2025年中考化学16大重要考点专题复习

初三化学16大重要考点专题复习（精品）-20页 考点一：酸 结构 H++酸根阴离子 （醋酸 除外） 盐酸 硫酸 HCl= H2SO4= 化 学 性 质 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变为 紫色石蕊试液变为 无色酚酞试液 无色酚酞试液 无色酚酞试液 与金属反应 Mg 现象 剧烈反应，产生 烈反应，产生 方程式 Mg+2HCl= Mg+H2SO4= Fe 现象 有 产生，溶液由无色变为 有 产生，溶液由无色变为 方程式 Fe+2HCl= Fe+H2SO4= 与金属氧化物反 应 Fe2O3 现象 固体溶解，溶液由无色变为 固体溶解，溶液由无色变为 方程式 Fe2O3+6HCl= Fe2O3+3H2SO4= CuO 现象 固体溶解，溶液由无色变为 固体溶解，溶液由无色变为 方程式 2HCl+CuO= H2SO4+CuO= 与碱 反应 Fe(OH)3 现象 固体溶解，溶液由无色变为 固体溶解，溶液由无色变为 方程式 3HCl+Fe(OH)3= 3H2SO4+2Fe(OH)3= Cu(OH)2 现象 固体溶解，溶液由无色变为 固体溶解，溶液由无色变为 方程式 2HCl+Cu(OH)2= H2SO4+Cu(OH)2= 与盐 反应 Na2CO₃ 现象 剧烈反应，产生 剧烈反应，产生 方程式 2HCl+Na2CO₃= H2SO4+Na2CO₃= BaCl2 现象 不反应 产生 方程式 H2SO4+BaCl2= 考点二：碱 结构 金属阳离子+OH- （氨水 除外） 氢氧化钠 氢氧化钙 NaOH= Ca(OH)2= 化 学 性 质 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变为 紫色石蕊试液变为 无色酚酞试液 无色酚酞试液变为 无色酚酞试液变为 与酸 反应 HCl 现象 无明显现象 无明显现象 方程式 HCl+NaOH= 2HCl+Ca(OH)2= H2SO4 现象 无明显现象 无明显现象 方程式 H2SO4+2NaOH= H2SO4+Ca(OH)2= 与非金属氧化物反应 CO2 现象 无明显现象 产生 方程式 2NaOH+CO2= Ca(OH)2 +CO2= SO2 现象 无明显现象 产生 方程式 2NaOH+SO2= Ca(OH)2 +SO2= 与盐 反应 Na2CO₃ 现象 不反应 产生 方程式 Ca(OH)2+Na2CO3= CuSO4 现象 产生 产生 方程式 2NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+CuSO4= FeCl3 现象 产生 产生 方程式 3NaOH+FeCl3= 3Ca(OH)2+2FeCl3= 考点三：盐 1.常见的盐 名称（俗称） 主要性质 主要用途 氯化钠NaCl （ ） 白色粉末，易溶于水，水溶液有 味，水溶液呈中性pH 。 ① 作 ，腌制咸菜； ② 作 ； ③ 消除 （长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来 ⑤ 配制 （浓度为 的氯化钠溶液） 碳酸钠Na2CO3 （ 、 ） 白色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈碱性pH 。 用于石油精炼、 生产、造纸、冶金、纺织、 生产、食品工业等 碳酸钙CaCO3 白色固体， 溶于水。高温 ，化学方程式 ①实验室用于制取 气体； ②医疗上可用于 ； ③用于 业和 等。 碳酸氢钠 NaHCO3 （ ） 白色晶体， 溶于水。受热易 ，化学方程式 ①在灭火器里，碳酸氢钠是 的发生剂； ②在食品工业上，碳酸氢钠是 的主要成分； ③在制造 时，碳酸氢钠是一种常用的原料； ④在医疗上，碳酸氢钠是治疗 的药剂，化学方程式 2.盐的化学性质 （1）盐 + 酸 → + （2）盐 + 碱 → + （反应物需都 ，且满足复分解反应的条件） （3）盐 + 盐 → + （反应物需都 ，且满足复分解反应的条件） （4）盐（可溶）+ 金属 → + （活动性 的金属能把活动性 的金属从其盐溶液中置换出来） 考点四：中和反应 1．中和反应是 与 作用生成 和 的反应。 中和反应的实质是 和 反应生成水，即 2.中和反应的应用： （1）改良 。如果土壤显酸性，则加 中和；如果土壤显碱性则加 中和。 （2）处理 。用 中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于 。用胃舒平（含 ）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用 涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如 、 ）的药水。 治疗胃酸过多化学方程式： 考点五：物质的性质 物理性质和化学性质的比较 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生 就能表现出来的性质 物质通过 表现出来的性质 性质内容 物质的颜色、 、状态、、 、凝固点、沸点、硬度、 、 、导热性、 、 、密度、是否易熔化、是否易 等 物质的稳定性、 、还原性、氧化性、 、毒性、 等 性质确定 感知器官直接感知或仪器测定 必须通过 中才能表现出来 考点六：物质的变化 物理变化和化学变化的比较 物理变化 化学变化 概念 没有 的变化 的变化 微观变化 构成物质的微粒 构成物质的微粒 宏观现象 物质的 、 发生变化 常伴有发光、放热、 、 、 等现象 区别 变化时 生成 联系 在物质发生化学变化过程中 物理变化 考点七：元素 1.元素 （1）元素符号的意义 ①表示一种 （宏观意义）②表示这种元素的一个 （微观意义）③表示一种 （直接由原子构成的物质） 2.元素的分类 金属元素 “ ”部首（金、汞除外） 元素 固态非金属“ ”部首 非金属元素 液态非金属“ ”部首 气态非金属“ ”部首 3.元素周期表 一个 表示一个 周期 横行 每周期 元素开头（第一周期除外）， 元素结尾 一个 表示一个 结构 族 纵行 、 、 三个纵行为一个 单元格 以硫元素为例 4.元素与原子的区别与联系 元素 原子 含义 （即 ）相同的一类原子的总称 化学变化中的 区别 只讲 ，不讲 既讲 ，又讲 适用范围 用于描述物质的 组成 用于描述分子或某些微粒的 构成 联系 元素和原子是 和 的关系（填“总体”或“个体”），元素是一类原子的总称 考点八：物质的分类 1.物质的总体分类 混合物（多种物质） 金属 物质 （一种元素） （一种物质） 有机化合物 化合物 氧化物 （多种元素） 非金属氧化物 碱 2.概念的区别和联系 （1）混合物与纯净物的区别与联系 混合物 纯净物 概念 由 或 物质组成的物质 由 组成的物质 区别 ①含 或 物质 ②若物质由分子构成，则含有 或 分子 ③ 的组成和性质 ①只含一种物质 ②若物质由分子构成，则只含有 ③ 的组成和性质 联系 混合物分离可以得到 ， 混合能形成混合物 （2）单质和化合物的区别与联系 单质 化合物 概念 由 元素组成的 叫做单质 由 元素组成的 叫做化合物 区别 由 元素组成 由 元素组成 化学性质 不发生分解反应 发生分解反应 联系 都是 ，都有固定组成，某些 在一定条件下发生化合反应可以生成 ，某些 在一定条件下发生分解反应可以生成 考点九：常见气体的制取 1.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）确定制取气体的 ，即选择合适的药品，通过化学反应来制取这种气体 （2）确定制取气体时应采用的 ，依据是 和 （如常温、加热、催化剂等） （3）确定如何 制得的气体就是所要制取的气体 2.实验室制取气体遵循的原则 （1）原料一般要 （2）反应条件适宜易于 （3）反应速率 ，不能太快或太慢，便于收集与验证 （4）生成的气体尽量 （5）实验操作 ，安全、节能、环保 3. 氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取对比分析 气体 氧气 二氧化碳 氢气 药品 ①高锰酸钾 ②氯酸钾和二氧化锰 ③双氧水和二氧化锰 大理石（或石灰石）与 稀盐酸 锌粒与稀硫酸 实验原理 ① ② ③ 发生装置 固体 型 常温型 启普发生器简易装置 实验步骤 （1）检查装置的 （2）装入药品 （3）固定试管 （4） （5）收集氧气 （6） （7）熄灭酒精灯 （1）检查装置的 （2）装入石灰石 （3）倒入 （4）收集 （1）检查装置的 （2）装入锌粒 （3）倒入 （4）收集 （5） 收集方法 排空气法 法 排空气法 检验方法 将 的木条的木条伸入集气瓶中，如果木条 ，表明是氧气 将气体通入 中，如果 ，表明是二氧化碳 点燃，在火焰上方罩上干燥的凉烧杯，能产生 火焰，烧杯内壁有 生成，表明是氢气 验满方法 1.向上排空气法收集氧气时，将 的木条平放在集气瓶口，如果木条 ，表明氧气已收集满 2.排水法收集氧气时，当有 时，表明氧气已收集满 将 的木条放在集气瓶口，如果木条 ，表明二氧化碳已满 排水法收集氢气时，当有 时，表明氧气已收集满 注意事项 （1）试管口应 （2）用高锰酸钾制取氧气时试管口应放一团 （3）排水法收集气体时，当 时再收集（4）排水法收集气体完毕后，先移除 ，再熄灭 （1）长颈漏斗末端要伸到液面 （2）反应装置中的导管 橡皮塞（3）排空气时导管应伸到 （4）不能用稀硫酸代替稀盐酸（5）不能用纯 （1）长颈漏斗末端要伸到液面 （2）反应装置中的导管 橡皮塞（3）排空气时导管应伸到 （4）不能用浓盐酸制取氢气（5）收集的气体必须 考点十：气体的净化 1.气体净化选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的 ，不能与被提纯的气体 ，也不产生 。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除去杂质的顺序，一般最后 除去。 2.选择 “洗气瓶”等吸收装置时，注意要“ ”，干燥管要“ ”。 3.常见气体杂质的吸收剂 吸收剂 能吸收的气体杂质 水 易溶于水的气体： 、 等 氢氧化钠溶液 酸性气体： 、 、 、 等 碱石灰 水蒸气以及酸性气体 、 、 、 等 灼热的氧化铜（或氧化铁） 还原性气体： 、 灼热的铜网 氧气 4.气体中混有水蒸气，在选择干燥剂时，原则是干燥剂只能吸收气体中的 ，不能与被干燥气体发生 。一般是酸性气体要选用 ，碱性气体选用 ，中性气体可以任意选用干燥剂。 5.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 氧气 将带 的木条伸入集气瓶中 木条 氢气 ，火焰上方罩 的烧杯 安静燃烧， 火焰，烧杯内壁有 二氧化碳 通入澄清石灰水 澄清石灰水变 一氧化碳 ，火焰上方罩 的烧杯 澄清石灰水变 甲烷 ，火焰上方罩 的烧杯，迅速倒转后，注入少量 烧杯内壁有 ，澄清石灰水变 氨气 将 的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸 水蒸气 通过白色的 粉末 白色粉末 氯化氢 通入HNO3酸化的 溶液中 有 生成 考点十一：质量守恒定律 1.参加 的各物质质量总和， 反应后 的各物质的质量总和，叫做质量守恒定律。 2.质量守恒定律的“六个不变”“两个一定变”“两个可能变” 物质 不变 种类一定变 宏观 元素 不变 ②两个一定变 ①六个不变 元素 不变 种类一定变 原子 不变 可能变 微观 原子 不变 ③两个可能变 原子 不变 可能变 考点十二：化学方程式 1.用 表示化学反应的式子叫化学方程式。 （1）在化学方程式中，通常用“ ”表示反应需要加热，用“ ”或“ ”注明生成物是 或 。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“ ”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需标注“ ”。 （2）化学方程式的意义：①表明了 、 和反应条件；②表示化学反应中各物质之间的 ，即各物质的 ；③表示化学反应中各物质的微粒之间的 ，即各物质微粒之间的 。 2.化学方程式的应用 （1）根据化学反应前后物质的 ，确定某物质的质量。 （2）推断反应物或生成物的 。 （3）确定物质的组成 。 （4）判断化学方程式书写是否 。 考点十三：化学反应类型 1.定义 化学反应类型 定义 表达式 特点 基本 反应 类型 化合反应 由 或 以上的物质生成 物质的反应 A+B→AB 多变一 分解反应 由 物质生成 或 以上的其他物质的反应 AB→A+B 一变多 复分解反应 两种 互相 生成另外两种 的反应 AB+CD→AD+CB 双交换价不变 置换反应 一种 与一种 反应，生成另外一种 与一种 的反应 A+BC→B+AC 单换单 其他 反应 氧化反应 物质与 发生的反应 还原反应 含氧化合物中的氧 的反应 考点十四：金属材料 概念：一种金属与其他一种或几种 或非金属 而成的后形成的具有 的的物质 类别： 通行：具有金属的物理共性 合金 特性：与纯金属相比较，合金的颜色鲜艳、 大、 降低、 强 常 焊锡：锡铅合金， 金属 见 硬铝：主要由铝、铜、镁、硅熔合而成，制 等 的 不锈钢：主要由铁、铬、镍熔合而成，制 、 等 合 黄铜：铜锌合金，制造 、水管、空调内外机连接管和 等 金 钛合金：强度高、耐腐蚀、耐热性和生物相容性好，用于 、 金属材料等 考点十五：金属的化学性质 1.金属的化学性质 （1）金属 + 氧气 → （2）金属 + 酸 → + （3）金属 + 盐（可溶）→ + 2.金属活动性顺序 （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 ； （2）排在 的金属能置换出酸中的 ； （3）位于 的金属能把位于其后的金属从它们的 里置换出来。 考点十六：金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、 、石灰石 （2）原理： （3）现象：红色固体变为 ，澄清石灰水 ，尾气燃烧的火焰呈 （4）实验步骤：实验开始要先 再 ，实验结束要先 ，直到玻璃管冷却再 （5）实验装置： 2.铁的锈蚀及防锈方法 （1）铁锈蚀的条件 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应的结果。铁锈的主要成分是 ，化学式为 。铁锈的结构 ，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水保留在铁制品的表面，进一步 。 （2）防锈蚀的方法 ①在金属表面 （刷矿物油或 、覆盖搪瓷或 等）； ②镀上一层不易锈蚀的 或用 等方法形成致密保护层； ③改变金属的 和 （如制成 ）； ④保持金属表面的 初三化学16大重要考点专题复习（精品） 考点一：酸 结构 H++酸根阴离子 （醋酸CH3COOH除外） 盐酸 硫酸 HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- 化 学 性 质 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变为红色 紫色石蕊试液变为红色 无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 无色酚酞试液不变色 与金属反应 Mg 现象 剧烈反应，产生大量气泡 烈反应，产生大量气泡 方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe 现象 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物反 应 Fe2O3 现象 固体溶解，溶液由无色变为黄色 固体溶解，溶液由无色变为黄色 方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO 现象 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 方程式 2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 与碱 反应 Fe(OH)3 现象 固体溶解，溶液由无色变为黄色 固体溶解，溶液由无色变为黄色 方程式 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H₂O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H₂O Cu(OH)2 现象 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 方程式 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H₂O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H₂O 与盐 反应 Na2CO₃ 现象 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 方程式 2HCl+Na2CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑ H2SO4+Na2CO₃=Na2SO4+H₂O+CO₂↑ BaCl2 现象 不反应 产生白色沉淀 方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 考点二：碱 结构 金属阳离子+OH- （氨水NH3·H2O除外） 氢氧化钠 氢氧化钙 NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- 化 学 性 质 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变为蓝色 紫色石蕊试液变为蓝色 无色酚酞试液 无色酚酞试液变为红色 无色酚酞试液变为红色 与酸 反应 HCl 现象 无明显现象 无明显现象 方程式 HCl+NaOH=NaCl+H₂O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4 现象 无明显现象 无明显现象 方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O 与非金属氧化物反应 CO2 现象 无明显现象 产生白色沉淀 方程式 2NaOH+CO2=Na2CO₃+H2O Ca(OH)2 +CO2=CaCO₃↓+2H2O SO2 现象 无明显现象 产生白色沉淀 方程式 2NaOH+SO2=Na2SO₃+H2O Ca(OH)2 +SO2=CaSO₃↓+2H2O 与盐 反应 Na2CO₃ 现象 不反应 产生白色沉淀 方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CuSO4 现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 方程式 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 FeCl3 现象 产生红褐色沉淀 产生红褐色沉淀 方程式 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 考点三：盐 1.常见的盐 名称（俗称） 主要性质 主要用途 氯化钠NaCl （食盐） 白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味，水溶液呈中性pH=7。 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠Na2CO3 （纯碱、苏打） 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性pH>7。 用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤剂生产、食品工业等 碳酸钙CaCO3 白色固体，不溶于水。高温分解，化学方程式 CaCO3 高温CaO+CO2↑ ①实验室用于制取二氧化碳气体； ②医疗上可用于补钙剂； ③用于建筑业和造纸业等。 碳酸氢钠 NaHCO3 （小苏打） 白色晶体，易溶于水。受热易分解，化学方程式 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ ①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂； ②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分； ③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料； ④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.盐的化学性质 （1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） （3）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） （4）盐（可溶）+ 金属 → 新金属 + 新盐（活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来） 考点四：中和反应 1．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，即H++OH－=H2O 2.中和反应的应用： （1）改良土壤的酸碱性。如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 治疗胃酸过多化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 考点五：物质的性质 物理性质和化学性质的比较 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质通过化学变化表现出来的性质 性质内容 物质的颜色、气味、状态、、熔点、凝固点、沸点、硬度、挥发性、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度、是否易熔化、是否易升华等 物质的稳定性、酸碱性、还原性、氧化性、助燃性、毒性、腐蚀性等 性质确定 感知器官直接感知或仪器测定 必须通过化学变化中才能表现出来 考点六：物质的变化 物理变化和化学变化的比较 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 微观变化 构成物质的微粒不变 构成物质的微粒改变 宏观现象 物质的状态、形状发生变化 常伴有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象 区别 变化时有无新物质生成 联系 在物质发生化学变化过程中一定发生物理变化 考点七：元素 1.元素 （1）元素符号的意义 ①表示一种元素（宏观意义）②表示这种元素的一个原子（微观意义）③表示一种单质（直接由原子构成的物质） 2.元素的分类 金属元素 “钅”部首（金、汞除外） 元素 固态非金属“石”部首 非金属元素 液态非金属“氵”部首 气态非金属“气”部首 3.元素周期表 一个横行表示一个周期 周期 横行 每周期金属元素开头（第一周期除外），稀有气体元素结尾 一个纵行表示一个族 结构 族 纵行 8、9、10三个纵行为一个族原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 单元格 以硫元素为例 4.元素与原子的区别与联系 元素 原子 含义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 适用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述分子或某些微粒的微观构成 联系 元素和原子是总体和个体的关系（填“总体”或“个体”），元素是一类原子的总称 考点八：物质的分类 1. 物质的总体分类 混合物（多种物质） 金属 物质 单质（一种元素） 纯净物（一种物质） 非金属元素 有机化合物 金属氧化物 化合物 氧化物 （多种元素） 酸 非金属氧化物 无机化合物 碱 盐 2.概念的区别和联系 （1）混合物与纯净物的区别与联系 混合物 纯净物 概念 由两种或两种以上物质组成的物质 由一种物质组成的物质 区别 ①含两种或两种以上物质 ②若物质由分子构成，则含有两种或两种以上分子 ③没有固定的组成和性质 ①只含一种物质 ②若物质由分子构成，则只含有一种分子 ③有固定的组成和性质 联系 混合物分离可以得到纯净物，纯净物混合能形成混合物 （2）单质和化合物的区别与联系 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物叫做单质 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物 区别 由同种元素组成 由不同种元素组成 化学性质 不发生分解反应 可能发生分解反应 联系 都是纯净物，都有固定组成，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质 考点九：常见气体的制取 1.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）确定制取气体的反应原理，即选择合适的药品，通过化学反应来制取这种气体 （2）确定制取气体时应采用的实验装置，依据是反应物的状态和反应条件（如常温、加热、催化剂等） （3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 2.实验室制取气体遵循的原则 （1）原料一般要廉价易得 （2）反应条件适宜易于控制 （3）反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与验证 （4）生成的气体尽量纯净 （5）实验操作简便易行，安全、节能、环保 3. 氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取对比分析 气体 氧气 二氧化碳 氢气 药品 ①高锰酸钾 ②氯酸钾和二氧化锰 ③双氧水和二氧化锰 大理石（或石灰石）与 稀盐酸 锌粒与稀硫酸 实验原理 ①2KMnO₄△ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ②2KClO32KCl+3O2↑ ③2H2O2 MnO22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 启普发生器简易装置 实验步骤 （1）检查装置的气密性 （2）装入药品（3）固定试管 （4）加热 （5）收集氧气 （6）撤离导管（7）熄灭酒精灯 （1）检查装置的气密性 （2）装入石灰石 （3）倒入稀盐酸 （4）收集 （1）检查装置的气密性 （2）装入锌粒 （3）倒入稀硫酸 （4）收集 （5）验纯 收集方法 向上排空气法 排水法 向下排空气法 检验方法 将带火星的木条的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，表明是氧气 将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，表明是二氧化碳 点燃，在火焰上方罩上干燥的凉烧杯，能产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成，表明是氢气 验满方法 1.向上排空气法收集氧气时，将 带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满 2.排水法收集氧气时，当有大气泡从瓶口冒出时，表明氧气已收集满 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，表明二氧化碳已满 排水法收集氢气时，当有大气泡从瓶口冒出时，表明氧气已收集满 注意事项 （1）试管口应略向下倾斜（2）用高锰酸钾制取氧气时试管口应放一团棉花（3）排水法收集气体时，当气泡连续均匀冒出时再收集（4）排水法收集气体完毕后，先移除导管，再熄灭酒精灯 （1）长颈漏斗末端要伸到液面以下（2）反应装置中的导管刚刚漏出橡皮塞（3）排空气时导管应伸到集气瓶底部（4）不能用稀硫酸代替稀盐酸（5）不能用纯碳酸钙 （1）长颈漏斗末端要伸到液面以下（2）反应装置中的导管刚刚漏出橡皮塞（3）排空气时导管应伸到集气瓶底部（4）不能用浓盐酸制取氢气（5）收集的气体必须验纯 考点十：气体的净化 1.气体净化选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，不能与被提纯的气体反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除去杂质的顺序，一般最后水蒸气除去。 2.选择 “洗气瓶”等吸收装置时，注意要“长进短出”，干燥管要“大进小出”。 3.常见气体杂质的吸收剂 吸收剂 能吸收的气体杂质 水 易溶于水的气体：HCl、NH3等 氢氧化钠溶液 酸性气体：CO2、NO2、HCl、SO2等 碱石灰 水蒸气以及酸性气体CO2、NO2、HCl、SO2等 灼热的氧化铜（或氧化铁） 还原性气体：H2、CO 灼热的铜网 氧气 4.气体中混有水蒸气，在选择干燥剂时，原则是干燥剂只能吸收气体中的水蒸气，不能与被干燥气体发生反应。一般是酸性气体要选用酸性干燥剂，碱性气体选用碱性干燥剂，中性气体可以任意选用干燥剂。 5.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 氢气 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯 安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 二氧化碳 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 点燃，火焰上方罩内壁涂石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 甲烷 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 氯化氢 通入HNO3酸化的AgNO3溶液中 有白色沉淀生成 考点十一：质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，叫做质量守恒定律。 2.质量守恒定律的“六个不变”“两个一定变”“两个可能变” 物质总质量不变 物质种类一定变 宏观 元素质量不变 ②两个一定变 ①六个不变 元素种类不变 分子种类一定变 原子种类不变 元素化合价可能变 微观 原子质量不变 ③两个可能变 原子数目不变 分子数目可能变 考点十二：化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 （1）在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需标注“↓”。 （2）化学方程式的意义：①表明了反应物、生成物和反应条件；②表示化学反应中各物质之间的质量关系，即各物质的质量比；③表示化学反应中各物质的微粒之间的数量关系，即各物质微粒之间的个数比。 2.化学方程式的应用 （1）根据化学反应前后物质的质量差，确定某物质的质量。 （2）推断反应物或生成物的化学式。 （3）确定物质的组成元素。 （4）判断化学方程式书写是否正确。 考点十三：化学反应类型 1.定义 化学反应类型 定义 表达式 特点 基本 反应 类型 化合反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 A+B→AB 多变一 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应 AB→A+B 一变多 复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AD+CB 双交换价不变 置换反应 一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质与一种化合物的反应 A+BC→B+AC 单换单 其他 反应 氧化反应 物质与氧发生的反应 还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应 考点十四：金属材料 概念：一种金属与其他一种或几种金属或非金属熔合而成的后形成的具有金属特性的的物质 类别：混合物 通行：具有金属的物理共性 合金 特性：与纯金属相比较，合金的颜色鲜艳、硬度大、熔点降低、抗腐蚀性强 常 焊锡：锡铅合金，焊接金属 见 硬铝：主要由铝、铜、镁、硅熔合而成，制门窗框架等 的 不锈钢：主要由铁、铬、镍熔合而成，制医疗器械、炊具等 合 黄铜：铜锌合金，制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等 金 钛合金：强度高、耐腐蚀、耐热性和生物相容性好，用于航空航天、医用金属材料等 考点十五：金属的化学性质 1.金属的化学性质 （1）金属 + 氧气 → 金属氧化物 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属 + 盐（可溶）→ 新金属 + 新盐 2.金属活动性顺序 （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢； （3）位于前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。 考点十六：金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石 （2）原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （3）现象：红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧的火焰呈蓝色 （4）实验步骤：实验开始要先通CO再点燃酒精喷灯加热，实验结束要先停止加热，直到玻璃管冷却再停止通CO （5）实验装置： 2.铁的锈蚀及防锈方法 （1）铁锈蚀的条件 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。铁锈的结构疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水保留在铁制品的表面，进一步加速锈蚀。 （2）防锈蚀的方法 ①在金属表面涂覆保护层（刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等）； ②镀上一层不易锈蚀的金属或用烤蓝等方法形成致密保护层； ③改变金属的组成和结构（如制成合金）； ④保持金属表面的洁净与干燥 学科网（北京）股份有限公司 $$