2025年中考化学二轮强基训练---综合应用题

2025年中考化学二轮强基训练综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，志远同学进行了如下探究： (1)志远同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是 。 (2)氢氧化钠是实验室的常用药品，下列说法错误的是______（填序号）。 A．称量：将NaOH固体放在天平左边托盘的称量纸上进行称量 B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时宜用玻璃棒不断搅拌 C．应急：皮肤上沾NaOH溶液时先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存 (3)利用图甲中的溶液进行数字化实验，测得溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图乙所示，图中c点对应溶液中的溶质有 （写化学式）。 (4)根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数（滴加酚酞试液的质量忽略不计）。 2．有一包固体粉末，可能是BaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动： (1)【思考与交流】上述物质中，不溶于水的是 (填化学式) 【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。 (2)【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有 和玻璃棒。 (3)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色的澄清溶液，则原固体粉末中一定有 ，一定没有 和 ，可能有 (填化学式)。 (4)【探索与拓展】 该实验小组在确定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验：先用托盘天平称取30.2g原固体粉末，将其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。请据图计算A点所示溶液中溶质的质量分数？    3．2022年3月9日，山东省政府新闻发布会上指出，“十四五”时期，山东交通将在铁公机港航等方面集中发力，到2025年，山东交通将是一幅全新画卷，高速铁路通车里程达到4400公里以上，实现“市市通高铁”。 (1)合金在高铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金。 这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列比较合理的是_______(填选项字母)。 A．①②③ B．②①③ C．③①② (2)我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式 。 (3)目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定质量的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： ①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 4．探究碱的化学性质时，设计图1所示的两个实验，然后将反应废液倒入同一废液缸中，发现混合后废液浑浊并变红色。 (1)A实验中滴有酚酞的目的是 ，判断A实验中恰好实验反应的现象是 。 (2)B实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)取一定量的废液过滤，向滤液逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到图2所示图像，则混合废液中存在的溶质除了氯化钠外还含有 ，其理由是 ，写出加入稀盐酸没有气体生成的化学方程式 。 (4)取一定量的混合后的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液得到图3所示图像，则废液中一定含有的物质为 。 (5)现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g，求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 5．2022年世界水日的宣传主题：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。 (1)识水：下图为电解水的实验装置图。试管a中产生的气体为 ，反应的化学方程式为 ，该实验证明水是由 组成的。    实验操作 水样 肥皂水用量/滴    市售纯净水 2 煮沸后的地下水 6 地下水 9 (2)测水： ①用 可以粗略测定地下水的酸碱度。 ②比较不同水样的硬度，如上表格，用三种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中硬度最大的水样是 。由上述实验可知，能将地下水硬度降低的方法是 。蒸馏也可降低水的硬度，在蒸馏过程中改变的是 （填序号）。 A．水分子的大小B．水分子的质量    C．水分子的间隙D．水分子的种类 (3)议水：学校的直饮水机中装有活性炭，它的作用是 ；用紫外线杀菌消毒是利用紫外线能使病毒和细菌的蛋白质 。 (4)治水：酸性污水常采用生石灰或碳酸钠处理。若要用碳酸钠将含9.8kg硫酸的酸性污水处理成中性再排放，需要消耗碳酸纳的质量为多少？（写出计算过程） 6．有Na2CO3.、BaCl2、HCl三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂 ，可选用的酸是 。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是 。 7．碳及碳的氧化物与我们的生活密切相关。 (1)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是   。 (2)被誉为21世纪“黑金材料”的石墨烯，是从石墨中分离出的单层石墨片。石墨烯可用于新能源电池，利用的石墨烯的性质是 （填字母）。 A．硬度大 B．导电性 C．吸附性 D．可燃性 (3)如图为 CO 还原氧化铁的实验装置。 ①装置A 中体现了CO的还原性，写出发生反应的化学方程式 。 ②装置C 的作用是 ； (4)某兴趣小组用如图所示装置制取CO2，并模拟自然界中 CO，的循环。 ①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，若要获得平稳的气流，应选择的发生装置为 （填“A”或“B”）； ②将组装好的装置C置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，根据植物的光合作用可推断产生的气体为O2，装置C收集气体的方法利用了O2的 性质。 (5)过量排放二氧化碳会造成温室效应加剧，氢氧化钠溶液可用于吸收工业废气中的。若要处理含的工业废气（废气中的其他成分不参与反应），至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少? 8．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。 (1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。 A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素 C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。 (3)某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。 ①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。 ②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。 ③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象） ⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。 9．氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求。制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。某兴趣小组用如图甲所示装置进行金属与酸反应制取氢气实验。在烧瓶中分别加入0.48克镁、锌、铁和足量稀硫酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 回答下列问题： (1)图乙中，能支持镁比铁活动性强的证据是 。 (2)解释镁与稀硫酸反应，40-80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 (3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。若发出 ，表明气体不纯。 (4)如图丙纯净的氢气在空气中安静燃烧，观察到的现象还有 。 a.产生淡蓝色火焰 b.烧杯内壁出现水雾 c.用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 (5)实验中，若0.48g镁完全反应，生成氢气质量为多少?（利用镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行计算） 10．某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%的稀硫酸倒入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到任何现象。有同学建议可以借助数字实验来进行直观判定，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关量的变化情况，如图所示。    （1）由图，推测酸碱之间的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。T点后曲线下降的原因是 。 （2）观察pH曲线，当硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗稀硫酸60g。请计算该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数 。（写出计算过程） （3）请在如图坐标中画出相应的曲线图（横坐标为加入的稀硫酸的质量，请在纵坐标设定具体物质（纯净物）；并标出曲线中必要的数据，数据保留到0.1g） 。    （4）下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据： 商品 纯度 价格（元/吨） 浓盐酸 36.5% 400 浓硫酸 98% 600 某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买 （选填“浓盐酸”或“浓硫酸”）更划算，原因是 。（请从计算数据进行说明） 11．某兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请回答： (1)图中仪器名称① ② 。 (2)若用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母)。你认为该装置中还缺少 。 (3)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到 (填名称)，其起 作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质 (填“能”或“否”)。 (4)用D装置收集氧气时，当气泡 再开始收集，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并且应 (填“正放”或“倒放”)在桌上。用C装置收集氧气时，验满的方法是用 。 (5)若用F装置收集该气体，则气体从 处导管进入(填“c”或“d”)， 若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从 处导管进入。 (6)某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，试你帮她分析一下造成此后果的原因可能有(至少答两点) 。 (7)实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因 (写一个)。 12．航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： Ⅰ舱内生活 (1)航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 (填字母)。 a.糖类   b.维生素   c.蛋白质 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填字母)来预防骨质疏松。 a.C12H22O14Ca   b.FeC6H6O7   c.KIO3 (3)铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍(Ni)元素的化合价是 。 Ⅱ天宫课堂 (4)太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。 (5)将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 Ⅲ出舱任务 (6)舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 (填“大”或“小”)。使用的聚氨酯涂层属于 (填字母)。 a.金属材料   b.合成材料   c.复合材料 (7)中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 13．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。 (1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是 ，实验室进行此操作时用到的仪器名称是 。 (2)焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和氧化硫，写出该反应的化学方程式 。 (3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是 。 (4)上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。 溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。 ①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为 。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图4)。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是 ；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是 。 (5)SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ②将30%的H2O2溶液稀释为10%的H2O2溶液，所需30%的H2O2和加入的水的质量比为 。 ③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准 。(写出计算过程)。 14．镁是一种银白色有金属光泽的金属，久置的镁条表面会产生一层灰黑色固体，探究发现其成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。为测定碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组取4.66g晶体用热重分析仪进行加热，使各成分在不同温度下逐个分解。测定剩余固体质量与分解温度之间关系如题图所示，请回答： 已知：①碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水。 ②MgCO3和Mg(OH)2在不同的温度下受热易分解为氧化物。 ③相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。 (1)4.66g该晶体中所含结晶水的质量为 g (2)Mg(OH)2开始分解的温度为 ℃。 (3)t4℃~t5℃段中，固体的化学式为 。 (4)t5℃~t6℃段中，反应的化学方程式为 。 (5)完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可以得到MgO t。 15．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是 （填化学式）。 （2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变 色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显 性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确 ？ （3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明 。（请写出简要的步骤、现象） （4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$