《无机化学》元素周期表（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《无机化学》元素周期表-课后自测 知识点一 元素周期表的结构 1．碳元素在元素周期表中的位置 。 2．海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是 。 (2)碘在元素周期表中的位置是 。 (3)HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。 3．Si位于元素周期表第 周期第 族。 4．22Ti在周期表中的位置是 。 5．硫元素在周期表中的位置是：第 周期， 族。 知识点二 主族元素原子半径的递变规律 1．分析卤族元素在元素周期表中的位置，并画出9号和17号元素的原子结构示意图，单质的氧化性，原子半径，颜色变化，状态以及熔沸点的变化 。 2．羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色固体，在有机合成中可用作还原剂。 (1)N在元素周期表中位于第二周期第 族。 (2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。 (3)O的非金属性强于N的，用原子结构解释原因：O和N在同一周期，原子核外电子层数相同， ，得电子能力O强于N。 (4)在元素周期表中，硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是 (填字母)。 a．原子最外层电子数为6 b．热稳定性：H2Se>H2O c．原子半径：Se>O 3．碱金属性质的相似性和递变性 (1)相似性(R表示碱金属元素) 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为： 。 (2)递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，碱金属元素的原子失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。 4．碱金属元素的原子结构 元素 K Cs 原子结构示意图 原子半径(nm) 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 结构特点 相同点 最外层电子数都是 递变性 从到，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 5．氩的熔点是−189.4℃，原子半径是191pm。氙的熔点是−111.8℃，原子半径是218pm。根据这些信息和0族元素在周期表中的排列，预测氪的熔点和原子半径的范围，并说明你是如何进行推断的 。 知识点三 主族元素金属性的递变规律 1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易 电子，具有 性。 2．下图为元素周期表的一部分。 C O Na Al Si S Cl 回答下列问题： (1)画出C的原子结构示意图 。 (2)指出O在元素周期表中的位置是 。 (3)工业上制备Na的方法为 。 (4)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： ，得电子能力Cl大于S。 (5)硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方，下列推断正确的是 （填序号）。 ①硒元素的最高正化合价为+6价 ②热稳定性：H2Se＞H2O ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4 3．非金属性。 非金属元素的原子最外层电子一般多于 个，在化学反应中容易得到电子，具有 。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的 的能力。 4．钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序。 5．金属性判断。 【答案】 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《无机化学》元素周期表-课后自测 知识点一 元素周期表的结构 1．碳元素在元素周期表中的位置 。 【答案】第二周期ⅣA族 2．海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是 。 (2)碘在元素周期表中的位置是 。 (3)HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。 【答案】(1) (2)第五周期 ⅦA族 (3)弱 3．Si位于元素周期表第 周期第 族。 【答案】 三 IVA 4．22Ti在周期表中的位置是 。 【答案】第四周期第ⅣB族 5．硫元素在周期表中的位置是：第 周期， 族。 【答案】 三 ⅥA 知识点二 主族元素原子半径的递变规律 1．分析卤族元素在元素周期表中的位置，并画出9号和17号元素的原子结构示意图，单质的氧化性，原子半径，颜色变化，状态以及熔沸点的变化 。 【答案】 卤素最外层7个电子，位于元素周期表第17纵行，为ⅦA族元素，F的原子结构示意图，Cl的原子结构示意图，卤族元素从上到下原子半径在增大，单质氧化性减弱，颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，物质分别为气态、气态、液态、固态，熔沸点在依次升高。 2．羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色固体，在有机合成中可用作还原剂。 (1)N在元素周期表中位于第二周期第 族。 (2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。 (3)O的非金属性强于N的，用原子结构解释原因：O和N在同一周期，原子核外电子层数相同， ，得电子能力O强于N。 (4)在元素周期表中，硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是 (填字母)。 a．原子最外层电子数为6 b．热稳定性：H2Se>H2O c．原子半径：Se>O 【答案】(1)ⅤA (2)HNO3 (3)氧原子半径较小，对电子吸引力较强 (4)a 3．碱金属性质的相似性和递变性 (1)相似性(R表示碱金属元素) 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为： 。 (2)递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，碱金属元素的原子失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。 【答案】 2R＋2H2O=2ROH＋H2↑ 增大 减小 增强 增强 4．碱金属元素的原子结构 元素 K Cs 原子结构示意图 原子半径(nm) 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 结构特点 相同点 最外层电子数都是 递变性 从到，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 【答案】1 增多 增大 5．氩的熔点是−189.4℃，原子半径是191pm。氙的熔点是−111.8℃，原子半径是218pm。根据这些信息和0族元素在周期表中的排列，预测氪的熔点和原子半径的范围，并说明你是如何进行推断的 。 【答案】熔点范围为：−189.4℃~−111.8℃，依据：Ar、Kr、Xe均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；原子半径的范围为：191pm~218pm，依据：同主族自上而下原子半径依次增大 知识点三 主族元素金属性的递变规律 1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易 电子，具有 性。 【答案】失去 得到 非金属 2．下图为元素周期表的一部分。 C O Na Al Si S Cl 回答下列问题： (1)画出C的原子结构示意图 。 (2)指出O在元素周期表中的位置是 。 (3)工业上制备Na的方法为 。 (4)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： ，得电子能力Cl大于S。 (5)硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方，下列推断正确的是 （填序号）。 ①硒元素的最高正化合价为+6价 ②热稳定性：H2Se＞H2O ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4 【答案】(1) (2)第二周期，第ⅥA族 (3)电解法 (4)S的原子半径大于Cl，核电荷数小于Cl，则Cl原子核内质子对电子的作用力大于S (5)①③ 3．非金属性。 非金属元素的原子最外层电子一般多于 个，在化学反应中容易得到电子，具有 。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的 的能力。 【答案】 4 非金属性 得电子 4．钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序。 【答案】钠＞镁＞铝 5．金属性判断。 【答案】 (1)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。(VWA除外) (2)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$