安徽省黄山市2024-2025学年高二上学期期末质量检测 化学试题

黄山市2024—2025学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Bi—209 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 C．碳酸钠俗称“纯碱”，是泡沫灭火器的原料之一 D．工业上电解熔融的来制备金属铝 2．下列说法正确的是 A．反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的 B．的溶液稀释10倍后，，由此可以判定一定是弱酸 C．用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 3．下列物质属于电解质的是 A．氨水 B．CO2 C．CuSO4 D．铝 4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A．图①表示温度对可逆反应2X(s) +Y(g)2Z(g) ΔH<0的影响 B．图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③可表示溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线 D．图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 5．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．氢氧化铁胶体制取：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- D．碱性氢氧燃料电池正极电极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH- 6. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、 、投料，发生反应： 2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的投料比为 B．正反应 C．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为33.3% 7．一定能在指定环境中大量共存的是 A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO、NO、Na+ B．室温下，由水电离出的的溶液中： C．在pH = 1的溶液中：NO、SO 、Na+、Fe2+ D．有较多的溶液中： 8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入足量，再将产生的气体通入溶液中 有黑色沉淀生成 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液颜色由浅绿变为棕黄色 氧化性： D 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体最终颜色变浅 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 9．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：   。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 SO2 O2 SO3 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热b kJ 下列叙述错误的是 A．②中：； B．②中：从开始至内的平均反应速率v(O2)=0.01 mol·L−1·min−1 C．①中：反应达到平衡时，平衡常数K= D．①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动 10．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．使用两种催化剂，更有利于的吸附 B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同。 C．由生成的反应为 D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 11．钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，其中A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法中错误的是 A．充电时Li+由B极区域移向A极区域 B．放电时，B为正极，电极反应式为： Li1-xCoO2+xLi++xe -=LiCoO2 C．充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D．电解质不可以用LiCl溶液代替 12． 25℃时，HNO2的电离常数为。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HNO2的电离方程式：HNO2⇌H++NO B．从b点到c点，溶液中逐渐增大(其中、分别代表酸和酸根离子) C．溶液中水的电离程度：a点＜b点 D． 取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c(NO) ＜ c(Na+) 13．在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有/等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B．溶液中，存在c(Na+)>2c(C2O42-)+ c() C．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D．NH4HC2O4 溶液中，c(NH4+)+ c()=c(C2O42-)+ c()+c(H2C2O4) 14．羟基自由基有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚()氧化为和的原电池——电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．该装置工作时，电子流向为电极b→电极c，电极d→电极a B．电解质的作用是可以增强溶液的导电能力 C．电极d的电极反应式为 D．当电极b上有生成时，电解池共产生气体31.36L（标准状况） 二、非选择题（共4大题，58分） 15．（14分）铋酸钠()为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化制取的装置如图所示（加热和夹持仪器略）。已知是白色固体，难溶于水。回答下列问题： （1）乙装置盛放的试剂为 。 （2）丙中发生反应的化学方程式为 ，当观察到丙中白色固体消失时， 应及时关闭 和，原因是 。 （3）取上述产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应(铋酸钠 被还原为 Bi3+)，再用的标准溶液滴定生成的，（发生反应： H2C2O4+MnO4─→CO2+Mn2++H2O，未配平），滴定达终点时消耗标准溶液V mL。 ①滴定终点的现象为 ②产品中的质量分数为 （用含w、c、V的代数式表示）。 ③若滴定时酸式滴定管未用待装液润洗，则导致滴定结果 （填偏大，偏小或 不变）。 16.（14分）以菱锌矿(主要成分，还含有等杂质)为原料制取的工艺流程如下： 已知：①，，； ②当离子浓度≤10─5mol/L时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，可采取的一种措施是 ；铁在元素周期表中的位置为 。“滤渣①”的主要成分为 （填化学式）。 （2）“氧化”中反应的离子方程式是 。 （3）用ZnO来调时，其pH取值范围： 。（假设溶液中的浓度是 0.1 mol/L） （4）“多步操作”包括： ， ，过滤，洗涤，干燥。 （5）步骤4中洗涤，选择合适的洗涤剂： 。 A．蒸馏水 B.乙醇 C.饱和硫酸锌溶液 17．（16分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下： 反应I：     =+139 反应Ⅱ：     （1）298K时，反应I历程如图1所示。已知在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号()表示。部分物质的如图2所示。(g)、(g)的标准摩尔生成焓为0。 该反应的决速步骤为 (填“反应a”或“反应b”)。图2中x= ，反应Ⅱ的 。 （2）已知反应I：的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压（分压=总压×物质的量分数）。 ①在实际生产中，t℃时，向恒容密闭容器中通入(g)和(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压()和(g)转化率随时间变化的结果如图。 起始时 ；平衡时p() KPa；a处的 。 ②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成(g)的反应速率的 是 (填标号)。 a.升高温度　　b.增大压强　　c.加入催化剂　　d.适当增大(g)浓度 （3）在恒温恒容条件下，反应Ⅱ：，下列情况一定表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体总压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．气体平均摩尔质量保持不变 D．反应物转化率之比保持不变 18．（14分） I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数    请回答下列问题： （1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A．NaHCO3 B．NaCN C．CH3COONa D．Na2CO3 （2）25℃时，将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。 Ⅱ．在亚磷酸溶液中存在C(H+)=C(OH-)+C(H2PO3-)+2C(HPO32-)，回答下列问题： （1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示： ① 。 ②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是 。 （2）利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②阴极室发生的电极反应为 ，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品 室中得到的亚磷酸物质的量有 mol。 高二化学试题·第 3 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黄山市2024—2025学年度第一学期期末质量检测 高二化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C D D C B A B C C B D D 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分） （1）饱和食盐水（2分）；   （2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O （3分） 氯气与水反应生成酸，会使铋酸钠分解 （2分） （3）①当滴入最后半滴草酸（或H2C2O4）标准液后，锥形瓶内溶液由（紫）红色突变为无色且半分钟内不恢复 （2分） ② （3分） ③ 偏大 （2分） 16.（14分） （1）加热，增大稀硫酸的浓度，搅拌等（1分） 第四周期第Ⅷ族（2分） SiO2,CaSO4（2分） （2）2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O （3分） （3）[3，6）或3≤PH<6 （2分） （4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5）BC（2分） 17.（16分） （1）反应a （2分） -86（2分） -205.6（2分） （2）①1：4（2分） 5（2分） 0.4 （2分） ②a（2分） （3）AC（2分） 18.（14分） I. （1）C（2分） （2）Ka=(a*10-7)/(b-a) （2分） II. （1）①10-1.4（2分） 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O（2分） （2）① 阴离子交换膜（2分） ②2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分） 2（2分） 高二化学参考答案·第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$