精品解析：广西壮族自治区玉林实验中学2024-2025学年高一上学期化学期末考试模拟试题

2024年秋季期高一化学期末模拟试题一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 2. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和之间不反应，且为透明溶液，A正确； B．、生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误； D．具有还原性，酸性条件下被氧化生成碘单质，不会出现无明显现象，与题意不符，D错误； 答案选A。 3. 实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A. 液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B. 氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C. 钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D. 将分别盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误； B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸抑制亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确； C．钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用煤油液封，故C错误； D．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，故D错误； 答案选B。 4. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32：44=8：11，A错误； B．二者的质量都是mg，则和的物质的量分别为、，质子的物质的量分别为、，质子数之比为1：1，B正确； C．根据B选项解析知，和的物质的量分别为、，物质的量之比为：=11：8，C错误； D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D错误； 故选B。 5. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是 A. 电解质：硫酸钡、、、小苏打 B. 共价化合物：、、乙醇、、 C. 同素异形体：、干冰、金刚石、石墨 D. 酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列： 醋酸、熟石灰、纯碱、NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸碱盐和活泼金属氧化物属于电解质，硫酸钡、、、小苏打均属于电解质，A正确； B．为离子化合物，B错误； C．干冰为化合物，、金刚石、石墨互为同素异形体，C错误； D．醋酸为酸，熟石灰为氢氧化钙属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，NO2不是酸性氧化物，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向硫酸酸化的溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与HI能发生氧化还原反应，，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B错误； C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子完全反应，离子方程式为：，C正确； D．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，D错误； 故选：C。 7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 比较N、C、Si的非金属性 制备并观察氢氧化亚铁 配制1.0mol/LNaOH溶液 模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，会干扰实验，A不符合题意； B．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，制备并观察氢氧化亚铁实验时应排净装置中空气，铁与稀硫酸生成的氢气可以排净装置中空气，然后硫酸亚铁和NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，B符合题意； C．容量瓶不能用于溶解药品，C不符合题意； D．氨气易溶于水，通入氨气的导管不能伸入饱和食盐水中，通入二氧化碳的导管伸入饱和食盐水中，D不符合题意； 故选B。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 的电子式： C. 结构示意图： D. 用电子式表示HCl的形成过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．CO2中各原子满8电子稳定，C与每个O原子之间形成碳氧双键，其电子式为；B错误； C．溴为35号元素，则结构示意图为：，C正确； D．HCl为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．8g为0.5mol，所含5mol电子，数目为5，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol，氧原子数目为3NA，C正确； D．，1mol 与足量充分反应转移的电子数为，D错误； 故选C。 10. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。 B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。 C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。 D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误； 答案选A。 11. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A. 的电子式为，属于共价化合物 B. ①中做还原剂，②中做氧化剂 C. ①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物，电子式为：，A错误； B．①中Na2O2的O元素化合价既上升又下降，中的O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．①反应中存在氧原子和氧原子构成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误； D．反应①中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，生成1molO2转移2mol电子，反应②中的H元素由-1价上升到0，H2O中的H元素由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D正确； 故选D。 12. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若原溶液中含Fe2+，先加氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液也会变红，A错误； B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，但不能排除K+的存在，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明有K+，B错误； C．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2>，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明反应放出热量，脱脂棉达到了燃烧的条件，D正确； 答案选D。 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液X中只存在、 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，故A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，故B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，故C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，故D错误； 答案选A。 15. Ⅰ、实验室有如下物质：① Fe  ②酒精 ③CaCO3 ④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液 ⑥CO2 ⑦ NH4HCO3 ⑧稀盐酸 ⑨NaHSO4 ，回答下列问题： （1）某同学将③④⑦⑨归为一类，他的分类依据是_________。 A．都属于酸式盐     B．都含有离子键     C．都易溶于水 （2）以上物质属于电解质的有_______(填编号，下同)，以上物质能导电的有_______。 （3）写出⑦在水中的电离方程式_______。 （4）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式 _______。 （5）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。利用二者热稳定性的差异，设计如下图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是_______；图中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______；b中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如上图所示。请回答下列问题： （6）过程①中活细菌表现了_______性(填“氧化”或“还原”)；该过程的还原产物是_______ (填离子符号)。 （7）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O (反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO- _______ FeO (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；将该反应改写为离子方程式：_______。 【答案】（1）B （2） ①. ③④⑦⑨ ②. ①④⑤⑧ （3）NH4HCO3 = NH + HCO （4）2H++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O （5） ①. 受热均匀、加热温度稳定 ②. 溶液变浑浊 ③. （6） ①. 还原 ②. Fe3+ （7） ①. > ②. ③. 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O 【解析】 【小问1详解】 ①Fe为单质，不属于电解质也不属于非电解质，能导电； ②酒精为非电解质，不能导电； ③CaCO3为电解质，不能导电； ④熔融的K2SO4为电解质，能导电； ⑤饱和FeCl3溶液为混合物，能导电； ⑥CO2为非电解质，不能导电； ⑦NH4HCO3为电解质，不能导电； ⑧稀盐酸为混合物，能导电； ⑨NaHSO4为电解质，不能导电； A．③④⑦⑨都是电解质，③④是正盐，不是酸式盐，A错误； B．③④⑦⑨都是电解质，都是盐类，均含有离子键，B正确； C．CaCO3不易溶于水，C错误； 故选：B。 【小问2详解】 以上物质中属于电解质的为③④⑦⑨；以上物质中能导电的是①④⑤⑧； 【小问3详解】 NH4HCO3在水中的电离方程式为NH4HCO3=NH+； 【小问4详解】 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； 【小问5详解】 使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；试管b中发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 过程①中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+； 【小问7详解】 ①该反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO->FeO； ②根据得失电子守恒以及元素守恒配平方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目为：；该反应离子方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O。 16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH3<NH3 B. 酸性：H3AsO4<HNO3 C. 沸点：AsH3<NH3 D. 相对分子质量： （2）已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 比稳定 C. 的酸性比弱 D. 通入溶液中不发生反应 （3）硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 _______ L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素_______ (填名称)，该元素的离子结构示意图为_______ 。 （4）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是_______，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 _______。 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：_______。 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_______。 ⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式_______。 【答案】（1）AB （2）AC （3） ①. 8.96 ②. 钾 ③. （4） ①. 第3周期VIA族 ②. ③. 离子键、共价键 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 A．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则的分解温度小于NH3能说明元素的非金属性弱于元素，A正确； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则的酸性小于能说明元素的非金属性弱于元素，B正确； C．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则的沸点小于NH3不能说明元素的非金属性弱于元素，C错误； D．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则的相对分子质量大于NH3不能说明元素的非金属性弱于元素，D错误； 【小问2详解】 A．同主族元素性质相似，从上到下相对原子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故单质碲在常温下是固体，A项正确； B．同主族元素简单氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故比稳定，B项错误； C．同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，故的酸性比弱，C项正确； D．能与反应置换出，且离子半径：，故还原性，则通入溶液中也可与其发生氧化还原反应置换出Te，D项错误； 答案选AC。 【小问3详解】 ①0.1mol，根据反应方程式，则，释放的气体体积为：； ②焰色为紫色，则可能含有元素； ③结构示意图： 【小问4详解】 图中信息显示，A原子的最外层电子数为1，原子半径最小，则A为H元素；B原子的最外层电子数为4，原子半径较小，则其为C元素；D原子的最外层电子数为5，原子半径稍小于C，则其为N元素；E原子的最外层电子数为6，原子半径大于N，则其为S元素；X原子的最外层电子数为1，原子半径比S大，则其为Na元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，则Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5，则其相对分子质量为71，Z为Cl元素。从而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。 ①E为S元素，为16号元素，有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第3周期族；电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：； ②A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物中含有铵根和，化学键类型是离子键、共价键； ③XZ为，为离子化合物，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示其形成过程是：； ④X的最高价氧化物对应水化物为，Y的最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成，离子方程式为； ⑤ B为C元素，形成的能使澄清石灰水变浑浊，结构式为：。 17. 已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______。 （2）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是 _______ (填标号)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 （3）某实验小组人员用98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，在如图所列配制过程中，错误的是 _______ (填选项字母)。 II．某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。 （4）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是_______；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是_______ (填离子符号)。 （5）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：_______。 ②该条件下的氧化能力：_______。(填“>”“<”或“=”) ③d装置的作用是：_______。 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）BD （3）AD （4） ①. ②. ClO3-、 （5） ①. 、 ②. < ③. 吸收尾气氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】某小组利用如图装置制备NaClO3和NaClO，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，b装置中氯气和氢氧化钠在加热的条件下反应制备氯酸钠，氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 配制480mL0.2mol⋅L-1FeBr2溶液，根据容量瓶规格可知，应配制500mL0.2mol/LFeBr2溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 A．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，A不选； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，B选； C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，相当于在较高温度下完成配制，根据热胀冷缩原理，所配制溶液恢复至室温时，体积缩小，故浓度偏高，C不选； D．定容摇匀后，由于有少量溶液附着在瓶颈与瓶盖处，使液面低于刻度线，这不影响溶液的浓度，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液被稀释，使所配制的溶液浓度偏低，D选； 故选：BD。 【小问3详解】 稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD； 某小组利用如图装置制备和，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，b装置中氯气和氢氧化钠在加热的条件下反应制备氯酸钠，氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问4详解】 实验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是， 装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是ClO3-、。 【小问5详解】 各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、； ②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：。 ③ NaOH溶液可以吸收尾气氯气，防止污染空气。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下： （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_______。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。 （3）氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为：_______ 能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、Cl2等。已知下列三种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- Cl- 判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是_______(填化学式)。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______ 左右。 ②检验沉淀完全的操作：为_________。 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有：_________ (填序号)。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 【答案】（1）Al3+、Fe2+、Fe3+、H+ （2）防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费 （3） ①. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ②. KClO3 （4） ①. 5.0 ②. 静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全 （5）AB 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，便以沉淀步骤中转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为Na[Al(OH)4]溶液，过滤得到Fe(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，并进行灼烧得到Al2O3，据此分析解题。 【小问1详解】 向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+； 【小问2详解】 由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费； 【小问3详解】 由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据表格中还原产物分析，1mol三种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3； 【小问4详解】 ①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右； ②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全； 【小问5详解】 A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意； B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意； C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意； 故选：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季期高一化学期末模拟试题一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 2. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A. B. C. D. 3. 实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A. 液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B. 氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C. 钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D. 将分别盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 4. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 5. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是 A. 电解质：硫酸钡、、、小苏打 B. 共价化合物：、、乙醇、、 C. 同素异形体：、干冰、金刚石、石墨 D. 酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列： 醋酸、熟石灰、纯碱、NO2 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向硫酸酸化的溶液中通入： 7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 比较N、C、Si的非金属性 制备并观察氢氧化亚铁 配制1.0mol/LNaOH溶液 模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 的电子式： C. 结构示意图： D. 用电子式表示HCl的形成过程 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 10. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 11. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A. 的电子式为，属于共价化合物 B. ①中做还原剂，②中做氧化剂 C. ①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的 12. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液X中只存在、 15. Ⅰ、实验室有如下物质：① Fe  ②酒精 ③CaCO3 ④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液 ⑥CO2 ⑦ NH4HCO3 ⑧稀盐酸 ⑨NaHSO4 ，回答下列问题： （1）某同学将③④⑦⑨归为一类，他的分类依据是_________。 A．都属于酸式盐     B．都含有离子键     C．都易溶于水 （2）以上物质属于电解质的有_______(填编号，下同)，以上物质能导电的有_______。 （3）写出⑦在水中的电离方程式_______。 （4）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式 _______。 （5）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。利用二者热稳定性的差异，设计如下图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是_______；图中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______；b中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如上图所示。请回答下列问题： （6）过程①中活细菌表现了_______性(填“氧化”或“还原”)；该过程的还原产物是_______ (填离子符号)。 （7）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O (反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO- _______ FeO (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；将该反应改写为离子方程式：_______。 16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH3<NH3 B. 酸性：H3AsO4<HNO3 C. 沸点：AsH3<NH3 D. 相对分子质量： （2）已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 比稳定 C. 的酸性比弱 D. 通入溶液中不发生反应 （3）硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 _______ L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素_______ (填名称)，该元素的离子结构示意图为_______ 。 （4）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是_______，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 _______。 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：_______。 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_______。 ⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式_______。 17. 已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______。 （2）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是 _______ (填标号)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 （3）某实验小组人员用98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，在如图所列配制过程中，错误的是 _______ (填选项字母)。 II．某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。 （4）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是_______；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是_______ (填离子符号)。 （5）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：_______。 ②该条件下的氧化能力：_______。(填“>”“<”或“=”) ③d装置的作用是：_______。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下： （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_______。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。 （3）氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为：_______ 能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、Cl2等。已知下列三种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- Cl- 判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是_______(填化学式)。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______ 左右。 ②检验沉淀完全的操作：为_________。 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有：_________ (填序号)。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $