2026年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题

2026年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，化学小组同学进行了如图实验。 请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为 。 （2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为 。 （3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为 。 （4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的40%的氢氧化钠溶液的质量是 。 2．同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。 (1)仪器a的名称： 。 (2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球 ，则气密性良好。 (3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 。 (4)U形管装置的作用： 。 (5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 。 (6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。 3．根据如图，回答下列和电解水实验有关的问题： （1）电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是 。 （2）电解一段时间后，C、D两试管理论上得到的气体体积比为 ，C产生的气体为 ，C连接的是电源的 ，检验的方法： ；D产生的气体为 ，检验的方法： 。 （3）反应是 。 （4）下图是水分子分解的示意图，其中“○”表示氧原子，“●”表示氢原子。 下列关于该反应的说法中，错误的是 。 A 水电解后生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B 生成氢分子和氧分子的个数比为2∶1 C 反应前后原子的个数不变 D 反应前后分子的个数不变 （5）电解水实验得到的结论： ①水是由 和 组成的； ②在化学变化中，分子 ，而原子 。 （6）从微观的角度解释水通电分解生成氢气和氧气与水蒸发形成水蒸气的区别： ①水电解 ； ②水蒸发 。 （7）C管气体可以作为21世纪的新型燃料，优点之一是 。 （8）水是生命之源，无色透明的液态水从微观角度看是由 构成的。将液态水加热变成水蒸气发生的是 变化（填“物理”或“化学”），而将水通电生成氢气和氧气发生的是 变化（填“物理”或“化学”），这两变化的本质区别是 ，化学反应类型是 。 4．化学实践小组针对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了学习。 (1)了解海洋中的资源 i.下列关于海洋及其利用的说法正确的有 （填字母）。 a.海洋中含有丰富的“可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 c.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 d.潮汐能发电的过程是将机械能转化为电能 ii.经调查，我国南方最大海盐场位于海南，该盐场的有利气候条件是 。 (2)从海水制盐 i.如1图所示，操作Ⅰ的名称是 ，其原理是利用物质 （填“密度”“沸点”或“溶解性”）的差异进行分离。 ii.2图中仪器b的名称是 。进行蒸发操作时需用到的仪器有ad和 （填字母）。蒸发过程有少量液体溅出，所得的精盐质量 （填“偏多”“偏少”或“不变”）。 (3)了解氯化钠的重要价值 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以 （填“分子”或“离子”）形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的 。 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 5．双碳即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以CO2为主题开展了项目式学习。 (1)任务一：认识二氧化碳 【知识回顾】 ①二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是 （填“酸雨”或“温室效应”）。 ②下列有关二氧化碳用途的说法正确的是 （填字母序号）。 A．作燃料      B．生产汽水        C．冶炼金属      D．气体肥料 (2)任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳的物理性质是 Ⅱ.继续向试管中滴加紫色石蕊溶液 二氧化碳能与水反应 【反思评价】经过讨论，同学们一致认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了反应，还需要补充一个 实验。 (3)任务三：制定低碳行动方案 通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物的 作用吸收大气中的CO2 6．某校兴趣小组的同学对垃圾分类和回收展开了调查活动。 (1)了解垃圾分类。下列垃圾应放在有害垃圾桶的是 。 ①旧铁锅；②塑料瓶；③过期药品；④剩余饭菜；⑤过期化妆品 (2)了解垃圾处理方法。 小组同学通过查阅资料获悉厨余垃圾处理流程如图： ①厨余垃圾收集后要先进行初步的油、水、渣分离，小明根据所学的知识提出可以利用 操作来对水、渣进行分离。 ②厨余垃圾经过厌氧消化可以得到沼气、氢气、乙醇或乳酸，沼气的主要成分是 （填名称），其完全燃烧的化学方程式为 ；乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 ③其他垃圾危害小，主要的处理方法是分拣后，将可燃的垃圾运送至火力发电厂，将 能转化成电能再利用：将不可燃的对环境危害小的垃圾进行卫生填埋。 7．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置    (1)写出标号仪器的名称I ，II 。 (2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C，其原因是 。 (3)用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填偏号） a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 (4)若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从 （“a”或“b”）端通入。 (5)小明在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，完全反应后到余固体的质量为。（易溶于水， 难溶于水），将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 请计算：①生成氧气的质量为 ； ②回收二氧化锰的质量 （写出计算过程）。 8．化学在维护人体健康、合理利用能源、应用新型材料等方面发挥着重要的作用。 I.  【化学与健康】 药物为帮助人类战胜疾病，促进社会发展发挥了巨大的作用。 (1)我国科学家屠呦呦在低温条件下从传统中药中提取出有效成分青蒿素，由此可推测青蒿素具有的化学性质是 。 (2)青蒿素是抗疟疾的有效成分，其化学式为，青蒿素中H、O元素质量比是 。 (3)药物对保障人体健康具有重要作用，生活中合理用药的方法是 。 II.  【化学与能源】 我国科研人员通过对煤进行净化、脱硫等处理，得到高纯度的合成气(CO和)再经过多种新型催化剂的作用，成功实现了以煤为原料制取乙醇，主要转化过程如图1所示。 (4)制合成气时对煤进行脱硫处理可以减少 (填一种空气污染物)的排放。 (5)反应 I 中生成的另外一种物质是最常用的溶剂，请写出该反应的化学方程式 。 (6)催化剂在化工生产中具有重要作用，催化剂在化学反应中可以加快 。 (7)煤制乙醇这项研究成果的重要意义是 。 Ⅲ. 【化学与材料】 我国研制的大型军用运输机—运-20，提高了航程和运载能力。 (8)运-20机身使用了钛合金，其优点是 。 (9)四氯化钛是生产钛合金的原料。已知中氯元素的化合价为-1价，中钛元素的化合价为 。 (10)运-20轮胎使用的仿生合成橡胶属于 材料。 9．水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需  ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭  ②小卵石  ③石英砂，水流经它们的顺序为 (填序号)，其中活性炭的作用是 。 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法 。 