2025届高考化学一轮复习 3.1硫及其氧化物课件

硫及其化合物 第 二 讲 (基础落实课) 内容与目标 再认再现·旧知新学 1．硫元素的存在形态 游离态 火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态 主要以_________和__________的形式存在 硫化物 硫酸盐 一.硫单质 溶解性 向蒸馏水中加入少量硫粉 难溶于水 向酒精中加入少量硫粉 微溶于酒精 溶解度：0.053（291K） 向CS2中加入少量硫粉 易溶于CS2 溶解度：29.5（298K） 有多种同素异形体，同素异形体之间的转化为物变还是化变？ 与非金属单质反应 与金属单质反应 与碱反应 △ H2+S === H2S（臭鸡蛋气味） △ S+O2 === SO2 (空气：淡蓝色火焰；氧气：蓝紫色火焰) 2Cu + S === Cu2S △ Fe + S === FeS △ 2Na + S === Na2S △ Hg + S === HgS 硫的氧化性较弱，与金属反应通常不能反应到最高价 歧化反应 用途：洗涤粘有硫粉的试管 3S＋6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O △ 以下反应表现了S的哪些性质？ 水银温度计打破，可以用胶带去粘，也可以撒硫磺粉。 二.二氧化硫 与水反应： SO2+H2O→H2SO3 与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 可逆反应 与H2S反应： SO2+2H2S=3S↓+2H2O 与O2反应： 与KMnO4反应： 2SO2+O2→2SO3 与Cl2反应： Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 SO2+MnO4-→SO42-+Mn2+ 可逆反应 类别通性角度 氧化还原角度 物质特性角度 与品红溶液（红色）反应： SO2+品红→无色络合物 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 注意：常温下S与Hg化合生成HgS，故洒落的Hg可用硫粉消除。 边练边学·实践提能 1．(2024·合肥模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，不正确的是(　 ) A．硫在自然界只有游离态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化 成低价态 D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、 碱性氧化物反应 解析：硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态。 √ 2．(2024·阳春检测)下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是(　 ) A．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 √ 3．附着硫的试管，用于洗涤的试剂有______________________。 答案：CS2，热的NaOH溶液 再认再现·旧知新学 1．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、有________气味的气体 比空气的____ 易溶于水，通常情况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 刺激性 大 (2)化学性质(写出有关化学方程式) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为 __________________________________________。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为 __________________________________________。 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 注意：食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作用。 2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为_____态，标准状况下为____态。 液 固 (2)化学性质——酸性氧化物 ①与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。 ②与CaO反应：SO3＋CaO===CaSO4。 ③与Ca(OH)2反应： _______________________________。 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 三.三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 与水反应： SO3+H2O=H2SO4 与碱反应： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4 类别通性角度 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫( ) (2)能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2( ) (3)SO2、CO2通入CaCl2溶液均有白色沉淀生成( ) (4)SO2通入漂白粉溶液中可以生成CaSO3沉淀( ) (5)SO2通入品红溶液褪色，加热溶液又变红色( ) √ × × × √ (6)SO2、SO3均为酸性氧化物( ) (7)H2S通入足量NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O( ) √ × 2．下列试剂能鉴别SO2和CO2的是______(填序号)。 ①澄清石灰水　②CaCl2溶液　③溴水　④酸性KMnO4　⑤氢硫酸　 ⑥品红溶液　⑦FeCl3溶液 ⑧Ba(NO3)2溶液 答案：③④⑤⑥⑦⑧ BaCl2 Ba(NO3)2 SO2 SO3 判断沉淀类型 边练边学·实践提能 一、SO2的性质探究 1．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　 ) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性，且酸性H2SO3＞H2CO3 √ C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性 2．将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管③中能否观察到沉淀______(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________。 二、SO2、CO2的检验方案设计 3．(2024·华南师大附中模拟)用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在CO2和SO2等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是(　 ) A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2 B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊 证明原乙烯气体中有CO2 C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性 D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2 √ 思维建模 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程设计 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪去 七.含硫废料的处理 酸雨形成过程 工业处理SO2尾气 钙基固硫法 氨水脱硫法 钠碱脱硫法 双碱脱硫法 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2 Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH 三、常见漂白剂的漂白原理及应用 4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　 ) ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A．①②④　 B．②③⑤　 C．②④⑤⑥　 D．③④⑥ √ 5．将气体通入品红溶液中溶液褪色，设计实验方法证明该气体是SO2还是Cl2：______________________________________________________。 答案：取褪色后的溶液，加热，若红色恢复说明为SO2，反之，为Cl2 归纳拓展 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部 “生色团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选 择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色（化变） 永久漂白，不可逆的 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等 络合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化变） 暂时漂白，加热可逆 SO2等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色（物变） 永久漂白 活性炭、胶体等 (2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 √ 2SO2＋O22SO3 酸性氧化 物的通性 与H2O反应：_____________________。 与NaOH(足量)反应：______________________________ 氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 还原性 与O2反应：___________________________。 与Cl2和H2O反应：________________________________ 漂白性 可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质 SO2＋H2OH2SO3 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO 答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)否 (4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===SO＋H2O，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(或SO2＋2OH－＋Ba2＋===BaSO3↓＋H2O) 2CaSO3＋O22CaSO4 SO2＋CaOCaSO3 $$