1.2 化学能转化为电能电池2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一1.2 化学能转化为电能电池 一、单选题 1．我国科学家利用废弃塑料设计了微生物燃料电池(A、B电极材料均为石墨烯)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．A电极电势低于B电极电势 B．该电池工作时，B电极附近溶液pH升高 C．B电极采用疏松多孔的石墨烯，主要是为了增强溶液的导电性 D．若废弃塑料为聚乙烯，A电极的电极反应式为-12ne-＋4nH2O=2nCO2↑＋12nH＋ 2．我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就，下列说法不正确的是 A．“深海勇士”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 B．中国空间站天宫授课展示了许多有趣的实验，过滤要比溶解、蒸发更难进行 C．“嫦娥五号”卫星带回的月壤中富含“完美能源”，与互为同素异形体 D．华为推出的麒麟9905G芯片成为全球第一款商用5G手机芯片，该芯片的主要成分是晶体硅 3．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向N，由此判断下表中所列M、N、P可能是（    ） A．锌、铜、稀硫酸 B．铜、铁、稀盐酸 C．银、锌、硝酸银溶液 D．锌、铁、硝酸铁溶液 4．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，可从浓缩海水中提取LiCl。下列有关该电池的说法错误的是 A．该装置获得LiCl的同时又获得了电能 B．Y极发生氧化反应：2Cl——2e—=Cl2↑ C．X极每生成2.24L(标准状况)H2，b区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解) D．电子由Y极经外电路移向X极 5．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示，下列说法错误的是 A．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 B．连接负载时，X极的电极反应式为 C．连接电源时，Ⅰ室的数目增加 D．连接电源时，电路中每通过电子，生成的质量为20g 6．若将乙烯氧化成乙醛过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是 A．电极b的电势高于电极a的电势 B．的迁移方向：电极a→电极b C．放电时，若电路中转移4mol，理论上消耗2.24L D．电极a上反应式为 7．Li/SOCl2 电池以锂、碳膜为电极，LiAlCl4(SOCl2)为电解质溶液，为防止锂电极上形成致密的LiCl薄膜产生电压滞后现象，可采用如图所示的双膜结构。该电池工作时的总反应为4Li+ 2SOCl2=S+ SO2+ 4LiCl。下列说法错误的是 A．锂为电池的负极 B．锂电极周围需使用阳离子交换膜 C．碳膜上的电极反应为2SOCl2+4e- =S+ SO2 +4Cl- D．电流由锂电极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂电极 8．DBFC燃料电池的结构如图所示，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是 A．电流从Y极经过用电器流向X极 B．X极上发生的电极反应为：BH+8OH--8e-=BO+6H2O C．Y极区溶液的pH逐渐减小 D．外电路转移1mol电子，消耗0.50molH2O2 9．下列各装置，能构成原电池的是 A． B． C． D． 10．下列有关实验说法不正确的是 A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 B．向少量的火柴头浸泡液中滴加、稀和，检验火柴头中的氯元素 C．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化 11．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列说法错误的是 A．充电时，电池的总反应 B．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 C．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D．放电时，正极发生反应 12．我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是 A．电极A上发生氧化反应 B．工作时，B电极附近pH变大 C．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 13．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e— ②电池放电时，溶液pH不断升高 ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH— ④负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH——8e—=+7H2O A．①④ B．①③ C．①② D．③④ 14．甲酸(HCOOH)燃料电池对新能源的发展具有划时代的意义。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A．电池负极电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O B．电池工作时，乙池中只发生还原反应 C．电池工作时，K+、H+从甲池通过半透膜向乙池迁移 D．电池工作时每消耗标准状况下22.4LO2，电路中转移的电子数目是4NA 15．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是 A．Cu质量减少 B．Zn用作负极 C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能 二、填空题 16．“化学为了使生活更美好”。人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。现有以下三种乙醇燃料电池。 (1)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为 。 (2)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为 。 (3)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极 移动(填“a”或“b”)，电极b上发生的电极反应式为 。 (4)铅酸蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若电解液体积为2L(忽略溶液体积变化)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol·L-1下降到 mol·L-1。 17．利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计了如图所示的原电池。回答下列问题： (1)该原电池的负极材料是 ，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)X是 ，Y是 。 (3)正极上出现的现象是 。 (4)在外电路中，电子从 (填写电极材料)极流向 极。 18．(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 ①上述生产硫酸的总反应方程式为 ，b是 极，b电极反应式为 ，生产过程中向 (填“a”或“b”)电极区域运动。 ②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 (填字母)。 A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 (2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的含有质子交换膜(只允许通过)的燃料电池的结构示意图如下： 质子交换膜左右两侧的溶液均为H2SO4溶液。电池总反应为，c电极为 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。 19．电极特征 (1)负极：各类可燃物(H2、CO、CH4、C2H5OH、C6H12O6、NH3、N2H4、SO2等)或活泼金属等 (2)正极：空气、O2、H2O2 (3)电解质： 电解质溶液 酸性(质子交换膜) 碱性 熔融氧化物 熔融碳酸盐 传递离子 三、计算题 20．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示： (1)该反应为 (填”吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入 (填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 ；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有 mol电子发生了转移。 21．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好用完，求： (1)参加反应锌片的质量 ？ (2)原H2SO4溶液的浓度 ？ (3)整个过程中外电路通过的电子的物质的量 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D C D C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A B B 1．C 【分析】A电极附近，废弃塑料转化为CO2，碳元素化合价升高，失电子，则A电极为负极；B电极，通入空气，提供O2作氧化剂，氧元素得电子，B电极为正极。 【详解】A．由分析可知，A电极为负极，B电极为正极，在原电池中，正极的电势比负极高，所以A电极电势低于B电极电势，A正确； B．该电池工作时，B电极发生的反应为O4+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，则B电极附近溶液的pH升高，B正确； C．疏松多孔的石墨烯表面积大，吸附能力强，主要是为了增大氧气的浓度，有利于加快反应速率，O2不导电，不能增强溶液的导电性，C错误； D．若废弃塑料为聚乙烯，则聚乙烯失电子转化为CO2，同时生成H+，A电极的电极反应式为-12ne-＋4nH2O=2nCO2↑＋12nH＋，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．锂离子电池可以多次充放电，是二次电池，A正确； B．因为太空无重力，所以过滤要比溶解、蒸发更难进行，B正确； C．与互为同位素，C错误； D．芯片的主要成分是晶体硅，硅是半导体，D正确； 故选C。 3．C 【分析】由题意可知，M棒变粗，N棒变细，则N棒作负极、M棒作正极。 【详解】A．锌、铜、稀硫酸形成原电池中，M(锌)作负极，A错误； B．铜、铁、稀盐酸形成的原电池中，虽然M(铜)作正极，但其质量不变，B错误； C．银、锌、硝酸银溶液形成的原电池中，M(银)作正极，溶液中的转化为Ag时在M上析出，其质量增大，N是负极，质量减小，C正确； D．锌、铁、硝酸铁溶液形成的原电池中，M(锌)作负极，D错误； 故选C。 4．C 【分析】由图可知，X电极为电池的正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中阳离子浓度减小，离子导体中的锂离子通过阳离子交换膜进入a区，Y电极为负极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中阴离子浓度减小，b区中锂离子通过阳离子交换膜进入离子导体中。 【详解】A．由分析可知，在a区制得氯化锂的同时，还将化学能转化为电能，获得了电能，故A正确； B．由分析可知，Y电极为负极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，故B正确； C．标准状况下2.24L氢气的物质的量为1mol，由分析可知，X极生成1mol氢气，b区溶液中有0.2mol氯离子放电、0.2mol锂离子通过阳离子交换膜进入离子导体中，则b区溶液中减少0.4mol离子，故C错误； D．电池工作时，电子由负极经导线移向正极，则电子由Y极经外电路移向X极，故D正确； 故选C。 5．D 【分析】由图可知，连接负载时，该装置为原电池，X极为负极，在负极失去电子发生氧化反应生成，溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Y极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液中氢氧根离子通过阴离子交换膜进入Ⅱ室；连接电源时，该装置为电解池，与直流电源负极相连的X极为阴极、Y极为阳极。 【详解】A．由分析可知，膜a为允许钠离子通过的阳离子交换膜，膜b为允许氢氧根离子通过的阴离子交换膜，故A正确； B．由分析可知，连接负载时，该装置为原电池，X极为负极，在负极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，连接负载时，Ⅰ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，则连接电源时，该装置为电解池，Ⅱ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅰ室，溶液中钠离子数目增加，故C正确； D．由分析可知，连接负载时，Ⅰ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，正极区溶液中氢氧根离子通过阴离子交换膜进入Ⅱ室，则连接电源时，该装置为电解池，Ⅱ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅰ室，溶液中氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，Ⅱ室没有氢氧化钠生成，而是消耗氢氧化钠，故D错误； 故选D。 6．C 【分析】由图可知，C2H4、H2O转化为CH3CHO，失去电子，则电极a为负极，反应式为，O2转化为H2O，得到电子，则电极b为正极，反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．电极b为正极的电势高于电极a为负极的电势，A正确； B．为阳离子，向正极移动，则的迁移方向：电极a→电极b，B正确； C．正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则放电时，若电路中转移4mol，理论上消耗1mol，未说明标况下，无法计算氧气体积，C错误； D．据分析可知，电极a上反应式为，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．从电池总反应可知锂被氧化，从电池结构示意图还可知工作时电子从锂流出， 均可推出锂为电池的负极(当然碳膜为电池的正极)，A正确； B．为防止在锂极上形成致密的 LiCl 薄膜产生电压滞后现象，需要阻断 Cl-移向 Li 极，故锂极需使用阳离子能透过、阴离子不能透过的隔膜，B正确； C．根据电池总反应可知负极反应为 4Li- 4e- = 4Li+、正极反应为 2SOCl2 + 4e- = S + SO2 + 4Cl-，C 正确； D．电子由锂极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂极，但电流方向与电子流动的方向相反，D 错误； 故选： D。 8．C 【详解】A．根据图示，Na+由左向右移动，所以X是负极、Y是正极，所以电流从Y极经过用电器流向X极，故A正确； B．X是负极，X极上BH失电子生成BO和水，发生的电极反应为BH+8OH--8e-=BO+6H2O，故B正确； C．Y是正极，过氧化氢在Y极得电子生成氢氧化钠，电极反应式是，所以Y极区溶液的pH逐渐升高，故C错误； D．过氧化氢在正极发生反应，外电路转移1mol电子，消耗0.50molH2O2，故D正确； 选C。 9．C 【详解】A．装置中没有构成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．酒精为非电解质，不能作电解质溶液，所以不能形成原电池，B错误； C．该装置中铜作正极，锌作负极，锌和稀硫酸可以自发进行氧化还原反应，构成闭合回路，所以能形成原电池，C正确； D．装置中没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故A正确； B．火柴头中含有，检验氯元素，应把 还原为，酸性条件下，具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加、稀和，发生的离子反应为，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故B正确； C．将蒸发皿置于水浴上蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，得晶体，不能将溶液全部蒸干，以防温度过高导致，分解，故C正确； D．用稀硫酸进行酸化，可生成微溶于水的硫酸银沉淀，影响实验结论，应用硝酸酸化，故D错误； 故选D。 11．B 【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li++e-=Li）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2），则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极，据此作答。 【详解】A．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为，A正确； B．放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，B错误； C．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，C正确； D．放电时总反应为2Li+O2=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2，D正确； 答案选B。 12．D 【分析】从图中可知，A电极上O2得电子转化为H2O，A电极为正极，B电极上HS-失电子生成S，B电极为负极。 【详解】A．根据分析A为正极，发生还原反应，A错误； B．根据分析B电极为负极，负极上HS-失电子生成S，电极反应为HS－-2e－ = S↓+H+，pH减小，B错误； C．原电池中质子向正极移动，因此质子应向海水层移动，C错误； D．微生物代谢反应为SO+2CH2O+H+=HS-+2CO2+2H2O，该反应中SO得电子为氧化剂，CH2O失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，D正确； 故选D。 13．A 【分析】由题意可知，甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH——8e—=+7H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，电池的总反应为CH4+2O2+ 2OH—=+3H2O。 【详解】①由分析可知，负极上每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e—，故正确； ②由分析可知，电池放电时，消耗氢氧根离子，溶液pH不断下降，故错误； ③由分析可知，正极上是氧气获得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，故错误； ④由分析可知，负极上甲烷失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH——8e—=+7H2O，故正确； ①④正确，故选A。 