精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

高考模拟卷·化学 (75分钟，100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新(题9)；②考查应用方法的创新(题16、18)；③考查分析思维的创新(题16)。 3.本卷典型情境题：题8、9、12、16。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A. 海水淡水 B. 沥青汽油 C. 植物油甘油 D. 纤维素葡萄糖 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态锌原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子云轮廓图表示中的σ键形成的过程示意图见上图 C. 分子的模型： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 3. 下列关于实验方案的说法错误的是 A. 用甲装置不能制取无水 B. 用乙装置可验证金属性： C. 用丙装置可验证非金属性： D. 丁装置中气体颜色变深 4. 我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法正确是 A. 烹饪红烧肉用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于还原性糖 B. 新鲜榨得的山茶油具有独特的油香，油脂属于高分子化合物 C. 清蒸鲈鱼时加醋使其具有可口的酸味，食醋中含有极性分子 D. 中秋时节用花生仁等做成美味的月饼，花生仁中的蛋白质属于纯净物 5. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 氧化钠和碳酸钠：加盐酸 B. 晶体硅和无定形硅：X射线衍射实验 C. 正戊烷和新戊烷：核磁共振氢谱 D. 苯和环己烷：滴加溴水，振荡 6. 是合成某配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的电子只有一种自旋方向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的沸点： B. 简单离子的半径： C. 电负性： D. 键角： 7. 取一定体积的两种试剂(试剂浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 盐酸 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下。 下列说法错误的是 A. 可用酸性溶液鉴别X与Y B. Y、Z均能使溴水褪色 C. X、Y、Z均可以发生加成反应和取代反应 D. 乙分子不存在手性碳原子 9. 分离某酸性废水(含)中金属离子的工艺流程如图所示。 已知：易水解，和均能与(用表示)发生络合反应且机理均为。下列说法不正确的是 A. 被“萃取”的原理为 B. 水相1的主要成分为稀硫酸 C. “反萃取2”后得到的是沉淀 D. “一系列操作”包括蒸馏、过滤、洗涤、干燥 10. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 为反应的催化剂，可以提高的平衡转化率 B. 可用氨还原法处理硝酸工业的尾气 C. 和的空间结构都是三角锥形 D. 反应消耗时转移的电子数为 11. 超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。 下列说法错误的是 A. 两个O原子之间的最短距离为 B. 与最近且等距的有4个 C. 该超导材料化学式为 D. 该晶体的密度为 12. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A 酸性强弱：三氯乙酸>一氯乙酸>乙酸 B. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 C. 石墨是混合型晶体，层与层之间靠分子间作用力连接 D. 键长和键角的数值可以通过红外光谱获得 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向有沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： C. 向溶液中通入过量的： D. 电解饱和食盐水： 14. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。 下列说法错误的是 A. 工作时，该装置将化学能转化为电能 B. N极上的电极反应为 C. 工作中Ⅰ区电解质溶液会增大 D. 工作时，Ⅱ区溶液中会减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上时会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下。 已知氰胺二聚反应机理如下。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、_______，写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （2）步骤Ⅱ中控制溶液温度为的方法为_______，调节溶液为9.1，不能过低的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩法，原因是_______。 （4）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是在一定条件下将样品中的有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：；。 实验步骤：仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。 ①a的作用是_______。 ②利用双层真空玻璃瓶可以保温，减少热量损失，如果换成普通的玻璃瓶，则可能使检测结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③取双氰胺样品进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为_______%(结果用含c的代数式表示)。 16. 烟道气中的等对环境有污染，经合理处理后有重要的工业应用价值。 （1）已知：反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 试计算水煤气变换反应的_______。 （2）水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有基元反应步骤如下，其中*表示催化剂表面活性位，表示金属表面活性位吸附物种。 _______ ①分析上述基元反应可知水煤气变换反应中可通过_______种不同的途径被氧化成。 ②写出基元反应：_______。 （3）在密闭容器中，充入和，发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强由大到小的关系是_______。 ②B点对应条件下_______[对于反应，，x为气态物质的物质的量分数]。 ③A点和C点压强平衡常数之比为_______(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 17. 碲化镉量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下。 回答下列问题： （1）“硫酸酸浸”时，温度不宜过高原因是______，全部溶出转化为，写出被浸出时发生反应的离子方程式：_____。 （2）化学中用标准电极电势(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准电极电势为，则“还原”酸浸液时，优先被还原的离子是_______，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）在研究“还原”步骤的实验条件时，发现单位时间内沉淀率随溶液浓度的变化关系如图1所示，则该步骤应选择的溶液适宜浓度为_______。 （4）硼氢化钠是有机合成中重要的还原剂，其负离子的空间结构为_______；另一种含硼负离子的结构如图2所示，其中B原子的杂化轨道类型为_______。 （5）燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图3所示。离子交换膜C为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，a极发生的电极反应为_______。 （6）量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 属于物理变化 B. 属于化学变化 C. 由光化学反应产生 D. 由电子跃迁形成 18. 化合物H是制备降脂类药物瑞舒伐他汀中的关键中间体。在医药工业中H的一种合成方法如下。 已知：i．。 ii．与苯结构相似，六元环中存在共轭大π键，具有芳香性。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，C的名称为_______。 （2）的过程中涉及的反应类型是_______、_______。 （3）物质A所含官能团的名称为_______、_______。 （4）四氢呋喃()是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的有种_______(除外)，写出其中任意一种的结构简式：_______。 （5）参照上述合成路线，以乙醇、乙酸和为原料，设计合成的路线_______。(无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考模拟卷·化学 (75分钟，100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新(题9)；②考查应用方法的创新(题16、18)；③考查分析思维的创新(题16)。 3.本卷典型情境题：题8、9、12、16。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A. 海水淡水 B. 沥青汽油 C. 植物油甘油 D. 纤维素葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水可以经过蒸馏、电渗析法等得到淡水，A项不正确； B．沥青经过裂解可得到汽油等轻质油和乙烯、丙烯等化工原料，B项正确； C．植物油在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C项正确； D．纤维素是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D项正确； 故选A。 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态锌原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子云轮廓图表示中的σ键形成的过程示意图见上图 C. 分子的模型： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态锌原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为，A项正确； B．H的s能级的电子云轮廓图呈球形，两个氢原子形成氢气分子时，两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，B项正确； C．中的中心原子N有1个孤电子对，N还连接3个原子，的模型为四面体形，C项错误； D．2-甲基-1-丁醇的键线式为，D项正确； 故选：C。 3. 下列关于实验方案的说法错误的是 A. 用甲装置不能制取无水 B. 用乙装置可验证金属性： C. 用丙装置可验证非金属性： D. 丁装置中气体颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中氯化镁水解得到氢氧化镁和HCl，HCl全部挥发，促进氯化镁完全水解，最终固体产物为氢氧化镁，不能制取无水，A项正确； B．乙装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，则铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性强弱为，B项正确； C．丙装置中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有和，和都能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性强弱为，C项错误； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对该平衡无影响，但往里推活塞，气体体积减小，浓度增大，气体颜色变深，D项正确； 答案选C。 4. 我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法正确的是 A. 烹饪红烧肉用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于还原性糖 B. 新鲜榨得的山茶油具有独特的油香，油脂属于高分子化合物 C. 清蒸鲈鱼时加醋使其具有可口的酸味，食醋中含有极性分子 D. 中秋时节用花生仁等做成美味的月饼，花生仁中的蛋白质属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖属于非还原性糖，A项不正确； B．油脂不属于高分子化合物，B项不正确； C．食醋中含有等多种物质，均为极性分子，C项正确； D．花生仁中的蛋白质属于混合物，D项不正确； 故选：C。 5. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 氧化钠和碳酸钠：加盐酸 B. 晶体硅和无定形硅：X射线衍射实验 C. 正戊烷和新戊烷：核磁共振氢谱 D. 苯和环己烷：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠可以与盐酸反应产生气体，而氧化钠与盐酸反应不会产生气体，可以用盐酸鉴别，A项正确； B．晶体硅为晶体，有独立晶格结构，无定形硅为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B项正确； C．正戊烷中处于不同化学环境的氢原子有3种，且个数比为，新戊烷中氢原子的化学环境相同，可用核磁共振氢谱鉴别，C项正确； D．都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和环己烷，D项不正确； 故选D。 6. 是合成某配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的电子只有一种自旋方向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的沸点： B. 简单离子的半径： C. 电负性： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的电子只有一种自旋方向，X为H元素；Y与Z是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，则Y为N元素，Z为O元素；根据判断W为价金属元素，即为元素。 【详解】A．Y和Z的简单氢化物分别为，常温下为液态，常温下为气体，沸点大小为，A项正确； B．的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子的半径大小为，B项错误； C．同周期元素从左到右电负性增强，H的电负性弱于O、N。电负性大小为，C项正确； D．、中心原子价层电子对数均为4，中O原子存在两对孤对电子，而中心N原子存在一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多排斥力越大，因此的键角小于的键角，D项正确； 故选：B。 7. 取一定体积两种试剂(试剂浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 盐酸 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成蓝色沉淀且沉淀逐渐增多，当氨水过量后，继续滴加氨水，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A项不符合题意； B．向盐酸中滴加溶液并振荡，开始时盐酸过量，会立即产生气体；向溶液中滴加盐酸并振荡，开始时没有气体生成，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B项不符合题意； C．溶液能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，随着高锰酸钾溶液的不断滴入，溶液逐渐变为紫红色；向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，随着溶液的不断滴入，溶液逐渐由紫红色变为浅绿色，C项不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀；向溶液中滴加溶液，同样立即产生白色沉淀，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D项符合题意； 故选D。 8. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下。 下列说法错误的是 A. 可用酸性溶液鉴别X与Y B. Y、Z均能使溴水褪色 C. X、Y、Z均可以发生加成反应和取代反应 D. 乙分子不存在手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．X、Y分子中均含醛基，都能使酸性高锰酸碱褪色，无法鉴别，A项错误； B．Y分子含有醛基，Z分子含有碳碳双键，均能与溴水反应而使溴水褪色，B项正确； C．X、Y、Z分子中均有苯环，可以发生加成反应和取代反应，C项正确； D．由Z的结构简式可知，Z分子不存在手性碳原子，D项正确； 故选：A。 9. 分离某酸性废水(含)中金属离子的工艺流程如图所示。 已知：易水解，和均能与(用表示)发生络合反应且机理均为。下列说法不正确的是 A. 被“萃取”的原理为 B. 水相1的主要成分为稀硫酸 C. “反萃取2”后得到的是沉淀 D. “一系列操作”包括蒸馏、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】酸性废水中加入和煤油，与发生络合反应进入煤油层，分液后向有机相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亚铁溶液，之后再向有机相中加入溶液反萃取，过滤得到沉淀，加入盐酸溶解，经一系列操作得到。 【详解】A．与发生络合反应产生，该络合反应机理为，A项正确； B．酸性废水中和均被萃取，剩余和，即稀硫酸，B项正确； C．向有机相中加入溶液反萃取，过滤得到沉淀，C项正确； D．易水解，为了抑制其水解，蒸干溶液时，需要在氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到产物，D项不正确； 故选D。 10. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 为反应的催化剂，可以提高的平衡转化率 B. 可用氨还原法处理硝酸工业的尾气 C. 和的空间结构都是三角锥形 D. 反应消耗时转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物为和，生成物为与，为反应的催化剂； 【详解】A．为反应的催化剂，能加快反应速率，但是不能提高的平衡转化率，A错误； B．氨气具有还原性，可用氨还原法处理硝酸工业的尾气，反应的化学方程式为，B正确； C．的空间结构是三角锥形，的空间结构是V形，C错误； D．根据分析可知，该过程的总反应为，反应中氮化合价由-3变为+2，电子转移为，消耗时转移的电子数为，D错误； 故选B。 11. 超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。 下列说法错误的是 A. 两个O原子之间的最短距离为 B. 与最近且等距的有4个 C. 该超导材料的化学式为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子位于棱上，则两个氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，，故A正确； B．由图可知，Ba2+在内部，Cu2+在顶点，则与最近且等距的有4个，故B正确； C．根据均摊法，晶胞中含个，2个、个个O，则该短导材料的化学式为，故C错误； D．晶胞中含个，2个、个个O，可知，，故D正确； 选C。 12. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 酸性强弱：三氯乙酸>一氯乙酸>乙酸 B. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 C. 石墨是混合型晶体，层与层之间靠分子间作用力连接 D. 键长和键角的数值可以通过红外光谱获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．均为吸电子基团，为推电子基团，吸电子基团使羧基中羟基的极性变强，氯原子越多，酸性越强，因此酸性强弱为三氯乙酸>一氯乙酸>乙酸，A项正确； B．二氧化碳晶体属于面心立方结构，每个二氧化碳分子周围紧邻的二氧化碳分子个数为，B项正确； C．石墨是混合型晶体，石墨层中碳原子之间靠共价键连接，层与层之间靠分子间作用力连接，C项正确； D．键长、键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得，D项错误； 故选D。 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向有沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： C. 向溶液中通入过量的： D. 电解饱和食盐水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，钡离子和碳酸氢根离子按1:2完全反应，离子方程式为，故A错误； B．向有沉淀的溶液中滴加氨水，生成二氨合银离子，沉淀消失，离子方程式为，故B正确； C．可以氧化亚铁离子和碘离子，所以向溶液中通入过量的，亚铁离子和碘离子按1:2完全被氧化，反应的离子方程式为，故C正确； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为，故D正确； 故选A。 14. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。 下列说法错误的是 A. 工作时，该装置将化学能转化为电能 B. N极上的电极反应为 C. 工作中Ⅰ区电解质溶液会增大 D. 工作时，Ⅱ区溶液中会减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，外电路接用电器，则此装置应该是原电池， 左侧电极上失电子生成二氧化碳，左侧M为负极，则右侧N为正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，A项正确； B．N极上转化为元素的化合价从降低为，根据电荷守恒，反应产生，则电极方程式为：，B项正确； C．Ⅰ区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，则M极是负极，失去电子，生成，Ⅰ区溶液降低，C项错误； D．工作时，Ⅰ区产生，Ⅲ区产生，为平衡两边电荷，Ⅱ区的钠离子和氯离子分别移向Ⅲ区和Ⅰ区，D项正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上时会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下。 已知氰胺二聚反应机理如下。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、_______，写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （2）步骤Ⅱ中控制溶液温度为的方法为_______，调节溶液为9.1，不能过低的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩法，原因是_______。 （4）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是在一定条件下将样品中的有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：；。 实验步骤：仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。 ①a的作用是_______。 ②利用双层真空玻璃瓶可以保温，减少热量损失，如果换成普通的玻璃瓶，则可能使检测结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③取双氰胺样品进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为_______%(结果用含c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. （2） ①. 水浴加热 ②. 为二聚反应的催化剂，太低不利于发生聚合反应 （3）真空蒸发浓缩可以降低溶液的沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高而发生分解等副反应 （4） ①. 平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大 ②. 偏小 ③. 4.2c 【解析】 【分析】分析所给流程图可知，CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3(滤渣)除去，NC-NH2在80 ℃、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中所用的方法为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；该步骤反应的化学方程式为。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中控制溶液温度为的方法为水浴加热；根据氰胺二聚反应的机理可知，不能过低的原因是为二聚反应的催化剂，太低不利于发生聚合反应。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，原因是真空蒸发浓缩可以降低溶液的沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高而发生分解等副反应。 【小问4详解】 ①长玻璃管的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大。 ②e利用双层真空玻璃瓶可以保温，减少热量损失，如果换成普通的玻璃瓶，则可能有少量氨气液化而使检测结果偏小。 ③取双氰胺样品进行测定，消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为。 16. 烟道气中的等对环境有污染，经合理处理后有重要的工业应用价值。 （1）已知：反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 试计算水煤气变换反应的_______。 （2）水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有基元反应步骤如下，其中*表示催化剂表面活性位，表示金属表面活性位吸附物种。 _______ ①分析上述基元反应可知水煤气变换反应中可通过_______种不同的途径被氧化成。 ②写出基元反应：_______。 （3）在密闭容器中，充入和，发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强由大到小的关系是_______。 ②B点对应条件下_______[对于反应，，x为气态物质的物质的量分数]。 ③A点和C点压强平衡常数之比为_______(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 三 ②. （3） ①. ②. 176 ③. 【解析】 【小问1详解】 用反应Ⅱ—反应Ⅰ可得水煤气变换反应，则，故答案为：－42； 【小问2详解】 ①由题目中的基元反应可知，经过基元反应和均可将氧化成，故答案为：三； ②由题目中的基元反应可知，在三种不同途径中，前一步基元反应的产物是后一步基元反应的反应物，直至生成二氧化碳，由此可写出基元反应：，故答案为：； 【小问3详解】 ①图像显示，同温变压时，平衡转化率增大，而加压使平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以压强由大到小的关系是，故答案为：； ②B点对应条件下二氧化硫的转化率为80%，列三段式： ，平衡时，，B点对应条件下，，故答案为：176； ③A点和C点的平衡转化率均为60%，所以平衡时各物质的物质的量及其物质的量分数相等，所以，，，即，故答案为：。 17. 碲化镉量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下。 回答下列问题： （1）“硫酸酸浸”时，温度不宜过高的原因是______，全部溶出转化为，写出被浸出时发生反应的离子方程式：_____。 （2）化学中用标准电极电势(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准电极电势为，则“还原”酸浸液时，优先被还原的离子是_______，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）在研究“还原”步骤的实验条件时，发现单位时间内沉淀率随溶液浓度的变化关系如图1所示，则该步骤应选择的溶液适宜浓度为_______。 （4）硼氢化钠是有机合成中重要的还原剂，其负离子的空间结构为_______；另一种含硼负离子的结构如图2所示，其中B原子的杂化轨道类型为_______。 （5）燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图3所示。离子交换膜C为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，a极发生的电极反应为_______。 （6）量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 属于物理变化 B. 属于化学变化 C. 由光化学反应产生 D. 由电子跃迁形成 【答案】（1） ①. 防止分解 ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 正四面体形 ②. 和 （5） ①. 阳离子 ②. （6）AD 【解析】 【小问1详解】 “硫酸酸浸”时，加入的质量分数为30%的溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为，故答案为：防止分解；； 【小问2详解】 已知标准电极电势，则“还原”酸浸液时，优先被还原的离子为，该反应的化学方程式是，故答案为：；； 【小问3详解】 由图可知，当溶液的浓度为时，单位时间内沉淀率已经快达到最大值，故答案为：； 【小问4详解】 中的中心原子B的价层电子对数为4，无孤电子对，故的空间结构为正四面体形；由图中信息可知，B有两种成键方式，与4个原子相连的B原子采用杂化，与3个原子相连的B原子采用杂化，即硼原子的杂化轨道类型为和，故答案为：正四面体形；和； 小问5详解】 根据图示，左侧通入溶液、溶液，流出溶液，根据元素守恒可知，有由左侧移入了右侧，所以离子交换膜C为阳离子交换膜，阳离子向右移动，所以a为负极，失电子，发生氧化反应，a极发生的电极反应为，故答案为：阳离子；； 【小问6详解】 在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光类似焰色试验，属于物理变化，不同颜色的光由电子跃迁形成，故选AD。 18. 化合物H是制备降脂类药物瑞舒伐他汀中的关键中间体。在医药工业中H的一种合成方法如下。 已知：i．。 ii．与苯结构相似，六元环中存在共轭大π键，具有芳香性。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，C的名称为_______。 （2）的过程中涉及的反应类型是_______、_______。 （3）物质A所含官能团的名称为_______、_______。 （4）四氢呋喃()是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的有种_______(除外)，写出其中任意一种的结构简式：_______。 （5）参照上述合成路线，以乙醇、乙酸和为原料，设计合成的路线_______。(无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 2-甲基丙酸乙酯(或异丁酸乙酯) （2） ①. 氧化反应 ②. 氧化反应 （3） ①. 醛基 ②. 碳氟键 （4） ①. 2 ②. (或) （5） 【解析】 【分析】结合A的分子式和B的结构简式，以及AB的反应条件可知，A为；C与CH3CN在四氢呋喃、加热条件下生成(D)；B与D在CuCl作用下生成E，E与CH3I反应生成F，F在MnO2、100℃条件下发生‘去氢’氧化反应转化为G，G在H2O2、35℃条件下发生‘加氧’氧化反应转化为H。 【小问1详解】 由B()与可反推出A的结构简式为；的名称为2-甲基丙酸乙酯(或异丁酸乙酯)。 【小问2详解】 的过程中涉及的反应为“去氢”和“加氧”，反应类型均是氧化反应。 【小问3详解】 物质A()所含官能团的名称为醛基、碳氟键。 【小问4详解】 四氢呋喃能够发生银镜反应的同分异构体中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的共有2种，分别为、。 【小问5详解】 首先在浓硫酸和加热的条件下乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，随后根据信息i，乙酸乙酯和反应生成，最后在的条件下和反应生成目标产物，具体流程如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$