2025年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题

2025年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题 1．某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验” (1)图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5ml的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图 Ⅱ.连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是 。 (3)改进后观察到的实验现象 。 (4)由此又可以得到的实验结论是： 。 (5)改进后装置的优点是 。 2．我国三星堆最新出土了一批文物，其中青铜神树表面已锈蚀，班级兴趣小组对铜锈进行了如下探究。 【实验探究】进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下： 编号 ① ① ③ ④ 实验             现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 (1)实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是 。 (2)对比实验①③得到的结论 ；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是 。 (3)1周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，分析原因是 。 (4)写出一种防止日常生活中铜制火锅腐蚀的方法 。 3．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 (1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。 (3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。    步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 (4)查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 4．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。 猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。 猜想（四）：废液中的溶质是 。 【讨论与交流】 小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是 。 【实验与结论】 （1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想（二）正确。小强的实验 （填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是 。 （2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为 。 （3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有 （填序号）。 ①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液 【拓展与应用】 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是 。 5．在化学反应能量变化的实验课上，教师把写有“氧化钙”字样的白色粉末加入盛有水的中，搅拌后溶液温度基本不变。大家提出疑问，为什么会出现这种情况呢？ 有同学认为是氧化钙变质了，那白色粉末成分是什么呢？请你一起参与他们的实验探究。 【查阅资料】Ca(OH)2能使酚酞变红 【提出猜想】猜想一：白色粉末是Ca(OH)2； 猜想二：白色粉末是CaCO3； 猜想三：白色粉末是 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量的白色固体加入水中充分搅拌后，取上层清夜，然后滴加无色酚酞溶液 溶液变红 白色固体含有 取少量白色固体于试管中，滴加 有大量气泡产生，固体逐渐消失 白色固体含有 【实验结论】 通过实验得出：猜想 成立。有同学提出疑问，为什么氧化钙会变成碳酸钙固体呢？请你用化学方程式帮他解释 、 。 6．探究浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。 20℃时，KNO3的溶解度为31.6克 60℃时，KNO3的溶解度为110克 序号 温度 KNO3 水的质量 溶质质量分数 是否饱和 ⑤ 60℃ 100 100 ⑥ 20℃ 31.6 100 小结：对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”） 7．小芳等同学在学习“铁在氧气里燃烧”的实验后，探究直径为0.38 mm的铁丝燃烧是否需要纯氧。 [实验内容] 取直径为0.38 mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象如下表所示： 氧气的 体积 分数 90% 70% 65% 60% 55% 实验 现象 燃烧 剧烈、 燃烧 时间长 燃烧比 90%的 弱，燃烧 时间短 燃烧比 70%的 弱，燃烧 时间比 70%的短 燃烧比 65%的 弱，燃 烧时间 更短 难以燃 烧，只 是发红 [实验结论] 就直径为0.38 mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为60%，且氧气浓度越大，燃烧越 (填“剧烈”或“不剧烈”)。 [实验拓展] 上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 8．如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】 实验：在锥形瓶中，分别加入过氧化氢溶液和洗洁精起泡剂，完成四组实验，记录如下： 过氧化氢浓度 洗洁精滴数 实验时间 现象 5% 5 5min 无明显变化 10% 5 5min 无明显变化 15% 5 5min 无明显变化 30% 5 5min 无明显变化 实验：在锥形瓶中，分别加入过氧化氢溶液、滴洗洁精、催化剂溶液，完成实验，记录如下： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 碘化钾 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 15% 10% 20 8 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 ⑦ 酵母 10% 15% 20 5 ⑧ 酵母 10% 10% 5 60 ⑨ 酵母 10% 10% 40 3 【解释与结论】 （1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为 。 （2）由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢 （填“易”或“不易”）分解。 （3）实验2中，设计①②③的目的是 。 （4）实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是 。 （5）实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和 （填实验序号）。 （6）“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和 ℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有 （填序号）。 A．温度    B．反应物浓度    C．生成物产量    D．催化剂种类和浓度 9．某化学兴趣小组阅读课外资料得知，双氧水分解除了二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：（其他可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO    0.5g ③ 1.2g MnO2 0.5g （1）上述实验测量的“待测数据”是 ； （2）若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； （3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末，这是为了证明氧化铜的 在反应前后没有改变。 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂； 【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是 ；上述实验探究不能证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂的理由是 。 【实验拓展】大家从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确 。 A 二氧化锰可作任何反应的催化剂 B 同一个反应可能有多种催化剂 C 催化剂一定能加快反应速率 D 没有催化剂化学反应不能发生 E 对很多工业反应，加入催化剂能起到增加生成物的质量的效果 10．许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。 【提出问题】 有发光放热现象的变化都是化学变化吗？ 【猜想与假设】 一、都是化学变化； 二、 。 【收集证据】 同学们设计了下列实验来验证自己的猜想： （1）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是 、 、 。将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：a． ； b．手摸烧杯壁有 感觉； c 蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。 （2）将烧杯迅速倒翻转，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到 。分析：蜡烛燃烧产生 、 的新物质，蜡烛燃烧为 变化。 （3）观察白炽灯（灯丝为钨丝）： 通电前 通电中 通电后 灯丝为银白色固体 分析： 。 【获得结论】猜想 正确。 11．对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。请同学们认真分析回答下列问题。    【经典赏析】 (1)拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的 反应，生成固态物质。 【思路启迪】 (2)我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 （填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量： (3)在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是 ，装置中气球所起的作用为 。 (4)反应前后，测得数据如下，请完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL (5)实验反思，出现此实验结果的原因可能是 （写一条即可）。 【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。 (6)集气瓶中空气的体积为45mL，量筒中水的体积为50mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是 。 (7)对该实验认识正确的是 （填字母序号）。 A．红磷燃烧产生大量白烟 B．未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏大 C．该实验可说明氮气难溶于水 12．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%。某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。 【实验设计】 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤： （1）将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。 （2）用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。 （3）在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全浸没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。 （4）在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。 （5）在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。 （6）将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次） 【实验现象及分析】 编号 实验现象 A 无变化 B 无变化 C 整枚铁钉生锈，但水面部分的铁锈最多，水呈黄色 D 整枚铁钉生锈，与C比较，铁锈更多，其余现象变化不大 根据以上实验设计及现象回答下列问题： (1)A、B瓶不生锈，说明只有 或者只有 ，铁都不生锈； (2)C瓶中的铁钉生锈现象，说明铁生锈的必要条是 ；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到 的作用。 【实验结论】 (3)铁生锈的必要条件是 、 同时存在。 (4)在有 的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。 【实验拓展】兴趣小组同学对影响铁生锈速率的因素进一步进行探究（如下图所示）： (5)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表灰暗，D处铁丝依然光亮， A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 【实验应用】 (6)要减少铁的生锈，则可以从实验的结论出发，任意切断生锈条件中的一个便可。如把铁上面涂上油漆，便切断了铁和 的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和 的接触，从而防止铁制品生锈。 13．实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 【探究一】探究氧气的物理性质。 (1)通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程①、②中发生的变化都是 变化。 【探究二】探究氧气的化学性质。 (2)实验一：硫在氧气中燃烧的现象是 。 (3)实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系火柴的目的是 ，该反应的文字化学方程式为 。 (4)实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是 。 (5)实验四的实验结论是 。正确选择试剂是实验成功的关键，该实验中对试剂的选择合理的是 。（填字母）。 A．可以用铁代替红磷进行实验 B．红磷需要足量 C．只与氧气反应 (6)实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是 ，由此推测二氧化硫具有的物理性质之一是 ；在“实验一”“实验二”“实验四”中，可以把水换成细沙的实验是 。 (7)以上四个反应的相同点是 、 。（写出两点） (8)根据上述实验，说明氧气的化学性质 （填“比较活泼”或“不活泼”）。 14．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【做出猜想】 小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠 小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠 你的猜想：部分交变质，含有 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。 【实验探究】 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 。 请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。 实验操作 实验现象 实验结论 有气泡产生 小丽猜想不成立 你的猜想成立 【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表示） 15．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 (1)猜想一：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想二：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； 猜想三：氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】 用天平称量，取5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：    【结论】猜想Ⅲ成立。 (2)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步聚③现象为 ，步骤⑥中固体质量为 。 (3)步骤⑦的目的是 。 【拓展探究】 (4)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有______（填字母序号）。 A．过氧化氢溶液的浓度、体积 B．过氧化氢溶液的温度 C．催化剂的质量 D．催化剂的种类 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$