14．B 【分析】HCOOH失电子生成KHCO3，做负极；Fe3+得电子生成Fe2+，做正极。 【详解】A．HCOOH失电子生成KHCO3，做负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O，A正确； B．电池工作时，乙池中Fe3+得电子生成Fe2+，发生还原反应，Fe2+被氧气氧化，发生氧化反应，所以乙池既发生了还原反应又发生了氧化反应，B错误； C．原电池工作时，阳离子移向正极，所以K+、H+从甲池通过半透膜向乙池迁移，C正确； D．根据反应方程式：和可知，电池工作时每消耗标准状况下22.4LO2，电路中转移的电子数目是4NA，D正确； 答案选B。 15．B 【详解】A．该原电池中，铜作正极，氢离子获得电子被还原生成氢气，铜的质量不变 ，故A错误； B．该原电池中锌失去电子被氧化，作负极 ，故B正确； C． 原电池中电子由负极流向正极，则该原电池中电子由锌电极经导线流向铜，故C错误； D．该装置是原电池，把化学能转化为电能 ，故D错误； 故选：B。 16．(1) (2)O2+4H++4e-=2H2O (3) a O2+2CO2+4e-=2 (4)3.5 【分析】三种乙醇燃料电池中均是乙醇作负极，氧气作正极。 （1） 碱性乙醇燃料电池中，电极a为负极，负极上乙醇失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液是KOH，电极反应式为，故答案为：； （2） 酸性乙醇燃料电池中，电极b是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O； （3） 原电池工作时，阴离子移向负极，因此熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，移向a极；电极b上氧气得电子结合a极生成的二氧化碳生成碳酸根，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2，故答案为：a；O2+2CO2+4e-=2； （4） 铅蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb作负极，PbO2作正极，负极的反应式为，正极反应式为，转移3mol电子，消耗3mol硫酸，则硫酸浓度由5mol·L-1下降到，故答案为：3.5。 17． 铜 氧化 CuSO4溶液 AgNO3溶液 银棒上有银白色物质析出 Cu Ag 【详解】(1)反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋中铜失去电子，银离子得到电子，因此该原电池的负极材料是铜，发生氧化反应。 (2)铜是负极，则X是硫酸铜，银是正极，则Y是硝酸银。 (3)正极上银离子得到电子析出单质银，则出现的现象是银棒上有银白色物质析出。 (4)铜是负极，银是正极，在外电路中，电子从铜极流向银极。 18． 正 b D 负极 【详解】(1)①根据装置图可知，a电极通入SO2，SO2发生失去电子的氧化反应，在b电极上通入O2，则生产硫酸的总反应方程式为；b电极是正极，O2在酸性条件下得电子生成水，电极反应式为；原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中向b电极区域运动，故答案为：；正；；b； ②A．原电池反应为氧化还原反应，反应过程中一定有电子发生转移，故A错误； B．原电池装置不一定需要2个活泼性不同的金属电极，例如燃料电池等，故B错误； C．原电池中电极可以参加反应，例如铜、锌、稀硫酸组成的原电池，锌电极参加反应，故C错误； D．原电池中氧化反应和还原反应拆开在两极发生，故D正确； 答案选D。 (2)根据装置图可知，电子从c电极流出，则c电极是负极，电池总反应式为，所以CH3OH在负极(c电极)发生失去电子的氧化反应，电极反应式为，故答案为：负极；。 19． H+(质子) OH- O2- 【详解】在原电池中，负极上是各类可燃物及活泼金属等失去电子发生氧化反应；正极上是氧化剂O2、H2O2等得到电子发生还原反应，电解质溶液或熔融电解质的种类不同，其中传递的离子不同，在酸性溶液(质子交换膜)中传递离子是H+(质子)；在碱性溶液中传递离子是OH-；在熔融氧化物中传递离子是O2-；在熔融碳酸盐电池中传递离子是。 20． 放热 是 Cu 正 2H++2e-=H2↑ 1 【详解】(1)反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属于置换反应，有化合价的变化，是氧化还原反应，铁与铜稀硫酸组成的原电池中，铁的化合价升高，失去电子，作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，铜作正极，电子从铁流出，流入铜，氢离子在铜电极上发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，反应产生标准状况下11.2L气体，物质的量为，生成1mol气体时转移2mol电子，当产生0.5mol气体时，转移的电子的物质的量为1mol。 【点睛】判断原电池的电极反应时，根据化合价升高失去电子的一极作负极，电子从负极流向正极，为易错点。 21．(1)9.75 g (2)0.75 mol/L (3)0.3 mol 【分析】在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，由于金属活动性Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应产生Zn-2e-=Zn2+；正极上溶液中H+得到电子被还原为H2，故正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn+H2↑。 【详解】（1）n(H2)=，根据总反应方程式Zn+2H+=Zn+H2↑中物质反应转化关系可知n(Zn)=0.15 mol，则m(Zn)=0.15 mol×65 g/mol=9.75 g； （2）根据H元素守恒可知n(H2SO4)=n(H2)= 0.15 mol，由于溶液体积是200 mL，则原H2SO4溶液的浓度c(H2SO4)=； （3）根据电极反应式2H++2e-=H2↑可知：转移电子的物质的量是反应产生H2物质的量的2倍，故在反应过程中转移电子的物质的量n(e-)=2n(H2)=2×0.15 mol=0.3 mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$