山东省淄博实验中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二化学答案 第 1 页 （共 1 页） 淄博实验中学 2024—2025 学年度高二上学期期末模拟检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B A A C A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 AD AC CD CD CD 16．(1) c 极性 < +1 sp3 (2) 3d54s1 3∶2 N>O>C NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3 与水分子之间还可以形成氢键(任写两个) 17．(1) 分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾 (2)排尽装置内的空气，防止 2O 与NO反应生成 2NO ，增加杂质含量 (3)铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 (4) 410 (5) 24 3 25NO 3MnO 4H 3Mn 5NO 2H O         (6) 除去 2Ca  1 2 205 246 3a c c 18.（1）B （2） ①. H2S+ 2-3CO = - 3HCO +HS- ②. ＞ ③. ＜ （3） ①. NaHCO3 ②. 1.25 ③. 45 19．(1)增大接触面积，提高碱熔效率 (2)  4Na Al OH   2 2 5 2 3 2Na ZrSiO +4H =2Na +ZrO H SiO H O      (3) 烧杯、分液漏斗 浓盐酸 (4) 2 2 2 2ZrOCl 8H O ZrO + 2HCl + 7H O 煅烧 (5)有机溶剂 N235、HCl (6) 10.44mol L 20．(1) 小于 -1632.5 (2) 1 2 3p p p  合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强， 平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) 0.008 341.3 > 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度高二上学期期末模拟检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产息息相关。下列物质的应用错误的是 A．二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 B．单晶硅用于制作计算机芯片 C．甲醛稀溶液用作海产品保鲜剂 D．石墨烯用作新型电池电极材料 2．化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是 A．基态As原子简化的电子排布式： B．的VSEPR模型： C．HCl分子中键的形成： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能： D．简单氢化物沸点： 4．PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上 B．上述反应机理涉及非极性键的断裂与形成 C．该过程的总反应为 D．PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能 5．观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是 A．s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键(如图Ⅰ) B．s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键(如图Ⅱ) C．图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏 D．只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键 6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．验证 B．牺牲锌保护铁 C．中和热的测定 D．用标准溶液滴定溶液 7．金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应   B．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 C．整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极 B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 C 铝制容器和浓硫酸不反应 铝制容器用于存储、运输浓硫酸 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A．A B．B C．C D．D 9．在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．电势：N电极>M电极 B．双极膜膜c输出，膜a、膜e为阳离子交换膜 C．M极电极反应式为 D．当电路中转移时，整套装置将制得 10．体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol 和1mol 发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线N表示正的变化情况 B．0~50s，a点对应容器中的反应的平均速率 C．b点时一定处于平衡状态 D．c点时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11．下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 A 托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、称量纸 用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 12．微生物燃料电池可有效处理各个领域的污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清洁电力，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．a为电池的负极 B．电极电势：a>b C．a极电极反应为 D．每处理45 g ，则消耗的体积为11.2 L 13．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．HCOOD催化释放氢反应除生成外，还生成HD C．在催化剂表面解离键比解离键更容易 D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：   14．一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下： 已知：ⅰ．离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；Ka(HF)=7.0×10-4。 ⅱ．HA为有机萃取剂，萃取原理：。 下列说法正确的是 A．“滤渣Ⅰ”为Cu B．“过滤Ⅱ”发生反应： C．“过滤Ⅲ”中，溶液中的最大值为7.0×10-1.5 D．“反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取 15．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D．常温下，溶液中， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．回答下列问题 (1)二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为 (填下列序号)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键    b．非极性键    c．极性键和非极性键 ②电负性： (填“>”或“<”)，中硫的化合价为 。 ③分子中原子的杂化轨道类型为 。 (2)原子序数小于36的、、、、、六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子核外的能级有两个电子，元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出元素的基态原子的价电子排布式 ；分子中键与键数目之比为 。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可) 17．亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 (1)仪器a的名称是 ；装置B的作用是 。 (2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是 。 (3)滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是 。 (4)常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的 mol/L。 (5)装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为 。 (6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是 。 ②所得产品中的质量分数为 %。(用含a、、的式子表示) 18. 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。 已知25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题： （1）用蒸馏水稀释的氢氟酸，数值随加水量的增加而增大的是________。 A. B. C. D. （2）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为________________；等体积等浓度的溶液和溶液中，离子总数前者________后者(填“>”“<”或“=”，下同)；25℃时，溶液的pH________7。 （3）常温下，用盐酸标准溶液滴定溶液的曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)： a点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和________(填化学式)；此时，=________；b点混合溶液中，=________。 19．天然锆英砂(主要成分为)常含有、、等氧化物杂质。工业上以锆英砂为原料制备的一种工艺流程如图所示。 已知：①“碱熔”时，锆英砂转化为 ； ②的溶解度随酸度降低而升高； ③已知：常温下，，溶液中离子浓度≤1.0×10-6mol/L即可认为该离子已沉淀完全 (1)“碱熔”前要对天然锆英砂进行粉碎处理，目的是 。 (2)滤液1的主要成分为 “酸溶”后，锆元素以的形式存在，则酸溶的离子方程式为 。 (3)萃取所用主要玻璃仪器有 ，“结晶”步骤中获得晶体后，对晶体进行洗涤，为减少产品的损失洗涤液最好选用 。 (4)煅烧发生的化学方程式 。 (5)该流程中可循环利用的物质有 。 (6)“除铜”时，若溶液中的浓度为，加入等体积的溶液，沉淀完全，则加入的溶液浓度至少为 (溶液混合时体积变化忽略不计)。 20．氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：  。 已知：反应①：   反应②：   反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的 。 (2)在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用、、表示)，写出判断依据 。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为 。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数 (用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点) (B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是 。 高二化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学试题 第 1 页（共 10 页） 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度高二上学期期末模拟检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分. 每小题只有 1个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产息息相关。下列物质的应用错误的是 A．二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 B．单晶硅用于制作计算机芯片 C．甲醛稀溶液用作海产品保鲜剂 D．石墨烯用作新型电池电极材料 2．化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是 A．基态 As原子简化的电子排布式： 10 2 3[Ar]3d 4s 4p B． 3SO 的 VSEPR模型： C．HCl分子中σ键的形成： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 高二化学试题 第 2 页（共 10 页） 3．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期 元素，X和 Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y B．该离子中 Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能：M<X<W D．简单氢化物沸点：X>Y>M 4．PtNiFe-LDHGO 催化甲醛氧化的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上 B．上述反应机理涉及非极性键的断裂与形成 C．该过程的总反应为 2 2 2HCHO O CO H O  催化剂 D．PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能 5．观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是 A．s轨道与 p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键(如图Ⅰ) B．s轨道与 p轨道取向适当时发生重叠可形成π键(如图Ⅱ) C．图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏 D．只有 s轨道与 p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π 键 6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 高二化学试题 第 3 页（共 10 页） A．验证    sp spK AgBr >K AgI B．牺牲锌保护铁 C．中和热的测定 D．用HCl标准溶液滴定 NaOH溶液 7．金属 Ni可活化 2 6C H 放出 4CH ，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应        2 6 2 4Ni s C H g NiCH s CH g   16.57kJ molH     B．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 C．整个过程中中间体 2→中间体 3的活化能最大，化学反应速率最快 D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极 B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 C 铝制容器和浓硫酸不反应 铝制容器用于存储、运输浓硫酸 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A．A B．B C．C 9．在直流电源作用下，双极膜中间层中的 2H O解离为H和 OH 。某技术人员利用双极膜(膜 c、膜 d)和离子交换膜高效 高二化学试题 第 4 页（共 10 页） 制备 2 4H SO 和NaOH，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．电势：N电极>M 电极 B．双极膜膜 c输出H，膜 a、膜 e为阳离子交换膜 C．M极电极反应式为 2 22H O 2e H 2OH     D．当电路中转移 2mole时，整套装置将制得 2 41molH SO 10．体积均为 2L的多个恒容密闭容器，分别充入 1mol  CO g 和 1mol  2H O g 发生反应  CO g       2 2 2H O g CO g H g  141.5kJ molH     ，在不同温度下反应 50s，测得正、逆反应的平衡 常数的自然对数 ln K （ ln K正 或 lnK逆）、 2H 体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的 是 A．曲线 N表示 ln K 正的变化情况 B．0~50s，a点对应容器中的反应的平均速率   1 1CO 0.001mol L sv     C．b点时一定处于平衡状态 D．c点时， v v正 逆 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4分，选对但不全对的得 2分，有选错的得 0分。 11．下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是 选 项 实验器材 相应实验 A 托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、 药匙、称量纸 用 NaCl固体配制 100mL1.00mol/LNaCl溶 液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 高二化学试题 第 5 页（共 10 页） D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 12．微生物燃料电池可有效处理各个领域的污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清洁电力，其 原理如图所示。下列说法正确的是 A．a为电池的负极 B．电极电势：a>b C．a极电极反应为 2HCOO 2e CO H       D．每处理 45 g HCOO，则消耗 2O 的体积为 11.2 L 13．氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得 2H 。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应 机理和相对能量的变化情况分别如图 1和图 2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．HCOOD 催化释放氢反应除生成 2CO 外，还生成 HD C．在催化剂表面解离C H 键比解离O H 键更容易 D．HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为： 2 2HCOOH(g) CO (g) H (g)  ΔH 0.45eV  14．一种从冶金厂废炉渣（主要含 Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下： 已知：ⅰ．离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11； Ka(HF)=7.0×10-4。 ⅱ．HA为有机萃取剂，萃取原理：    2+ +2Co aq +2HA CoA +2H aq 。 高二化学试题 第 6 页（共 10 页） 下列说法正确的是 A．“滤渣Ⅰ”为 Cu B．“过滤Ⅱ”发生反应： - 2+ + - 3+3 2ClO +6Fe +6H =Cl +6Fe +3H O C．“过滤Ⅲ”中，溶液中     H HF c c  的最大值为 7.0×10-1.5 D．“反萃取”时，为提高 Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取 15．常温下，用 10 mol L0 H1 O. Na 溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 10.20mol L 的 3CH COOH溶液和HCN溶 液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知： lg2 0.3 ， lg3 0.5 。 A．常温下， 10 mol L0 H1 O. Na 溶液中，     c OH lg 12 c H    水 B．常温下，   5a 3K CH COOH 2 10  C． a b 的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D．常温下， 10.05mol L NaCN 溶液中，        Na CN H OHc c c c      三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．回答下列问题 (1)二氯化二硫( 2 2S Cl )是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如 图所示。 ① 2 2S Cl 的化学键类型为 (填下列序号)，它是 (填“极性”或“非极 性”)分子。 a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键 ②电负性： S Cl (填“>”或“<”)， 2 2S Cl 中硫的化合价为 。 ③ 2 2S Cl 分子中 S 原子的杂化轨道类型为 。 (2)原子序数小于 36的X、Y、Z、W 、 J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有 原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W 元素原子最外 层电子数是内层电子数的 3倍， J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有 6个未成对电子 高二化学试题 第 7 页（共 10 页） (用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式 ； 2 2Y X 分子中 键与 π键数目之比为 。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③ 3ZX 在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可) 17．亚硝酸钙  2 2Ca NO  常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用NO与 2CaO 在 加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 (1)仪器 a的名称是 ；装置 B的作用是 。 (2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的 2N ，目的是 。 (3)滴入稀硝酸后，装置 A中三颈烧瓶内的现象是 。 (4)常温下，测得亚硝酸钙溶液的 pH 10 ，则水电离出的  OHc   mol/L。 (5)装置 E用来吸收未反应的NO，在该装置中NO中的 N元素被氧化成 5 价，则其反应的离子方程式 为 。 (6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量 ag产品溶于水，加入足量 2 4Na SO 固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和 4NH Cl溶液，煮沸 3~4分钟，再冷却(目的是除去 2NO  )。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入    1 4 42 225.00mL mol/L NH Fe SOc 溶液和适量硫酸，发生反应： 2 3 3 2NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O          。 Ⅳ.加入 4滴指示剂，用 2 2 2 7mol/L K Cr Oc  标准液滴定过量的 2Fe 至终点，消耗 2 2 7K Cr O 溶液的体积 5.00mL(发 生的反应为： 2 2 3 3 2 7 26Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O          )。 ①步骤Ⅰ中加入足量 2 4Na SO 的目的是 。 ②所得产品中  3 2Ca NO 的质量分数为 %。(用含 a、 1c 、 2c 的式子表示) 高二化学试题 第 8 页（共 10 页） 18. 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。 已知 25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题： 3CH COOH HF 2 3H CO 2H S 2 2 4H C O aK 51.8 10 46.3 10 7 a1 4.5 10K   11 a2 4.7 10K   7 a1 1.1 10K   13 a2 1.3 10K   2 a1 5.6 10K   4 a2 1.5 10K   （1）用蒸馏水稀释 10.1mol L 的氢氟酸，数值随加水量的增加而增大的是________。 A.    - c HF c F B.     +c H c HF C.  + W c H K D.     + - c H c OH （2）将过量 2H S通入 2 3Na CO 溶液中，反应的离子方程式为________________；等体积等浓度的NaF溶 液和 3CH COONa溶液中，离子总数前者________后者(填“>”“<”或“=”，下同)；25℃时， 2 4NaHC O 溶液 的 pH________7。 （3）常温下，用 10.2000mol L 盐酸标准溶液滴定 25mL 10.2000mol L 2 3Na CO 溶液的曲线如图所示 (忽略溶液混合时体积和温度的变化)： a点混合溶液中主要的溶质有 Na2CO3、NaCl和________(填化学式) 此时，         2- - 3 3 2 3 - c CO +c HCO +c H CO c Cl =________；b 点混合溶 液中，     - 3 2 3 c HCO c H CO =________。 19．天然锆英砂(主要成分为 4ZrSiO )常含有 2 3Fe O 、 2 3Al O 、CuO等氧化物杂质。工业上以锆英砂为原料制 备 2ZrO 的一种工艺流程如图所示。 高二化学试题 第 9 页（共 10 页） 已知：①“碱熔”时，锆英砂转化为 2 5Na ZrSiO ； ② 2 2ZrOCl 8H O 的溶解度随酸度降低而升高； ③已知：常温下，   10sp 2K Cu CN 4 10      ，溶液中离子浓度≤1.0×10-6mol/L即可认为该离子已沉淀完全 (1)“碱熔”前要对天然锆英砂进行粉碎处理，目的是 。 (2)滤液 1的主要成分为 “酸溶”后，锆元素以 2ZrO 的形式存在，则酸溶的离子方程式 为 。 (3)萃取所用主要玻璃仪器有 ，“结晶”步骤中获得晶体后，对晶体进行洗涤，为减少产品的损 失洗涤液最好选用 。 (4)煅烧发生的化学方程式 。 (5)该流程中可循环利用的物质有 。 (6)“除铜”时，若溶液中 2Cu 的浓度为 10.2mol L ，加入等体积的NaCN溶液， 2Cu 沉淀完全，则加入的 NaCN溶液浓度至少为 (溶液混合时体积变化忽略不计)。 20．氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：      2 2 3N g +3H g 2NH g ， 回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：          3 2 2 24NH g +4NO g +O g 4N g +6H O g H 。 已知：反应①：        3 2 24NH g +5O g 4NO g +6H O g -1ΔH=-905.5kJ mol 反应②：        3 2 2 24NH g +3O g 2N g +6H O g -1ΔH=-1269.0kJ mol 反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反 应的ΔH= -1kJ mol 。 (2)在密闭容器中充入 0.1mol 2N 和 0.3mol 2H 模拟 Haber-Bosch法合成氨，平衡时 3NH 的体积分数( )随 温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用 1p 、 2p 、 3p 表 示)，写出判断依据 。 ②250℃，压强为 1p 条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器 体积为 2L，则 0～10min内氨气的平均反应速率为 -1 -1mol L min  。 高二化学试题 第 10 页（共 10 页） ③250℃，压强为 1p 条件下反应      2 2 3N g +3H g 2NH g 的压强平衡常数 pK =  -22 1 1 kPa p  (用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的 量分数，结果保留 1位小数)。图中 pK (A点) pK (B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变 2N 、 2H 的初始投入量和催化剂的种类，为了提高 3NH 的产率，除了改变温度和压强外还可采取 的措施是 。 淄博实验中学2024—2025学年度高二上学期期末模拟检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B A A C A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 AD AC CD CD CD 16．(1) c 极性 < +1 sp3 (2) 3d54s1 3∶2 N>O>C NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键(任写两个) 17．(1) 分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾 (2)排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量 (3)铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 (4) (5) (6) 除去 18.（1）B （2） ①. H2S+=+HS- ②. ＞ ③. ＜ （3） ①. NaHCO3 ②. 1.25 ③. 45 19．(1)增大接触面积，提高碱熔效率 (2) (3) 烧杯、分液漏斗 浓盐酸 (4) (5)有机溶剂N235、 (6) 20．(1) 小于 -1632.5 (2) 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) 0.008 341.3 > 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 第 1 页 共 1 页 高二化学答案 第 1 页 （共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$