第8单元常见的酸、碱、盐练习---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第8单元 常见的酸、碱、盐 练习2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） A．化合物中含不同种元素；所以含同种元素的物质都是单质 B．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 C．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 D．酸溶液中都是氢离子，所以酸的化学性质相似 2、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。下列说法不正确的是(　　) A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B．无色酚酞遇CsOH溶液不变色 C．CsOH溶液中含有OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O 3、下列氧化物中，既不与酸反应又不与碱反应的是（　　） A. B. CO C. D. 4、将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下图中能正确描述该过程中溶液的pH变化的图象是( ) 5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液      B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤    D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 6、托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ） A. 偏向左边         B. 偏向右边           C. 仍然平衡           D. 无法判断 7、牙膏pH=9 B．食盐水pH=7 C．白醋pH=3 D．洗洁精pH=11 8、酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是（　　） A．用生石灰做食品干燥剂 B．用氨水中和废水中的硫酸 C．熟石灰改良酸性土壤 D．口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 9、酸、碱、盐在日常生活中用途非常广泛。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是（ ） A.厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸 B.纯碱的化学式是NaOH C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.澄清石灰水可以使紫色石蕊溶液变为蓝色 10、下列物质间不能发生复分解反应的是（　　） A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 11、下列关于化学反应类型的说法正确的是（　　） A．有单质生成的反应一定是置换反应 B．化合反应一定是两种物质生成一种物质 C．没有单质参加的反应一定是复分解反应 D．能发生分解反应的物质一定是化合物 12、把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是(　　) A． H2O　NaOH　HCl B． H2O　KOH　HCl C． H2O　NaOH　H2SO4 D． H2O　KOH　H2SO4 13、要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①铁和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水． A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 14、下列物质所对应的关系错误的是（   ） A. 酚酞—酸碱指示剂            B. 硝酸钾—复合肥  C. Na2O2—氧化物             D. NaOH—纯碱 15、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性 B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定 C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应 D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 16、下列反应中属于中和反应的是（　　） A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 二、填空题。 17、氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)可作某些气体的干燥剂的是____________。 (2)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为： ____________________________________________________________。 18、____________和____________生成______和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。 19、在农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。其做法是：__________________________ 。 20、下列物质都是初中化学中常见的物质，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 A．盐酸　B．硫酸　C．醋酸　D．氢氧化钠　E．氢氧化钙　F．氧化钙 (1)能作食品干燥剂的氧化物是 。 (2)汽车铅蓄电池中含有的酸是 。 (3)炉具清洁剂中含有的碱是 。 (4)能改良酸性土壤的碱是 。 (5)可用于制造药物、金属表面除锈的是 。 (6)食醋中能除水垢的物质是 。 21、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易　　　　　　，该变化属于物理变化，而且还能跟　　　　　　 发生，该反应的化学方程式为　　　　　　 ；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为　　　；除去该杂质的化学方程式为　　　　　　 。 22、用如图所示装置研究二氧化碳的性质。 (1)若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是______________________，澄清石灰水变浑浊。盛有澄清石灰水的烧杯中发生反应的化学方程式为： ________________________________。 (2)若X为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因是： _____________________________________________________________。 三、实验题。 23、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。 【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。 （2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。 【实验探究Ⅱ】 （1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。 （2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3 同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。 实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。 原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在： 范围内，溶液的颜色变红。 总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色： （填“一定”或“不一定”）变红。 四、推断题。 24、酸、碱、盐是初中化学中的重要物质。 （1）盐酸及时盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，图1归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系。（图中“﹣”表示相连的两种物质Ⅰ能发生反应，“→”表示转化） ①若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是　 　（填化学式）； ②根据图1所示物质间关系，写出Ⅰ反应的化学方程式　 。 （2）已知A﹣F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系，请回答： ①写出下列物质的化学式：B是　 　；F可能是　 　． ②写出A和E反应的化学方程式　 ；写出B和D反应的化学方程式　 　 。 五、计算题。 25、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。 （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是________（最后结果保留一位小数）。 第8单元 常见的酸、碱、盐 练习2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） A．化合物中含不同种元素；所以含同种元素的物质都是单质 B．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 C．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 D．酸溶液中都是氢离子，所以酸的化学性质相似 【答案】D 2、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。下列说法不正确的是(　　) A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B．无色酚酞遇CsOH溶液不变色 C．CsOH溶液中含有OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O 【答案】B　 3、下列氧化物中，既不与酸反应又不与碱反应的是（　　） A. B. CO C. D. 【答案】B 4、将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下图中能正确描述该过程中溶液的pH变化的图象是( ) 【答案】A 5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液      B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤    D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】A 6、托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ） A. 偏向左边         B. 偏向右边           C. 仍然平衡           D. 无法判断 【答案】C 7、牙膏pH=9 B．食盐水pH=7 C．白醋pH=3 D．洗洁精pH=11 【答案】D 8、酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是（　　） A．用生石灰做食品干燥剂 B．用氨水中和废水中的硫酸 C．熟石灰改良酸性土壤 D．口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 【答案】A 9、酸、碱、盐在日常生活中用途非常广泛。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是（ ） A.厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸 B.纯碱的化学式是NaOH C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.澄清石灰水可以使紫色石蕊溶液变为蓝色 【答案】B　 10、下列物质间不能发生复分解反应的是（　　） A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 【答案】B 11、下列关于化学反应类型的说法正确的是（　　） A．有单质生成的反应一定是置换反应 B．化合反应一定是两种物质生成一种物质 C．没有单质参加的反应一定是复分解反应 D．能发生分解反应的物质一定是化合物 【答案】D　 12、把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是(　　) A． H2O　NaOH　HCl B． H2O　KOH　HCl C． H2O　NaOH　H2SO4 D． H2O　KOH　H2SO4 【答案】A 13、要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①铁和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水． A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】B 14、下列物质所对应的关系错误的是（   ） A. 酚酞—酸碱指示剂            B. 硝酸钾—复合肥  C. Na2O2—氧化物             D. NaOH—纯碱 【答案】D 15、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性 B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定 C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应 D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 【答案】C 16、下列反应中属于中和反应的是（　　） A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】D 二、填空题。 17、氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)可作某些气体的干燥剂的是____________。 (2)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为： ____________________________________________________________。 【答案】(1)氢氧化钠固体 (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 18、____________和____________生成______和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。 【答案】酸 碱 盐 H+ OH-（） 19、在农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。其做法是：__________________________ 。 【答案】用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，显色后迅速与标准比色卡对比，读出读数 20、下列物质都是初中化学中常见的物质，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 A．盐酸　B．硫酸　C．醋酸　D．氢氧化钠　E．氢氧化钙　F．氧化钙 (1)能作食品干燥剂的氧化物是 。 (2)汽车铅蓄电池中含有的酸是 。 (3)炉具清洁剂中含有的碱是 。 (4)能改良酸性土壤的碱是 。 (5)可用于制造药物、金属表面除锈的是 。 (6)食醋中能除水垢的物质是 。 【答案】F B D E A C 21、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易　　　　　　，该变化属于物理变化，而且还能跟　　　　　　 发生，该反应的化学方程式为　　　　　　 ；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为　　　；除去该杂质的化学方程式为　　　　　　 。 【答案】吸水潮解 空气中的二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O HCl Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 22、用如图所示装置研究二氧化碳的性质。 (1)若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是______________________，澄清石灰水变浑浊。盛有澄清石灰水的烧杯中发生反应的化学方程式为： ________________________________。 (2)若X为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因是： _____________________________________________________________。 【答案】(1)溶液由紫色变为红色 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2)二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收 三、实验题。 23、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。 【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。 （2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。 【实验探究Ⅱ】 （1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。 （2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3 同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。 实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。 原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在： 范围内，溶液的颜色变红。 总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色： （填“一定”或“不一定”）变红。 【答案】【实验探究Ⅰ】升高。 （1）放热 小于。 （2）H+、OH-。 【实验探究Ⅱ】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）三；反应物中不含碳元素。 足量的稀盐酸。8.2～14。 总结反思：不一定。 四、推断题。 24、酸、碱、盐是初中化学中的重要物质。 （1）盐酸及时盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，图1归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系。（图中“﹣”表示相连的两种物质Ⅰ能发生反应，“→”表示转化） ①若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是　 　（填化学式）； ②根据图1所示物质间关系，写出Ⅰ反应的化学方程式　 。 （2）已知A﹣F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系，请回答： ①写出下列物质的化学式：B是　 　；F可能是　 　． ②写出A和E反应的化学方程式　 ；写出B和D反应的化学方程式　 　 。 【答案】（1）CuO；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）CaO；H2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； CaO+H2O═Ca（OH）2 五、计算题。 25、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。 （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是________（最后结果保留一位小数）。 【答案】（1）水垢中碳酸钙的质量分数是75% （2）86.2g 学科网（北京）股份有限公司 $$