重庆市长寿区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

重庆市长寿区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）下列以竹麻为原料造纸的主要工艺中，属于化学变化的是（　　） A．切麻洗涤 B．加碱蒸煮 C．捣碎打浆 D．捞纸晾干 2．（2分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（　　） A．氧气能支持燃烧，可以作燃料 B．氮气约占空气总质量的78% C．稀有气体没有任何用途 D．造成空气污染的气体主要有一氧化碳和二氧化硫等 3．（2分）实验室制取二氧化碳的部分操作中正确的是（　　） A．连接仪器 B．加入试剂 C．验满 D．处理废液 4．（2分）分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类错误的是（　　） A．高锰酸钾——氧化物 B．干冰——化合物 C．冰水共存物——纯净物 D．天然气——混合物 5．（2分）下列做法符合环保理念的是（　　） A．禁止使用化肥和农药 B．露天焚烧垃圾 C．废旧电池投放到有害垃圾箱 D．工厂废气通过加高烟囱排放 6．（2分）如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是（　　） A．参加反应的各物质分子个数之比为2：3 B．生成物中有单质 C．反应遵守质量守恒定律 D．反应前后原子的种类、数目均无变化 7．（2分）荷叶碱（C19H21NO2）对降血脂有一定的作用。以下关于荷叶碱的说法正确的是（　　） A．含有一个氧分子 B．氢元素质量分数最小 C．每个荷叶碱分子由43个原子构成 D．碳元素和氧元素的质量比为19：2 8．（2分）下列化学方程式的书写和反应类型都正确的是（　　） A．铜与氧气反应：2Cu+O22CuO 化合反应 B．不能用铁制容器盛硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 化合反应 C．实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2+↑O2↑ 分解反应 D．乙醇燃烧：4C2H6OH+13O28CO2+14H2O 氧化反应 9．（2分）如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（　　） A．实验时加入少量硫酸钠溶液作催化剂，加快反应速率 B．负极产生的气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色 C．实验时接通交流电源 D．该实验得到的结论是水由氢气和氧气组成 10．（2分）史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是（　　） A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点 C．“膏油”着火不宜用水灭火 D．“时风盛猛”提供了充足的氧气 11．（2分）化学是在原子、分子的层次上对物质进行研究的基础自然学科。以下事实运用分子、原子的性质解释错误的是（　　） A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子总是在不断地运动着 B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣原子、分子的体积很小 C．自行车轮胎在阳光下曝晒而炸裂﹣﹣受热时，分子体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢﹣﹣分子在化学变化中可以再分 12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 B．离子带有电荷，所以带电的粒子一定是离子 C．物质的用途反映性质，所以铜丝作导线是因为铜的导电性最好 D．合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 13．（2分）氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　） A．图中m＝3 B．镓的相对原子质量为69.72 C．Ga与Al的化学性质相似 D．锗原子中有5个电子层 14．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　） A．铁生锈会在铁的表面形成致密氧化膜 B．红磷燃烧产生大量白雾 C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 15．（2分）物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案错误的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中气体是否为氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 16．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）2个钙离子 　 　。 （2）氦气 　 　。 （3）钠原子的结构示意图 　 　。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价 　 　。 18．（4分）围炉煮茶让传统文化回归现代生活。完成下列问题： （1）我国明代古籍《茶疏》中记载：“火，必以坚木炭为上”。请写出“木炭”充分燃烧的化学方程式 　 　。 （2）引燃木炭可以使用打火机。世界上第一支打火机，名叫杜贝纳灯，其结构如图所示。其中锌片与稀硫酸发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）唐朝开始盛行铁壶煮茶，现代工业上用氧化铁为原料炼铁的主要化学方程式是 　 　。 （4）茶叶中富含硒、钙、钾、氟等元素，不同元素之间最本质的区别是 　 　不同。 19．（4分）水是生命之源，请用学过的化学知识，回答下列问题。 （1）实验室过滤操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）净化水时加入的活性炭具有 　 　作用，除去颜色、异味等。 （3）生活中常采取 　 　的方法降低水的硬度。 （4）氧化钙与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式 　 　。 20．（4分）碳家族是一个庞大的家族，请回答下列有关的问题。 （1）天然存在最硬的物质的结构是 　 　（填“①”“②”或“③”）。 （2）②可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的 　 　性质有关（填字母）。 A.滑腻感 B.还原性 C.导电性 D.熔点高 （3）③由 　 　构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （4）我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 　 　。 21．（5分）2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 （1）“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 　 　（填化学式，下同）；该反应中还原剂是 　 　。 ②流程中可循环利用的物质是 　 　（任写一种物质名称）。 （2）“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与 　 　接触而锈蚀。 （3）要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是 　 　（填字母）。 A.将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中 B.