10．党的二十大报告提出了我国在2060年前实现“碳”中和的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 (2)“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： ①应提倡使用 等清洁能源（写一种） ②天然气在空气中燃烧会产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (3)“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，将其压缩、液化储存，其原因是 。 (4)“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①甲中碳元素的化合价为 。该反应中单质的化学式是 。 ②写出该反应的化学方程式 。 (5)为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 11．酸、碱、盐是几类重要的化合物，在人们的日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是______(填字母)。 A．酸和碱一定都含氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应 C．盐可以不含金属元素 D．盐的水溶液都显中性 (2)NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______(填字母)。 A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 (3)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。 ①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 ②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式： 。 ③小组同学认为将适量 (填字母)加入土壤，可改良其酸性。 A．食盐                B．醋酸           C．熟石灰 (4)海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，需要经过一系列处理才能得到供人食用的精盐。粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。某化学小组将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。 ①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是 。 ②加入过量Na2CO3溶液后，写出发生反应的化学方程式 。(任写一个) ③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，请你设计实验帮助小明证明溶液Y中含有NaOH 。(简要叙述实验步骤、现象) (5)天然碱苛化法是一种利用天然碱(主要成分为碳酸钠)与石灰乳反应制取氢氧化钠的化学方法。某化学小组称取10.6g纯净的碳酸钠，在实验室采用该方法制取氢氧化钠(石灰乳足量)，理论上能得到多少克氢氧化钠? 12．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 (1)写出仪器名称：a (2)实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为 ，收集较纯的氧气，应选用 装置。用H装置进行硫燃烧实验，现象为 ，集气瓶中放少量水的目的是 。 (3)实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是 ， 装置C相对于装置B的优点是 ，若用G装置收集二氧化碳，应从 端进气。(填“b”或“c”) (4)将一定量的大理石放入启普发生器，向其中加入10%的稀盐酸制取二氧化碳(杂质不与盐酸反应)，控制反应时的液面位于 处(选填“a”或“b”)，加入稀盐酸的量与产生二氧化碳的量之间的关系如右下图所示，求参加反应的碳酸钙的物质的量？ (根据化学方程式计算) 13．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。 Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验： 甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。 乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。 丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。 (1)三位同学的操作正确的是 ，该污水显 。 Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下： (2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？ ，理由是 。 (3)当乙同学观察到 现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为 。 (4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝ ，M点表示的含义是 。 (5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 。 A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 33:95 20g 2．(1)酒精灯 (2)变大且维持一段时间不变小 (3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (4)吸收二氧化碳和水 (5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收 (6)79%。 3． 增强水的导电性 2∶1 氢气 负极 将燃着的木条放在试管口，观察气体是否被点燃 氧气 把带火星的木条放在试管口，看木条是否复燃 AD 氢元素 氧元素 可再分 不可分 水电解是水分子分解生成氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，属于化学变化 水蒸发是水分子受热，分子间距离增大，分子本身没有发生变化，属于物理变化 来源广，热值高，无污染 水分子 物理 化学 有无新物质生成 分解反应 4．(1) ad 气温高、日照时间长等 (2) 过滤 溶解性 漏斗 cf 偏少 (3) 离子 甲状腺肿大 5．(1) 温室效应 BD (2) 能溶于水 溶液变红 将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色 (3) 开发利用新能源 光合 6．(1)③⑤ (2) 过滤 CH4 化学 7．(1) 试管 锥形瓶 (2)装置C中的分液漏斗活塞开关可以控制液体的滴加 (3)bac (4)b (5) 3.2g 。 8．(1)受热易发生化学反应 (2)11:40 (3)按医嘱服药（合理即可） (4)二氧化硫/SO2 (5)2CO+4H2CH3OCH3+H2O (6)反应速率 (7)减少对石油的依赖（合理即可） (8)强度高/密度小/耐腐蚀 (9)+4 (10)合成/合成高分子 9．(1) 海洋和咸水湖中的水 2.5 13 (2) ① 增加 (3) 混合物 ②③① 吸附水中有颜色异味的粒子 (4)随时关水龙头 10．(1)CO2 (2) 太阳能 (3)分子间有间隔 (4) +4 H2 (5)0.88g。 11．(1)C (2)B (3) 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH CO(NH2)2 C (4) 引流，防止液体洒落 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成;静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变红 (5)8 12． 锥形瓶 D 硫燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热 吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止二氧化硫外泄污染空气 关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至管内形成一段水柱，观察水柱是否变化 可以控制反应的发生和停止 b b 0.1mol 13． 甲 酸性 不正确 有可能是氢氧化钠溶液过量 溶液由红色变为紫色 0.00365% 防止氢氧化钠过量和使反应充分进行 a 酸碱恰好完全反应(其他合理答案也可) B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $