～20号元素在极大程度上重复着从3～10号元素所表现出的化合价的变化，即正价从+1(Na)逐渐递增到+7(Cl)，以稀有气体零价结束，从中部元素开始有负价，负价从-4(Si)递变到-1(Cl)； 18号以后元素的化合价，同样随着原子序数的递增，元素的化合价发生周期性的变化。 如果按原子序数由小到大的顺序排列，可以发现典型金属元素和典型的非金属元素都会周期性重复出现，同样稀有气体元素也会周期性的重复出现。 下列说法中正确的是（ ） A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 【答案】B 【详解】 A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，A错误； B．元素的原子结构决定元素的性质，元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化，B正确； C．O元素、F元素的非金属性很强，在反应中容易获得电子，或者O、F在与其它元素形成共价键时，共用电子对偏小吸引电子能力强的O元素或者F元素，因而O、F元素表现负化合价，它们没有与族序数相等的最高正化合价，C错误； D．电子层数相同的原子H、He原子核外只有一个电子层，它们的核外电子排布其最外层电子数分别是l和2，D错误； 故合理选项是B。 1．某元素的原子结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是（ ） A．元素符号是Al B．最高正化合价是+3价 C．金属性强于钠的 D．单质能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【详解】 A．质子数为13，所以元素符号是Al，故A正确； B．最外层有3个电子，所以最高正化合价是+3价，故B正确； C．铝和钠电子层数相同，同周期元素从左到右金属性递减，则铝的金属性弱于钠的，故C错误； D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故D正确； 选C。 2．下列排列顺序正确的是（ ） ①原子半径：       ②最高正价： ③热稳定性： ④碱性： A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】C 【详解】 ①Na和Mg比O多一个电子层，原子半径大于O，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Na>Mg>O，①错误； ②F和O没有正价，②错误； ③非金属性F>O>N，简单氢化物的热稳定性HF>H2O>NH3，③正确； ④金属性Na>Mg>Al，则最高价氢氧化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，④正确； 故答案选C。 3．下列原子结构参数比较错误的是（ ） A．半径差的绝对值： B．第一电离能： C．最高正化合价：F>S D．电负性： 【答案】C 【详解】 A．，则半径差的绝对值：，A项正确； Ｂ．同周期主族元素的第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但由于Ｎ元素价层电子为半充满状态，较稳定，则第一电离能：，B项正确； C．F没有正价，C项错误； D．根据电负性规律，同周期从左到右电负性逐渐增大，可得电负性：P>Si，D项正确； 故答案选C。 1．对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是（ ） A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 【答案】A 【详解】 A．在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故A错误； B．在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故B正确； C．同周期自左向右最外层电子数逐渐增大，则最高正化合价逐渐增大，故C正确； D．在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D正确； 答案选A。 2．牛磺酸(结构式如图)是一种非蛋白质氨基酸，能提高神经传导和视觉功能，影响脂类物质的吸收。下列关于牛磺酸涉及的C、N、O、S、H元素的说法错误的是（ ） A．电负性： B．离子半径： C．最高正价： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【详解】 A．同周期从左往右元素的电负性依次增强，且C、H化合物中H显正价，故电负性：，A正确； B．电子层三层，它们的电子层两层，且结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正价：，C正确； D．最简单氢化物分别为NH3、H2O、CH4，NH3、H2O含氢键，常温下，H2O呈液态，NH3、CH4呈气态，故最简单氢化物沸点：，D正确； 故选B。 3．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ） A．电负性最大 B．最高正价为＋7 C．同周期中第一电离能最大 D．同周期中原子半径最小 【答案】A 【详解】 A．F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确； B．F元素没有正价，B错误； C．在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误； D．同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，F在第二周期中原子半径不是最小的，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$