江苏省泰州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期末考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟：总分：100分) 命题人：孙宇晴 审题人：费德军 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,下列是我国“国家最高科学技术奖”"的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的 分离提纯有关的是 A.闵恩泽：石油化工催化剂 B.徐光宪：稀土金属化学 C.王泽山：火炸药研究 D.屠呦呦：青蒿素的发现与提取 2.我国科学家以CC14和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaC1,该成果被评价为 “稻草变黄金”。下列说法正确的是 A.金刚石属于金属单质 B.NaCI是电解质 C,CC,在该反应中表现出还原性 D.每反应1mol钠转移4mol电子 3,下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Na质软，可用于治炼金属钛 B.Fe(OH)胶体具有介稳性，可用于自来水消毒 C.NH具有还原性，可用作制冷剂 D.浓HSO4具有吸水性，可用于干燥C 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g和C0混合气体中的原子数约为NA B.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA C.1molL1的CaCh溶液中含CI数约为2N D.标准状况下，2.24LC2溶于水，转移的电子数为0.1NA 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.lmoL1FeSO4溶液：Na、K*、C、MnOa B.0.1molL-1NaOH溶液：Na、K、Co3、Al(OH) C.O.1molL-1Ba(OH)2溶液：K、NHt、NO、HSOj D.加入铝粉放出氢气的溶液：NHt、Fe3、CIOˉ、SO 6.下列实验装置能达到实验目的的是 气体 一稀确酸 NH.CI NaHCO, 棉花 营三饱和溶液 Na,SO, A.制取NH B.除去C2中的少量HCI C.制取SO2 D.制取蒸馏水 高一化学试题第1页共6页 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 落状 A.MhO2与浓盐酸加热反应：MnO2+4HCI(浓)△Mn2*+2CI+C2t+2H20 这对短W同 B.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液加热反应：NH+OH△NHt+HO C.次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应：2CIO+SO2+HzO一2HC1O+SO D.铜粉与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO一3Cu2++2NO↑+4H0 8。下列实验操作和现象与结论或目的对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论或目的 A 将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO, B 用洁净铂丝燕取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含Na,不含K c 向Fe2O3和Al2O3的混合物中加入过量的NaOH溶液，固体部分 溶解，过滤并洗涤难溶物 除去FC2O3中混有的Al2O 向0.1moL1的HzO2溶液中滴加0.01molL1的KMnO,溶液 D 溶液褪色，有气泡产生 HO2具有氧化性 9.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A,HCIO溶液 光照 Fe,点烟 +02 →FeO4 B.Fe- A2O、高沿 NaO溶液 A H2 稀HCI C.Mg(OH)2- 电解 MgC1,溶液 →Mg D.S02 BaC2洛液 →BaSO3 02 →BaSO4 I0.MgN2常用于制备其它超硬、耐高温氮化物。实验室通过CuO氧化NH:制得N2,然后与Mg反应得 到Mg3N2。已知：Mg+2NH3兰MgNH2)2+H2:Mg3N2易与水反应：MgN2+6H2O一3Mg(OH)2+2NH↑。 下列说法不正确的是 载石灰 金属镁 碱石灰 3生石灰 浓 D E F A,装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C.装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有MgN1·。 高一化学试题第2页共6页 11.过碳酸钠(aNa2 CO3bH2O2),有Na2CO3和H2O2的双重性质，能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下 列装置能用于测定过碳酸钠的组成(：b的值)，下列说法正确的是 稀硫酸 空气 B茶的浅 3.14g 过碳酸钠 A.接口连接顺序为装置B-→C→D一→E B.装置Ⅱ和V中盛放的试剂不同 C.若缺少装置V,则所测实验结果偏小 D,若实验操作准确，测得装置IⅢ增重0.88g,可知a:b-3:2 12.用久置生石灰（主要成分为CaO,还含有Ca(OH)h和CaCO,)制取KC1O晶体的流程如下： H,O c KCI 久置生石灰打浆 氯化 过滤1 转化过滤2→KC1O,品体 滤渣 滤液 已知：75℃，“氯化"后悬浊液中主要含氯微粒为C、CIO5:室温下，KC1O:的溶解度远小于KCL、Ca(C1O)2。 下列说法正确的是 A.“打浆”过程中只发生物理变化 B.“氯化”时加快通入C速度，有利于提高Ch的利用率 C.“转化”时发生的反应属于复分解反应 D.“过滤2所得滤液中大量存在的离子是Ca2、K、C1、CO3 13.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZFe2O(3<x<4),能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质 而除去，由锌灰（含ZO和少量PbO、CuO、Fc2O等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程 如图所示，下列说法不正确的是 稀硫酸 H2 锌灰 浸取 除杂 ZnFe:O 300-500℃ ZnFe:O. SO、NO等 常温 A,浸取时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温 B.“除杂过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Pb2+、F3、Cu2+ C.除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性 D.ZnFe2O:与H2反应制得1 mol ZnFe2O.时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol 高一化学试题第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)海水含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料，广泛应用于生产生活的各个领域。。 I,从海水中制得的NC可用于生产纯碱，题14图-1为模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体的装置。 已知：向浓氨水中加入适量NaC1粉末即可制得饱和氨盐水。 雾化装性 饱和 氨盐水 (1)使用雾化装置的优点是▲。U形管内发生反应的化学 C0 方程式为▲一。 (2)现需配制250mL0.5molL1NaHC03溶液，实验中必须用 到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、▲。 冷水 (3)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是▲一。 题14图-1 A.容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液B.将NHCO,溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 C。定容时仰视刻度线 D.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 Ⅱ，电解饱和食盐水还可制得C2,一定条件下将Ch通入填充有固体NaClo2的反应柱内，充分反应可制 得新型自来水消毒剂C1O2。 (4)写出制备C1O2的化学方程式▲。 (5)若消耗标准状况下1.12LC2,则理论上制得C1O2的物质的量为▲mol。 Ⅲ.海水中碘含量较低，因此通常从海带中提取单质碘，海带提取单质碘的流程如下。 海带 ①灼烧 ②浸泡海带灰 ③ 海带灰 含碘离子溶液 悬浊液 ④HO2+ HSO,(稀) 单质淚 含碘苯溶液 ⑤提取碘 含碘水溶液 (6)写出步骤④反应的离子方程式▲。 S02、H0 (7)碘循环工艺不仅能吸收$O2降低环境污染，同时又能 ①20'C~100C 制得氢气。碘循环工艺反应流程如题14图-2所示。 ①该工艺流程中，反应①温度不能过高的原因 HSO HI 可能是▲。 ②500℃ ②该工艺中，若有1 mol SO2被氧化，产生标准 状况下氢气的体积为▲L。 题14图-2 15.(14分)铁红FezO)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣（主要成分为FzO3,含少量SiO2)制备铁红的流 程如下： 空气炭 ·稀硫酸 NH,HCO,溶液 0 烧渣 焙烧 酸浸 沉铁 煅烧 -Fe203 滤渣 滤液 (1)“焙烧”时，CO将FC2O3还原为FO。反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是▲。 (2)“酸浸”时，滤渣主要成分是▲一· 高一化学试题第4页共6页 (3)“沉铁”时，除了生成FCO,白色沉淀，还生成CO2气体，写出该反应的离子方程式▲。 (4)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状FCO。一段时间后所得产物有两种成分，外层产物为FezO, 内层产物为F3O4。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是▲· (5)产品中Fe2O的质量分数测定。称取已干燥的产品1.000g,将其置于500mL锥形瓶中，加入适量的 盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的SnC2溶液，发生反应2Pe3+Sn2+一2e2*+Sn+,充分反 应后，除去其中过量SC2:再向锥形瓶中逐滴加入0.1000moLK2Cr2O,溶液，发生反应 6Fe2+Cr2O?+14H*=6Fc3+2Cr3*+7H0,恰好完全反应时消耗K2CrO,溶液18.75mL,计算产品中 F2O,的质量分数▲。（写出计算过程） 16.(15分)焦亚硫酸钠QN2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过NaHSO: 的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验1，焦亚硫酸钠的制备 (1)实验室制备少量NaS2Os的装置如图所示。 $01 N,CO,过 饱和溶液 NaOH溶液 磁力搅拌器 X ①NSO5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为▲：装置Y的作用是▲ ②制取NaS2O5的反应实际上分两步进行，其中第一步的反应为NaCO+2SO2+HO一2 NaHSO+CO2: 第二步反应的化学方程式为▲一。 (2)已知：水溶液中H2SO、HSO、SO}的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 1.00 0.80 卖0.60HS0 SO 024 pH 请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤：打开磁力搅拌器，将装有NzCO,过饱和溶液的锥形瓶置 于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入$O2至▲时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用 SOz饱和溶液洗涤固体，▲得到NaS2O5固体。 实验Ⅱ，焦亚硫酸钠的保存 (3)长期放置的NazS2Os固体会部分变质为NaHSO4。 ①Na2S2O,固体变质过程中的氧化剂为▲一。 ②已知NazS2O5、N2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实 验方案：▲一· 高一化学试题第5页共6页 17.(14分)含硫、含氮物质造成一系列环境污染问题，科学处理及综合利用是科学研究热点。 (1)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如题17图1所示： -NaOH溶液+ 喷雾 吸收塔 石灰乳 0 沉淀室 氧化室 CaSO 含S0,烟气 题17图-1 ①吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致$O2的吸收率降低，其原因可能是▲一。 ②“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中NHSO;溶液与石灰乳反应的化学 方程式为▲一。 (2)铁酸锌(ZF©2O4)可用于脱除煤气中的HS。一定温度下，脱硫、再生过程如题17图-2所示。 ①“脱硫”过程中化合价变化的元素为▲（用元素符号表示）。 ②“再生”"过程中所用再生气的组成实为02：2%、N2:48%、H20:50%。O2的体积分数偏大会影响 再生效果，可能原因是▲。 脱硫 再生 HS、H2 ZnFe,O $02 NO, NO, H 吸附 反应1 解吸吸附 反应2解般 纳米铁 纳米铁 H,0 ZnS:FeS 0,(再生0 题17图-2 题17图-3 (3)水体中NO的污染可用纳米铁粉消除，原理如题17图-3所示。初始时溶液pH=2,10mi后水样中 出现白色絮状沉淀，将该沉淀过滤出来放置一段时间后会转化为红褐色。 ①反应1进行过程中，溶液中cH▲（填“增大或减小”）。 ②白色絮状沉淀转化为红褐色沉淀所对应的化学方程式为▲一。 (4)Fe2+与EDTA配成的液相体系[F(Ⅱ)EDTA],可与NO生成一种络合物，再用尿素[CO(NH2)2]将络合 的NO还原去除。若向“Fe(Ⅱ)EDTA+尿素”体系中添加NaSO:(已知该条件下NaSO:对NO无还原 能力)，NO的去除率变化如题17图-4所示。加入N2SO,能使NO去除率增大的原因是▲。 100 80 60 ·FC(D)EDTA+尿素 +一Fc(DEDTA+尿张+NaSO, 20 0 20 40 60 80 t/min 题17图-4 高一化学试题第6页共6页 江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期末考试 高一化学试题参考答案 说明： 1.方程式中的反应物、生成物错误不给分：配平错误、条件未写或错写合并扣1分。 2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3.潮因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，不得 分也暂不扣分。 4.文宇表迷题中，万金油类回答或套路性回答不得分。 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 3 5 6 D B D B D D 8 9 10 11 12 13 A C B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)每空2分 (1)增大饱和氨盐水与二氧化碳的接触面积，使两者充分反应，提高产率。 NH3 H2O+NaCl+CO2=NHCl+NaHCO3! (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (3)BCD(漏选得1分，错选或多选不得分) (4)Cl +2NaClO2 =2CIO2+2NaCl (5)0.1 (6)21+H202+2H*=h+2H0 (7)①温度过高时，12易升华，H1分解。 ②22.4 15.(14分)除标注外，每空2分 (1)1:1 (2)Si (3)Fe2*+2HCOj FeCO3l+CO2 +H2O (3分) (4)外层温度较高，内层温度较低：外层O2含量较高，内层O含量较低。(3分，每 个角度1分，答全得3分) 高一化学试题答案第1页共2页 (5)90.00% nK2Cr20）=0.1000mol-L1×18.75×103L=1.875×103mol(1分) 6Fe3~6Fe2-~Cr2O n(Fe3=6n(Crz03)=6×1.875×103mo1=1.125×102mol (1分) n(Fe20)=5.625×103mol (1分) 该样品中F,0的质量分数=5.625x10mclx160g/mCx10%=90.00%（1分) 1.000g 16.(15分)除标注外，每空2分 (1)①+4防倒吸 22NaHSO:=Na2S2Os+H2O (2)pH约为4 低温干澡 (3)①02 ②取少量样品于试管中，先加入足量盐酸溶解，再滴加BCh溶液，若产生白色沉 淀，则说明SO,样品已经变质。(3分，操作、现象、结论各1分) 17.(14分)每空2分 (1)①温度越高，SO2在溶液中的溶解度越小。 @NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3+NaOH H2O (2)①H、Fe(漏写得1分，错写或多写不得分) ②再生气氧化性太强，部分ZnS、FeS被氧化生成硫酸盐。 (3)①减小 ②4fe(OH2+O2+2Hz0=4Fe(OH)为 (4)NaSO:具有还原性，可防止Fe(I)EDTA被氧化为Fe(Ⅲ)EDTA。 高一化学试题答案第2页共2页