2025年安徽省中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件

第一部分　教材知识复习 第三单元　物质构成的奥秘 分子 原子 离子 分子(或二氧化碳分子) 离子(或氯离子和钠离子) 化学性质 化学变化 很小 运动 间隔 可以 不能 红 红 无变化 体积和质量都很小 越快 间隔 增大 性质相同 性质不同 分子本身 分子本身 同种 水分子 氧分子 不同种 负 电子 中 原子核 质子 中子 核电荷数 核外电子 ＝ ＝ ＝ 不一定 原子核 一种碳原子质量的1/12 越大 等于 质子数 中子数 失去 正 得到 负 质子数 核电荷数 氧、硅、铝、铁 大写 大写 小写 一种元素 这种元素的一个原子 电子层 最外层电子 金属 非金属 D D 氧元素 水分子 3 S 三 失 Na2S B A C 谢谢观看！ 　构成物质的微粒和性质 1．构成物质的基本微粒 构成物质的微粒有________、________、________等。如CO2由__________________________构成，金属单质及稀有气体单质和某些固体非金属单质由原子构成，氯化钠由____________________________构成。 2．分子和原子的比较 项目 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其____________的最小粒子 原子是____________中的最小粒子 相同点 (1)都是构成物质的基本粒子；(2)质量和体积都________；(3)都在不停地________；(4)粒子间都有一定的________ 区别 在化学反应中分子________再分 在化学反应中________再分 联系 分子、原子都是构成物质的微粒，分子是由原子构成的 物质的物理性质需要大量分子聚集在一起共同体现，单个分子不能体现物质的状态、颜色、气味等。 3．分子运动现象的探究 步骤 现象 结论 向盛有少量蒸馏水的小烧杯中加入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水 溶液的颜色由无色变为______色 浓氨水能使酚酞溶液变红色，分子在不停地运动 步骤 现象 结论 将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL的浓氨水，用大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外 A烧杯中溶液变______色，B烧杯中溶液颜色 __________ 4．用分子的观点解释现象 常见现象 分子性质 1个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中约有1.67×1021个水分子 ____________________ 很远闻到花的香味，湿衣服在夏天比冬天干得更快 分子在不停地运动，温度越高，运动速率________ 用打气筒为瘪了的篮球充气，水的三态变化，空气的热胀冷缩 分子间有一定________，温度升高，间隔________ 液氧和氧气的化学性质相同，二氧化碳和氧气的化学性质不同 同种物质的分子____________，不同种物质的分子____________ 5.用分子的观点解释物质的变化与分类 物质的变化 物理变化 由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子的运动速率和分子之间的间隔发生变化，____________没有发生变化 化学变化 由分子构成的物质，当发生化学变化时____________发生了变化 物质的分类 纯净物 纯净物是由________分子构成的，如水是__________构成的，氧气是__________构成的，它们的组成和性质固定 混合物 混合物是由__________分子混合而成的，如空气是由氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等混合而成的 (1)物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是粒子之间的间隔，粒子本身的体积和数目没有改变。 (2)分子是肉眼无法直接看到的，平时看到的尘土飞扬、柳絮纷飞等现象，不能用分子运动的性质解释。 　原子的构成 1．原子的结构 (1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带______电的________构成的，原子呈电______性。 (2)原子的构成 2．原子中存在的各种关系 (1)数量关系： 核电荷数______原子序数______质子数______核外电子数，质子数__________等于中子数。 (2)质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大得多，原子的质量主要集中在__________上。 (3)体积关系：原子核的体积远小于原子的体积。原子核外有很大的空间。 (1)并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如普通的氢原子中只有一个质子，没有中子。 (2)原子核内的质子数不一定等于中子数。 3．原子结构示意图及应用 (1)原子结构示意图(以氯原子为例) (2)原子结构与化学性质的关系 4．相对原子质量 (1)概念：国际上以____________________________为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。 (2)规律：相对原子质量越大，原子的实际质量________；两种原子的相对原子质量之比________这两种原子的质量比。 (3)近似计算公式：相对原子质量≈__________＋__________。 原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 5．离子 (1)离子的定义 带电荷的原子或原子团叫作离子。 (2)离子的种类及形成 种类 形成 所带电荷 的正负 阳 离 子 原子(或原子团)________电子形成 ______ 电荷 种类 形成 所带电荷 的正负 阴 离 子 原子(或原子团)________电子形成 ______ 电荷 (3)离子符号表示的意义 原子形成离子过程中的“变”与“不变” 项目 原子―→阳离子 原子―→阴离子 举例 改变 的是 核外电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为带正电 核外电子数增加，由不带电变为带负电，化学性质也发生了改变 不变 的是 原子核内的质子数、中子数和相对原子质量 原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量 　元素与元素符号 1．元素 (1)概念：元素是__________(即____________)相同的一类原子的总称。 (2)在地壳中的含量：按质量分数，居前四位的元素为__________________。 2．元素符号 (1)书写 ①由一个字母表示的元素符号要________：如C、H、O、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母________，第二个字母________：如Na、Ca、Cl等。 (2)意义 ①宏观：表示____________。 ②微观：表示______________________。 ③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示该原子的个数。 元素、分子、原子之间的区别与联系 (1)元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别，元素是从宏观上对物质组成的描述，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述。 (2)分子、原子均是微观概念，既有种类之分又有数量之别，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。 3．元素周期表 (1)结构 (2)排列规律 ①周期表中同一横行的元素，原子的__________数相同； ②周期表中同一纵列的元素，原子______________数相同，电子层数逐渐增多； ③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐增至8； ④同一周期，________元素开头，慢慢过渡到__________元素，稀有气体结尾。 (3)单元格表示的信息(以碳元素为例) 　粒子结构示意图的识别与应用 (1)原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；电子数及最外层电子数不同，化学性质也就不同；失电子时电子层数减少一层，得电子时电子层数不变。 (2)粒子结构示意图的识别 1．(传统工艺)(2024·安徽滁州天长市三模)青花瓷是中国极具代表性的一种瓷器，绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)，如图为钴的相关微粒结构示意图，以下说法正确的是(　 　) A．钴原子在化学反应中容易得到电子 B．图中呈现的是钴原子的结构示意图 C．钴元素位于元素周期表第三周期 D．钴原子和钴离子的核外电子层数不同 2．(2024·安徽滁州定远县期末)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是(　 　) 　　　　 ①　　　　②　　　　③　　　　④　 　 ⑤ A．①②③④具有相对稳定结构 B．②④表示的粒子化学性质相似 C．②⑤属于同一周期元素的原子 D．①⑤可形成X2Y型化合物 3．(化学观念)(2024·安徽蚌埠期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 O　　　Na　　Mg　　S　 　 Cl (1)从宏观角度分析，氧气是由__________组成的。从微观角度分析，水是由__________构成的。 (2)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①属于非金属元素的有______(填数字)种。 ②与氧元素具有相似化学性质的是______(填元素符号)。 ③镁元素位于第______周期。 ④钠元素的原子在化学反应中容易______(填“得”或“失”)电子，由钠和硫两种元素组成化合物的化学式为_________________。 　元素周期表及其应用 (1)元素周期表单元格的意义 ①元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。 ②元素周期表中单元格左上角的数字为原子序数，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 ③元素周期表中正下方的数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数＋中子数，数值后面没有单位。 (2)元素周期表的规律 ①同一周期：电子层数相同，从左至右最外层上的电子数依次增加。 ②同一族：最外层上的电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加。 4．(2024·安徽六安金安区一模)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．茶叶中的“硒”主要指硒单质 B．硒原子的核外电子数为34 C．硒的相对原子质量是78.97 g D．Se2-中的“2”表示2个硒离子 5．(2024·安徽合肥模拟)氮、磷元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是(　 　) 　　 A．均属于非金属元素 B．“？”处的元素符号为Li C．氮原子和磷原子的最外层电子数不同 D．农作物所必需的营养元素只有氮和磷 6．(2024·安徽六安霍邱县一模)依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是(　 　) A．氢原子的结构示意图为 B．第13号元素的符号为Al C．一个锂原子的质量比一个碳－12原子的质量大 D．钠元素的原子在化学反应中易失去电子，形成Na＋ $$