8.2金属的化学性质（第2课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2 金属的化学性质 第2课时 第八单元 金属和金属材料 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），不久，葛洪拿起铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金了！” 课堂导入 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 此反应也可解释： "曾青得铁，则化为铜" "古代湿法炼铜的原理" 金属活动性顺序的探究 实验步骤 ①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 温馨提示 1、实验前用砂纸打磨金属丝表面的杂质。 2、倾倒溶液时，试管中的溶液不超过试管容积的1/3。 实验现象：铝丝表面产生红色固体，溶液蓝色变为无色 金属活动性：Al>Cu 实验原理： 金属活动性顺序的探究 ②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 实验现象：铜丝表面产生银白色固 体，溶液由无色变为蓝色 实验原理：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属活动性：Cu>Ag ③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 金属活动性顺序的探究 无明显现象 金属活动性：Al>Cu 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝表面产生红色固体，溶液由蓝色变成无色 2Al + 3CuSO4 =Al2( SO4)3+ 3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反应类型？ 2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ Al>Cu > Ag　 参加反应的金属比化合物中的金属活动性要强。 是不是金属都能与金属化合物的溶液发生置换反应？若不能，需要满足什么条件？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序的应用： 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。 靠前 金属活动性由强逐渐减弱 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2. 在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，反之，则不。 与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属位置越靠 前，反应速率越快。 3. 在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。 氢 后面 溶液 氢 前面 金属活动性由强逐渐减弱 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 注意 1、铁在溶液中发生置换反应时只生成Fe2+ 2、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液； 3、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。 例如：把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应： 2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 1·下列金属中，金属活动性最弱的是（　　） A.金 B．银 C.铜 D．铁 A 随堂练习 2·下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ） A.Fe B.Zn C.Mg D.Ag D 随堂练习 (1) 不能，因为在金属活动性顺序中银位于氢的后面，又因为铜也位于氢的后面， 所以(3)也不能反应。 3. 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 (1) 银与稀盐酸 (2) 锌与硫酸铜溶液 (3) 铜与硫酸锌溶液 (4) 铝与硝酸银溶液 (2) 反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 Cu+ ZnSO4 (4) 反应的化学方程式为： Al +3AgNO3 Al (NO3)3 + 3Ag 4.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 5.思考：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 铁制容器会与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 谢谢观看！ Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$