将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中 C.将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22．（5分）请根据下列实验装置图回答问题： （1）图中①的仪器名称是 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是 　 　（在A﹣E中选），写出该反应的化学方程式 　 　。 （3）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，请在G中将装置补画完整。若用F（铜丝网中装固体试剂）代替B，除了变废为宝外，还有 　 　的优点。 23．（6分）某工业废气中可能含有CO2、CO、H2等气体，为确定其成分，并对其作无公害化处理，某化学小组设计了如图装置（装置中试剂均为足量），请完善步骤并回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.H2有还原性，可以和氧化铜发生反应。 Ⅱ.浓硫酸具有吸水性。 Ⅲ.无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 【实验步骤】 步骤一：连接好装置，检查装置气密性。 步骤二：装入试剂，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2，其目的是①　 　。 步骤三：关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B通入混合气体，点燃酒精灯，观察到明显现象后停止加热。再关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2直到装置冷却。 【实验现象及结论】 Ⅰ.当观察到A中澄清石灰水变浑浊，可知混合气体中含有CO2，请写出A中发生的化学反应方程式②　 　。 Ⅱ.C装置的作用是③　 　。 Ⅲ.当观察到④　 　，证明混合气体中有CO存在。 Ⅳ.实验开始前E装置（含试剂）质量为ag，实验结束后E中试剂变蓝，质量为bg，F中试剂无明显现象，整个过程通入cg混合气体，则原混合气体中参加反应的H2的质量分数为⑤　 　（用含a、b、c的式子表示）。 【实验反思】 该装置有一处明显不足之处，请你作出改正⑥　 　（任写一种方法）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24．（6分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，综合实践活动小组的同学们称取50g石灰石矿样品，与200g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），反应后称得剩余物质的质量为232.4g。 （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （2）生成二氧化碳气体的质量为 　 　g（假设生成的气体全部逸出）。 （3）该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D A A C A C A B B C 题号 12 13 14 15 16 答案 D D D B B 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）下列以竹麻为原料造纸的主要工艺中，属于化学变化的是（　　） A．切麻洗涤 B．加碱蒸煮 C．捣碎打浆 D．捞纸晾干 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、切麻洗涤没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误； B、加碱蒸煮，木素分解生成新物质，属于化学变化；故选项正确； C、捣碎打浆没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误； D、捞纸晾干没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（2分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（　　） A．氧气能支持燃烧，可以作燃料 B．氮气约占空气总质量的78% C．稀有气体没有任何用途 D．造成空气污染的气体主要有一氧化碳和二氧化硫等 【分析】空气是由多种气体组成的混合物，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%等；氧气具有助燃性，能支持燃烧；氮气化学性质稳定，可用于食品防腐等；稀有气体化学性质很不活泼，可用于制作霓虹灯等多种用途；一氧化碳、二氧化硫等是造成空气污染的主要气体。 【解答】解：A.氧气能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不可以作燃料，故A错误； B.氮气约占空气总体积的78%，而不是总质量的78%，故B错误； C.稀有气体有很多用途，如可用于制作霓虹灯等，故C错误； D.造成空气污染的气体主要有一氧化碳和二氧化硫等，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，通过考察空气的成分及各成分的体积分数、空气对人类生活的作用以及空气污染及防治等知识点，旨在加深学生对空气这一自然资源的理解和认识，在解答此类题目时，学生需要准确记忆和理解相关知识点，并能够根据题目要求做出正确的判断，同时，学生也应该关注环境保护问题，了解空气污染的原因和防治措施，为保护环境贡献自己的力量。 3．（2分）实验室制取二氧化碳的部分操作中正确的是（　　） A．连接仪器 B．加入试剂 C．验满 D．处理废液 【分析】根据实验操作的正确方法以及注意事项来分析。 【解答】解：A、连接玻璃管与橡胶塞操作为：先把玻璃管用水沾湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶塞，将玻璃管旋转插入橡胶塞中，故选项A操作正确； B、取用块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子将固体试剂放在锥形瓶口，慢慢将锥形瓶竖立，使其滑落至锥形瓶底部，故选项B操作不正确； C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故选项C操作不正确； D、实验后的废液要倒入废液缸内，不能倒入水池，以防造成水体污染，故选项D操作不正确； 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4．（2分）分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类错误的是（　　） A．高锰酸钾——氧化物 B．干冰——化合物 C．冰水共存物——纯净物 D．天然气——混合物 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【解答】解：A、高锰酸钾属于三种元素组成的化合物，不是氧化物，错误符合题意，故选项正确； B、干冰是二氧化碳的固体，属于化合物，正确但不符合题意，故选项错误； C、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，正确但不符合题意，故选项错误； D、天然气是甲烷和杂质的混合物，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 5．（2分）下列做法符合环保理念的是（　　） A．禁止使用化肥和农药 B．露天焚烧垃圾 C．废旧电池投放到有害垃圾箱 D．工厂废气通过加高烟囱排放 【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 【解答】解：A、农药和化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，为防治环境污染应合理使用化肥和农药，但不能禁止使用，故A不合题意； B、露天焚烧垃圾会产生的大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，故B不合题意； C、废旧电池投放到有害垃圾箱既能节约资源，又能减少环境污染，故C符合题意； D、工厂废气通过加高烟囱排放不能从根本上减少污染物的排放，故D不合题意。 故选：C。 【点评】加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。 6．（2分）如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是（　　） A．参加反应的各物质分子个数之比为2：3 B．生成物中有单质 C．反应遵守质量守恒定律 D．反应前后原子的种类、数目均无变化 【分析】由微观反应示意图可知，CO、NO在催化剂作用下反应生成CO2、N2，化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。 【解答】解：A、由化学方程式可知，参加反应的各物质分子个数之比为2：2＝1：1，故A说法错误； B、生成物中的氮气是一种单质，故B说法正确； C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C说法正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均无变化，故D说法正确。 故选：A。 【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对分子、原子及之间的区别与联系的认识，学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 7．（2分）荷叶碱（C19H21NO2）对降血脂有一定的作用。以下关于荷叶碱的说法正确的是（　　） A．含有一个氧分子 B．氢元素质量分数最小 C．每个荷叶碱分子由43个原子构成 D．碳元素和氧元素的质量比为19：2 【分析】A．根据荷叶碱是由荷叶碱分子构成的进行分析； B．根据荷叶碱化学式进行分析； C．根据荷叶碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的进行分析； D．根据元素的质量比进行分析。 【解答】解：A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，荷叶碱不含有一个氧分子，故A错误； B、根据荷叶碱化学式可知，荷叶碱中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2）＝228：21：14：32，因此荷叶碱中氮元素的质量分数最小，故B错误； C、荷叶碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，一个荷叶碱分子由19+21+1+2＝43个原子构成，故C正确； D、荷叶碱中碳元素和氧元素的质量比为：（12×19）：（16×2）＝57：8，不是19：2，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。 8．（2分）下列化学方程式的书写和反应类型都正确的是（　　） A．铜与氧气反应：2Cu+O22CuO 化合反应 B．不能用铁制容器盛硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 化合反应 C．实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2+↑O2↑ 分解反应 D．乙醇燃烧：4C2H6OH+13O28CO2+14H2O 氧化反应 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。 B、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 D、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，且氧化反应不是基本反应类型，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。 9．（2分）如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（　　） A．实验时加入少量硫酸钠溶液作催化剂，加快反应速率 B．负极产生的气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色 C．实验时接通交流电源 D．该实验得到的结论是水由氢气和氧气组成 【分析】本题需要从电解水的实验现象、结论以及实验中的注意事项进行分析判断。 【解答】解：A.实验时加入少量硫酸钠溶液是为了增强水的导电性，而不是作催化剂，催化剂是能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，在此实验中硫酸钠并没有起到这样的作用，故A错误； B.电解水时，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色，故B正确； C.电解水实验需要接通直流电源，而不是交流电源，交流电源会使电极上的反应不断变化，无法实现电解水的目的，故C错误； D.该实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成，而不是由氢气和氧气组成，氢气和氧气是电解水的产物，故D错误； 故选：B。 【点评】本题难度适中，通过电解水的实验，考察了学生对实验现象、结论以及实验中的注意事项的理解，在解答此类题目时，学生需要准确记忆和理解相关知识点，并能够根据题目要求灵活运用，同时，也需要注意实验操作的细节和注意事项，如电解质的加入、电源的选择等，通过本题的学习，学生可以进一步加深对电解水实验的理解，提高解决实际问题的能力。 10．（2分）史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是（　　） A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点 C．“膏油”着火不宜用水灭火 D．“时风盛猛”提供了充足的氧气 【分析】燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 【解答】解：A、“薪草”“膏油”是可燃物，该选项正确。 B、“同时发火”不能升高“诸船”的着火点，因为物质的着火点通常是不变的，该选项不正确。 C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”的密度比水小，该选项正确。 D、“时风盛猛”提供充足的氧气，该选项正确。 故选：B。 【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。 11．（2分）化学是在原子、分子的层次上对物质进行研究的基础自然学科。以下事实运用分子、原子的性质解释错误的是（　　） A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子总是在不断地运动着 B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣原子、分子的体积很小 C．自行车轮胎在阳光下曝晒而炸裂﹣﹣受热时，分子体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢﹣﹣分子在化学变化中可以再分 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、新装修的房子中有异味，是因为分子是在不断地运动的，使人们闻到异味，故选项解释正确。 B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。 C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。 D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 B．离子带有电荷，所以带电的粒子一定是离子 C．物质的用途反映性质，所以铜丝作导线是因为铜的导电性最好 D．合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。 B、根据带电的粒子，进行分析判断。 C、根据金属的物理性质，进行分析判断。 D、根据合金的性质，进行分析判断。 【解答】解：A、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，但Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2，故选项推理错误。 B、离子带有电荷，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。 C、物质的用途反映性质，铜丝作导线不是因为铜的导电性最好，还需考虑资源、价格等因素，故选项推理错误。 D、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 13．（2分）氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　） A．图中m＝3 B．镓的相对原子质量为69.72 C．Ga与Al的化学性质相似 D．锗原子中有5个电子层 【分析】A、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、根据元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，进行分析判断。 D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。进行分析判断。 【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+8+18+m，m＝3，故选项说法正确。 B、根据镓元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 C、元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，镓和铝位于同一族，镓的最外层电子数与Al相同，故选项说法正确。 D、周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，元素周期表中同一横行的元素，位于同一周期，镓和锗同一周期，则在元素周期表中，锗元素位于第四周期，则锗原子中有4个电子层，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 14．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　） A．铁生锈会在铁的表面形成致密氧化膜 B．红磷燃烧产生大量白雾 C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【分析】根据铁生锈、红磷燃烧、铁在氧气中燃烧以及二氧化碳与紫色石蕊溶液反应的现象等相关知识进行分析。 【解答】解：A.铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应，生成的铁锈是疏松多孔的物质，而不是致密的氧化膜，A错误； B.红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，B错误； C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，而不是实验现象，C错误； D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸（CO2+H2O＝H2CO3），碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D正确。 故选：D。 【点评】本题考查对常见化学反应现象的记忆和理解，掌握氧气与常见物质反应的现象是解答本题的关键。 15．（2分）物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案错误的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中气体是否为氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。 B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案错误。 C、铁粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能稀盐酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。 D、取样，分别加入适量二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案正确。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 16．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 【分析】A、根据铁粉和稀硫酸反应的速率快，结合等质量的两种金属与过量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。 B、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，进行分析判断。 C、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。 D、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。 【解答】解：A、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉分别与过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。 B、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加；反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32＝3：2；反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁完全反应，氧气有剩余，故选项图像正确。 C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。 D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）2个钙离子 　2Ca2+　。 （2）氦气 　He　。 （3）钠原子的结构示意图 　　。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价 　2O3　。 【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；表示为2Ca2+；故答案为：2Ca2+； （2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氦气是由原子构成的，表示为He；故答案为：He； （3）钠原子的结构示意图中，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排1个电子；故答案为：； （4）元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化铝中铝元素的化合价是+3价，表示为2O3；故答案为：2O3。 【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。 18．（4分）围炉煮茶让传统文化回归现代生活。完成下列问题： （1）我国明代古籍《茶疏》中记载：“火，必以坚木炭为上”。请写出“木炭”充分燃烧的化学方程式 　C+O2CO2　。 （2）引燃木炭可以使用打火机。世界上第一支打火机，名叫杜贝纳灯，其结构如图所示。其中锌片与稀硫酸发生反应的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。 （3）唐朝开始盛行铁壶煮茶，现代工业上用氧化铁为原料炼铁的主要化学方程式是 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （4）茶叶中富含硒、钙、钾、氟等元素，不同元素之间最本质的区别是 　质子数　不同。 【分析】（1）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳来分析； （2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析； （3）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析； （4）根据元素是质子数相同的一类原子的总称来分析。 【解答】解：（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。 （2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 （3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素之间最本质的区别是质子数不同。 故答案为： （1）C+O2CO2； （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）质子数。 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写和元素的概念，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 19．（4分）水是生命之源，请用学过的化学知识，回答下列问题。 （1）实验室过滤操作中玻璃棒的作用是 　引流　。 （2）净化水时加入的活性炭具有 　吸附　作用，除去颜色、异味等。 （3）生活中常采取 　煮沸　的方法降低水的硬度。 （4）氧化钙与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用分析； （2）根据活性炭的吸附作用分析； （3）根据降低水的硬度的方法进行分析； （4）根据氧化钙与水反应的原理分析。 【解答】解：（1）在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。如果没有玻璃棒引流，液体可能会溅出，导致过滤失败； （2）净化水时加入的活性炭具有吸附作用。活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味等杂质； （3）生活中常采取煮沸的方法降低水的硬度；硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸时这些化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度； （4）氧化钙与水反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。 故答案为： （1）引流； （2）吸附； （3）煮沸； （4）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 【点评】本题主要考查水的相关化学知识，包括水的净化、硬水软化以及氧化钙与水的反应。在水的净化过程中，过滤操作玻璃棒起到引流作用；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的颜色和异味；生活中降低水硬度的方法是煮沸；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，掌握学科基础知识即可解答。 20．（4分）碳家族是一个庞大的家族，请回答下列有关的问题。 （1）天然存在最硬的物质的结构是 　①　（填“①”“②”或“③”）。 （2）②可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的 　C　性质有关（填字母）。 A.滑腻感 B.还原性 C.导电性 D.熔点高 （3）③由 　分子　构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （4）我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 　4Na+3CO2C+2Na2CO3　。 【分析】（1）根据金刚石是天然存在最硬的物质进行分析。 （2）根据石墨具有导电性进行分析。 （3）根据C60由C60分子构成进行分析。 （4）根据金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石（C）和碳酸钠进行分析。 【解答】解：（1）金刚石是天然存在最硬的物质，天然存在最硬的物质的结构是①； （2）②石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的导电性性质有关。 （3）③C60由C60分子构成。 （4）金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。 故答案为：（1）①； （2）C； （3）分子； （4）4Na+3CO2C+2Na2CO3。 【点评】本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 21．（5分）2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 （1）“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 　CO　（填化学式，下同）；该反应中还原剂是 　C　。 ②流程中可循环利用的物质是 　氯气　（任写一种物质名称）。 （2）“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与 　水和氧气　接触而锈蚀。 （3）要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是 　AB　（填字母）。 A.将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中 B.将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中 C.将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中 【分析】（1）反应前后原子种类和个数都不变。 （2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。 （3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应 【解答】解：（1）①反应前后钛原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子和碳原子都是2个，反应后一个都是2个，包含在未知物质中，X是CO；该反应中还原剂是C。 故答案为：CO；C。 ②流程中可循环利用的物质是氯气等。 故答案为：氯气。 （2）“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与水和氧气接触而锈蚀。 故答案为：水和氧气。 （3）A.将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中，铜片表面无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，铁、锌表面产生气泡，锌表面产生气泡比铁片表面快，说明锌比铁活泼，铜最不活泼，故选项正确。 B.将铁片放入硫酸铜溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明铁不能和硫酸锌反应，即锌比铁活泼，故选项正确。 C.将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明铜最不活泼，不能比较锌和铁的活动性顺序，故选项不正确。 故答案为：AB。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22．（5分）请根据下列实验装置图回答问题： （1）图中①的仪器名称是 　锥形瓶　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是 　AE　（在A﹣E中选），写出该反应的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （3）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，请在G中将装置补画完整。若用F（铜丝网中装固体试剂）代替B，除了变废为宝外，还有 　可以控制反应的发生和停止　的优点。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。 【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的比较纯净；故答案为：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，要短进长出；装置F的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：；可以控制反应的发生和停止。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 23．（6分）某工业废气中可能含有CO2、CO、H2等气体，为确定其成分，并对其作无公害化处理，某化学小组设计了如图装置（装置中试剂均为足量），请完善步骤并回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.H2有还原性，可以和氧化铜发生反应。 Ⅱ.浓硫酸具有吸水性。 Ⅲ.无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 【实验步骤】 步骤一：连接好装置，检查装置气密性。 步骤二：装入试剂，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2，其目的是①　排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果，同时能够防止加热时可能存在的氢气和一氧化碳与空气混合发生爆炸　。 步骤三：关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B通入混合气体，点燃酒精灯，观察到明显现象后停止加热。再关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2直到装置冷却。 【实验现象及结论】 Ⅰ.当观察到A中澄清石灰水变浑浊，可知混合气体中含有CO2，请写出A中发生的化学反应方程式②　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 Ⅱ.C装置的作用是③　吸收水蒸气　。 Ⅲ.当观察到④　D中黑色固体变红色，G中澄清石灰水变浑浊　，证明混合气体中有CO存在。 Ⅳ.实验开始前E装置（含试剂）质量为ag，实验结束后E中试剂变蓝，质量为bg，F中试剂无明显现象，整个过程通入cg混合气体，则原混合气体中参加反应的H2的质量分数为⑤　100%　（用含a、b、c的式子表示）。 【实验反思】 该装置有一处明显不足之处，请你作出改正⑥　不足之处：没有处理尾气；改进方法：点燃或收集尾气　（任写一种方法）。 【分析】①氢气和一氧化碳都是可燃性气体，与氧气混合加热时可能发生爆炸。 ②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 ③浓硫酸能够吸收水蒸气。 ④加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 ⑤根据提供数据可以进行相关方面的计算。 ⑥一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。 【解答】解：①装入试剂，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2，其目的是排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果，同时能够防止加热时可能存在的氢气和一氧化碳与空气混合发生爆炸。 故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果，同时能够防止加热时可能存在的氢气和一氧化碳与空气混合发生爆炸。 ②当观察到A中澄清石灰水变浑浊，可知混合气体中含有CO2，A中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 ③C装置的作用是吸收水蒸气。 故答案为：吸收水蒸气。 ④当观察到D中黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳），G中澄清石灰水变浑浊（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），证明混合气体中有CO存在。 故答案为：D中黑色固体变红色，G中澄清石灰水变浑浊。 ⑤实验开始前E装置（含试剂）质量为ag，实验结束后E中试剂变蓝，质量为bg，反应生成水的质量是bg﹣ag，其中氢元素质量是（bg﹣ag）（b﹣a）g，则原混合气体中参加反应的H2的质量分数为100%100%。 故答案为：100%。 ⑥该装置不足之处：没有处理尾气；改进方法：点燃或收集尾气。 故答案为：不足之处：没有处理尾气；改进方法：点燃或收集尾气。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24．（6分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，综合实践活动小组的同学们称取50g石灰石矿样品，与200g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），反应后称得剩余物质的质量为232.4g。 （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 　10：3：12　（填最简整数比）。 （2）生成二氧化碳气体的质量为 　17.6　g（假设生成的气体全部逸出）。 （3）该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （3）根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳气体的质量为：50g+200g﹣232.4g＝17.6g； （3）设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 17.6g x＝40g 则该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为：100%＝80%。 答：该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为80%。 故答案为： （1）10：3：12； （2）17.6； （3）80%。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$