第2章 化学键 化学反应规律 单元卷 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 分层练习题2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是（ ） A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl 2、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ） A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl 3、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、根据下列事实: ①X+Y2+X2++Y; ②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑; ③Z2+氧化性比X2+弱; ④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-W、Y-2e-Y2+, 可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 (　　) A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W 5、电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法不正确的是(　　) A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 6、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 7、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　) A．升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉8、一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g) ===Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是(　　) 反应速率 A B C D v(正)/(mol·L－1·min－1) v(X)＝2 v(X)＝1 v(X)＝1 v(X)＝2 v(逆)/(mol·L－1·min－1) v(Y)＝2 v(Y)＝1.5 v(Z)＝1.5 v(Z)＝2 9、对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 10、下列有关说法正确的是（ ） A．FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度 C．对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动 D．对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 11、将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ） A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 12、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（     ） A．KCl B．PCl3 C．NH3·H2O D．Na2O2 13、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ） A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 14、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是（ ） A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a点表示化学反应处于平衡状态 C．c点表示v生成(NO2)<v消耗(NO2) D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 15、如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　) A．NH3 B．C2H2 C．CCl4 D．CO2 16、下面关于原电池的说法，正确的是（ ） A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的一极为正极 C．在外电路中电流流出的极为负极 D．原电池是将化学能能转化为电能的装置 17、下列化学用语描述不正确的是（ ） A．中子数为18 的Cl 原子：Cl B．的结构示意图：   C．的电子式：   D．H2O的结构式：   18、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是（ ） A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 二、填空题。（3题） 19、利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白： (1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 (2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。 (3)原电池设计及注意的问题： ①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。 ②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______ ，发生了______反应。 ③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。 20、A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表： 元素 有关性质或结构信息 A 地壳中含量最多的元素 B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 G G是形成化合物种类最多的元素 (1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程____ ， D形成的简单离子的结构示意图为____ 。 (2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____ 。 (3) 非金属性D____ E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因： __ 。 21、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）。 请计算：（写出计算过程，无过程不给分） （1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____ （2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______ （3）化学反应方程式中x的值；_____ （4）5min时物质A的转化率。____ 三、原理综合题。 22、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图：___ 。 （2）③的单质的电子式为__ 。 （3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。 （4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___ 。 （5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____ 。 （6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___ （用元素符号回答）。 （7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答： a.溶液B的作用是___ 。 b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是： ___ 。 四、实验题。 23、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。 (一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。 步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4 (1)装置A应选用______(填a、b或c)。 (2)装置B中所盛试剂的名称为______。 (3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。 步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下： ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤； ②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2； ③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。 (4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______ ； (二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验： 【实验内容及记录】 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 (5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。 (6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______ 。 第2章 化学键 化学反应规律 分层练习题2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是（ ） A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl 【答案】A 2、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ） A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl 【答案】C 3、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 【答案】C　 4、根据下列事实: ①X+Y2+X2++Y; ②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑; ③Z2+氧化性比X2+弱; ④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-W、Y-2e-Y2+, 可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 (　　) A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W 【答案】D 5、电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法不正确的是(　　) A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 【答案】C　 6、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 7、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　) A．升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉 【答案】B　 8、一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g) ===Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是(　　) 反应速率 A B C D v(正)/(mol·L－1·min－1) v(X)＝2 v(X)＝1 v(X)＝1 v(X)＝2 v(逆)/(mol·L－1·min－1) v(Y)＝2 v(Y)＝1.5 v(Z)＝1.5 v(Z)＝2 【答案】C　 9、对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 10、下列有关说法正确的是（ ） A．FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度 C．对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动 D．对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 【答案】C 11、将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ） A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 【答案】D 12、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（     ） A．KCl B．PCl3 C．NH3·H2O D．Na2O2 【答案】D 13、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ） A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 【答案】C 14、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是（ ） A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a点表示化学反应处于平衡状态 C．c点表示v生成(NO2)<v消耗(NO2) D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 【答案】C 15、如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　) A．NH3 B．C2H2 C．CCl4 D．CO2 【答案】C 16、下面关于原电池的说法，正确的是（ ） A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的一极为正极 C．在外电路中电流流出的极为负极 D．原电池是将化学能能转化为电能的装置 【答案】D 17、下列化学用语描述不正确的是（ ） A．中子数为18 的Cl 原子：Cl B．的结构示意图：   C．的电子式：   D．H2O的结构式：   【答案】A 18、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是（ ） A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 【答案】B 二、填空题。（3题） 19、利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白： (1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 (2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。 (3)原电池设计及注意的问题： ①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。 ②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______ ，发生了______反应。 ③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。 【答案】铜钉(或其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都可以) 烧杯 导线 电能 负 Fe - 2e- = Fe2+ 氧化 20、A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表： 元素 有关性质或结构信息 A 地壳中含量最多的元素 B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 G G是形成化合物种类最多的元素 (1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程____ ， D形成的简单离子的结构示意图为____ 。 (2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____ 。 (3) 非金属性D____ E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因： __ 。 【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱 21、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）。 请计算：（写出计算过程，无过程不给分） （1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____ （2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______ （3）化学反应方程式中x的值；_____ （4）5min时物质A的转化率。____ 【答案】0.75 3 0.05 2 50％ 三、原理综合题。 22、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图：___ 。 （2）③的单质的电子式为__ 。 （3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。 （4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___ 。 （5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____ 。 （6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___ （用元素符号回答）。 （7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答： a.溶液B的作用是___ 。 b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是： ___ 。 【答案】（1）氢          （2）     （3）HClO4     （4）离子键     （5）O=C=O     （6）Na>N>O     （7）除去CO2气体中的HCl     Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 【或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓】 四、实验题。 23、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。 (一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。 步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4 (1)装置A应选用______(填a、b或c)。 (2)装置B中所盛试剂的名称为______。 (3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。 步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下： ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤； ②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2； ③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。 (4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______ ； (二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验： 【实验内容及记录】 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 (5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。 (6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______ 。 【答案】（1）b （2）浓硫酸 （3）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O （4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成 （5）0.5 mol·L-1 （6）0.005 mol·L-1·min-1 学科网（北京）股份有限公司 $$