《无机化学》化学键（举一反三考点练）- 讲义

举一反三考点练 《无机化学》化学键-讲义 了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的含义。会用电子式表示离子键、共价键。 知识点一 离子键 离子键是指阴离子、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键。 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间较易形成离子键。离子键是由电子转移形成的，原子失去电子形成阳离子，而获得电子形成阴离子。阴离子和阳离子由静电作用相互吸引，同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等时即形成离子键。以离子键结合的化合物称为离子化合物，如NaCl、MgO、CaF2等。 现以NaCl为例解释钠原子与氯原子结合并形成离子键的过程。钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，为了达到8个电子的稳定结构，钠原子易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子(Na+)；氯原子易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子(Cl-)。由于静电作用Na+与Cl-相互吸引形成化合物NaCl。 说明： (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键的粒子：阴、阳离子 (3)成键的性质：静电作用 (4)成键条件： ①活泼金属(IA、ⅡA族)与活泼非金属(VA、WIA族)之间相互化合 ②阴、阳离子间的结合：Na++Cl-=NaCl(无电子转移) (5)成键原因： ①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 (6)存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外)，强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 下列物质中，只含离子键的化合物是（ ） A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【详解】 A．是离子化合物，由Ca2+、 构成，含有离子键、共价键，故A不选； B．是共价化合物，只含共价键，故B不选； C．是离子化合物，只含离子键，故C选； D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，故D不选； 答案选C。 1．下列物质属于离子化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cl2是非金属单质，A错误； B．CO2只含共价键，属于共价化合物，B错误； C．NaCl含有离子键，属于离子化合物，C正确； D．CH4只含共价键，属于共价化合物，D错误； 故选C。 2．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 3．下列物质中含有离子键的是（ ） A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【详解】 CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 1．下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A．CO B．HCl C． D．KCl 【答案】D 【详解】A．CO是由C和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，A错误； B．HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，B错误； C．是由S和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，C错误； D．KCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合成的离子化合物，D正确； 故选D。 2．下列物质属于离子化合物的是（ ） A． B．KCl C． D． 【答案】B 【详解】A．H2O中只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．KCl中只含离子键，属于离子化合物，B符合题意； C．CO2中只含共价键，属于共价化合物，C不符合题意； D．O2中只含共价键，属于单质，不属于离子化合物，D不符合题意； 故选D。 3．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是（ ） A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A．石墨由碳原子构成，A错误； B．氦气由氦气分子构成，B错误； C．氮气由氮气分子构成，C错误； D．氯化钠由钠离子和氯离子构成，D正确； 故选D。 · 离子键是指阴离子、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键。 · 离子键的成键的粒子：阴、阳离子。 · 成键的性质：静电作用。 · 离子化合物中一定存在离子键。 知识点二 共价键 一、共价键的形成 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间，通过电子的得失形成离子键。而非金属元素与非金属元素之间，如H₂、Cl₂、HCl、O₂、H₂O等，显然不可能有电子的得失，就只有双方共用电子对形成分子。这种原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。以共价键形成的化合物叫做共价化合物。 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。现以氯原子为例来分析氯气分子的形成。 两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8个电子的稳定结构都需要获得1个电子，而这两个原子间难以发生电子得失。当这两个氯原子各提供1个电子时，形成了共用电子对，从而使两个氯原子都形成了稳定结构，形成了氯分子。 二、极性键与非极性键 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。例如，HC1分子中的H—Cl键属于极性键，在HCl分子中Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。 在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。氢分子中两个原子间共用一对电子所形成的共价键叫做单键，化学中常用“—”来表示。这种用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子叫做结构式，例如，氢分子的结构式为H-H。结构式用“一、一、=”分别表示1、2、3对共用电子。例如，H₂中H—H键、O2中0-0键、N₂中N=N键等都是非极性共价键。“一、一、=”分别叫做共价单键、共价双键、共价三键。 在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。由于原子核对电子吸引力有强有弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电性，相互吸引形成共价化合物，我们把这种现象叫作电子对偏移现象。但作为分子整体仍是电中性。 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是（ ） A． B．NaOH C． D． 【答案】C 【详解】 A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误； B．NaOH为离子化合物，故B错误； C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确； D．只含离子键，故D错误； 故选：C。 1．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．镁离子和氯离子之间是通过离子键结合的，不存在共价键，A错误； B．在水分子中，氢原子与氧原子之间只存在共价键，属于共价化合物，而不是离子化合物，B错误； C．铵根离子和氯离子之间存在离子键，同时在铵根离子内部，氮原子与氢原子之间存在共价键，氯化铵是由离子构成的，属于离子化合物，C正确； D．氮原子与氮原子之间只存在共价键，但氮气是单质，不是化合物，D错误； 故选C。 2．尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于（ ） A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 【答案】B 【详解】N-H键是N和H之间共用电子对形成的化学键，属于极性共价键； 故选B。 3．下列物质属于共价化合物的是（ ） A．NaCl B．H2O C．CaO D．KBr 【答案】B 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；一般，活泼金属与非金属间形成离子键，氯化铝除外；一般，非金属间形成共价键，铵盐除外。 【详解】A．NaCl是离子化合物，A项不符合题意； B．H2O是共价化合物，B项符合题意； C．CaO是离子化合物，C项不符合题意； D．KBr是离子化合物，D项不符合题意； 故答案选D。 1．下列物质属于共价化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，A错误； B．O2是单质不是化合物，B错误； C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．NH4Cl中铵根离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 2．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cl2为单质，不是化合物，A不符合题意； B．氯化铵是离子化合物，其中既含有共价键又含有离子键，B不符合题意； C．二氧化碳中只含有键，是共价键，无离子键，属于共价化合物，C符合题意； D．氢氧化钾既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意； 故选C。 3．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A．NaOH B．H2 C．MgCl2 D．NH3 【答案】B 【详解】A．NaOH中既含有离子键又含有极性共价键，A不符合题意； B．H2中只含有非极性共价键，B符合题意； C．MgCl2中只含有离子键，C不符合题意； D．NH3中只含有极性共价键，D不符合题意； 故选B。 知识点三 电子式 化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示物质结构的式子叫做电子式。 电子式可用于表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 表示原子时，依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 表示单质分子时，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。 表示阳离子时，简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如，Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+。 表示阴离子时，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，。 表示离子化合物时，将组成的阴阳离子拼在一起进行标示。 氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式 ，氢氧化钠属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 【答案】 离子化合物 【详解】 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根内O、H原子共用1对电子对，其电子式为：，氢氧化钠属于离子化合物。 1．下列化学用语表述正确的是（ ） A．1，2-二溴乙烷的结构简式为 B．含有l个中子的氢原子： C．氯化钠的电子式为   D．硫原子的结构示意图：   【答案】A 【详解】 A．1，2-二溴乙烷的结构简式为，A正确； B．含有l个中子的氢原子：，B错误； C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，C错误； D．硫原子呈电中性，硫的核外电子和核电荷数相等为16，D错误； 故选A。 2．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．氮气中N和N原子共用3对电子对，每个N原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B．HCl是共价化合物，H和Cl含有共价键，电子式为，故B错误； C．NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间含有离子键，其电子式为 ，故C错误； D．NH3中N和H共用一对电子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故D正确； 答案为D。 3．形成过程：： →。 【答案】 【详解】 用电子式表示离子化合物形成过程的方法：左边写原子的电子式，用弧线箭头表示电子转移的方向，中间用：“→”，右边写离子化合物的电子式，如NaCl的形成过程写为：。 1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子。 【答案】 原子的最外层电子(价电子) 【详解】 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式； 2．原子：： 、： 、： 、S： 。 【答案】 原子的电子式即在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子：：、：、：、S：； 3．阳离子：： 、： 。 【答案】 【详解】 简单阳离子的电子式为离子符号：：、：； 4．阴离子：： 、： 。 【答案】 【详解】 阴离子的电子式写法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示最外层电子，打上中括号，在中括号的右上方再标注电荷数，如：、：； · 表示原子时，依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 · 表示单质分子时，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。 · 表示阳离子时，简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如，Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+。 · 表示阴离子时，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，。 · 表示离子化合物时，将组成的阴阳离子拼在一起进行标示。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$