精品解析：四川省安岳中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

资阳市安岳中学2024-2025学年度上期高一年级期末检测 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B. 合成氨采用500°C可以提高单位时间NH3的产量 C. Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 4. 将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是 A. 图甲中铜丝上的电极反应式为 B. 图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 C. 图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法 D. 图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 5. 下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．研究浓度对反应速率的影响 C．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确的是 A. 25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B. 常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH- C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D. 25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 7. 亚硒酸与形成的混合溶液中，含硒粒子分布分数[或]与及温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 时，的数量级为 C. b点存在关系： D. 时，溶液中存关系： 8. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是 A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B. 反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol C. 滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+ D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 9. 常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是 A. 加入Al能产生H2的溶液 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 C. pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 10. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成22.4L 时，外电路中通过6mol电子 11. 已知，，达到平衡状态。对该可逆反应叙述错误的是 A. 降温，、均减小 B. 压缩容器体积，、均增大 C. 使用催化剂，不变 D. 及时分离出产物，平衡正向移动，增大 12. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B. 将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D. 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 13. 下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A. 常温时，溶液的pH约为3 B. HA能和碳酸钙反应放出 C. 相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多 D. 的HA溶液用水稀释1000倍后， 14. 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是 0 5 10 15 20 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A. 该温度下，该反应的平衡常数 B. 反应在前10s的平均速率为 C. 保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的 D. 相同温度下，起始时向容器中充入，则此时 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数s电子数少1 C元素原子最外层有2个电子 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。 (3)某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了__。 (4)E位于_______族_______区，价电子排布式_______。 (5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_______。 16. I．应用电化学原理，回答下列问题。 （1）甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：__________离子移向硫酸锌溶液。 （2）乙中正极反应式为__________；若将换成，则负极反应式为___________。 （3）丙中铅蓄电池放电时负极的质量_________(填“增大”或“减小”)。 II．现有如图所示装置，所有电极均Pt，请按要求回答下列问题： （4）甲装置是______________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应_________________。 （5）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝______________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入________________。 （6）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为______________(写化学式)，N为______________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 17. 工业上可用低品位锰矿（主要成分，含、、等元素的杂质）与废溶液经过一系列转化得到高品位，某流程如下： 已知： 物质 ， 回答下列问题 （1）“焙烧”过程中的氧化剂为______、______（填化学式）。 （2）“滤渣1”的主要成分为____________（填化学式，下同）；“滤渣2”的主要成分为____________。 （3）“沉锰”时，会转化为，若常温下控制溶液，且最终，则此溶液中______。 （4）测定产品中的纯度。称取样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。滴定反应为。产品中的纯度为______。 18. 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。 途径一：涉及的反应有 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C. 该反应在低温条件下能自发进行 D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 （2）若某反应的平衡常数表达式为，根据反应I-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：___________。 （3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ： 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。 由图可知，___________0(填“”、“”、“”)；的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。 途径二：涉及的反应有 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （4）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、V的代数式表示)。 （5）时，反应Ⅲ速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持不变，达到平衡时，，此时反应Ⅲ的速率___________(用含k的代数式表示)。 （6）下列说法正确的是___________(填字母序号) A. 已知：，则等浓度等体积的NaA和NaB溶液中离子总数，前者大于后者 B. 常温，100mL的稀硫酸与10mL的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 C. 常温，将相同体积的盐酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 D. ： ，HCN：，将少量的通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 资阳市安岳中学2024-2025学年度上期高一年级期末检测 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄酒在发酵过程中会产生很多细菌，SO2具有杀菌作用，可以杀死细菌，并且SO2具有还原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正确； B．光纤的成分为SiO2，不是硅单质，B错误； C．化石燃料大量使用，对环境会造成污染，如酸雨、PM 2.5等，研发新能源替代化石燃料符合绿色发展观念，C正确； D．电解熔融Al2O3可获得Al，同时Al2O3熔点高，是优良的耐火材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误； B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确； C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫放热反应，且为氧化还原反应，D错误； 答案选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B. 合成氨采用500°C可以提高单位时间NH3的产量 C. Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水为浅黄绿色溶液，溶液中存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入碳酸钙固体，盐酸与碳酸钙固体反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，则在氯水中加入碳酸钙固体，溶液颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则合成氨采用500°C可以提高单位时间氨气的产量不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，向溶液中加入硫氰化钾固体，溶液中SCN－浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液红色加深，则硫氰化铁在溶液中加入硫氰化钾固体后颜色变深能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，反应方程式为2SO2＋O22SO3，反应中使用过量的氧气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 4. 将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是 A. 图甲中铜丝上的电极反应式为 B. 图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 C. 图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法 D. 图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】图甲中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电极反应式为：，铜为正极，电极反应式为：；图乙中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌作负极，电极反应式为：，铁作正极，电极反应式为：； 【详解】A．由分析知，图甲中铜丝上的电极反应式为，故A正确； B．图甲中铁放电生成Fe2＋，遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，正极上O2放电生成OH－，遇酚酞变红色，所以图甲中会出现蓝色和红色两种颜色，故B正确； C．由分析可知，图乙中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀，图甲中铁被腐蚀，图乙中锌被腐蚀，故D正确； 故选C。 5. 下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．研究浓度对反应速率的影响 C．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．长颈漏斗会使锌与稀硫酸反应生成的氢气逸出，无法测定氢气的体积，则题给装置无法达到测定锌与稀硫酸反应的速率的实验目的，故A错误； B．过氧化氢溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠和硫酸，反应中无明显实验现象，则题给装置无法达到研究浓度对反应速率的影响的实验目的，故B错误； C．由图可知，催化剂中阳离子、阴离子均不同，由探究实验变量唯一化原则可知，则题给装置无法达到比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的实验目的，故C错误； D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，则题给装置能够达到探究温度对化学平衡的影响的实验目的，故D正确； 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B. 常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH- C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D. 25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶解、溶解平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确； B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因是ClO-+ H2O HClO + OH-，故B错误； C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C错误； D．25℃时向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)•c(OH-)减小，故D错误； 答案为A。 7. 亚硒酸与形成的混合溶液中，含硒粒子分布分数[或]与及温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 时，的数量级为 C. b点存在关系： D. 时，溶液中存在关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的 ，由图可知，，a点时，则，时，，则对应的温度低于，A正确； B．，a点时，，数量级为，B正确； C．根据电荷守恒可知，b点时，且，故，C错误； D．时，溶液中：，D正确； 故答案为：C。 8. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是 A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B. 反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol C. 滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+ D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。 【详解】A．升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确； B．反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为-1价，被氧化为S单质，60 gFeS2，物质的量为0.5mol，所以每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol，故B正确； C．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误； D．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正确； 故答案选C。 9. 常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是 A. 加入Al能产生H2的溶液 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 C. pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al可与强酸或强碱反应生成氢气，故加入Al能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A错误； B．由水电离出的，即水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液，B错误； C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，氨水中，硫酸中，因氨水为弱碱，故氨水过量，混合后溶液呈碱性，C错误； D．pH=3的醋酸中和pH = 11的氢氧化钠中，等体积混合，因醋酸为弱酸，故醋酸过量，混合后溶液呈酸性，D正确； 故选D。 10. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成22.4L 时，外电路中通过6mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由电极上物质的变化可知，左边电极氮元素化合价降低，发生还原反应，为正极；右边电极碳元素化合价升高，发生氧化反应，为负极。 【详解】A．石墨Ⅰ上氮元素化合价降低，发生还原反应，为正极，A错误； B．为阴离子，阴离子的由正极移向负极，B正确； C．石墨Ⅱ上发生氧化反应，电极反应式为　，C错误； D．未说明为标准状况，难以计算氮气、电子的物质的量，D错误； 故选B。 11. 已知，，达到平衡状态。对该可逆反应叙述错误的是 A. 降温，、均减小 B. 压缩容器体积，、均增大 C. 使用催化剂，不变 D. 及时分离出产物，平衡正向移动，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．降温，活化分子比例降低，、均减小，A正确； B．压缩容器体积，气体物质浓度增大，则、均增大，B正确； C．使用催化剂，改变反应历程，加快反应速率，但是反应的不变，C正确； D．及时分离出产物，促使平衡正向移动，但是物质浓度减小，减小，D错误； 故选D。 12. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B. 将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D. 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确； C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确； D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确； 故答案选A。 13. 下列说法中，不能说明HA是弱电解质是 A. 常温时，溶液的pH约为3 B. HA能和碳酸钙反应放出 C. 相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多 D. 的HA溶液用水稀释1000倍后， 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温时，溶液的pH约为3，则溶液中c(H+)=0.001mol/L，可知HA不能完全电离，为弱电解质，故A不符合题意； B．HA能和碳酸钙反应放出，可知HA的酸性强于碳酸，但不能说明HA为弱酸，故B符合题意； C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多，可知HA溶液中溶质的物质的量浓度大于盐酸，说明HA不能完全电离，为弱电解质，故C不符合题意； D．若HA为强酸，则的HA溶液用水稀释1000倍后，氢离子浓度为原来的，pH应为4，而实际被稀释后HA溶液的，可知HA能继续电离出氢离子，证明HA为弱电解质，故D不符合题意； 故选：B。 14. 一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是 0 5 10 15 20 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A. 该温度下，该反应的平衡常数 B. 反应在前10s的平均速率为 C. 保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的 D. 相同温度下，起始时向容器中充入，则此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．该温度下，列出三段式：，反应的平衡常数，A正确； B．反应在前10s的平均速率，B正确； C．根据表格数据，该温度平衡时c(CO)= ，保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时c(CO)=0.35mol·L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，正反应吸热，则正反应的，C正确； D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，Q=<K，平衡正向移动，达到平衡前，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数s电子数少1 C元素原子最外层有2个电子 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。 (3)某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了__。 (4)E位于_______族_______区，价电子排布式为_______。 (5)检验D元素方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_______。 【答案】 ①. ②. 3 ③. 哑铃 ④. 泡利不相容原理 ⑤. 第ⅦB族 ⑥. d ⑦. 3d54s2 ⑧. 焰色试验(反应) ⑨. 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以可见光的形式释放能量 【解析】 【分析】五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H； B元素原子的核外p电子数s电子数少1，B为N； C元素原子最外层有2个电子，C为Mg； D是前四周期中电负性最小的元素，D为K； E在周期表的第七列，E为Mn； 【详解】(1)NH5为离子化合物，由铵根离子和氢负离子构成，其电子式为； (2)B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，原子核外电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子为2p能级电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形； (3)某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为，3s轨道2个电子自旋方向相同，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理； (4)E位于第四周期第七列，即处于周期表中第四周期第VIIB族，属于d区元素，其价电子排布式为3d54s2； (5)D是K元素，检验钾元素的方法是焰色试验(反应)，产生此现象的原因是：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以可见光的形式释放能量。 16. I．应用电化学原理，回答下列问题。 （1）甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：__________离子移向硫酸锌溶液。 （2）乙中正极反应式为__________；若将换成，则负极反应式为___________。 （3）丙中铅蓄电池放电时负极的质量_________(填“增大”或“减小”)。 II．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （4）甲装置是______________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应_________________。 （5）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝______________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入________________。 （6）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为______________(写化学式)，N为______________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 【答案】（1） （2） ① ②. （3）增大 （4） ①. 原电池 ②. （5） ① 1 ②. CuO或 （6） ①. ②. 阳 【解析】 【分析】II．由图可知，甲装置为原电池，甲醇在负极发生失电子的氧化反应，所以a是原电池负极，氧气在正极发生得电子的还原反应，则b是原电池正极，根据连接方式可知，乙丙装置为电解池，c为阳极，d为阴极，生成气体B的一极为阳极，生成气体C的一极为阴极，据此结合原电池、电解池原理分析解答。 【小问1详解】 甲为原电池装置，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的会移向溶液，移向硫酸锌溶液； 【小问2详解】 乙为氢氧燃料电池装置，通入氢气的一极作负极，通入氧气的一极作正极，正极的电极反应式为；若将换成，则负极反应式为； 【小问3详解】 铅蓄电池中，Pb作负极，电极反应式为，则负极质量增大； 【小问4详解】 根据分析，甲装置是原电池；乙池为电解池，c是电解池的阳极，其电极反应式为； 【小问5详解】 甲池为原电池，b作正极，电极反应式为，乙池为电解池，c作阳极，电极反应式为，根据得失电子守恒可得关系式，O2~4e- ~4H+，则乙池中c(H+)= = 0.1mol/L，溶液的pH=1；乙池中总反应为，溶液损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态可加入CuO或； 【小问6详解】 根据分析，丙为电解池，生成气体B的一极为阳极，电极反应式为，生成气体C的一极为阴极，电极反应式为，电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则通过M移向阳极，M为阴离子交换膜，从A出口导出的溶液溶质为；通过N移向阳极，N为阳离子交换膜，从D出口导出的溶液溶质为。 17. 工业上可用低品位锰矿（主要成分，含、、等元素的杂质）与废溶液经过一系列转化得到高品位，某流程如下： 已知： 物质 ， 回答下列问题 （1）“焙烧”过程中的氧化剂为______、______（填化学式）。 （2）“滤渣1”的主要成分为____________（填化学式，下同）；“滤渣2”的主要成分为____________。 （3）“沉锰”时，会转化为，若常温下控制溶液，且最终，则此溶液中______。 （4）测定产品中的纯度。称取样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。滴定反应为。产品中的纯度为______。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. O2 （2） ①. Al(OH)3 ②. NiS、BaSO4 （3）4×10-8 （4）90% 【解析】 【分析】低品位锰矿经过FeSO4溶液和空气的焙烧，二氧化锰转化为硫酸锰，硫酸亚铁转化为氧化铁。浸出除去氧化铁，得到主要含硫酸锰的浸出液，加氨水将+3价铝离子转化为氢氧化铝沉淀，在滤渣1中除去，加BaS溶液将硫酸镍转化为NiS和硫酸钡沉淀在滤渣2中除去，锰离子与碳酸氢铵和氨水转化为碳酸锰沉淀，碳酸锰在空气中煅烧转化为二氧化锰，据此回答。 【小问1详解】 MnO2转化为硫酸锰，O2转化为-2价O，所以MnO2和O2为氧化剂； 【小问2详解】 ①反应的离子方程式为，故“滤渣1”的主要成分为氢氧化铝沉淀； ②加入BaS溶液方程式为，故“滤渣2”的主要成分为硫化镍和硫酸钡； 【小问3详解】 “沉锰”时，会转化为MnCO3，若常温下控制溶液pH=8，且最终=0.1mol⋅L−1，根据碳酸第二步电离，则，所以 【小问4详解】 根据关系式得，则，所以，产品中MnO2的纯度为 18. 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。 途径一：涉及的反应有 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C. 该反应在低温条件下能自发进行 D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 （2）若某反应的平衡常数表达式为，根据反应I-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：___________。 （3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ： 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。 由图可知，___________0(填“”、“”、“”)；的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。 途径二：涉及的反应有 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （4）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、V的代数式表示)。 （5）时，反应Ⅲ的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持不变，达到平衡时，，此时反应Ⅲ的速率___________(用含k的代数式表示)。 （6）下列说法正确的是___________(填字母序号) A. 已知：，则等浓度等体积的NaA和NaB溶液中离子总数，前者大于后者 B. 常温，100mL的稀硫酸与10mL的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 C. 常温，将相同体积的盐酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 D. ： ，HCN：，将少量的通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： 【答案】（1）BC （2） （3） ①. ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅳ吸热，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的的量大于反应Ⅳ向右移动减少的的量 （4） （5）0.09k （6）AD 【解析】 【小问1详解】 A．恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，容器体积增大，各组分浓度减小，则正逆反应速率减小，故A错误； B．根据质量守恒，混合气体的质量不变，混合气体的总物质的量减小，根据M=可知，随着反应进行混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态，故B正确； C．该反应，，则反应在低温条件下能自发进行，故C正确； D．恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子百分数增加，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选：BC。 【小问2详解】 若某反应的平衡常数表达式为，该反应为，由盖斯定律可知，(Ⅱ×2+Ⅲ+Ⅰ)×可得 。 【小问3详解】 根据I、Ⅳ可知只有反应CO生成，根根图(b)可知CO平衡时的物质的量分数随着温度的升高而增大，说明该反应升温向正向移动，说明该反应吸热，>0；H2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是反应I放热，反应Ⅳ吸热，温度升高时，反应I向左移动增加的H2的量大于反应Ⅳ向右移动减少的H2的量。 【小问4详解】 结合题意，假设反应Ⅱ中，CO反应了x mol，则反应Ⅱ生成的CH3OH为x mol，反应I生成的CH3OH为( a-x ) mol，反应Ⅲ生成的CO为(b+x )mol，则 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 达到平衡时，CO2、H2、CO、H2O(g)的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，反应Ⅲ的平衡常数为K==。 【小问5详解】 反应 III，Kp=，v=k=x(CO2)x(H2)k=0.3×0.3k mol·L-1·h-1=0.09k mol·L-1·h-1。 【小问6详解】 A．，酸性：HA>HB；根据越弱越水解，可知等浓度等体积的NaA和NaB溶液，NaB溶液的碱性强于NaA，根据电荷守恒：，，NaA溶液中离子总数=，NaB溶液中离子总数=，NaA溶液中c(H+)大于NaB溶液中c(H+)，两溶液中钠离子浓度相等，则离子总数前者大于后者，故A正确； B．常温，100mL的稀硫酸与10mL的NaOH溶液混合，溶液呈中性，酸中的n(H+)等于碱中n(OH-)，由此可得：，则，故B错误； C．常温，将相同体积的盐酸和一元碱BOH溶液混合，若BOH为强碱，则两者恰好中和，溶液呈中性；若BOH为弱碱，则碱过量，最终溶液为BOH和BCl，溶液呈碱性;故C错误； D．： ，HCN：，酸性：> HCN>，根据强酸制弱酸原理，将少量的通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为，故D正确； 故选：AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$