精品解析：辽宁省实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

辽宁省实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜” D. “石穴中水，所滴皆为钟乳” 【答案】C 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，属于萃取，物理变化，故不选A； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，故不选D； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C； D．“石穴中水，所滴皆为钟乳”，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D； 选C。 2. 用下列装置或操作进行相应实验，不一定能达到实验目的的是 A B C D 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证和水反应是否放热 探究氧化性： 比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，故A错误； B．Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，故B正确； C．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性，故C正确； D．做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，以此来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，故D正确； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确是 A. 的溶液中含的数目为 B. 投入足量水中，转移电子数目为 C. 金属钠与一定量氧气完全反应生成与，混合物的离子总数为 D. 标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液的体积未知，无法计算含的数目，A错误； B．根据反应化学方程式可知， 生成1molO2转移电子2mol，投入足量水中，转移电子数目为，B错误； C．与阳离子钠离子和阴离子个数比都为2∶1，金属钠为，0.2molNa与一定量氧气完全反应生成与，混合物的阳离子为0.2mol，阴离子为0.1mol，离子总数为，C正确； D．和含有碳原子个数等于气体分子数，标准状况下的和混合气体为1mol，含有的碳原子数目为，D错误； 故答案为：C。 4. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. NH、Al3+、SO、NO B. K+、Na+、NO、SO C. K+、MnO、NH、NO D. Na+、K+、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+与NH、Al3+、SO、NO均无离子反应或氧化还原反应发生，且溶液无色，描述正确，符合题意； B．H+环境下SO会被NO氧化生成SO，NO被还原为NO，不能共存，不符题意； C．MnO溶液中显紫红色，描述错误，不符题意； D．H+与HCO可生成H2O和CO2，不能共存，不符题意； 综上，本题选A。 5. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。 故选：B。 6. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 7. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 8. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为 (1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O (2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Ca(ClO)2+4HCl=CaC12+Cl2↑+2H2O (4)K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O A. 5∶6∶3∶6 B. 1∶1∶1∶1 C. 6∶6∶6∶5 D. 1∶3∶3∶1 【答案】A 【解析】 【详解】设制得等质量的氯气的物质的量为1mol，由方程式可知，各反应转移的电子数之比为：2：1：2=5∶6∶3∶6，故选A。 9. 已知反应：，则能氧化____ A. B. 1 C. 6 D. 11 【答案】B 【解析】 【详解】反应中，，P元素的化合价由0价升高为+5价，，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据电子守恒可知1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol，能氧化1，故答案为：B。 10. 将等质量的钠、镁、铝分别投入硫酸溶液中，充分反应后产生的气体在相同状况下的体积分别是，则下列关系中一定不成立的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】硫酸溶液中氢离子的物质的量为：1L×1mol/L×2=2mol，若硫酸完全反应，需要钠、镁、铝的质量分别为46g、24g、18g，故等质量钠、镁、铝消耗硫酸钠最少、镁其次，铝最多，注意钠和水反应。 A．若金属不足硫酸有剩余，则V3＞V2＞V1，故A正确； B．若金属质量大于或等于24g小于46g时，镁铝完全消耗硫酸，产生氢气相等，钠和硫酸反应，硫酸剩余，产生氢气最少，V2=V3＞V1成立，故B正确； C．如果金属质量均是46g，则镁铝均过量，由于钠和水反应产生氢气，则V1=V2=V3，故C正确； D．根据以上分析可知不存在V1＞V2＞V3的情况，故D错误； 故选D。 11. 向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被氧化的盐酸的物质的量是（ ） A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol 【答案】D 【解析】 【详解】因为根据方程式可知,浓盐酸与二氧化锰反应有一半氯化氢被氧化生成 氯气,100mL 12mol/L 的浓盐酸中含氯化氢1.2 mol ,如果完全反应,被氧化HCl的物质的量为0.6 mol ,但实际反应中,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐变小,会有一部分氯化氢不能被氧化生成氯气,所以选D。 12. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。 【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确； B．因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误； C．第Ⅳ步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误； 故选A。 13. 化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加少量溶液： B. 溶液中滴加足量溶液： C. 溶液中滴加少量盐酸： D. 溶液中滴加少量氯水：(氧化性：) 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ca(HCO3)2溶液加入少量的Ca(OH)2溶液，氢氧根离子不足，离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确； B．溶液中滴加足量溶液中，铵根离子、氢离子和硫酸根离子均完全反应，离子方程式为：，B错误； C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO+H+= ，C错误； D．向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘离子的还原性大于亚铁离子，故反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D错误； 故选A。 14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正确的为D，答案选D。 15. 取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应的离子方程式为 B. 通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为 C. 原溶液中的物质的量为 D. 【答案】D 【解析】 【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，0~25mL无气体生成，从25mL开始滴加盐酸产生气体，消耗盐酸50mL，0~25mL段消耗盐酸的体积小于生成气体的体积，则二氧化碳通入过量，反应后溶液中溶质为和； 【详解】A．根据分析可知通入二氧化碳过量，无NaOH剩余，则段发生反应的离子方程式：，A错误； B．根据反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，，同时生成；根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，，原溶液中，通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为，B错误； C．盐酸消耗75mL时，溶液恰好转化为NaCl，根据、守恒得，C错误； D．生成二氧化碳反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸50mL，，其标准状况下对应体积为224mL，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。 可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤托盘天平 ⑥药匙 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_______(填代号)。缺少的仪器是_______。 （2）经计算，需浓硫酸的体积为_______。现有① ② ③ ④三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。 （3）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线_______； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______。 （4）配制溶液过程中涉及下列操作，指出图中错误_______(填写标号)。 （5）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于水中得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法不正确的是_______。 A. 相对分子质量 B. 物质的量浓度 C. 溶液的质量分数 D. 溶液密度 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 5.4 ②. ① （3） ①. 偏高 ②. 无影响 （4）①④⑤⑥ （5）C 【解析】 【分析】配制稀硫酸，没有450mL容量瓶，应配制稀硫酸。浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问1详解】 根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，缺少的仪器是胶头滴管，故答案为：②⑤⑥；胶头滴管； 【小问2详解】 质量分数为、密度为的浓硫酸的，根据稀释前后H2SO4物质的量不变可知，；根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，故答案为：5.4；① 小问3详解】 ①定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配制溶液浓度无影响，故答案为：无影响； 【小问4详解】 ①中称取NaOH应放在烧杯中称量；④中蒸馏水加入烧杯中用玻璃杯引流时不能加入固体；⑤容量瓶定容时应平视刻度线；⑥摇匀时用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀；配置溶液过程中操作错误的为①④⑤⑥；故答案为：①④⑤⑥； 【小问5详解】 A．标准状况下vL 气体的物质的量为：，溶质的质量分数为，该溶液中含有该气体的质量为：，则该气体的摩尔质量为：，A正确； B．该气体的物质的量为，该气体质量为：，所得溶液质量为： ，所得溶液的体积为：，则该溶液的物质的量浓度为：，B正确； C．该气体质量为，所得溶液质量为，该溶液的质量分数为，C错误； D．设溶液体积为，该溶液中含有溶质的质量为：，该溶液质量为：，该溶液的密度为：，D正确； 故选C。 17. Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A. B. C D. （1）仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号) （2）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是_______。 （3）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式_______。 Ⅱ.在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。 （4）若与的物质的量之比为，配平该反应的离子方程式：_______。 。 （5）下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。 A. 该反应中为还原产物 B. 该反应中作氧化剂 C. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 D. 该反应中，每被氧化时，有被还原 【答案】（1）D （2） （3） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 A．中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应； B．中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂是还原剂； C． 中O元素由-1价变为0价和-2价，是氧化剂和还原剂； D．中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，是氧化剂，硫酸铬为还原剂。 仅体现氧化性的反应是D，故答案为：D； 【小问2详解】 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是，故答案为：； 【小问3详解】 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，双氧水被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 反应中S元素化合价由+2价升高为+5价，则1个化合价共升高6价，，Fe元素价由+2价升高为+3价，2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 A．该反应中为还原剂，为氧化产物，A错误； B．该反应中中O元素化合价降低为氧化剂，B正确； C．胶体分散质粒子直径在之间的混合物， 纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不是胶体，C错误； D．该反应中，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，若有4molH2O2全部被还原，生成1mol Fe2O3；当被氧化时，生成1mol Fe2O3则有被还原，D错误； 故答案为：B。 18. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： （1）仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）试剂X是_______。 （3）装置D中通入干燥空气的作用是_______。D中反应的化学方程式为_______。 （4）该实验装置的缺陷是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. 稀释降低二氧化氯的浓度，减少爆炸的可能性 ②. （4）装置D和E之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体、水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为： ，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气，装置B中盛有的试剂X是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； 【小问3详解】 由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，发生反应的化学方程式为，故答案为：稀释降低二氧化氯的浓度，减少爆炸的可能性；； 【小问4详解】 由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水，故答案为：装置D和E之间缺少干燥装置。 19. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，回答以下问题。 （1）由实验①推断该混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有。 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有_______(填离子符号)，其物质的量浓度为_______。 （3）由实验③可知沉淀的成分为_______(填化学式)；加入足量稀盐酸洗涤发生的反应的离子方程式为_______。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。 A. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D. 该混合溶液中一定含有、，可能含、、 【答案】（1）不一定 （2） ①. ②. 0.8 （3） ①. BaSO4、BaCO3 ②. （4）A 【解析】 【分析】第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含有Cl－、、中的一种或几种；第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08 mol，此气体为NH3，则原溶液中含有，则；第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.02mol；；BaCO3沉淀的质量为12.54g-4.66g=7.88g， ，根据以上分析可知，原溶液中含有、、，不含有、；已知，依据电荷守恒溶液中一定含有，则 ，，可能含有。若溶液中不含有，，若溶液中含有，则，故。 【小问1详解】 根据分析可知由实验①推断该混合溶液不一定含有，故答案：不一定； 【小问2详解】 由实验②推断该混合溶液中应含有为0.08mol，物质的量浓度为，故答案为：0.8； 【小问3详解】 由实验③可知沉淀的成分为BaSO4、BaCO3，加入足量稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钡、水，对应离子方程式为，故答案为：BaSO4、BaCO3；； 【小问4详解】 A．经分析该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且，混合溶液 含有的，A正确； B．经分析该混合溶液中一定含有、、、，可能含，B错误； C．经分析该混合溶液中一定含有、、、，可能含，不含、，C错误； D．经分析该混合溶液中一定含有、、、，可能含，不含、，D错误； 故答案为：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜” D. “石穴中水，所滴皆为钟乳” 2. 用下列装置或操作进行相应实验，不一定能达到实验目的的是 A B C D 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证和水反应是否放热 探究氧化性： 比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 3. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 的溶液中含的数目为 B. 投入足量水中，转移电子数目为 C. 金属钠与一定量氧气完全反应生成与，混合物的离子总数为 D. 标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为 4. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. NH、Al3+、SO、NO B. K+、Na+、NO、SO C K+、MnO、NH、NO D. Na+、K+、HCO、NO 5. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C 、、 D. 、、 6. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 7. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 8. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量氯气各反应转移的电子数之比为 (1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O (2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Ca(ClO)2+4HCl=CaC12+Cl2↑+2H2O (4)K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O A. 5∶6∶3∶6 B. 1∶1∶1∶1 C. 6∶6∶6∶5 D. 1∶3∶3∶1 9. 已知反应：，则能氧化____ A. B. 1 C. 6 D. 11 10. 将等质量的钠、镁、铝分别投入硫酸溶液中，充分反应后产生的气体在相同状况下的体积分别是，则下列关系中一定不成立的是 A. B. C. D. 11. 向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被氧化的盐酸的物质的量是（ ） A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol 12. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 13. 化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加少量溶液： B. 溶液中滴加足量溶液： C. 溶液中滴加少量盐酸： D. 溶液中滴加少量氯水：(氧化性：) 14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 15. 取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应的离子方程式为 B. 通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为 C. 原溶液中的物质的量为 D. 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。 可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤托盘天平 ⑥药匙 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_______(填代号)。缺少的仪器是_______。 （2）经计算，需浓硫酸的体积为_______。现有① ② ③ ④三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。 （3）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线_______； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______。 （4）配制溶液过程中涉及下列操作，指出图中错误_______(填写标号)。 （5）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于水中得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法不正确的是_______。 A. 相对分子质量 B. 物质的量浓度 C. 溶液的质量分数 D. 溶液密度 17. Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及反应，填写空白： A. B. C. D. （1）仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号) （2）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是_______。 （3）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式_______。 Ⅱ.在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。 （4）若与的物质的量之比为，配平该反应的离子方程式：_______。 。 （5）下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。 A. 该反应中为还原产物 B. 该反应中作氧化剂 C. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 D. 该反应中，每被氧化时，有被还原 18. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： （1）仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）试剂X是_______。 （3）装置D中通入干燥空气的作用是_______。D中反应的化学方程式为_______。 （4）该实验装置的缺陷是_______。 19. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，回答以下问题。 （1）由实验①推断该混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有_______(填离子符号)，其物质的量浓度为_______。 （3）由实验③可知沉淀的成分为_______(填化学式)；加入足量稀盐酸洗涤发生的反应的离子方程式为_______。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。 A. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D. 该混合溶液中一定含有、，可能含、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $