广西壮族自治区南宁市第三中学2024-2025学年高一上学期化学12月月考

2024年~2025年度上学期高一年级12月联考试题卷 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中发生氧化还原反应的是 A．建筑上用生石灰制熟石灰 B．炼钢厂用铁矿石炼铁 C．液态水转化为水蒸气形成了云海 D．用侯氏制碱法生产纯碱 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 水溶液中： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 钾的原子结构示意图： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 化合物：烧碱、水银、酒精 B. 酸性氧化物：CO2、Mn2O7、SO2 C. 电解质：HNO3、KOH、CH4 D. 混合物：冰水混合物，碱石灰，氢氧化铁胶体 4. 下列关于离子检验的方法正确的是 A. 向待测液样品中滴加溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有 B. 向待测液样品中滴加盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明溶液中有 C. 向待测液样品中加入足量盐酸无现象，再加入几滴溶液，有白色沉淀，证明溶液中有 D. 溶液X的焰色试验呈黄色，证明待测溶液一定有，一定没有 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 新制的氯水中：、、、 C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．除去CO2中混有的HCl B．验证铁粉与水蒸气的反应 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．验证氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的CO和具有相同的质量 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同体积下，等质量的和物质的量之比为 D. 标准状况下，溶于200mL水形成的溶液溶质物质的量浓度为 8. 氨基磺酸(化学式H2NSO3H，其中N元素化合价为-3价)可作漂白助剂，高温时能完全分解：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 LSO2和SO3的混合气体中硫原子数为NA B. 该反应生成1 mol H2时转移3NA电子 C. 该反应中S元素既被氧化，也被还原 D. 质量相等的SO2和SO3所含的电子数为NA 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 漂白粉溶液中通入气体： B. 向溶液中通入少量： C. 向溶液中通入HI气体： D. 溶液与足量的NaOH溶液反应： 10. 如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 将光洁的铁片加热至红热状，然后浸入水中的防腐措施俗称烤蓝，其中涉及的原理为转化① B. 转化⑦的现象是绿色沉淀转化为红褐色沉淀 C. Fe(OH)3通过加热实现转化⑥，通过加水实现转化③ D. 由图可预测具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒 11. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 在过程ⅰ、ⅱ中均表现出氧化性 B. 由过程ⅰ可知，还原性强弱比较： C. 过程ⅰ该反应中每生成标准状况下，则转移的电子的物质的量为2mol D. 过程ⅱ中发生反应的化学方程式为 12. 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，某学习小组在实验室探究采用废铁屑制备硫酸铁铵的方法，具体流程如下： 下列说法错误的是 A. 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位 B. 根据步骤②的温度，可选用水浴加热法 C. 步骤③需一次性加入足量的，随反应的进行溶液酸性逐渐增强 D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 13. 现将某覆铜板(只有铜参与反应)浸入120 mLFeCl3的浓溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物(设溶液的体积不变)。有关说法正确的是 A. 加入铁粉后，只发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B. 最后溶液中c(Cu2+)=0.2 mol/L C. 原FeCl3的溶液浓度为3.75 mol/L D. 4.8 g不溶物为铁铜混合物 二、非选择题(共58分) 14. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空。 实现碳捕集和碳转化是“碳中和”项目的主要科研方向。 材料一：电池为碳捕获和储能提供了一种非常有前景的新途径，Li- CO2电池通过Li电极与CO2反应生成利C，从而实现碳捕获和能量释放。 材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料如、、等，既能减少CO2排放，又能让CO2 “变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________(填写序号，下同)；属于电解质的是________。 （2）与⑦互为同素异形体的物质的名称是________。(任写一种) （3）标准状况下，2 mol CO2的体积为________L，它与________g④含有相同数目的氧原子。稀硫酸与氧化铁反应的离子方程式为________。 （4）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。 （5）硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可将材料二涉及的乙醇(C2H6O)氧化成乙酸(C2H4O2)，其本身被还原成Cr3+，该反应可用于检验司机是否酒驾。通常有机物中H、O元素价态分别为+1、-2，上述反应的离子方程式为_________，若有3 mol乙酸生成，该反应转移的电子数为________。(已知NA为阿伏加德罗常数的值) 15. 实验室某瓶溶液瓶体部分标签如图所示。 试剂名称：钾碱溶液 【溶质】 【相对分子质量】138 【规格】50mL 【质量分数】13.8% 【密度】 根据上述信息回答下列问题： （1）计算该“钾碱溶液”中的物质的量为___________mol。 （2）某学习小组欲用该“钾碱溶液”配制的溶液，则需用量筒量取该“钾碱溶液”的体积为___________mL。在配制过程中，除需要量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。(从下图中选择仪器并填写名称) （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶中 B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．稀释液未冷却就转移到容量瓶中 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，有少量蒸馏水残留就直接使用 （4）向溶液中加入足量稀盐酸，有大量气泡冒出，该反应的离子方程式为___________。 （5）的焰色试验属于___________变化。(填“物理”或“化学”) （6）已知酸性：，向溶液中滴加HClO溶液至过量，该过程相关说法正确的是___________。(填字母) A. 始终无明显现象 B. 二者混合没有化学反应发生 C. 立即产生气泡 D. 一开始无现象，一段时间后产生气泡 16. 氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠和是重要的消毒剂。 (Ⅰ)某小组以和浓盐酸为原料制备干燥，纯净的氯气 （1）装置C的仪器名称为___________。 （2）以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填大写字母序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→ab(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。 (Ⅱ)工业上可由、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： （4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。则氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 （5）在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种常见无毒的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为___________；“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到等量的电子时，与该种含氯消毒剂的质量比”，则的有效氯含量为___________(结果保留两位小数)。 17. 翠矾(NiSO4·7H2O)在印染工业中应用广泛。以某含镍废料(主要成分为Ni和NiO，还含有部分FeO、Fe2O3、SiO2、PbO为原料制备翠矾的工艺流程如下： 已知：ⅰ．SiO2为酸性氧化物，PbO为碱性氧化物； ⅱ．当溶液的pH为2.2时Fe3+开始沉淀；pH为7.5时Ni2+开始沉淀； ⅲ．Fe(OH)3胶体易吸附溶液中的金属阳离子； ⅳ．20℃时，PbSO4为难溶物。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中，为加快浸出速率，可采取的措施是_______(写一种即可)。 （2）“碱浸”时NaOH溶液的作用是溶解废料中的________(填化学式)。 （3）“滤渣①”的主要成分为________(填化学式)。 （4）“氧化”中H2O2的作用是________(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因是________。 （5）“沉铁”时Na2CO3溶液用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当Na2CO3溶液的用量为6 g/L时，溶液中________(填“Fe3+或Ni2+”)开始沉淀，随着Na2CO3溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是________。 （6）煅烧 NiSO4·7H2O晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所有产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式________。 2024年~2025年度上学期高一年级12月联考试题卷 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ③ （2）金刚石 （3） ①. 44.8 ②. 112 ③. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （4）2：1 （5） ①. 2+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O ②. 12NA 【15题答案】 【答案】（1）0.10 （2） ①. 25.00 ②. 容量瓶(50mL规格) （3）BD （4） （5）物理 （6）A 【16题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. A ②. （3）饱和食盐水 （4） ①. ②. 大于 （5） ①. ②. 2.63 【17题答案】 【答案】（1）适当增大NaOH溶液的浓度、加热、搅拌等 （2）SiO2 （3）PbSO4 （4） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. H2O2不稳定，受热易分解 （5） ①. Fe3+ ②. 随着Na2CO3溶液用量增大，溶液碱性增强，Fe3+形成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成Ni2+的损失率增大 （6）2NiSO4Ni2O3+SO2↑+SO3↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $