精品解析：黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

鹤岗一中2023-2024学年高一年级1月 期末考试(化学) 分值：100分 时间：1.5小时 一、单选题(每题3分，45分) 1. 关于和性质的说法正确的是 A. 向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是 B. 向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是 C. 相同条件下，与盐酸反应的速率： D. 相同条件下，在水中的溶解性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，碳酸钠会和水生成碳酸钠晶体，有结晶现象的是，A错误； B．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，B错误； C．相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应速率更快，C正确； D．相同条件下，在水中的溶解性碳酸钠大于碳酸氢钠，D错误； 故选C。 2. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓ C. Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-＋H+=HCO3- D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故A错误； B．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子反应为：SO42-＋Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故B错误； C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸时先生成碳酸氢钠，离子反应为：CO32-＋H+=HCO3-，故C正确； D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++ OH-+ HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误； 答案选C。 3. 下列化学用语中正确的是 A. CO2电子式是 B. 次氯酸的结构式为H—Cl—O C. N原子的轨道表示式为： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳为共价化合物,其分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为:,故A错误； B.次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键,次氯酸正确的结构式为:H-O-Cl,故B错误； C.因为简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,原子的能量最低,氮原子能量最低排布是:,故C错误； D.硫离子的核电荷数为16,最外层达到8电子稳定结构,硫离子结构示意图为:,所以D选项是正确的； 综上所述，本题正确选项D。 4. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，A错误； B．和少量反应生成Na2CO3，和过量反应生成NaHCO3，B错误； C．和少量反应生成KHCO3，和过量反应生成CO2，C错误； D．和反应都是生成CuCl2和FeCl2，D正确； 故选D。 5. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法 B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误； B．从图形看甲应属于树状分类法，故B错误； C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确； D．从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误； 故选C。 6. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） ①NaNa2O2Na2CO3 ②SSO3H2SO4 ③FeFe2O3Fe2(SO4)3 ④SiO2Na2SiO3H2SiO3 A. ①②③ B. ②③ C. ②③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，转化可以实现，故①不符合题意； ②S在O2中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步实现转化，故②符合题意； ③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，FeFe2O3不能实现转化，故③符合题意； ④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，转化可以实现，故④不符合题意； 综上分析，不能实现的为②③，答案选B。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水所含的原子数目为3NA B. 一定条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数可能不相等 C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D. 标准状况下，17 g氨气(NH3)的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是呈气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．根据N=n·NA可知：一定条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等，B错误； C．未指明气体所处的外界条件是否相同，因此不能确定二者的质量大小，C错误； D．根据n=可知17 g氨气(NH3)的物质的量是1 mol，则结合V=n·Vm在标准状况下其体积约为22.4 L，D正确； 故合理选项是D。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 标准状况下11.2LCO2分子数目为0.5NA B. 标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，含有分子数为NA C. 常温常压下，7.1g氯气中含有分子数为0.1NA D. 1mol/LAlCl3溶液中的数目是3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA，A正确； B．标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体的物质的量为1mol，含有分子数为NA，B正确； C．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为0.1NA，C正确； D．溶液体积未知，不能确定离子的个数，D错误； 故选D。 9. 下列关于物质制备的说法正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰水中 B. 纯净的在中安静地燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 C. 向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌制取胶体 D. 工业上制取一般采用和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，工业上将氯气通入石灰乳来制漂白粉，故A错误； B．纯净的H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸，故B正确； C．制备胶体过程中不能搅拌，故C错误； D．电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，工业上常电解饱和食盐水制取NaOH，故D错误； 故答案选B。 10. 配制500mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为29.3g，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. 是氨气发生装置 B. 是氨气发生装置 C. 是氨气吸收装置 D. 是氨气收集、检验装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误； B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确； C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误； D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误； 答案选B。 12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 13. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 ①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 ④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12 ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3 ⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2CO3 的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确； ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确； ③与盐酸反应Na2CO3 不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确； ④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O、阳离子为Na+，二者的数目比均为1 2，④正确； ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正确； ⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。 综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。 14. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 和的混合物中的氧原子数目为 C. 氮气所含的质子数为 D. 溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，同体积的气体单质物质的量相同，但有单原子单质和双原子单质，则原子数目不一定相同，A错误； B．，则氧原子数目为1NA，B正确； C．未给出物质的状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误； D．溶液的体积大于水的体积，则无法计算物质的量浓度，D错误； 故答案为：B。 15. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究 C. “碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．新冠病毒直径约为80~100nm，符合胶粒直径1~100nm的范围，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确； B．没有放射性，考古时利用，通过它衰变的测定装置，对文物年代进行测定和研究，B错误； C．“碳纳米管”是碳元素形成的一种新单质，它与金刚石的组成和结构不同，物理性质不同，二者互称同素异形体，C正确； D．维生素C的水溶液具有酸性，又称“抗坏血酸”，具有较强的还原性，可作抗氧化剂，D正确； 故选B。 二、填空题 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： A B C D E F G （1）表中C在周期表的位置是_______。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （3）画出硫的原子结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H2G _______H2C (填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） ①. Na ②. ac （3） ①. ②. 小于 （4） 【解析】 【小问1详解】 结合题干中周期表的结构，可推知C在周期表的位置是第二周期第ⅥA族。 答案为：第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 元素E为Na，元素F为Al，两者位于同一周期，金属性从左往右递减，故金属性较强的Na；能证明金属性强弱的实验事实： a．最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，故a正确； b．E的化合价比F的低，说明Na失去的电子数比Al少，金属性的强弱与失电子的难以程度有关，与失电子的数目无关，故b错误； c．金属单质与水或酸反应越剧烈，金属性越强，故c正确；故ac正确。 答案为：Na；ac。 【小问3详解】 硫的原子结构示意图为：；C、G位于周期表的同一主族，从上往下，非金属性减弱，形成的简单氢化物的稳定性减弱，故稳定性：H2G小于H2C。 答案为：；小于。 【小问4详解】 C、D、E形成的简单离子分别为O2-、F-、Na+，三者的电子层结构均相同，核内质子数越多，半径越小，故半径由大到小的顺序是。 答案为：。 17. 氮化铝是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置中仪器的名称为___________，碱石灰的主要成分为___________(填化学式)。 （2）装置中溶液的作用为___________(用离子方程式表示)。 （3）装置D中石线布的作用为___________，在加热条件下，该装置中发生的反应为___________，每转移，消耗的体积为___________L(已换算成标准状况)。 （4）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置是多余的，判断的理由为___________。 （5）若除去装置和，装置D中可能发生的反应为___________(写化学方程式)。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 和 （2） （3） ①. 增大接触面积 ②. ③. 1.12 （4）尾气为，对环境无污染 （5） 【解析】 【分析】空气通入NaOH溶液，吸收CO2气体，没食子酸除氧，浓硫酸吸水，则氮气通入装置B中，与Al反应生产AlN，以此分析； 【小问1详解】 根据图示，装置E中a为干燥管；碱石灰的主要成分为NaOH和CaO； 故答案为：干燥管；NaOH 和 CaO； 【小问2详解】 根据分析，A吸收空气中CO2，； 故答案为：； 【小问3详解】 装置D中石线布的作用为增大接触面积从而加快反应速率；铝与氮气反应生产AlN，；改反应中N的化合价由0降低到-3,1个N2得到6个电子，则0.3mol电子转移消耗0.05molN2，； 故答案为：增大接触面积；；1.12； 【小问4详解】 参加反应的氮气无毒无害，故不需要尾气处理； 故答案为：尾气为 N2 ，对环境无污染； 【小问5详解】 E装置可以吸收空气中的水，故如果去除E和F，D发生的反应； 故答案为：。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为 ____ （2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。 （3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。 【答案】 ①. 3H2+N2 2NH3 ②. O2 ③. 将氮氧化物充分氧化为HNO3 ④. C ⑤. 1 【解析】 【分析】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气； （2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸； （3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化； （4）由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算可得。 【详解】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N2 2NH3，故答案为：3H2+N2 2NH3； （2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3，故答案为：O2；将氮氧化物充分氧化为HNO3； （3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化，由于铂是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，故答案为：C； （4）44.8 L NO和NO2混合气体的物质的量为=2mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3的物质的量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的量为2mol×=1mol，故答案为：1. 【点睛】由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算消耗Na2CO3的物质的量为解答关键。 19. 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 （1）M的名称是_____，①中反应的化学方程式是_____。 （2）③中盛放的试剂的作用是_____。 （3）⑤中反应的离子方程式是_____。 （4）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如下所示： 反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 反应Ⅱ：…… ①反应Ⅰ的离子方程式为_____。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）做干燥剂，吸收氯气中混有的水 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） ①. CuO+2H+=Cu2++H2O ②. 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 【解析】 【分析】图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图，①中分液漏斗是浓盐酸，烧瓶中为固体二氧化锰，②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③浓硫酸除去氯气中水蒸气，④为向上排空气法收集氯气，⑤是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此解答。 【小问1详解】 M的名称是：分液漏斗，①中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 由分析可知，③中存放的试剂为：浓硫酸，作用是做干燥剂，吸收氯气中混有的水； 【小问3详解】 ⑤中反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，该反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O； ②反应Ⅱ中CuCl2和O2反应生成CuO和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤岗一中2023-2024学年高一年级1月 期末考试(化学) 分值：100分 时间：1.5小时 一、单选题(每题3分，45分) 1. 关于和性质的说法正确的是 A. 向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是 B. 向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是 C. 相同条件下，与盐酸反应的速率： D. 相同条件下，在水中的溶解性： 2. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓ C. Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-＋H+=HCO3- D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 3. 下列化学用语中正确的是 A. CO2电子式是 B. 次氯酸的结构式为H—Cl—O C. N原子的轨道表示式为： D. 硫离子的结构示意图： 4. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法 B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 6. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） ①NaNa2O2Na2CO3 ②SSO3H2SO4 ③FeFe2O3Fe2(SO4)3 ④SiO2Na2SiO3H2SiO3 A. ①②③ B. ②③ C. ②③④ D. ①④ 7. 下列叙述中，正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水所含的原子数目为3NA B. 一定条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数可能不相等 C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D. 标准状况下，17 g氨气(NH3)的体积约为22.4 L 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 标准状况下11.2LCO2分子数目为0.5NA B. 标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，含有分子数为NA C. 常温常压下，7.1g氯气中含有分子数为0.1NA D. 1mol/LAlCl3溶液中的数目是3NA 9. 下列关于物质制备的说法正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰水中 B. 纯净的在中安静地燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 C. 向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌制取胶体 D. 工业上制取一般采用和反应 10. 配制500mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. 是氨气发生装置 B. 是氨气发生装置 C. 是氨气吸收装置 D. 是氨气收集、检验装置 12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 13. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 ①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 ④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12 ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3 ⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. ②④⑤⑥ 14. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 和的混合物中的氧原子数目为 C. 氮气所含的质子数为 D. 溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液 15. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究 C. “碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂 二、填空题 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： A B C D E F G （1）表中C在周期表的位置是_______。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （3）画出硫的原子结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H2G _______H2C (填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 17. 氮化铝是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置中仪器的名称为___________，碱石灰的主要成分为___________(填化学式)。 （2）装置中溶液的作用为___________(用离子方程式表示)。 （3）装置D中石线布的作用为___________，在加热条件下，该装置中发生的反应为___________，每转移，消耗的体积为___________L(已换算成标准状况)。 （4）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置是多余的，判断的理由为___________。 （5）若除去装置和，装置D中可能发生的反应为___________(写化学方程式)。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为 ____ （2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。 （3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。 19. 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 （1）M的名称是_____，①中反应的化学方程式是_____。 （2）③中盛放的试剂的作用是_____。 （3）⑤中反应的离子方程式是_____。 （4）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如下所示： 反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 反应Ⅱ：…… ①反应Ⅰ的离子方程式为_____。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $