4.3.1离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　第三节 第1课时　离子键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概 念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学 核心素养的发展。 核心素养 发展目标 一、离子键与离子化合物 二、电子式 课时对点练 内容索引 随堂演练　知识落实 离子键与离子化合物 一 1.微观探析，认识离子键的形成 【思考1】　画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 提示　 【思考2】　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 提示　Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。 2.离子键 阅读课本，总结离子键，填写下列空白。 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 金属 【思考3】　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？ 提示　活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 归纳总结 3.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 【思考4】　判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”) ①KBr________；　　 ②HCl_______； ③NH4Cl ______；　　 ④NaOH______； ⑤KNO3_______；　　 ⑥Na2O_______。 是 不是 是 是 是 是 (2)与物质类别的关系 NaOH、KOH 应用体验 1.判断正误 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物 (3)所有氧化物均为离子化合物 (4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 (5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电 × × × × × 应用体验 2.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是 A.钠原子易失去1个电子， 氯原子易得到1个电子 B.钠离子与钠原子具有相 似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 √ 应用体验 3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g √ 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f容易形成离子键。 归纳总结 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH4+与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 返回 电子式 二 1.电子式 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________________的式子。 最外层电子(价电子) (2)常见粒子的电子式 粒子 电子式(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 【思考1】　有的同学将MgO的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？ 提示　不正确。MgO为离子化合物，应写为 ，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 2.用电子式表示离子化合物的形成过程 【思考2】　有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S=== ，这样书写是否正确并说明原因？ 提示　不正确。应书写为 ，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。 归纳总结 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 应用体验 1.判断正误 (1) ： (2)Al3＋： (3)Na2O： (4) ： × × × × (5)KCl的形成过程： (6)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋2 ―→ × × 应用体验 2.下列化学用语正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程： √ A项，简单阳离子的电子式为其离子符号； C项，质量数为35的核素氯应为 ； D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为 。 应用体验 3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：______________________________； MgS：_______________________； K2O：_______________________。 返回 随堂演练　知识落实 1 2 3 4 1.下列说法正确的是 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.非金属元素之间一定不能形成离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 √ 随堂演练 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误； 金属和非金属元素之间不可能都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键，故B错误； 非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误； 含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故D正确。 2.(2022·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是 A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2 √ 随堂演练 1 2 3 4 Cl2和N2为单质，不属于化合物，HCl中不含离子键，不属于离子化合物，故选C。 3.下列微粒的电子式书写错误的是 A.氯原子： B.氧离子： C.氟化钙： D.硫化钠： √ 随堂演练 1 2 3 4 氯原子最外层电子数为7，电子式为 ，故A正确； 氧离子是氧原子得到两个电子形成的阴离子，最外层电子数8个，电子式为 ，故B正确； 氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2＋表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要放在钙离子的两边，氟化钙的电子式为 ，故C错误； 硫化钠是两个钠离子和一个硫离子构成的离子化合物，电子式为 ，故D正确。 4.(2022·沈阳高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是 A.Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比分别为2∶1和1∶1 B.MgCl2的形成过程： C.溴离子的结构示意图： D.NH4Cl的电子式： 随堂演练 1 2 3 4 √ Na2O2由Na＋和 构成，Na2O由Na＋和O2－构成，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2∶1，故A错误； Mg与Cl2反应时，Mg失电子，Cl得电子，用电子式表示其形成过程为 ，故B正确； Br－的质子数为35，核外电子数为36，核外电子分层排布，其结构示 意图为 ，故C错误； 氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子是阴离子，电子式应表示出最外层电子，其电子式为 ，故D错误。 课时对点练 题组一　离子键的概念及理解 1.下列说法不正确的是 ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 ④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键 A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④ √ 对点训练 阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误； 氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，故②错误； Na与H之间可以形成离子键，故③错误； Na2O是离子化合物，钠离子与氧离子之间形成离子键，两个钠离子之间不存在化学键，故④错误。 1 2 4 5 5 6 7 8 9 10 11 11 13 14 15 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 2.(2024·金华高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是 A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17 √ 2 原子序数为6和8对应的元素是C和O，都是不活泼的非金属元素，不能形成离子键，A选； 原子序数为8和11对应的元素是O和Na，组成物质Na2O，能形成离子键，B不选； 原子序数为12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选； 原子序数为11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。 3.(2024·北京房山区期中)下列物质含离子键的是 A.KCl B.H2O C.HCl D.CH4 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 2 A项，KCl中K＋与Cl－之间通过离子键结合，符合题意； B项，H2O分子是由H原子与O原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意； C项，HCl分子是由H原子与Cl原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意； D项，CH4是由H原子与C原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意。 4.(2024·杭州高一期中)下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 2 D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 题组二　离子化合物的理解及判断 5.(2024·江西赣州期末)下列物质属于离子化合物的是 A.HClO B.NH3 C.NH4Cl D.CO2 √ 2 A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意； B项，NH3分子由N、H原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意； C项，NH4Cl中由 和Cl－构成，含有离子键，属于离子化合物，符合题意； D项，CO2分子由C、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意。 6.(2024·四川雅安高一期末)下列关于离子化合物的说法正确的是 A.离子化合物一定能导电 B.离子化合物不一定易溶于水 C.能导电的物质一定是离子化合物 D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 2 A项，离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，错误； B项，离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，正确； C项，能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，错误； D项，溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，错误。 题组三　电子式 7.(2024·成都高一期末)下列化合物的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 2 √ 氯化钙中Cl－不能合并书写，电子式应该是 ，故A错误； S2－所带电荷标注方式错误，且Na＋不能合并，电子式应该是 ，故B错误； Mg2＋不应带“[　]”，电子式应该是 ，故C错误。 8.(2024·郑州校级高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A. B. C. D. 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 2 √ 用电子式表示MgCl2的形成过程为 ，故A错误； MgF2形成过程的正确表示方法为 ，故C错误； 溴化钠为离子化合物，由溴离子与钠离子通过离子键结合，用电子式表示溴化钠的形成过程为 ，故D错误。 9.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.Na2S的电子式为 B.MgCl2的电子式： C.已知NH5是离子化合物，则其电子式是 D.KCl的电子式为 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 2 √ A项，Na2S的电子式为 Na＋，错误； B项，MgCl2的电子式为 ，错误； D项，KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为 ，错误。 10.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是 A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为 D.M形成＋1价阳离子 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 综合强化 √ 1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误； Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误； M形成＋2价阳离子，D错误。 11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是 A.NaH的电子式为 B.H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.微粒半径：H－<Li＋ D.NaH与H2O反应时，水做氧化剂 √ 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 综合强化 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为 ，A正确； NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确； Li＋和H－的电子层排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－>Li＋，C不正确； NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H的化合价升高，做还原剂，被氧化，水中H的化合价降低被还原，做氧化剂，D正确。 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法不正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z B.Y与W、X、Z形成的化合物都含有离子键 C.W与Z形成的一种化合物是导致酸雨的污染物 D.W与Y可以形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 2 W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素； Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是氟元素；Z的最高正价与最低负价代数和为4，Z的最高正价是＋6价，为硫元素。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z，A正确； W与Z形成的一种化合物为SO2，是导致酸雨的污染物，C正确； 钠元素和氧元素可以形成Na2O或者Na2O2，但两者的阴、阳离子个数比都为1∶2，D错误。 13.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题： (1)请写出元素A的名称：_____，B的简单离子结构示意图：______；D的简单离子的电子式：_________。 (2)D元素位于周期表中第______周期第________族，C2B2的电子式：___________________。 (3)用电子式表示化合物C2D的形成过程：____________________________。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 2 碳 三 ⅥA 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 14.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题： (1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)Na3N的电子式是__________________，该化合物由_____键形成。 (3)Na3N与盐酸反应生成__种盐，其电子式是_______________________。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。 2 Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O 离子 两 < 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 15.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题： (1)在这些元素中，金属性最强的元素是_____(填元素 符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子 半径最大的是_____，原子半径最小的是_____。 (2)元素②和③形成的离子的电子层结构_____(填 “相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？_____(填“是”或“否”)，该化 合物的电子式为____________。 (3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，名称为__________。 (4)元素⑪为_____，与元素⑦形成的化合物为_____，用电子式表示其形成过程：_____________________。 2 K K F 是 相同 高氯酸 HClO4 CaS Ca 本课结束 $$